2014仁爱九年级化学上册导学稿

课题：专题1 走进化学殿堂 单元1 化学使生活更美好
导学目标
1、理解并掌握物理变化、化学变化的概念。
2、初步认识物理性质和化学性质的内涵。
3、知道化学的研究对象。 4、知道利用物质的性质鉴别物质
导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。
课 时：3课时
导学过程：
第一课时 物质的变化
一、生活启示
观察自然界中发生的一些变化：树枝燃烧、铜锭拉成铜丝、冰融化成水、铁钉生锈，这些变化有什么不同呢？
【分析】1、物理变化： 叫物理变化。
物理变化举例： 、 、 等。
2、化学变化： 叫化学变化。
化学变化举例： 、 、 等。
【总结提升】① 化学变化的基本特征是： 。
② 物理变化与化学变化的本质区别是： 。
③ 判断物理变化和化学变化的依据： 。
【讨论】① 燃烧一定是化学变化吗？爆炸一定是化学变化吗？
② 某固态物质加热后变成了气态，该变化是什么变化？
③ 蜡烛燃烧过程中发生了哪些变化？
【注意】① 燃烧一定是化学变化，爆炸可能是化学变化，也可能是物理变化。
② 某固态物质加热后变成了气态，该变化可能是化学变化，也可能是物理变化。
③ 蜡烛燃烧过程中既发生了物理变化，也发生了化学变化。
④ 化学变化和物理变化常常同时发生。在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。
二、观察思考
演示实验1、实验2。并将实验现象和变化类型填入书中的表中。
【提问】判断镁与稀盐酸反应是化学变化的实验现象是____________________。
判断碱式碳酸铜发生了化学变化的实验现象是____________________。
【提问】① 开始加热时，应先_______________再_______________。
②加热碱式碳酸铜的实验结束时，应该先_____________再___________。目的是_______________________。
【注意】检验二氧化碳的方法是______________________，若________________，则证明该气体是二氧化碳。
【经典试题】设计一个实验证明酒精灯燃烧生成二氧化碳和水
实 验 步 骤
现 象
结 论
三、试题精练
1、以下变化中：
（1）冰雪融化（2）燃烧（3）食品腐烂变质（4）木材制成桌椅（5）蜡烛熔化（6）氧气变成液氧（7）铁生锈（8）饼干变软（9）食物的消化（10）食盐溶解（11）气球和车胎发生爆炸 （12）火药爆炸（13）锅炉气压大而爆炸 （14）铜变成铜绿（铜生锈） （15）铁变成铁水（16）腐蚀 （17）蜡烛燃烧 （18）光合作用（19）爆炸（20）呼吸作用（21）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊（22）挥发 （23）电灯通电发光发热（24）变色（25）升华
属于物理变化的是：（填序号）
属于化学变化的是：（填序号）
可能是物理变化也可能是化学变化的是（填序号）
2、为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？
因为蜡烛燃烧时，______________是物理变化，______________是化学变化。
四、学完本课你有什么收获？
第二课时 物质的性质
一、阅读感知
【阅读】教材P4，完成下列内容
【归纳】 叫化学性质，常见的化学性质有： ； 叫物理性质，常见的物理性质有： 。
【注意】性质在语言文字中一般有“能” 、“会” 、“容易” 、“可以”等类似的字眼！
① 在化学变化的文字中加上“能” 、“会” 、“容易” 、“可以”等类似的字眼就是化学性质！
② 在物理变化的文字中加上“能” 、“会” 、“容易” 、“可以”等类似的字眼就是物理性质！
二、经典试题
以下性质或变化中：
（1）温度在100度以上时，水会变成水蒸汽，（2）酒精燃烧，（3）红磷是暗红色的固体，（4）氧气能支持燃烧，（5）汽油容易挥发，（6）氧气能微溶于水，（7）蜡烛熔点低，受热会熔化，（8）白磷能自燃，（9）稀有气体有惰性，（10）二氧化硫有刺激性气味，（11）大米酿成酒，（12）牛奶变酸，（13）氧气液化后会变成淡蓝色，（14）金刚石硬度很大（15）保险丝容易熔断，（16）汽油有挥发性 （17）二氧化碳可以灭火（18）酒精容易燃烧，（19） 白磷自燃，（20）大米可以酿成酒，（21）牛奶会变酸，（22）汽油挥发（23）二氧化碳灭火 （24）腐蚀 （25）腐蚀性 （26）导电性
属于物理性质的是：（填序号）
属于化学性质的是：（填序号）
属于物理变化的是：（填序号）
属于化学变化的是：（填序号）
【小 结】物理性质有：熔点、沸点、硬度、密度、颜色、气味、味道、状态、溶解性、挥发性等。
化学性质有：可燃性、腐蚀性、稳定性、不稳定性、氧化性、还原性等。
三、试题精练
1、酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质，酒精易燃，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯处边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质有___________，化学性质有_______________。酒精发生的物理变化是___________________________，发生的化学变化是_____________________。
2、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属。他对新的金属做了以下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈反应。它在水面急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属四点性质。
⑴ 密度 ；⑵ 硬度 ；⑶ 颜色 ； ⑷ 状态 。
⑸ 钠的化学性质是 。
3、根据下列材料判断氧气的性质：
氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，能支持燃烧。
物理性质： 化学性质：
4、将物理变化，化学变化，物理性质，化学性质填入下列相应的空格中：
(1)火药爆炸_ _；(2)汽车轮胎爆炸____ ____； (3)水能结冰__ _；
(4)铁会生锈______ _；(5)酒精具有可燃性___ _；(6)常温下水是无色液体 。
四、学完本课你有什么收获？
第三课时
一、阅读感知 化学的研究对象、物质的组成和结构物质的性质和用途的关系
【阅读】教材P4-P5，完成下列内容
【归纳】化学研究物质的 和 、 和 、 和 。
二、交流讨论
完成P5中的交流讨论并填入P5的表中。
【归纳】物质的用途由 决定。
三、观察思考
【阅读】教材P5-P6
【归纳】物质的性质由 决定。
【小结】物质的 决定物质的性质，物质的 决定物质的用途。
四、试题精练
1、在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的（ ）
A、菜刀生锈 B、衣橱中放置卫生球逐渐变小，最后消失
C、食物腐败 D、天然气燃烧
2、下列变化不属于化学变化的是 （ ）
A、燃烧 B、食物腐败 C、冰融化 D、钢铁生锈
3、下列叙述属于氧气的化学性质的是 （ ）
A、氧气是无色无味的气体 B、氧气在-183℃时变为淡蓝色液体
C、氧气不易溶于水 D、氧气能与硫反应生成二氧化硫
4、蜡烛燃烧时，发生的变化 （ ）
A、只有物理变化 B、只有化学变化
C、既有物理变化又有化学变化 D、只是状态发生了变化
5、硫在氧气中燃烧，最能说明了该变化是化学变化的是 （ ）
A、比空气中燃烧更旺 B、发出明亮的蓝紫色火焰
C、放出大量的热 D、生成刺激性气味的气体
6、下列描述属于物质的化学性质的有 ，
属于化学变化的有 。
(1)钢铁生锈 (2)铝箔能在氧气中剧烈燃烧 （3）红磷可以燃烧 （4）纸张燃烧
7、下列说法不正确的是：
A、化学变化常伴随放热、发光等现象 B、化学变化一定有其他物质生成
C、化学变化一定比物理变化剧烈 D、化学变化中同时发生物理变化
8、下列变化中，既有物理变化，又有化学变化的是：
A、水分蒸发 B、蜡烛燃烧 C、矿石粉碎 D、铁铸成锅
9、下列哪些是物质的物理性质？哪些是物质的化学性质？
（1）空气是没有颜色，没有气味的气体 （2）水沸腾时能变成水蒸气
（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等
（4）以粮食为原料能酿酒 （5）铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083。C
（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
五、学完本课你有什么收获？
六、课后记
课题：专题1 走进化学殿堂 单元2 如何学习化学
导学目标
1、要求学生学会用化学语言描述物质及其变化。
2、初步学会用科学探究的方法学习化学—比较酒精灯内外焰温度的实验。
3、要求学生通过实验学习化学—探究镁条的燃烧和蜡烛的燃烧。
4、学会固体样品的取用、量取液体、样品的溶解、液体的加热和酒精灯的使用。
导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。
课 时：3课时
导学过程：
第一课时 学会用化学语言描述物质及其变化、学会用科学探究的方法学习化学
一、学会用化学语言描述物质及其变化
【阅读】教材P12-P13
【小结】① 物质是由 组成的。国际上用 来表示元素。
写出下列元素符号：氢 ，氧 ，碳 ，铁 ，钠 ，氯 ，磷
② 物质是由 、 、 构成的。例如：水是由 构成的。食盐是由 构成的。写出下列表示物质的符号：
水 ，食盐 ，红磷 ，氧气 ，五氧化二磷
二、学会用科学探究的方法学习化学
