7.3 溶液浓稀的表示 同步练习 2022-2023学年粤教版九年级下册化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 7.3 溶液浓稀的表示 同步练习 2022-2023学年粤教版九年级下册化学（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 176.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-25 10:00:08 | ||
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文档简介
7.3 溶液浓稀的表示 同步练习
一、单选题
1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
3．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶
B．量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
C．需要加水的质量是50g
D．量取水时仰视会使配制的氯化钠溶液浓度偏小
4．将8克SO 3溶于192克水中，所得溶液的质量分数是（ ）
A．4% B．8% C．98% D．4.9%
5．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．升高温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b．判断下列说法正确的是（ ）
A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液
B．室温下，b溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，乙物质的溶解度为30g
B．20℃时，乙物质的饱和溶液的浓度一定大于甲物质
C．甲乙两种物质的饱和溶液从50℃降温到40℃，浓度变得相等
D．50℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为16.7%
8．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A． 在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B． 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C． 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D． 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
9．在配置50g 10%的氯化钠溶液时，下列情况可能导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠；④将水倒入烧杯时，有少量水溅出；⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出．
A．①②③④⑤ B．只有②③
C．只有①②③ D．只有②③⑤
10．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平
11．20℃时，100g水中最多能溶解35g氯化钾，此时，50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．25.9% B．35% C．17.5% D．70%
12．向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．6.3% B．7.3% C．10% D．17%
二、填空题
13．在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：
（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤 （填序号）；
（2）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．
14．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为 ；上述溶液中硝酸钾的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
15．请回答下列问题：
（1）使用酒精灯加热时，应用酒精灯的 。（填写字母序号）
A.内焰
B.外焰
C.焰心
用酒精灯给试管里的液体加热时，应注意：
①开始加热时，首先预热；
②试管内液体的量 ；
③ 。
（2）用量筒量取一定体积的液体，读数时视线应 ，直到 。
（3）配制一定质量一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，正确的操作顺序是： → → 。玻璃棒的作用是 。
16．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的溶解度是 克．
（2）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用 的方法提纯A物质．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （填字母）．
17．20℃时NaNO3的溶解度是88g。将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时NaNO3的 (选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的质量是 g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于 %。
18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
（1）A点的含义是 。
（2）t2℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。
① （填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质 g可使其达到饱和。
②乙所得溶液中溶质质量分数为 %。
三、综合题
19．下图是A，B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是 溶液(填“A”或“B”)。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A，B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
（3）将t2℃的A，B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B。
（4）将t2℃的A，B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A B。
20．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图Z5﹣1所示的实验．请计算：
（1）生成氧气的质量为 g.
（2）过氧化氢的质量分数为多少？
21．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
（1）食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液导电，是由于氯化钠溶液中存在能自由移动的 （填两种离子符号）。
（2）配制50 g溶质质量分数15%的氯化钠溶液。
①计算并称量：用托盘天平称量7.5g氯化钠固体，用量筒量取 mL水。
②溶解：溶解时需要用到玻璃棒，它的作用是 。
③下列实验操作中，会引起溶质质量分数偏差的有 。
A．称量药品时，药品和砝码放反 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时洒出少量溶液
（3）25℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线回答下问题。
①烧杯①中溶液的质量为 。
②上述溶液为饱和溶液的是 （填烧杯序号）。
③能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法正确的是 （填序号，下同）。
A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液
④烧杯④中溶液的溶质质量分数约为 。
A.26% B.29% C.35% D.40%
22．水是生命之源，请用所学知识回答有关水的问题。
（1）保持水的化学性质的最小微粒是 。
（2）“生命吸管”（见图）是一种小型便携水净化器，可以将污水直接净化为饮用水。“生命吸管”实际上是一根塑料管，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂。其中，网丝起 作用，活性炭起 作用，碘的树脂起 作用。
（3）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是 （填序号）
A 城市生活废水直接排入河流
B 农业上合理使用化肥和农药
C 工业废水处理后循环使用
D 用水后及时关闭水龙头
（4）在化学实验室中水还能用于配制溶液，某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
①若用氯化钠固体和水配制，实验步骤为计算、 、溶解；
②若在量取水的过程中仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】（1）②
（2）10g；90g；100
14．【答案】31.6g；24.0%
15．【答案】（1）B；不能超过试管容积的 ；试管口不可对着自己或他人
（2）平视凹液面（或平视刻度线）；凹液面的最低点与刻度线相切
（3）计算；称量；溶解；搅拌，加快蔗糖的溶解
16．【答案】25；降温结晶；B＞C＞A
17．【答案】饱和；94；46.8
18．【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）甲；4.5；20
19．【答案】（1）B
（2）=
（3）>
（4）>
20．【答案】（1）3.2
