1.3水是常用的溶剂 练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
1.3水是常用的溶剂
一．选择题
1．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体、液体或气体 B．冰水混合物是悬浊液
C．均一、稳定的液体都是溶液 D．所有饱和溶液都比不饱和溶液浓
2．下列关于饱和溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．热的饱和溶液温度降低时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液
3．生活处处有科学。下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（　　）
A．打开雪碧瓶盖，有大量气泡溢出 B．冬天玻璃窗户上结“冰花”
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出 D．把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体
4．如图所示，U形管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（　　）
A．水、硝酸铵 B．水、氢氧化钠
C．水、氯化钠 D．水、蔗糖
5．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
6．下列叙述正确的是（　　）
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
②蔗糖的溶解度是187克
③20℃时，100克食盐溶液中含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克
④20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大
⑤20℃时，A物质在100克水中最多可溶解50克，70℃时B物质在100克水中溶解了181克刚好饱和，则B物质的溶解度大于A物质的溶解度．
A．①④ B．①③ C．②⑤ D．④⑤
7．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色透明的液体； ②溶液是纯净物，而浊液是混合物；
③浊液对生产有害无利； ④浊液中分散的都是固体小颗粒；
⑤浊液都是不均一、不稳定的； ⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；
⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。
其中正确的是（　　）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑥
8．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，既有糖又有盐就不是溶液了
C．溶液中的溶质只能是固体或液体
D．蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物
9．某温度下，a克物质溶于水形成100克饱和溶液，则此物质在该温度下的溶解度是（　　）
A．100克 B．a克
C． 克 D．以上均不正确
10．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　）
A．一定等于9克 B．一定大于9克
C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克
11．小科将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．杯的底部留有砂糖固体
12．已知20℃时，硝酸钠的溶解度为88克。现在20℃时，将一定量的硝酸钠固体溶解于一定质量的水中，开展了如表中四个实验，①～④所得溶液属于饱和溶液的是（　　）
操作序号 ① ② ③ ④
硝酸钠的质量/克 50 50 88 88
水的质量/克 100 50 100 188
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
13．在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，则此温度下，A物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是（　　）
A．m溶液：m溶质＝1：20 B．m溶质：m溶液＝1：20
C．m溶液：m溶剂＝21：20 D．m溶剂：m溶质＝19：1
14．已知20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，则X与Y的溶解度相比是（　　）
A．X＝Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
15．M克食盐与N克水混合振荡，形成的溶液质量是（　　）
A．一定等于（M+N）g B．一定小于（M+N）g
C．等于或小于（M+N）g D．无法判断
16．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（　　）
A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水
17．将硝酸钾晶体溶解在水中配成溶液，为了提高硝酸钾的溶解度，下列操作可以实现的是（　　）
A．增加溶质的质量 B．升高溶液的温度
C．恒温蒸发溶剂 D．用玻璃棒快速搅拌
18．把一定质量的氯化钾饱和溶液通过一种措施使之变成不饱和溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能增大
19．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是（　　）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥沙
20．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是（　　）
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加 D．溶液的溶质质量分数不变
21．一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
22．加热一杯不饱和硝酸钾溶液，温度不断升高，蒸发溶剂，直至恰好析出晶体前。整个过程中，下列量不发生变化的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶液的溶质质量分数
C．溶质的质量 D．硝酸钾的溶解度
23．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）2克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有1克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（　　）
A．15克 B．30克 C．45克 D．40克
24．在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C．b点时，溶液一定是不饱和溶液 D．a、d两点时，溶液质量相等
25．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。则下列说法正确的是（　　）
硝酸钾或氯化钾在不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
氯化钾 27.6 31.8 40.0 35.1 40.0 45.5 51.1 56.7
A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1
