专题3 从海水中获得的化学物质 单元测试卷 （含答案） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的物质 单元测试卷一 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修一
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．（3分）能使干燥的有色布条褪色的是（　　）
A．氯气 B．液氯
C．次氯酸钙溶液 D．盐酸
2．（3分）氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（　　）
氨碱法 联合制碱法
A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳
B 副产物 氯化钙 氯化铵
C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠
D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）将分别盛有纯净的O2、Cl2、NH3、H2四种气体且容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属于NH3气体的是（　　）
A． B． C． D．
4．（3分）化学在生活中应用广泛，下列说法错误的是（　　）
A．Na2O2能与水和CO2反应，可以做呼吸面具的供氧剂
B．硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳
C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．Al（OH）3是两性氢氧化物，可以作胃酸中和剂
5．（3分）下列双氧水的四个反应中，不体现氧化性还原性的是（　　）
A．Na2O2+HCl═H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2O
C．H2O2═H2O+O2↑
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O
6．（3分）在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价 类”二维图，下列叙述错误的是（　　）
A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B．向e的饱和溶液中先通NH3再通CO2，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C．将b通入一定温度下的NaOH溶液中，生成e和g，则n（e）：n（g）＝1：1
D．向部分变质的f加入a，反应生成的气体既有b又有CO2
7．（3分）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（　　）
A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好
B．反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH
C．装置A也可直接用于大理石与稀硫酸反应制取CO2
D．装置B中盛放无水硫酸铜，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
8．（3分）化学是一门以实验为基础的自然学科。下列有关说法不正确的是（　　）
A．Na与水反应时形成光亮的小球浮在水面上游动，说明Na的密度比水小，Na与水反应是放热反应
B．金属和他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，这是利用了金属元素的化学性质
C．NaCl溶液、熔融的NaCl能够导电，是因为NaCl溶于水或受热融化时形成了自由移动的离子
D．将一小块铝片放入盛有5mL盐酸的试管中，铝片逐渐溶解并有气泡产生，实验表明，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生发应
9．（3分）某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、SO32﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、SO32﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，则原溶液中Cl﹣、Br﹣、SO32﹣的物质的量浓度之比为（　　）
V（Cl2） 2.24L 4.48L 8.96L
n（Cl﹣） 1.0mol 1.2mol 1.6mol
n（Br﹣） 3.0mol 2.9mol 2.5mol
n（SO32﹣） xmol 0 0
A．条件不足，无法计算 B．16：60：3
C．40：15：1 D．9：30：2
10．（3分）常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．Fe2+、Ce3+、Sn2+ B．Sn2+、Fe2+、Ce3+
C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn2+
11．（3分）有一瓶无色溶液只含Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Ba2+、Cu2+五种离子中的某几种。通过实验：
①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②将①所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，加入适量NaOH溶液，加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则下列说法错误的是（　　）
A．根据实验②可以判断出原溶液中一定含有Cl﹣
B．根据实验③可以判断出原溶液中一定含有NH4+
C．不进行实验③也可以判断出原溶液中一定含有NH4+
D．原溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+
12．（3分）某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO42﹣、Cl﹣、SO32﹣、CO32﹣、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 取试样1，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红
Ⅱ 取试样2，向该试样中滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将II中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
下列有关原溶液结论正确的是（　　）
A．该实验无法确定是否含有SO42﹣
B．肯定含有的离子是Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．可能含有的离子是Na+、CO32﹣
D．肯定没有的离子是CO32﹣、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO32﹣
13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝H2O+BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH﹣+CO2＝HCO3﹣
14．（3分）下列说法不正确的是（　　）
A．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
C．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有SO42﹣
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
15．（3分）为了证明NH4Fe（SO4）2 6H2O（硫酸亚铁氨晶体）中含有NH4+Fe2+SO42﹣和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，下列相关实验叙述不正确的是（　　）
A．加热，试管口有液体生成，则证明晶体中含有结晶水
B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴加儿滴新制氯水，溶液变为血红色，则证明晶体中含有Fe2+
C．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体中含有NH4+
D．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴人几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明晶体中含有SO42﹣
16．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O
B．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．钠和水反应：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH﹣
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
二．填空题（共5小题，满分52分）
17．（10分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中仍有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A.　 　B.　 　C.　 　D.　 　。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：　 　。
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：　 　。
18．（10分）H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。
（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 　 　（填化学符号，下同）；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 　 　。
（2）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为 　 　（填化学式）。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 　 　。
（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，回答下列问题：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目。
②氧化性强弱：KMnO4　 　MnO2（填“＞”，“＜”或“＝”）。
③反应中氯化氢表现出的性质是 　 　。（填写字母）
a.还原性
b.酸性
c.氧化性
④若生成标准状况下22.4LCl2则转移电子总数是 　 　。
19．（10分）现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。
阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+ 阴离子：OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
已知：①0.1mol/LA溶液的c（H+）＞0.1mol/L；
②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A 　 　、C 　 　。
（2）D能与A溶液反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，也能与B溶液反应生成白色沉淀，请写出下列反应的离子方程式：
①D与A溶液反应 　 　。
②D与过量B溶液常温下反应 　 　。
（3）把D溶液与A溶液反应产生的气体通入盛有20mL2.5mol/LB溶液的试管中完全吸收，反应后试管增重3.3g，则试管中发生反应的化学方程式是 　 　。
20．（10分）用下列方法均可制得氯气：
MnO2+4HCl（浓）MnCL2+Cl2+2H2O
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2+3H2O
KMnO4+HCl（浓）＝MnCl2+KCl+Cl2+H2O
回答下列问题：
（1）的氧化性由强到弱的顺序是 　 　＞　 　＞　 　。
（2）反应①中 　 　是还原产物，当有71g氯气生成时，有 　 　被氧化。
（3）若要制得相同质量的氯气，反应①和反应②中电子转移数目之比为 　 　。
（4）配平反应③KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl+Cl2↑+H2O 　 　。
21．（12分）已知：草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸。请回答下列问题。
（1）草酸（H2C2O4）中碳元素的化合价为　 　 　。
（2）依据氧化还原反应规律之价态规律可知草酸可能具有　 　 　
A．只有氧化性
B.只有还原性
C.既有氧化性又有还原性
（3）请写出草酸（H2C2O4）在水溶液中的电离方程式。 　 　
（4）请写出草酸（H2C2O4）和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 　 　
（5）请配平草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式：
　 　H2C2O4+　 　H++　 　MnO4﹣═　 　Mn2++　 　H2O+　 　CO2↑
专题3 从海水中获得的物质 单元测试卷一 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修一
参考答案
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．C； 2．B； 3．D； 4．B； 5．A； 6．C； 7．B； 8．B； 9．B； 10．B； 11．A； 12．A； 13．D； 14．B； 15．C； 16．B；
二．填空题（共5小题，满分52分）
17．BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓； 18．H+；HClO；Ca（ClO）2；CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓，；＞；ab；2NA； 19．H2SO4；MgCl2；HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+NH3 H2O+H2O；3CO2+2Ba（OH）2＝BaCO3↓+Ba（HCO3）2+H2O； 20．KClO3；MnO2；Cl2；MnCl2；73；6：5；2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 21．+3；C；H2C2O4 H++HC2O4﹣，HC2O4﹣ H++C2O42﹣；2OH﹣+H2C2O4＝C2O42﹣+2H2O；5；6；2；2；8；10
试卷第1页，共3页
（北京）股份有限公司
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