第一节 反应热 课时2 热化学方程式 课件(共14张PPT)

(共14张PPT)
课时2
热化学方程式
第一节 反应热
01
学习目标
CONTENT
热化学方程式的定义及意义
02
热化学方程式的应用
【复习回顾】
【课程引入】
化学反应中的物质变化
没能表明反应中的能量变化
我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？
化学方程式可以表明什么？
热化学方程式
【思考与讨论】
热化学方程式
热化学方程式
热化学方程式
热化学方程式
热化学方程式
【课堂练习】
(2)
1. 25℃ (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧
CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的
（1）反应方程式；
（2）热化学反应方程式。
2CO (g) + O2 (g) === 2CO2 (g) △H =134.4 kJ/mol
解: (1) 2CO + O2 === 2CO2
2、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l) H= – 2 220kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3 847kJ，则氢气和甲烷的体积比为( )
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
B
【课堂练习】
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A、ad>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
【课堂练习】