26．从粗盐中提纯氯化钠。研究小组要进一步提纯氯化钠，利用物质溶解度的不同进行分离是常用的分离思路。小明所在的小组想要研究20℃时氯化钠的溶解度。20℃时，四组同学分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表；下列说法正确的是（　　）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/克 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/克 11 18 25 32
剩余氯化钠的质量/克 0 0 7 14
A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2
B．第二组溶液的溶解度比第一组大
C．20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含18克溶质
D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液
二．填空题
27．厨房中的小科学。
（1）将厨房中的下列物质：①面粉、②食盐、③蔗糖、④胡椒粉，分别加入水中，充分搅拌，形成的混合物属于溶液的是 　 　（填序号）。
（2）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味是否适宜，取锅中少量汤品尝即可，这是因为溶液具有 　 　性。
28．将少量①橄榄油②醋③泥土④白糖⑤肥皂水⑥面粉，分别加入水中振荡，其中 　 　形成乳浊液，　 　形成悬浊液（写序号）。
29．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。
（1）判断甲烧杯中溶液是饱和溶液的依据是 　 　。
（2）利用甲、丙两个烧杯及里面的溶液，我们可以研究物质溶解度大小与 　 　有关。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，刚好达到饱和状态，再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1　 　t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
30．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如表：
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
析出固体X的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）35℃时，该溶液的质量是 　 　g；
（2）65℃时，该溶液是 　 　（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于 　 　物质；
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
溶解度（20℃） ＞10 1﹣10 0.01﹣1 ＜0.01
（4）50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入 　 　g水。
31．现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体。则下列各关系式正确的是 　 　。
A.c＝a+b B.c＝2b﹣a
C.c＝2b+a D.c＝2a+b
32．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾（g） 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠（g） 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　。
（2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 　 　的方法提纯。
（3）对（2）中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 　 　（填编号）。
A.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C.上述方法可以将两者完全分离
D.在析出的过程中，硝酸钾的溶质质量分数越来越小
（4）在一定温度下，将含55克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T（℃）的范围是 　 　（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
33．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量
为　 　克．
（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是　 　．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．　 　
（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的 硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．　 　
34．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是　 　．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是　 　．
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是　 　．变化过程中，溶质的质量分数　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量　 　（选序号）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
35．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　 　．
（2）P点的含义　 　．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液　 　（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为　 　g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　．
36．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）Q点的含义是 　 　；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是 　 　（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过 　 　的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 　 　g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是 　 　（填选项字母）。
A．甲＝丙＜乙 B．甲＝乙＞丙 C．乙＞甲＞丙
三．实验探究题
37．小豪同学在自制奶茶时，需要加糖。他发现每次用颗粒细小的白砂糖都比块状冰糖要溶解得快，于是他开始探究影响糖溶解快慢的因素。
【发现问题】小豪自制奶茶时发现了（1）　 　问题。
【资料分析】资料上说，冰糖与白砂糖的主要成分都是蔗糖。根据小豪的发现与查阅的资料，可初步猜测：（2）　 　。
【深入探究】小豪觉得还会有其他因素影响糖溶解的快慢，他分别用100mL水和2g颗粒大小一样的白砂糖进行了如图实验。
（3）糖完全溶解在水中能形成 　 　溶液。
（4）上述实验中，可以证明温度能影响溶解快慢的实验组合有 　 　。
A.①和② B.①和③
C.②和③ D.②和④
（5）实验过程中，他需要观察并记录的是 　 　。
（6）分析实验数据发现，实验④中糖溶解得最慢。那么又可以得出搅拌能 　 　 （加快/减慢）糖的溶解。