【探究活动】① 提出问题：酒精灯各部分温度是一样的吗？
② 猜想假设：你的猜想是
③ 实验方案
④ 现象及结论
三、学会通过实验学习化学
① 镁条燃烧的现象是
② 蜡烛燃烧的现象是
【小结】对蜡烛及其燃烧的探究
探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
实验步骤与方法：
1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟石蜡的小颗粒，有可燃性。
实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
四、阅读感知
阅读P18
【小结】① 不能用手接触药品，更不能品尝药品的味道。
② 取药品时，如果没有说明用量，液体一般取 ,固体只需 。
③ 实验剩余的药品 （能，不能）放回原瓶，应放在 。
五、学完本课你有什么收获？
六、试题精练
1、“蜡烛及其燃烧”的探究
（1）探究内容名称：“蜡烛及其燃烧”的探究。
（2）探究用品：蜡烛，火柴，2个烧杯（洁净干燥），澄清石灰水。
（3）探究的目的：蜡烛的物理特性，燃烧的条件，燃烧后有何生成物。
（4）探究步骤。
步 骤
对现象观察及描述
分析现象成因（可以是假想、推理）
点燃前
点燃时
火焰上方罩一个烧杯
火焰上方罩内壁涂有石灰水的烧杯
用烧杯底部对着火焰
烧一会
用烧杯完全罩住蜡烛
熄灭后
2、判断镁燃烧发生了化学变化的实验现象是 。
第二课时 固体药品的取用、量取液体
一、阅读感知1 阅读P19“固体药品的取用”
往试管里装入固体粉末时，为避免药品___________，可先使试管____________，把盛有药品的（或_____________）小心地送至_____________，然后使试管_____________，让药品全部_____________。
二、阅读感知2 阅读P19“量取液体”
量取液体时，要用到_____________。量液时，量筒必须_____________。读数时，视线要与量筒内液体的_____________保持水平。
【注意】量液体时，要用最小的量筒一次量完为好。以减少误差！
【讨论】
① 如果仰视读数，则量得的液体的实际体积__________（偏大，偏小，不变）。② 如果俯视读数，则量得的液体的实际体积____________。
③ 量液体时，先仰视读数为a mL，倒出部分液体后，再俯视读数为b mL，则倒出的液体的实际体积________ (a-b) mL
④ 量液体时，先俯视读数为a mL，倒出部分液体后，再仰视读数为b mL，则倒出的液体的实际体积________ (a-b) mL
⑤ 量液体时，先水平读数为a mL，倒出部分液体后，再仰视读数为b mL，则倒出的液体的实际体积________ (a-b) mL
⑥ 量液体时，先水平读数为a mL，倒出部分液体后，再俯视读数为b mL，则倒出的液体的实际体积________ (a-b) mL
三、试题精练
1.现有如下仪器：a量筒 b玻璃棒 c药匙 d托盘天平 e蒸发皿 f胶头滴管
①称量固体药品的是 __________②取用固体药品的是___________
③量取液体体积的是___________④用于搅拌液体的是___________
⑤用于给液体加热的是_________⑥用于吸取和滴加少量液体的是__________
2.正确量取15ml液体应选用的一组仪器是：①15ml量筒②10ml量筒③20ml量筒④胶头滴管（ ） A ③④ B ①④ C ②④ D ①②④
3.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（ ）
A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入
4.向试管中装入一种药品的操作方法：试管横放，药品放在试管口，将试管慢慢立起，试管中装入的药品是（ ）
A、固体粉末 B、块状固体 C、可能是块状固体或粉末状固体 D、液体
5.下列关于取用药品和药品的用量，不正确的是（ ）
A、取用固体药品一般用药匙，把粉末状药品装入试管中可用纸槽。
B、取完药品后，盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。。
C、倾倒液体时，只要小心，瓶口不一定要紧挨着试管口。
D、固体药品未说明用量，所取药品只需盖满试管底部即可
6.请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。　 　
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。　
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。　 　
7.用量筒量取液体时，某同学先把量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为10ml，倾倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为2ml，这位同学取出的液体体积（ ）A 8ml B 大于8ml C 小于8ml D 无法确定
五、学完本课你有什么收获？
第三课时 样品的溶解、液体的加热和酒精灯的使用
一、阅读感知1 阅读P20“样品的溶解”
【注意】① 液体不能超过试管容积的_______
② 用过的滴管要及时________并放在指定位置。但滴瓶上的滴管不要清洗。
③ 胶头滴管要在试管口________并垂直滴入，不要伸到试管内或接触试管内壁。以免沾污滴管。
④ 液体药品的取用：取下的瓶塞要倒放在桌上，试剂瓶的标签向着手心，瓶口要紧挨着试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。
二、阅读感知2 阅读P20“液体的加热和酒精灯的使用”
【注意】① 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计等
② 能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
③ 间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶
④ 能直接加热的玻璃仪器是试管
⑤ 使用试管夹夹持试管：
a. 从底部往上套，夹在距管口约1/3处。
b. 不要把拇指按在试管夹短柄上。
【操作和使用】
① 给液体加热时，液体不能超过试管容积的______；试管夹要夹在离试管口_____处；酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的______。
② 加热时，要先_______，再_______。目的是使液体________，防止
试管__________。
③ 给液体加热时，试管口要略向________倾钭。
④ 给固体加热时，试管口要__________倾钭，目的是____________
⑤ 加热时，试管口不能对着自己或旁人；熄灭酒精灯时，要______灭。
⑥ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。加热时用火焰的______加热。
【讨论】给液体加热时，试管破裂，原因可能是①________________________
②________________________ ③________________________
三、试题精练
1.下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A. 漏斗 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管
2.在实验室的下列做法中正确的是 ( )
A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶
B. 为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道
C. 为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心
D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
3.下列实验基本操作正确的是 （ ）
A. 用剩的试剂一定要放回原瓶 B. 可用嘴尝试任何试剂的味道
C. 用酒精灯外焰加热 D. 把鼻子凑到试剂瓶口闻气味
4.下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）
5.下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）
四、学完本课你有什么收获？
五、课后记
课题：专题2 空气和水 单元1 多组分的空气
导学目标
1、通过测定空气中氧气含量的实验认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2、掌握空气的成份。掌握混合物和纯净物。
3、知道氮气和稀有气体的性质的用途。
导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。
课 时：2课时
导学过程：
第一课时 空气成份的探究
一、空气成分的确定实验（阅读P28的图2-1回答）
实验操作步骤
图中信息
实验现象及原因
1、图中集气瓶的容积划分为了
等份。
图中用到了哪些仪器？

空集气瓶里装了
2、点燃 中的过量的红磷，迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞。
集气瓶内有大量的
产生。红磷燃烧消耗了瓶内的 ，生成了白色固体
3、冷却到室温后，打开弹簧夹。
进入瓶中的水约占瓶中空气容积的1/5。说明了空气中氧气约占空气体积的1/5
试写出磷与氧气反应的文字表达式
试写出磷与氧气反应的符号表达式
【思考】