（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
=
x=6.8g
过氧化氢的质量分数为： ×100%=27.2%．
21．【答案】（1）离子；Na+、Cl-
（2）42.5；搅拌，加速溶解；AB##BA
（3）110g；④；C；A
22．【答案】（1）水分子
（2）过滤；吸附；消毒
（3）CD
（4）称量；偏小
一、单选题
1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
3．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶
B．量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
C．需要加水的质量是50g
D．量取水时仰视会使配制的氯化钠溶液浓度偏小
4．将8克SO 3溶于192克水中，所得溶液的质量分数是（ ）
A．4% B．8% C．98% D．4.9%
5．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．升高温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b．判断下列说法正确的是（ ）
A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液
B．室温下，b溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，乙物质的溶解度为30g
B．20℃时，乙物质的饱和溶液的浓度一定大于甲物质
C．甲乙两种物质的饱和溶液从50℃降温到40℃，浓度变得相等
D．50℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为16.7%
8．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A． 在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B． 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C． 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D． 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
9．在配置50g 10%的氯化钠溶液时，下列情况可能导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠；④将水倒入烧杯时，有少量水溅出；⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出．
A．①②③④⑤ B．只有②③
C．只有①②③ D．只有②③⑤
10．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平
11．20℃时，100g水中最多能溶解35g氯化钾，此时，50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．25.9% B．35% C．17.5% D．70%
12．向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．6.3% B．7.3% C．10% D．17%
二、填空题
13．在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：
（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤 （填序号）；
（2）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．
14．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为 ；上述溶液中硝酸钾的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
15．请回答下列问题：
（1）使用酒精灯加热时，应用酒精灯的 。（填写字母序号）
A.内焰
B.外焰
C.焰心
用酒精灯给试管里的液体加热时，应注意：
①开始加热时，首先预热；
②试管内液体的量 ；
③ 。
（2）用量筒量取一定体积的液体，读数时视线应 ，直到 。
（3）配制一定质量一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，正确的操作顺序是： → → 。玻璃棒的作用是 。
16．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的溶解度是 克．
（2）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用 的方法提纯A物质．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （填字母）．
17．20℃时NaNO3的溶解度是88g。将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时NaNO3的 (选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的质量是 g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于 %。
18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
（1）A点的含义是 。
（2）t2℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。
① （填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质 g可使其达到饱和。
②乙所得溶液中溶质质量分数为 %。
三、综合题
19．下图是A，B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是 溶液(填“A”或“B”)。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A，B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
（3）将t2℃的A，B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B。
（4）将t2℃的A，B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A B。
20．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图Z5﹣1所示的实验．请计算：
（1）生成氧气的质量为 g.
（2）过氧化氢的质量分数为多少？
21．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
（1）食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液导电，是由于氯化钠溶液中存在能自由移动的 （填两种离子符号）。
（2）配制50 g溶质质量分数15%的氯化钠溶液。
①计算并称量：用托盘天平称量7.5g氯化钠固体，用量筒量取 mL水。
②溶解：溶解时需要用到玻璃棒，它的作用是 。
③下列实验操作中，会引起溶质质量分数偏差的有 。
A．称量药品时，药品和砝码放反 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时洒出少量溶液
（3）25℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线回答下问题。
①烧杯①中溶液的质量为 。
②上述溶液为饱和溶液的是 （填烧杯序号）。
③能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法正确的是 （填序号，下同）。
A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液
④烧杯④中溶液的溶质质量分数约为 。
A.26% B.29% C.35% D.40%
22．水是生命之源，请用所学知识回答有关水的问题。
（1）保持水的化学性质的最小微粒是 。
（2）“生命吸管”（见图）是一种小型便携水净化器，可以将污水直接净化为饮用水。“生命吸管”实际上是一根塑料管，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂。其中，网丝起 作用，活性炭起 作用，碘的树脂起 作用。
（3）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是 （填序号）
A 城市生活废水直接排入河流
B 农业上合理使用化肥和农药
C 工业废水处理后循环使用
D 用水后及时关闭水龙头
（4）在化学实验室中水还能用于配制溶液，某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
①若用氯化钠固体和水配制，实验步骤为计算、 、溶解；
②若在量取水的过程中仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】（1）②
（2）10g；90g；100
14．【答案】31.6g；24.0%
15．【答案】（1）B；不能超过试管容积的 ；试管口不可对着自己或他人
（2）平视凹液面（或平视刻度线）；凹液面的最低点与刻度线相切
（3）计算；称量；溶解；搅拌，加快蔗糖的溶解
16．【答案】25；降温结晶；B＞C＞A
17．【答案】饱和；94；46.8
18．【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）甲；4.5；20
19．【答案】（1）B
（2）=
（3）>
（4）>
20．【答案】（1）3.2
（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
=
x=6.8g
过氧化氢的质量分数为： ×100%=27.2%．
21．【答案】（1）离子；Na+、Cl-
（2）42.5；搅拌，加速溶解；AB##BA
（3）110g；④；C；A
22．【答案】（1）水分子
（2）过滤；吸附；消毒
（3）CD
（4）称量；偏小