38．图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度 　 　乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解 　 　g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如图实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 　 　；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为 　 　g。
39．科学兴趣小组为探究物质溶解性的影响因素，选择三种不同的物质的a，b，c分别加入到相同温度的水中，使之充分溶解，实验时，同学们将有关信息记录与下表中，并进行了分析与交流
实验1 实验2 实验3
物质种类 a b c
物质质量/克 40 40 40
水的质量/克 100 100 150
溶解情况 溶解 溶解 部分溶解
（1）有同学认为，由实验1、2可以看出该温度下，物质a，b在水中的溶解能力是相同的。你认为是否合理？并说明理由。　 　。
（2）小组同学分析实验2，3后得出：在同一种溶剂中物质　 　的溶解能力更强些。
（3）如果要研究物质溶解性与溶剂种类的关系。设计实验方案时，必须控制为相同的因素有　 　。（选填下列各项的序号）
①温度；②溶质种类；③溶质质量：④溶剂种类；⑤溶剂质量
参考答案与试题解析
一．选择题（共26小题）
1．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质可以是固体、液体或气体
B．冰水混合物是悬浊液
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．所有饱和溶液都比不饱和溶液浓
解：A、溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
B、冰水混合物属于纯净物，不是悬浊液，故选项说法错误。
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，并不是所有饱和溶液都比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
故选：A。
2．下列关于饱和溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．热的饱和溶液温度降低时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液
解：A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质，故选项说法错误。
B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度，故选项说法错误。
C、热的饱和溶液温度降低时，不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法，故选项说法正确。
故选：D。
3．生活处处有科学。下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（　　）
A．打开雪碧瓶盖，有大量气泡溢出
B．冬天玻璃窗户上结“冰花”
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D．把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体
解：A、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出，是因为压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，与物质溶解性有关，故选项不合题意。
B、冬天玻璃窗户上结“冰花”，是由于室内的温度高于室外的温度，空气中的水蒸气遇冷凝结成了“冰花”，属于凝华现象，与物质的溶解性无关，故选项符合题意。
C、烧开水时，沸腾前有大量气泡，这是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出，与物质溶解性有关，故选项不合题意。
D、把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体，是因为温度降低，蔗糖的溶解度减小，与物质的溶解性有关，故选项不合题意。
故选：B。
4．如图所示，U形管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（　　）
A．水、硝酸铵 B．水、氢氧化钠
C．水、氯化钠 D．水、蔗糖
解：A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内压强减小，会观察到a液面高于b液面，故A正确。
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，故B错误。
C、氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变，U形管内a、b液面相平，故C错误；
D、蔗糖溶于水，溶液温度基本保持不变，U形管内a、b液面相平，故D错误。
故选：A。
5．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤符合题意。
故选：D。
6．下列叙述正确的是（　　）
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
②蔗糖的溶解度是187克
③20℃时，100克食盐溶液中含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克
④20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大
⑤20℃时，A物质在100克水中最多可溶解50克，70℃时B物质在100克水中溶解了181克刚好饱和，则B物质的溶解度大于A物质的溶解度．
A．①④ B．①③ C．②⑤ D．④⑤
解：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故①正确；
②缺少温度的限制，故②错；
③必须有饱和的限制，故③错；
④同一温度，同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓度大，即溶质质量分数大，所以20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大，故④正确；
⑤比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较大小，故⑤错。
故选：A。
7．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色透明的液体；
②溶液是纯净物，而浊液是混合物；
③浊液对生产有害无利；
④浊液中分散的都是固体小颗粒；
⑤浊液都是不均一、不稳定的；
⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；
⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。
其中正确的是（　　）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑥
解：①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，故①错；
②溶液、浊液都属于混合物，故②错；
③浊液在工农业生产中具有重要作用，故③错；
④乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故④错；
⑤浊液是不均一、不稳定的混合物，故⑤正确；
⑥溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故⑥正确；
⑦由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，故⑦错；
故选：D。