(1) 实验中如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数会 （偏大
偏小）,所以红磷必须 ；
(2) 实验中如果装置的气密性不好，测量结果会 （偏大、偏小）；
(3) 实验中如果装置未冷却到室温就打开弹簧夹时，测量结果会 （偏大、偏小）；
(4) 实验中如果导管未先注满水，测量结果会 （偏大、偏小）；
(5) 实验中如果弹簧夹未夹紧或没用弹簧夹，测量结果会 （偏大、偏小）；
(6) 实验中如果燃着的红磷伸入瓶中太慢，测量结果会 （偏大、偏小）；
【学生讨论】
① 如果某位同学在进行实验探究时，发现测量的结果大于1/5，请你帮他分析一下可能原因是什么？
答：
② 另有一个同学却发现结果小于1/5，这时又可能是什么原因造成的呢？
答：
③ 该实验还能说明氮气的性质是 和
二、试题精练
1、某同学利用右图所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后 恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶的液体液面高度超过集气瓶容积的1/5。造成这一现象的原因可能是 （ ）
A、实验前没有将弹簧夹夹紧 B、实验装置可能漏气
C、实验中所取的红磷过量 D、实验中所取的红磷不足
2、做完“空气中氧气含量的测定”的实验后，关于集气瓶余下的气体的说法错误的是 （ ）
A、是氮气 B、是无色气体 C、不能支持燃烧 D、不能供给呼吸
3、关于红磷在空气中燃烧的说法不正确的是（ ）
A、消耗的是氧气 B、产生大量的白烟 C、产生大量的白雾 D、生成五氧化二磷
4、测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。实验步骤如图所示。
实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以
上的部分，按体积分为5等份；②检查装置的气密性；③在燃烧匙
内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，
立即深入集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，带集气瓶冷却至
室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤③中发生反应的文字表达式：

（2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为：

（3）实验得出的关于空气组成的结论为：

（4）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：


（5）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）：

（6）实验结束后，发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助分析一下可能造成这样结果一个的原因：
三、学完本课你有什么收获？
第二课时 空气的成份、混合物和纯净物、氮气、稀有气体的性质和用途
一、空气的成分（阅读P29回答）
空气的成分按体积计算，氮气占 ，符号是 ；氧气占 , 符号是 ；二氧化碳占 , 符号是 ；稀有气体占 ，其他气体及杂质占 ；其中能够支持燃烧的气体是 。
二、物质分为两类（阅读P29回答）
混合物：如：洁净的空气、矿泉水、食盐溶液等。
物质
纯净物：如：蒸馏水、水蒸气、冰水混合体、水、水银等。
(H2O) (H2O) (H2O) (H2O) (Hg)
【注意】只有纯净物才有符号，有符号的物质一定是纯净物。
三、氮气、稀有气体的性质和用途（阅读P30回答）
通常情况下，氮气是一种 色 味的 体， 于水。氮气的化学性质 。因此，氮气可用作 气。如： 、 。氮气还是工业上制造 和 的重要原料。液氮还是 冷冻剂。
稀有气体是 等气体的统称。稀有气体 跟其它物质发生化学反应（稀有气体又叫惰性气体），所以常用作 ；稀有气体通电时能发出 ，因此可用 灯、 灯、 灯、 灯等。氦还可用来 和 ；氙可用于 等。
四、学完本课你有什么收获？
五、试题精练
1、下列不属于氦气用途的是 （ ）
A、作为焊接保护气 B、用于探空气球 C、制取氮肥 D、用于霓虹灯
2、日常生活中用到的以下物质，属于纯净物的是（ ）
A、取暖用煤 B、透明无色的糖水 C、调味的食醋 D、降温用的冰水混合物
3、下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是 （ ）
A、氧气用于炼钢 B、稀有气体用作保护气
C、氮气用于制造化肥 D、稀有气体用于电光源
4、医疗上常用空气中含量最多的气体制成冷冻麻醉剂，该气体是 （ ）
A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳
（实验探究）化学课上张老师介绍了真空包装，充入不活泼的气体包装等食品保
鲜、保质方法。晓明和小亮对食品充气包装很感兴趣，两人去超市买来蛋黄派，
探究包装袋中充入气体的成分。小亮猜想可能是氮气，小明猜想可能是二氧化碳。
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要
写出操作步骤。
（2）如果小明的猜想正确，实验中可以观察到的现象是什么？
五、课后记
课题：专题2 空气和水 单元2 氧气
导学目标
1.能记住氧气的主要物理性质。2.能会描述硫、木炭、铁丝在空气中和在氧气中燃烧的现象，从而记住氧气的化学性质。3.初步形成“性质决定用途，用途体现性质”的化学思想。4.掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。
课 时：2课时
导学过程：
第一课时 氧气的性质
一、氧气的化学性质（阅读P33-P34回答）
实验内容和步骤
实 验 现 象
解释和文字表达式
1．硫的燃烧
⑴燃烧匙中放少量硫，加热，直到燃烧，观察硫在空气中燃烧时的现象
　⑵将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入纯氧中。观察现象
(1)硫在空气中燃烧发出_______色火焰。
(2)硫在氧气中发出______色火焰，生成有______气味的气体，并放出___________。
硫在氧气中燃烧比在空气中 ，生成物都是 。
文字表达式：__________________________。符号表达式___________。
2．木炭的燃烧
燃烧匙中放一小块木炭，在酒精灯上加热直红热，伸入纯氧中。
燃烧完全后，集气瓶内加适量澄清石灰水，振荡，观察现象
(1)将木炭在酒精灯上加热，观察到的现象是 ，(2)红热的木炭在氧气中燃烧的现象是____ ___。
振荡集气瓶，观察到澄清的石灰水 。
木炭在氧气中燃烧后生成 文字表达式_________。
符号表达式_________
__________________
3．细铁丝在氧气中燃烧
⑴将将铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴
　⑵点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中(集气瓶内先放入一些水)
(1)直接将细铁丝在空气中加热，可以发现
(2)细铁丝在氧气中燃烧的现象是



铁丝在氧气中燃烧后生成____ _。
该反应的文字表达式为_________________。
符号表达式_________
__________________
【思考】
1、木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
2、在硫燃烧的集气瓶中要先放一些水，目的是什么？
3、在铁丝燃烧的集气瓶中也要先放一些水或细纱，目的是什么？
4、铁丝为什么要绕成螺旋状？铁丝下端系一根火柴的原因是什么？
【讨论】以上三个反应有什么共同点？
① ②
③ ④
二、氧化反应、化合反应、缓慢氧化
1、氧化反应：物质跟氧发生的反应。【注】凡是有氧气参加的反应都是氧化反应。
2、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
【注】氧化反应和化合反应没有必然的联系！
3、缓慢氧化：举例：铁的生锈、酒的酿造、呼吸作用等。
三、阅读感知—氧气的物理性质 阅读P35
通常情况下，氧气是一种 色 味的 体，密度比空气 ， 溶于水。
四、学完本课你有什么收获？
五、试题精练
1、下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾 B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光 D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰
2、做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是??? ，铁丝的一端系一根火柴的作用是??? ???????；集气瓶里，放入少量水的作用是?????????? ；可以观察到的现象是：铁丝 ，生成了一种??????????色的固体。
3、装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：
（l）????????????? 　　 ，（2）?????????????　　　　　　　　。
4、下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（ ）。
A．铁丝在氧气中燃烧 B．红磷在氧气中燃烧
C．蜡烛在氧气中燃烧 D．硫粉在氧气中燃烧
5、下列说法中正确的是（ ）。
? A．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 ?
