到实验室去：探究金属的性质 同步练习（有答案） 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

到实验室去：探究金属的性质 同步练习
一、单选题
1．下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（　　）
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3
2．下列有关金属性质的说法错误的是（　　）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
3．从化学角度看，下列叙述不正确的是（　　）
A．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗
B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器
C．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用
4．下列图象不能正确反映其对应操作的是（）
A B C D
在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液 等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
A．A B．B
C．C D．D
5．下列各选项与如图所示曲线相符的是（　　）
选项 横 坐 标 纵 坐 标
A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 溶液中氢元素的质量
B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 产生气体的质量
C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 生成沉淀的质量
D 在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量 溶液中溶质的质量分数
A．A B．B C．C D．D
6．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）
A B C D
向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉 向一定量pH=2的盐 酸中逐滴加水稀释 电解一定质量的水 等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应
A．A B．B C．C D．D
7．与以下四个变化过程对应的四个图象中，不正确的是（　　）
A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系
B．向pH=1的溶液中加水
C．相等质量的锌铁与足量同等条件的稀硫酸反应
D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体
8．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5gcm－3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是(　　)
A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架
9．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应情性，可替代黄金做精密电子元器件，下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（　　）
A．能与盐酸反应产生氢气 B．具有良好的导电性
C．能与硫酸亚铁发生反应 D．在空气中容易锈蚀
10．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
11．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积比是1：8
C．氧气还原铜丝表面的氧化铜，铜丝表面由黑色变红色
D．将铁钉浸到硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色固体生成，溶液变成无色
12．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）
A．滤渣中一定有镁粉 B．滤渣中一定有铜和银
C．滤液中一定有Mg2+ D．滤液中一定有Ag+和Cu2+
二、填空题
13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是　 　
序号 物质 杂质 所用试剂
A N2 O2 灼热的铜网
B CO2 H2O 碱石灰
C CaO CaCO3 适量的稀盐酸
D NaCl溶液 Na2CO3 　 　
14．近年来，广西开展“美丽广西，清洁乡村”行动，环境质量得到大大改善．请根据所学知识回答下列问题：
（1）政府鼓励并支持乡村使用沼气作为燃料，沼气的主要成分是　 　（填化学式）；
（2）村里的生活用水大多是硬水，将硬水软化常用的方法是　 　；
（3）天气闷热时，村里鱼塘的鱼总是接近水面游动是由于　 　；
（4）农村中长期堆放的干草易引起火灾．从燃烧条件分析“干草”是　 　；
（5）2014年百色“农博会”上有一种在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”． 村民种植农作物使用土豆农膜比普通塑料农膜　 　（填“难”或“易”）降解．
15．铁制品生锈的条件是与　 　 （填写化学式）接触，工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是　 　；如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，还会发生的反应方程式为　 　 。
16．物质的性质决定了物质的用途，请在右栏中找出能正确说明左栏物质用途的相应性质，并用线段一对一连接起来．
A.用干冰作制冷剂　 　 a.常温下化学性质稳定
B.在食品袋中充氮气　 　 b.有助燃性
C.氧气用于火箭发射　 　 c.能和铁发生反应
D.硫酸铜用于湿法冶金　 　 d.易升华吸收大量的热
17．铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的　 　 性；
（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是　 　 　（填元素符号）
（3）任写出一个稀盐酸能与上述金属能发生反应的化学方程式　　 　 ．
18．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．
（1）在日常生活中，厨房常用的由金属材料制成的物品有　 　 （写出一种）．
（2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为　　 　 ．
（3）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是　 　 ．
（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的　 　 作用．
三、综合题
19．已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和氢气；铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y不溶解，X溶解，请回答：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。　 　
（2）Y与硝酸银溶液反应后溶液质量如何变化 　 　
（3）描述X与Z的硫酸盐溶液反应的现象。　 　
20．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
（1）一、铁的相关知识
磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是　 　。
（2）西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理　 　。
（3）某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为　 　。
（4）用铁锅加热食物，说明铁具良好的有　 　性。
（5）铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的　 　有关。
（6）二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下：
“酸溶”时，产生的气体X为　 　。
（7）“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为　 　。
（8）“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是　 　。
（9）“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是　 　。
（10）三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。
连接好装置后，要先　 　。
（11）控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和　 　。
（12）数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。
温度/℃ 室温 110 230
B装置/g 200.00 201.08 201.08
C装置/g 200.00 200.00 202.20
计算：①x=　 　。
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为　 　g。
③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式　 　。
21．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于　 　（选填“金属”或“无机非金属”）材料．
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与　 　发生反应而生锈．
（3）A，B，C，D四中金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C，D能与稀盐酸反应产生氢气，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是：　 　．
（4）锌铜合金中是铜合金中的一种，用途较为广泛．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如表：
反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量
342.10g 16.00g 357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
ⅰ根据质量守恒定律求生成氢气的质量是多少g？
ⅱ该合金中锌的质量分数是多少？（请写出计算过程）
22．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　 　．
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：　 　b：　 　c：　 　
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是　 　．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（写离子符号）．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】A；适量的稀盐酸
14．【答案】（1）CH4
（2）加热煮沸
（3）天气闷热，气压低且气温高，氧气在水中溶解度减小，所以鱼要靠近水面游动，以呼吸更多的氧气
（4）可燃物
（5）易
15．【答案】O2；H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H3O,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
16．【答案】d；a；b；c
17．【答案】延展；Al Zn Fe Cu；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
18．【答案】铁锅；CH4+2O2CO2+2H2O；一氧化碳；乳化
19．【答案】（1）
（2）溶液质量减轻
（3）在铝的表面上有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
20．【答案】（1）四氧化三铁（或Fe3O4）
（2）
（3）
（4）导热
（5）氧气和水
（6）氢气
（7）
（8）
（9）过氧化氢受热易分解
（10）检查装置气密性
（11）排出装置中的空气，防止空气中的氧气和二氧化碳干扰实验
（12）3；0.56；
21．【答案】（1）金属
（2）O2、H2O
（3）D＞C＞A＞B
（4）ⅰ依题意可得：氢气的质量=342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g；
ii设该合金中锌的质量为x．
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
该合金中锌的质量分数是= =81.25%
答：ⅰ根据质量守恒定律求生成氢气的质量是0.4g；
ⅱ该合金中锌的质量分数为81.25%．
22．【答案】（1）导电性
（2）氧化铝
（3）金属活动性，活动性越强，反应速率越快；金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
（4）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Zn2+、Cu2+