8．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，既有糖又有盐就不是溶液了
C．溶液中的溶质只能是固体或液体
D．蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物
解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；
B、溶液是均一、稳定的混合物，盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，还是均一稳定的混合物，还属于溶液，故B错；
C、溶液中的溶质可以是固体或液体或气体，故C错；
D、蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物，故D正确。
故选：D。
9．某温度下，a克物质溶于水形成100克饱和溶液，则此物质在该温度下的溶解度是（　　）
A．100克 B．a克
C． 克 D．以上均不正确
解：某温度下，a克物质溶于水形成100克饱和溶液，即某温度下，（100g﹣ag）水中最多能溶解ag该物质，溶液达到饱和状态，则此物质在该温度下的溶解度是ag×＝。
故选：C。
10．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　）
A．一定等于9克
B．一定大于9克
C．可能小于9克
D．可能是9克，也可能大于9克
解：一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，若为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾的质量为9g。
若为不饱和溶液，蒸发20g水析出9g硝酸钾，则其饱和溶液析出9g硝酸钾，蒸发掉水的质量应小于20g，即第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾大于9克。
故第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是可能是9克，也可能大于9克。
故选：D。
11．小科将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．杯的底部留有砂糖固体
解：砂糖的饱和溶液是不能再溶解砂糖的溶液，底部会有砂糖固体可以直接证明该溶液是饱和溶液，故选：D。
12．已知20℃时，硝酸钠的溶解度为88克。现在20℃时，将一定量的硝酸钠固体溶解于一定质量的水中，开展了如表中四个实验，①～④所得溶液属于饱和溶液的是（　　）
操作序号 ① ② ③ ④
硝酸钠的质量/克 50 50 88 88
水的质量/克 100 50 100 188
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
解：20℃时，硝酸钠的溶解度为88克，其含义是20℃时，100g水中最多溶解88g硝酸钠，溶液达到饱和状态，则①是不饱和溶液，③是恰好饱和的溶液。
20℃时，硝酸钠的溶解度为88克，其含义是20℃时，100g水中最多溶解88g硝酸钠，溶液达到饱和状态，20℃时，50g水中最多溶解44g硝酸钠，则②是饱和溶液。
20℃时，硝酸钠的溶解度为88克，其含义是20℃时，100g水中最多溶解88g硝酸钠，溶液达到饱和状态，则188g水中最多能溶解硝酸钠的质量大于88g，④是不饱和溶液。
故②③属于饱和溶液。
故选：C。
13．在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，则此温度下，A物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是（　　）
A．m溶液：m溶质＝1：20 B．m溶质：m溶液＝1：20
C．m溶液：m溶剂＝21：20 D．m溶剂：m溶质＝19：1
解：在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，含义是10℃时，100g水中最多能溶解A物质5g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液105g。
A、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶质质量＝105g：5g＝21：1，故选项说法错误。
B、该温度下A物质的饱和溶液中溶质质量：溶液质量＝5g：105g＝1：21，故选项说法错误。
C、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶剂质量＝105g：100g＝21：20，故选项说法正确。
D、该温度下A物质的饱和溶液中溶剂质量：溶质质量＝100g：5g＝20：1，故选项说法错误。
故选：C。
14．已知20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，则X与Y的溶解度相比是（　　）
A．X＝Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
解：20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，说明20℃时X物质的溶解度为34g；30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，说明30℃时Y物质的溶解度为32g；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小。
故选：D。
15．M克食盐与N克水混合振荡，形成的溶液质量是（　　）
A．一定等于（M+N）g B．一定小于（M+N）g
C．等于或小于（M+N）g D．无法判断
解：A、M克食盐与N克水混合振荡，若食盐不能全部溶解，即食盐有剩余，形成溶液的质量小于（M+N）g，故选项说法错误。
B、M克食盐与N克水混合振荡，若食盐全部溶解，形成的溶液质量是等于（M+N）g，故选项说法错误。
C、M克食盐与N克水混合振荡，食盐可能全部溶解，也可能不能全部溶解，即食盐有剩余，则形成溶液的质量等于或小于（M+N）g，故选项说法正确。
D、形成溶液的质量等于或小于（M+N）g，而不是无法判断，故选项说法错误。
故选：C。
16．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（　　）
A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水
解：A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，故A错误；
B．熟石灰溶解于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故B错误；
C．生石灰与水反应放出大量的热，故C正确；
D．氯化钠与水不反应，溶于水也不能产生热量，故D错误。
故选：C。
17．将硝酸钾晶体溶解在水中配成溶液，为了提高硝酸钾的溶解度，下列操作可以实现的是（　　）
A．增加溶质的质量 B．升高溶液的温度
C．恒温蒸发溶剂 D．用玻璃棒快速搅拌
解：A.增加溶质的质量，会让硝酸钾溶液，但不会改变硝酸钾的溶解度，故选项错误；
B.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可以增大硝酸钾的溶解度，故选项正确；
C.恒温蒸发溶剂不会改变硝酸钾的溶解度，故选项错误；
D.用玻璃棒快速搅拌会加速硝酸钾溶解，但不会改变硝酸钾的溶解度，故选项错误。
故选：B。
18．把一定质量的氯化钾饱和溶液通过一种措施使之变成不饱和溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．溶剂质量可能不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大
D．溶液中溶质的质量分数可能增大
解：A、若通过升高温度把一定质量的KCl饱和溶液变成不饱和溶液，则溶剂质量不变；若通过加水，把一定质量的KCl饱和溶液变成不饱和溶液，则溶剂质量增多，故正确；
B、若通过升高温度把一定质量的KCl饱和溶液变成不饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变，故错误；