B．细铁丝 伸入氧气瓶中火星四射
? C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
? D．氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
6、写出下列化学反应的文字表达式：
①木炭在氧气中燃烧：___________；②硫粉在氧气中燃烧：_______________
③铁丝在氧气中燃烧：_____________；④燃烧红磷制造烟幕：________________；
⑤蜡烛在空气中燃烧：___________；⑥点燃镁条作信号弹：?????????；
7、甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5，则：（1）这些物质分别是：甲???乙?　　??丙???? 丁　　　
??? （2）甲与丁反应的文字表达式为???????????????? 。
8、已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？　　　简要说明理由?????????????????????????? 。
9、下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是（ ）
A.空气里含有氮气和氧气 B.氧气是一种无色无味的气体
C.氧气液化时变为淡蓝色 D.氧气能支持燃烧，供给呼吸
10、下列化学现象描述不正确的是（ ）
A.把盛有硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，硫立即燃烧
B.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C.硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
11、氧气是我们身边常见的物质。以下有关氧气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性 B.氧气能够提供动植物呼吸
C．氧气能支持燃烧 D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
12、下列物质：①硫；②铁；③碳；④蜡烛。它们在氧气中燃烧（用相应的序号填空）：发出明亮的蓝紫色火焰的是 ；产生带刺激性气味的气体是 ；能生成黑色固体的是 ；产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是 ；发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现的是 。
13、完成P35交流讨论
第二课时 氧气的制取和用途
一、实验室制氧气的原理 【阅读】P37
实验室通常用?????????、??????????的方法制备氧气。
①分解高锰酸钾制氧气的文字表达式为???????????????
分解高锰酸钾制氧气的符号表达式为???????????
②分解过氧化氢制氧气的文字表达式为?????????????
分解过氧化氢制氧气的符号表达式为???????????
其中最能体现化学反应绿色化要求的是????????????。②的优点是???????????。
【思考】以上两反应的共同点是??????????????
【结论】分解反应是??????????????????
二、实验室制氧气的装置、步骤、氧气的检验 【阅读】P36
1、分解高锰酸钾制氧气的装置（加热固体制气体的装置）
2、步骤①按要求连接好仪器 ②检查装置的气密性
③装药品 ④固定 ⑤加热 ⑥收集 ⑦实验
结束后，先把导管从水槽中取出，再熄灭
酒精灯
【注意点】
① 试管口略向下倾斜：防止
② 试管口应放一团棉花：防止
③ 排水法收集时，要待气泡 时再收集。
④ 实验结束时，先 再 ：防止
⑤ 用排空气法收集气体时，导管要
⑥ 检查气密性时，要先 再 。
⑦ 集气瓶中的水排完后，在 用 盖住瓶口，移出水槽， 放在桌上。
⑧ 检验氧气是否集满的方法是
⑨ 收集氧气的方法有和。因为氧气 所以可用 法收集氧气；因为氧气 所以可用 法收集氧气。
⑩ 制取氧气的装置由 装置和 装置组成。
3、分解过氧化氢制氧气的装置（固液反应不需加热制气体的装置）
三、工业制氧气 阅读P37
氧气的工业制法——分离液态空气制氧气。它是利用液态氮和液态氧的气___________不同分离出氧气，这一变化是__________反应。
【交流讨论】完成P38交流讨论。
四、学完本课你有什么收获？
五、试题精练
1、实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯? ③检查装置的气密性??? ④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上? ⑤用排水法收集氧气? ⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（??? ）
A．③④①⑤②⑥?B．③④①⑤⑥②? C．④①③⑤②⑥??D．④①③⑤⑥②
2、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是　　（??? ）①向上排空气法? ②向下排空气法? ③排水法
　　A．①②?????? B．①③????? C．②③???? D．①②③
3．焊接精密仪器往往在氮气中进行，这是因为(　　 )
A．氮气是无色无味且密度小　　　　　B．氮气的沸点低
C．氮气化学性质不活泼?　　　　　　D．氮能跟很多物质发生化学反应
4．下列说法中正确的是（ ）
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
5．下列关于氧气用途的叙述，错误的是(　　　 )
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
6．焊接精密仪器往往在氮气中进行，这是因为(　　 )
A．氮气是无色无味且密度小　　　　　B．氮气的沸点低
C．氮气化学性质不活泼?　　　　　　D．氮能跟很多物质发生化学反应
7．工业上制备大量的氧气是采用____ __的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点______的性质。蒸发液态空气时，__________首先蒸发出来，剩下的主要是_______。此变化属于　 。
8．实验室制取氧气结束后，发现试管炸裂了，下列四种解释中，不合理的是（ ）。
A．加热时，没有预先对试管预热就直接加热试管的底部
B．加热时间过长
C．结束时，先撤酒精灯，忘了将导管移出水面了
D．试管没有冷却，就去用水冲洗试管
9．用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽里的水变红了，原因是（ 　 ）。
A．氧气溶于水中造成的 B．忘了在试管口处放一团棉花
C．氧气与水发生了化学反应生成了红色的物质 D．集气瓶粘上了少许红色染料
六、课后记
课题：专题2 空气和水 单元3 自然界的水
导学目标
1.认识水的组成。2.掌握净水操作方法，学会过滤操作。
导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。
课 时：1课时
导学过程：
一、水的组成
【实验】电解水。
现象：通电后，电极上出现气泡。一段时间后，与正极相连的支管中和与负极相连的支管中收集到的气体体积比约1：2。
与正极相连的支管中产生的气体可使带火星的木条复燃，说明水通电后产生了氧气。
与负极相连的支管中产生的气体被点燃后产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生。说明水通电后产生了氢气。
氢气 + 氧气 水 H2 +O2 H2O
水在通直流电条件下，发生了分解反应，生成　 。
结论：水是由　 组成的。
文字表达式：水 氢气 + 氧气
符号表达式：H2O H2 +O2
【注意】电解水时加少量硫酸或氢氧化钠的作用是增强水的导电性。
二、水的净化
1、过滤
过滤是一种将　 和　 分开的操作。
过滤液体要用的实验器材： 、 、 、 、烧杯等。
操作要点：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗壁，且无气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯靠紧引流的玻璃棒，玻璃棒的一端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
【练习】：如图3-8所示。
（1）该图进行的是 操作。
（2）在此操作中玻璃棒的作用是 , 滤纸的
边缘要 液面（填“高于”或“低于”），这主要是因为 。
（3）该操作用于净水，可除水中 杂质，如需
要进一步使水净化，则可继续进行 (填“吸附”或“蒸馏”)。
（4）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是
（5）过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？
（6）某同学改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？ ，理由是 。若要制取纯水，还需采用的净化方法是
2、硬水和软水
的水叫做硬水； 的水叫做软水。用 检验硬水和软水。
【小结】你可采用哪些简单的方法区分硬水和软水？
（1）加热 有水垢产生的是硬水
（2）用肥皂水 产生泡沫较多的是软水
【硬水的软化】生活中用煮沸的方法软化硬水，实验中用蒸馏的方法软化硬水。
【小结】煮沸和蒸馏能降低水的硬度，过滤不能降低水的硬度。
3、蒸馏
阅读课本回答问题：如图所示是实验室制取蒸馏水的实验装置，按要求填空：
（1）写出各仪器的名称：
A 、B 、C 、D 。
（2）A仪器中除水外，还必须加入少量 ，其目的是 。
（3）B装置有两个口，上口和下口，加冷凝水时，应从
加入，让水从 流出，目的是 。
【注意】制取蒸馏水的过程是物理变化。
蒸馏水是纯水。
三、学完本课你有什么收获？
四、试题精练
1.某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成操作中的有关问题：
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的________，使杂质________来达到净水的目的。
（2）再进行过滤液体：
① 过滤操作所必需的仪器：________。