C、若通过升高温度把一定质量的KCl饱和溶液变成不饱和溶液，则溶液质量不变，故错误；
D、若通过升高温度把一定质量的KCl饱和溶液变成不饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；若通过加水，把一定质量的KCl饱和溶液变成不饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数减小，故错误。
故选：A。
19．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是（　　）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥沙
解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：A。
20．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是（　　）
A．溶质的质量增加
B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加
D．溶液的溶质质量分数不变
解：A、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，故选项说法正确。
B、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，故选项说法正确。
C、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶液的质量增加，故选项说法正确。
D、20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数变大，故选项说法错误。
故选：D。
21．一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
解：A、向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，故A正确；
B、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量不会不变，故B错；
C、向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，溶质质量会从零开始，故C错误；
D、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，故D错。
故选：A。
22．加热一杯不饱和硝酸钾溶液，温度不断升高，蒸发溶剂，直至恰好析出晶体前。整个过程中，下列量不发生变化的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶液的溶质质量分数
C．溶质的质量 D．硝酸钾的溶解度
解：A．随着溶剂的蒸发，溶液的质量减少，故错误；
B．随着溶剂的蒸发，溶质的质量不变，而溶液的质量减少，所以溶液的溶质质量分数增大，故错误；
C．此过程蒸发溶剂，直至恰好析出晶体前，没有晶体析出，所以溶液中溶质的质量没有改变，故正确；
D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，由于该操作中温度不断升高，所以硝酸钾的溶解度增大，故错误。
故选：C。
23．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）2克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有1克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（　　）
A．15克 B．30克 C．45克 D．40克
解：若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有1克晶体不能溶解，说明原溶液中加入6g晶体恰好饱和；恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）2克，所以20g水中能溶解溶质的质量2g+6g＝8g，所以该温度下，100g水中能溶解40g晶体，在该温度下，该溶质的溶解度是40g。
故选：D。
24．在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C．b点时，溶液一定是不饱和溶液
D．a、d两点时，溶液质量相等
解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A错误；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B正确；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、根据题意，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，氢氧化钠固体物质的溶解度随温度的升高而增大。根据题意分析可知整个溶解过程中溶剂质量不变；a、c两点温度高于d点温度，d点温度低，因此d点溶解度也更小。a、c两点溶液都有固体剩余，属于饱和溶液；由于d点溶解度更小，所以剩余的固体量更多，a、d两点时，溶液质量不相等，故D错误。
故选：B。
25．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。则下列说法正确的是（　　）
硝酸钾或氯化钾在不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
氯化钾 27.6 31.8 40.0 35.1 40.0 45.5 51.1 56.7
A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1
解：A、两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，因此根据实验现象无法判断乙烧杯中加入的固体是硝酸钾还是氯化钾，故A错误；
B、图1中溶液中没有剩余的晶体，可能是该溶质的饱和溶液，图2烧杯底部有未溶解的晶体存在，因此烧杯中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B正确；
C、若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质的质量和溶液的质量均相等，则甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定相等，故C错误；
D、由图1可知，a的值≤35.1g，由图2可知，由图2可知，若该物质是硝酸钾，则a＞25.0，若该物质是氯化钾，则a＞31.8，故D错误。
故选：B。
26．从粗盐中提纯氯化钠。研究小组要进一步提纯氯化钠，利用物质溶解度的不同进行分离是常用的分离思路。小明所在的小组想要研究20℃时氯化钠的溶解度。20℃时，四组同学分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表；下列说法正确的是（　　）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/克 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/克 11 18 25 32
剩余氯化钠的质量/克 0 0 7 14
A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2
B．第二组溶液的溶解度比第一组大
C．20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含18克溶质
D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液
解：20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（25﹣7）：50＝9：25，故选项说法错误。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与溶质的质量无关，故选项说法错误。