A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台（带铁圈） D.试管 E.玻璃棒
F.漏斗 G.托盘天平 H.蒸发皿
② 玻璃棒的作用是________________________________，玻璃棒下端接触的部分是________层滤纸处。
③ 若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是_____________ _____________。
（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________作用。
（4）最后进行蒸馏：
① 蒸馏时加入沸石的目的是________________________；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防________________________________________。
② 所得蒸馏水是_____（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是_________
2.关于水的组成说法中正确的是（ ）
A. 水是水元素组成 B. 水是由氢气和氧气组成
C．水是由氢元素和氧元素组成 D. 水的组成很复杂，至今没有明确的答案
3.鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先用（ ）
A.观察其颜色和状态 B.嗅其气味
C．用带火星木条分别伸入气体中 D.用燃着的木条分别伸入气体中
4.使用硬水会给生活和生产带来的麻烦（任写2条）
；
5.下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ）
A. 水和二氧化锰 B. 铁粉和铜粉 C. 酒精和水 D. 泥沙和食盐水
6.过滤时，玻璃棒引流液体，末端要（ ）
A. 指向漏斗中心B. 悬空 C. 紧靠一层滤纸的一边 D. 紧靠三层滤纸的一边
7.在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ）
A. 酒精灯 B. 蒸发皿 C. 漏斗 D. 托盘天平
8.在过滤操作中，不必使用的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 量筒
9.下列关于过滤操作叙述不正确的是（ ）
A. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
B. 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C. 为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体
D. 玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边
10.下列方法中，可以明显降低水的硬度的是（ ）
A. 过滤 B. 静止 C. 煮沸 D. 吸附
蒸馏是分离________不同的液体混合物的一种方法，常用于除去水中的杂质，
制取___________。操作时
（1）温度计水银球在蒸馏烧瓶______________，它测得的是________的温度；
（2）烧瓶中加入几粒____________，以防加热时出现__________；
（3）冷凝管水流方向应___________进____________出，以提高__________。制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起着___________的作用。
五、课后记
九年级化学专题1、专题2测试卷
A卷 班级 姓名
一、选择题（18分，每题3分）
（ ）1.蜡烛燃烧时，发生的变化
A、只有物理变化 B、只有化学变化
C、既有物理变化又有化学变化 D、只是状态发生了变化
（ ）2.硫在氧气中燃烧，最能说明了该变化是化学变化的是
A、比空气中燃烧更旺 B、发出明亮的蓝紫色火焰
C、放出大量的热 D、生成刺激性气味的气体
（ ）3.鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先用（ ）
A.观察其颜色和状态 B.嗅其气味
C．用带火星木条分别伸入气体中 D.用燃着的木条分别伸入气体中
（ ）4.下列方法中，可以明显降低水的硬度的是（ ）
A. 过滤 B. 静止 C. 煮沸 D. 吸附
（ ）5.下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾
B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光
D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰
（ ）6.实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯? ③检查装置的气密性??? ④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上? ⑤用排水法收集氧气? ⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（??? ）
A．③④①⑤②⑥? B．③④①⑤⑥②? C．④①③⑤②⑥??D．④①③⑤⑥②
二、填空题（20分，每空1分）
1、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属。他对新的金属做了以下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈反应。它在水面急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属四点性质。
⑴ 密度 ；⑵ 硬度 ；⑶ 颜色 ； ⑷ 状态 。
⑸ 钠的化学性质是 。
2、量液体时，先水平读数为a mL，倒出部分液体后，再仰视读数为b mL，则倒出的液体的实际体积________ (a-b) mL
3、在测空气中氧气的含量的实验中，
(1)实验中如果装置的气密性不好，测量结果会 （偏大、偏小）；
(2)实验中如果装置未冷却到室温就打开弹簧夹时，测量结果会 （偏大、偏小）；
(3)实验中如果导管未先注满水，测量结果会 （偏大、偏小）；
(4) 实验中如果弹簧夹未夹紧或没用弹簧夹，测量结果会 （偏大、偏小）；
4、碳、硫、磷、铁在氧气中反应的共同点有：
① ②
③ ④
5、某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成操作中的有关问题：
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，使不溶性杂质沉降。
（2）再进行过滤液体：
① 过滤操作所必需的仪器：________。
A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台（带铁圈） D.试管 E.玻璃棒
F.漏斗 G.托盘天平 H.蒸发皿
② 玻璃棒的作用是________________________________，玻璃棒下端接触的部分是________层滤纸处。
③ 若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是_____________ _____________。
（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________作用。
（4）最后进行蒸馏：所得蒸馏水是_____（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是_________
三、探究题（7分）
化学课上张老师介绍了真空包装，充入不活泼的气体包装等食品保鲜、保质方法。
晓明和小亮对食品充气包装很感兴趣，两人去超市买来蛋黄派，探究包装袋中充入
气体的成分。小亮猜想可能是氮气，小明猜想可能是二氧化碳。
请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤、现象、结论。填写下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
四、写出下列化学反应的符号表达式（5分）
1.铁在氧气中燃烧
2.水通电分解
3.氢气在空气里燃烧
4.实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
5.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
九年级化学专题1、专题2测试卷
B卷 班级 姓名
一、选择题（18分，每题3分）
（ ）1. (2012广州)下列物质性质的描述中，属于化学性质的是
A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体
C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性
（ ）2. (2012盐城)下列实验操作正确的是
A．验满氧气 B．倾倒液体 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯
（ ）3.（2012.百色市）下列实验现象的描述错误的是
A.白磷自燃产生大量白雾 B.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光
C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
D.硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成
（ ）4.（2012．孝感市）下列有关水的描述中不正确的是
A．电解水时在正极产生氧气 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
（ ）5.（2012.日照市）用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是
A．净水器能杀菌消毒　　　B．净化后的水属于纯净物
C．活性炭的主要作用是吸附D．净水器能将硬水变为软水
（ ）6.（2012.娄底市）下列实验现象描述不正确的是
A.白磷自燃产生大量的白烟
B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
二、填空题（20分，每空1分）
1.(2012武汉市)水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以
分解，写出该反应的符号表达式为 ，在右图
所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙
管中气体的体积之比为 。该实验说明了
2.(2012自贡市)酒精灯是实验室中常用的加热仪器。为了探究酒精灯各层火焰温度的高低,某同学点燃酒精灯，仔细观察酒精灯火焰的分层情况后，取出一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察火柴梗位于火焰某一层的部分明显碳化。 （1）写出碳完全燃烧的符号表达式_______________________________。
（2）实验结论：__________的温度最高。
（3）这层火焰温度最高的原因是_______________________________。
3.（2012.鸡西市）今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：
（2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入 。日常生活中可采用
的方法将硬水软化。
4.（2012．盐城市）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的
仪器名称：
① ，
② 。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），要收集较纯的氧气，收集装置最好选用 ，取用KMnO4药品时，应选用仪器 ，写出该反应的符号表达式 。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至水面浸没长颈漏斗下端。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 ，表示装置E的气密性良好。
（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 。
三、探究题（7分）
设计一个实验证明酒精灯燃烧生成二氧化碳和水
实 验 步 骤
现 象
结 论
四、写出下列反应的符号表达式（5分）
（1）一种无色液体和一种黑色固体混合产生氧气的分解反应
（2）加热一种暗紫色固体制氧气的分解反应
（3）一种无色液体产生两种气体单质的分解反应
（4）产生黑色固体的化合反应
（5）产生白色固体的化合反应
（6）产生有刺激性气味气体的化合反应
课题：专题3物质的构成 单元1 构成物质的微粒
导学目标
掌握物质是由微粒构成的。微粒的性质。
导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。
课 时：4课时
导学过程：
第一课时 物质由微粒构成
一、物质是由微粒构成的
【探究活动1】往蒸馏水中滴入酚酞试液，现象是_______________；再向液体中滴入浓氨水，现象是_______________。这一现实验现象说明_____________。
【探究活动2】向烧杯A中加入蒸馏水，再滴入酚酞试液。向烧杯B中加入浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，可观察到的现象是_______________。
【归纳小结】以上实验说明了__________________________________________。
【探究活动3】P53实验1，水和酒精混合后看到的现象是________________。
【探究活动4】P53实验2，水和空气的压缩实验，看到的现象是_______________。
【归纳小结】以上两实验中，探究3说明了________________________________。
以上两实验中，探究4说明了________________________________。
【总结】① 物质由微粒构成。
② 微粒在不断地运动。
③ 微粒之间有一定的间隔。
④ 由于微粒间的间隔一般是：气体﹥液体﹥固体，所以，气体往往比固体和液体容易压缩。
【例题】（1） 墙内开花墙外可嗅到花香，这说明了__________________________。
（2）香水、汽油要密闭保存，这说明了___________________________。
? （3）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，这说明了___________________________。
（4）把一杯糖水的液面做上记号，然后加入一块糖，溶解后，会发现液 面______（上升，下降，不变）。这一现象说明了______________
____________________________。
二、学完本课你有什么收获？
三、试题精练
1.50 ml水与50ml酒精的混合，混合后液体体积 100ml，这说明了_________。
2.能够说明“微粒之间存在间隙”的事实是（ ）
A空气被压缩后体积缩小
B 1L芝麻和1L绿豆均匀混合后体积小于2L
C走进花园，闻到花香
D 2L氢气和2L氧气混合气体点燃后体积小于2L
3.向一杯自来水中低价红墨水，红墨水会扩散于整杯水中，该现象说明（ ）
A.微粒用肉眼可看见 B. 微粒在不断的运动
C.微粒都有颜色 D. 微粒运动速率很慢
4.花得四溢；热胀冷缩，分别体现了微粒的什么性质？
，
请设计一个实验,探究微粒的这两条性质,填写下表:

要探究的微粒的性质
实验步骤
实验现象
实验结论
第二课时 构成物质的微粒---原子
一、构成物质的微粒---原子 阅读P54-55完成下面内容。
① 物质是由 、 或 微粒构成的。
② 由原子构成的物质有 。
③ 原子的体积和质量都 。
④ 相对原子质量的计算公式是
【例题】（1）铁由 构成；铜由 构成；硅由 构成。
（2）已知某原子的质量为m克，一种碳原子的质量为n克，则这种原子的相对原子质量为 。
（3）已知一种碳原子的质量为n千克，某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为 。
二、原子的构成 阅读P56
(每个质子带一个单位正电荷)

1.原子 (带正电) (不带电)
(每个电子带一个单位正负电荷)
2.电子最早是由 发现的.
3.对原子而言, = =
4.相对原子质量= +
【注意】① 氢原子核内没有中子。
② 原子中一定有 和 ，不一定有 。
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
③ 原子 (带正电) 中子(不带电)
核外电子(每个电子带一个单位正负电荷)
④ 原子、中子不显电性
⑤ 相对原子质量由质子数和中子数决定
⑥ 原子中电子的质量最小，原子的质量主要集中在原子核上。
【例题】（1）已知某原子核外有a个电子，则该原子的质子数为 ，核电荷数为 。
（2）一个碳原子的质量为m kg，一个铝原子的质量为n kg，一个铝原子中有a个电子，则铝原子中的中子数为 ，质子数为 ，核电荷数为 。
三、学完本课你有什么收获？
四、试题精练
1、一个某原子的质量为a克，一种碳原子的质量为b克，则这种原子的相对原
子质量为 。
2、已知一种碳原子的质量为a千克，某原子的相对原子质量为M，则该原子的
实际质量为 。
3、原子中一定有 和 ，不一定有 。
4、已知某原子核外有m个电子，则该原子的质子数为 ，核电荷数
为 。
5、一个碳原子的质量为a kg，一个铝原子的质量为b kg，一个铝原子中有c个
电子，则铝原子中的中子数为 ，质子数为 ，核电荷数
为 。
第三课时 构成物质的微粒---分子
一、构成物质的微粒---分子 阅读P58-59完成下面内容：
① 由分子构成的物质有 、 、 、 、 、 等。
【例题】二氧化碳由 构成；水由 构成；氧气由 构成；氮气由 构成；二氧化硫由 构成。
② 物质发生物理变化时，分子 （发生、不发生）变化，物质发生化学变化时，分子 （发生、不发生）变化。
③ 分子由 构成。
【注意】在化学变化中，分子一定要发生变化。
【例题】由P59“水分子分解生成氧分子和氢分子示意图”，你可得出的结论有
①
②
③
④
⑤
【注意】① 原子是化学变化中的最小粒子。
② 分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。③ 化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新物
质的分子的过程。
二、相对分子质量 阅读P59完成下面内容：
相对分子质量分子中 。
【例题】求水、二氧化碳、氢氧化钙[Ca(OH)2]、尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量。（相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca:40）
三、学完本课你有什么收获？
四、试题精练
1.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（ ）。
A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目
2.原子和分子的根本区别是（ ）
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
3.小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（ ）
A．酒精分子和水分子之间都有空隙 B．酒精分子和水分子质量很小
C．酒精和水发生了分解反应 D．酒精分子和水分子都变成了原子
4.往10 mL酒精中加入10 mL水，充分混合后，液体的总体积小于20 mL，其主要原因是（ ）
? A.酒精挥发了
? B.分子之间有间隔，酒精分子与水分子互相作用挤占了分子间的空隙
? C.分子之间相互作用使酒精分子和水分子都变小
?D.酒精分子和水分子相互结合生成其他物质的分子
5.下列说法错误的是（ ）
? A.水变成水蒸气时，只是水分子间的间隔变大了，而水分子本身没有变化
? B.空气里的氧气分子与由高锰酸钾受热分解生成的氧气分子具有不同的化学性质
?C.硫在氧气中燃烧时，硫分子和氧分子都发生变化，结合生成了二氧化硫分子
? D.蔗糖放入水中很快就不见了，这是由于蔗糖分子不断运动，脱离了糖块而扩散到水分子中间去的缘故????????????????????????