C、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故选项说法错误。
D、实验中第一组是50g水中的溶解有11g，是该温度下的不饱和溶液；其他三组均为50g水中溶解了18g氯化钠，得到的均为该温度下的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共10小题）
27．厨房中的小科学。
（1）将厨房中的下列物质：①面粉、②食盐、③蔗糖、④胡椒粉，分别加入水中，充分搅拌，形成的混合物属于溶液的是 　②③　（填序号）。
（2）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味是否适宜，取锅中少量汤品尝即可，这是因为溶液具有 　均一　性。
解：（1）①面粉不溶于水，与足量水充分混合后，能形成悬浊液；
②食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
③蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
④胡椒粉不溶于水，与水混合后形成悬浊液。
（2）因为溶液具有均一性，所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤味如何。
故答案为：（1）②③；
（2）均一。
28．将少量①橄榄油②醋③泥土④白糖⑤肥皂水⑥面粉，分别加入水中振荡，其中 　①⑤　形成乳浊液，　③⑥　形成悬浊液（写序号）。
解：①橄榄油难溶于水，与水混合形成了不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；
②醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液；
③泥土难溶于水，与水混合形成了不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；
④白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液；
⑤肥皂水中没有不溶性固体，为乳浊液；
⑥面粉难溶于水，与水混合形成了不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；
故答案为：①⑤；③⑥。
29．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。
（1）判断甲烧杯中溶液是饱和溶液的依据是 　溶液底部有不溶解的硝酸钾　。
（2）利用甲、丙两个烧杯及里面的溶液，我们可以研究物质溶解度大小与 　溶剂的种类　有关。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，刚好达到饱和状态，再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1　＞　t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
解：（1）判断甲烧杯中溶液是饱和溶液的依据是：溶液底部有不溶解的硝酸钾，说明了该溶液已经不能再溶解硝酸钾了，已经达到了饱和；
（2）甲、丙两个烧杯中温度相同，溶剂的种类不同，所以研究物质溶解度大小与溶剂的种类有关；
（3）甲中硝酸钾没有全部溶解，乙中硝酸钾全部溶解，说明了硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，刚好达到饱和状态，再往乙烧杯中加入10g水，此时溶液是不饱和，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，说明了是降低温度，所以t1＞t2。
故答案为：（1）溶液底部有不溶解的硝酸钾；
（2）溶剂的种类；
（3）＞。
30．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如表：
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
析出固体X的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）35℃时，该溶液的质量是 　57　g；
（2）65℃时，该溶液是 　Ⅲ　（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于 　可溶　物质；
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
溶解度（20℃） ＞10 1﹣10 0.01﹣1 ＜0.01
（4）50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入 　25　g水。
解：（1）根据表格提供的数据可以知道，在35℃时，剩余的固体质量是8g，说明已经溶解了15g﹣8g＝7g，即溶液的质量为50g+7g＝57g，故填：57；
（2）65℃时，该溶液中不存在未溶解的固体，不能确定溶液是否饱和，故填：Ⅲ；
（3）20℃时，剩余固体的质量是10.4g，即在50g水中溶解的X的质量是15g﹣10.4g＝4.6g，说明在该温度下X的溶解度是：×100g＝9.2g，1g＜9.2g＜10g，属于可溶物质，故填：可溶；
（4）50℃时，剩余固体的质量为5g，说明50g水中溶解X的质量为15g﹣5g＝10g，要使5gX全部溶解需要水的质量为x，则有，解得x＝25g，故填：25；
故答案为：（1）57；（2）Ⅲ；（3）可溶；（4）25。
31．现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体。则下列各关系式正确的是 　A　。
A.c＝a+b
B.c＝2b﹣a
C.c＝2b+a
D.c＝2a+b
解：若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，蒸发30g水析出cg固体，可以看作是蒸发20g水和10g水析出固体的质量和，因此有c＝a+b。
故选：A。
32．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾（g） 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠（g） 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 　32g　。
（2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 　降温结晶　的方法提纯。
（3）对（2）中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 　ACD　（填编号）。
A.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C.上述方法可以将两者完全分离
D.在析出的过程中，硝酸钾的溶质质量分数越来越小
（4）在一定温度下，将含55克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T（℃）的范围是 　20°C≤T＜60°C　（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
解：（1）从表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g；故答案为：32g；
（2）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸银应采用降温结晶的方法；故答案为：降温结晶；
（3）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，所以采取降温结晶，会有大量的硝酸钾晶体析出，故剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液，正确；
B、剩余溶液不一定是氯化钠不饱和溶液，错误；
C、降温结晶个过程中，只有硝酸钾析出晶体，故可以将两者完全分离，正确