6.二氧化碳是由________________构成的，铁是由_______________构成的。
7.下列物质中，存在氧分子的是（ ）
　　 A．氯酸钾 B．二氧化硫 C．液氧 D．氧化汞
　 8.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
　　 A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水
C．生锈的铁钉； D．高锰酸钾充分加热后的剩余固体
9.纯净物与混合物的本质区别是（ ）
　　 A．分子的种类数 B．原子的种类数
　　 C．元素的种类数 D．存在的状态
10.由P59“水分子分解生成氧分子和氢分子示意图”，你可得出的结论有
①
②
③
④
⑤
11.求氯化钙[CaCl2]、尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量。
（相对原子质量：Cl:35.5 H:1 O:16 N:14 Ca:40）
第四课时 构成物质的微粒---离子
一、构成物质的微粒---离子 阅读P59-60，回答下列问题：
1.有些物质是由离子构成的。如， 、 、 、 是由离子构成的。
2.氯化钠是由 和 构成的；氧化钙是由 和 构成的；碳酸钙是由 和 构成的；氧化镁是由 和 构成的。
3.离子是原子 电子的产物。 叫离子。
4.原子得到电子后，带 (正，负)电，形成 (阳离子，阴离子)；
原子失去电子后，带 (正，负)电，形成 (阳离子，阴离子)。
阳离子 质子数 电子数
5. 离子
阴离子 质子数 电子数
6.熟记几种离子符号：氢离子H+ 氧离子O2- 钠离子Na+ 氯离子Cl- 镁离子Mg2+ 钙离子Ca2+ 铝离子Al3＋ 硫离子S2－
碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO42-
氢氧根离子OH- 铵根离子NH4+
【注意】① 氢离子没有中子，也没有电子。
② 离子中一定有质子，不一定有中子和电子。
原子中一定有质子和电子，不一定有中子。
二、学完本课你有什么收获？
三、试题精练
1、带电荷的原子叫做 。带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。
2、写出下列离子的符号：
钠离子 ，氯离子 ，氧离子 ， 硫离子 铝离子 ，氢离子 镁离子 。
3、日常生活中的下列物质是由离子构成的是 。（填序号）
A、黄金 B、水 C、氧气 D、氯化钠
4、构成物质的微观粒子有 、 、
由分子构成的物质有 、 。
由原子构成的物质有 、 、 。
由离子构成的物质有 。
5、离子中一定有 ，不一定有 。
原子中一定有 ，不一定有 。
构成物质的微粒-分子、原子、离子测试题
班级 姓名 分数
一.选择题（将答案填在答题卡中；22分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1.品红扩散的实验证明了
A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的
C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的
2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是
A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味
C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘 D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味
3.不能说明分子间有间隔的事实是
A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖
C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL D.打满气的气球可以被压缩
4.下列叙述中，正确的是
A.糖水是纯净物 B.分子很小，没有质量
C.分子是构成一切物质的粒子 D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了
5.在原子里，质子数等于
A.核外电子总数 B.中子数
C.最外层电子数 D.电子层数
6.下列变化属于化学变化的是
A.加热后，分子运动速度加快 B.分子改变，由一种分子变成另一种分子
C.分子之间的间隔变小 D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去
7.原子核是
A.由电子和质子构成 B.由电子和中子构成
C.由质子和中子构成 D.不能再分
8.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到一个电子，将
A.不显电性 B.显正电
C.显负电 D.无法确定
9．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
10.图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）
A．质子数是11 B．最外层电子数为1
C．核外有3个电子层 D．核外电子总数为10
11.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
二.填空题（28分）
12、.实验小组的同学做了一个实验：在有刻度的烧杯中装100 mL的水，然后轻轻地放一块糖，烧杯中的水面上生了5 mL，然后用玻璃棒搅拌，可以看到烧杯上的刻度 105 mL（填“＜”、“＞”、或“＝”）。该实验说明了分子的性质是 。
13、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，
由上图你可得出的结论是：
① ②
③ ④
14、根据表中信息完成表格内容
原子
种类
原 子 核
核外
电子数
相对原子质量
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
1
1
1
碳
6
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
11
12
11
铁
26
26
30
56
15、（1）水、水蒸气、冰都是由 构成的。
（2）“墙内开花墙外香”，主要是分子 的结果。
（3）物质热胀冷缩主要是 的结果。
16、某原子结构示意为 ，该元素原子核内有 个质子，核外有 个电子，最外层有 个电子，该元素的名称是 ，元素符号是 。
17、用序号回答：在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；中选择填空：
（1）构成物质的基本微粒是 、 和 。
（2）分子由 构成，原子一般又由 、 和 构成。
（3）相对原子质量是 数和 数决定。
（4）呈电中性的是 。
课题：专题3物质的构成 单元2 组成物质的元素
导学目标
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素符号。
导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。
课 时：1课时
导学过程：
一、元素和原子序数 阅读P62
1.物质由 组成。
【例题1】氧气由 组成；二氧化碳由 组成；
【例题2】二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成；
酒精由 组成，由 构成。
2.原子序数 = 核电荷数 = 质子数
3.不同元素最本质的区别是质子数不同。
二、元素符号 阅读P63
1.熟记一些常见元素有名称和符号。P63表。第一个字母一定大写，第二个字母一定小写。
2.元素符号的意义：表示一种元素和该元素的一个原子。
【例题3】写出下列符号的意义
H Ca
2Fe 3O
【例题4】写出下列符号
二个银原子 一个铜原子
氧元素 三个镁原子
3.金属元素和非金属元素 完成P64的交流讨论。
三、单质 化合物 氧化物 阅读P63
学生在下列分类选项中列举物质
混合物
氧气O2 氮气N2 磷P 铁Fe 硫S 碳C————单质
水H2O 双氧水H2O2 一氧化碳CO
二氧化碳CO2 二氧化锰MnO2
五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2
四氧化三铁Fe3O4
氯化钠NaCl 高锰酸钾KMnO4
锰酸钾K2MnO4

【注意】1.只含有一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物。
2.含有氧元素的物质不一定是氧化物。
四、自然界中的元素
地壳中元素的含量由多到少(前五位)：氧、硅、铝、铁、钙
【例题】地壳中含量最多的金属元素是 ，非金属元素是 。
海洋和人体中含量最多的元素都是氧元素。
五、学完本课你有什么收获？
六、试题精练
1、(用元素符号填空)地壳中含量最多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；地壳中含量最多的非金属元素 空气中含量最多的元素 生物细胞中含量最多的元素 。
2、决定元素种类的是原子的（ ）
A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 相对原子质量
3、地壳中含量最多的四种元素的顺序依次是 （ ）
A 氮、氧、铁、铝 B 氮 硅 铝 钙 C 氧 铝 碳 钙 D 氧 硅 铝 铁
4、说出下列符号的意义：
O ： 2H：
Na： 2Mg：
nS：
5、用符号表示：
磷元素 一个碳原子 两个钙原子 n个硫原子 。
6、说出下列符号能表示的所有意义：
（1）H的意义： 、
（2）2C的意义： （3）5N的意义
7、用化学符号表示： (1)氧元素 (2)一个镁原子
(3)五个硫原子
8、表示4个氢原子的符号是（??? ）????? A.? 4H2? B 4H? C. 2H2??? D.H4
9、在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。下列有关
钼的说法正确的是
A.属于非金属元素 B.原子核内质子数为42
C.相对原子质量为95.94g D.元素符号为MO
10、如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信
息理解错误的是（　　）
A. 原子序数 B.元素名称 C. 元素符号 D.中子数
11、某种植蔬菜专业户，不慎用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市
销售时检测出铅、铜、铬、锌等重金属含量超标，这里提到的铅、铜、铬、锌是指
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D 分子
12、地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是
A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4
13、核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝ ，中子数＝ ，核外电子数＝ 原子序数＝
14、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中一定含有 元素，
可能含有 元素。
15、“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是?
A.H202是由氢气和氧气组成的 B.H202是由氢元素和氧元素组成的C．H202是由氢分子和氧分子构成的
D.H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的
七、课后记
组成物质的元素测试题1
班级_________ 姓名_________ 分数_________
一、选择题（将正确答案序号填入答题卡中）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1.加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A.单质 B.分子 C.原子 D.元素
2.右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A.硫元素属于金属元素 B.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为16 D.硫原子在化学反应中容易失去电子
3.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为 A.63 B.89 C.152 D.215
4.纯净的水是 A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物
5.人体中含量最多的元素是 A.碳元素 B.水 C.氢元素 D.氧元素
6.地壳中含量最多的金属元素是 A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
7.属于非金属单质的是 A.空气 B.铁 C.水 D.碳
8.下列符号书写错误的是 A.Mn（锰） B.Cu（铜） C.Ne（钠） D.Al（铝）
9.下列各组元素，其符号大写字母相同的一组是
A.钡、钙、钠 B.氯、钙、铜 C.镁、银、锰 D.铝、氯、钠
10.下列各组物质中，前者是氧化物，后者是单质的是
A．铁粉、硫粉 B.水银、氧化汞 C.水蒸气、冰 D.二氧化硫、氧气
11.下列物质中不可能由一种元素组成的是 A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质
12.关于氯酸钾、二氧化硫、五氧化二磷、氧化镁四种物质中，下列叙述正确的是
A.都是氧化物 B.都含有氧气 C.都是化合物 D.都含有氧元素
13.下列物质中含有氧分子的物质是 A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.氧化铜 D.液氧
14.下列有关过氧化氢（H2O2，俗称双氧水）的说法中正确的是
A.双氧水是由氢气和氧气组成的 B.双氧水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的
C.双氧水是由氢元素和氧元素组成的 D.双氧水是由两个氢原子和两个氧原子组成的
15.下列说法中正确的是
A.由同种元素组成的物质称为纯净物 B.含有氧元素的化合物称为氧化物
C.Na和Na+属于同种元素，但它们的化学性质不同 D.分子和原子在化学变化中都可以再分
16．已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为A.112 B.165 C.277
17.下列关于原子的叙述中，错误的是
A．原子呈电中性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子
18.一直氯原子结构示意图如右图。下列叙述错误的是
A．氯原子核内有17个质子 B.氯原子核外有三个电子层
C．氯原子核内有17个中子 D.氯原子溶液得到一个电子形成氯离子
19.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m.则该硫原子的质量为A 32m B 2m C m D 不能确定
20.镁原子和镁离子具有相同的 A.电子层数 B.质子数 C.电子总数 D.最外层电子数
二、填空题
21.用元素符号表示：
氧元素 1个氧原子 6个氧原子 铜元素 10个铜原子 m个铜原子
2个氢原子______；3个二氧化氮分子______；
带两个单位负电荷的硫离子______；镁单质______。1个钠离子 ；
两个氢分子 氧元素 一个氧分子 3个锌原子 氧化铝 ；空气中体积分数最大的物质 。两个氢原子 ；三个氮分子 ；两个钙离子 ；
两个水分子 ；表示氮元素的是
22.在①五氧化二磷、②高锰酸钾、③氧气、④铁、⑤空气、⑥水、⑦金刚石七种物质中，指出：
（1）混合物是 ； （2）纯净物是 ；（3）非金属单质是 ；
（4）金属单质是 ；（5）化合物是 ；（6）氧化物是 。
23.判断题
①.含有氧元素的物质一定是氧化物 （ ） ②.鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素 （ ）
③.2H表示2个氢元素 （ ） ④.空气是几种元素组成的混合物 （ ）
24.下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

（1）属于金属元素的是 （填序号），其原子结构特点为 ，在化学反应中易失电子，能形成 离子。 （2） 写出地单质在B单质中燃烧符号表达式为 。
25.右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为 ， 在化学反应中钠 原子容易 (填得失几个电子)， 而变成 (用符号表示)。
26.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示
（1）当A、B为原子时，X= ；Y= ；
（2）C表示的粒子符号是 ，该元素与B元
素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
27.A、B两元素的原子结构示意图分别是 和 ，根据元素周期表，用元素符号回答：A是 元素，B是 元素；A、B两元素形成的化合物名称是 。
28.某元素R的原子结构示意图是 ，该元素原子核内有 个质子，最外电子层上
有 个电子。当该元素R的单质在一定条件下跟氧化合时，生成物的化学式是 。29.Mg和Mg2+具有相同的 数，故属于同种 ，又因为它们具有不同的 数， 故属于两种不同的微粒。
30.“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。（1）达菲中含有_____种元素，它的一个分中含有______个原子，C、N、O、H的原子个数比为_________。达菲的相对分子质量为_________。（2）右图为莽草酸理化性质的描述，其中属于化学性质的是 （填序号）。
31.下列分子的示意图中，“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。请回答
下列问题：① 表示构成化合物的分子是图 ，其化学符号为 。② 图 中的分子构成的是混合物。③ 图 中的分子构成的是单质，其化学符号为 。④ 图3中的分子化学符号是 。
组成物质的元素测试题2
班级 姓名 分数
1.物质中，属于纯净物的是（ ） A.汽水 B.液氧 C.碘酒 D.食醋
2.SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）
A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都是氧化物 D．都含有氧分子
3.钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）
A．质子数是11 B．最外层电子数为1
C．核外有3个电子层 D．核外电子总数为10
4.学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（ ）A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
5.前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号──Si。
在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）
A.元素符号为“Si” B.属于金属元素
C.原子序数为“14” D.相对原子质量为“28.09”
6.图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09
7.用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）
A．2O表示两个氧分子 B．钠离子的符号为Na+
C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氧分子
8.发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是（ ）
A.莽草酸是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成
C.氢元素质量分数最小 D.碳、氢、氧原子个数比为7：6：5
9.如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A．镁原子结构图中X=8 B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素 D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
10.质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
11.关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
12.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
13.图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同
的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合
物的图是（ ）
14列微粒中不能直接构成物质的是
A.原子 B.分子 C.离子 D.电子
1512日汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，下列说法错误的是 A.过氧乙酸中含有三种元素 B.过氧乙酸分子由9个原子构成
C.过氧乙酸是化合物 D.过氧乙酸是氧化物
16．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是
A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物
17．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是