D、在析出的过程中，溶剂质量不变，溶质质量减少，所以硝酸钾的溶质质量分数越来越小，正确；
故选：ACD；
（4）在一定温度下，将含55克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20°C，55g硝酸钾溶解在50g水中使硝酸钾析出，温度应低于60°C，所以温度T（℃）的范围是20°C≤T＜60°C；故答案为：20°C≤T＜60°C。
33．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为　145.8　克．
（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是　升温或加水　．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．　硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大　
（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的 硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．　减小　
解：（1）30℃时，硝酸钾溶解度是45.8g，即30℃时，100 g水中最多溶解45.8g硝酸钾；因此30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为100g+45.8g＝145.8g，故填：145.8；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，此外加水也可以，故填：升温或加水．
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（3）由题可知，小烧杯中溶液已经是饱和溶液，氢氧化钠溶于水放热，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，小烧杯中固体溶解．故填：减小．
34．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是　t1℃时甲和乙的溶解度相等　．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是　蒸发结晶　．
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是　加入溶质　．变化过程中，溶质的质量分数　增大　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量　C　（选序号）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
解：（1）据图可以看出，在t1℃时甲和乙的溶解度相等，故填：t1℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）据图可以看出，乙的溶解度受温度影响变化不大，若乙中混有少量甲，可以使用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液可以使用加入溶质的方法．变化过程中，溶质的质量分数将增大，故填：加入溶质，增大；
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，故甲析出晶体的质量无法比较，故填：C．
35．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　乙＞丙＞甲　．
（2）P点的含义　t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等　．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液　不是　（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为　250　g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　乙＞甲＞丙　．
解：（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；故答案为：乙＞丙＞甲；
（2）P点的含义是：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故答案为：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（3）t3℃时，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量＝150g+100g＝250g；故答案为：不是；250．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为升温后，乙和甲的质量分数不变，丙的减小；故答案为：乙＞甲＞丙．
36．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）Q点的含义是 　t1℃时甲和丙的溶解度相等　；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是 　升高温度（或增加溶质、蒸发水分）　（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过 　降温结晶　的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 　80　g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是 　C　（填选项字母）。
A．甲＝丙＜乙
B．甲＝乙＞丙
C．乙＞甲＞丙
解：（1）据图可以看出，Q点表示t1℃时甲和丙的溶解度相等；
（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，故使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有升高温度或增加溶质或蒸发水分；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲；
（4）t2℃时，甲的溶解度为60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解30g，故所形成溶液的质量为30g+50g＝80g；
（5）据图可以看出，t2℃时，丙的溶解度最小，故丙的饱和溶液中溶质质量分数最小，将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度都减小，故会析出固体形成t1℃时的饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，故乙的饱和溶液溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度增大变成不饱和溶液，溶液组成不变，根据图示可以看出，其溶质质量分数小于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得三种溶液溶质质量分数关系为：乙＞甲＞丙；
故答案为：（1）t1℃时甲和丙的溶解度相等；
（2）升高温度（或增加溶质、蒸发水分）
（3）降温结晶；
（4）80；
（5）C。
三．实验探究题（共3小题）
37．小豪同学在自制奶茶时，需要加糖。他发现每次用颗粒细小的白砂糖都比块状冰糖要溶解得快，于是他开始探究影响糖溶解快慢的因素。
【发现问题】小豪自制奶茶时发现了（1）　固体溶解速率不同　问题。
【资料分析】资料上说，冰糖与白砂糖的主要成分都是蔗糖。根据小豪的发现与查阅的资料，可初步猜测：（2）　固体溶解速率与固体颗粒大小有关　。
【深入探究】小豪觉得还会有其他因素影响糖溶解的快慢，他分别用100mL水和2g颗粒大小一样的白砂糖进行了如图实验。
（3）糖完全溶解在水中能形成 　饱和　溶液。
（4）上述实验中，可以证明温度能影响溶解快慢的实验组合有 　BD　。
A.①和②
B.①和③
C.②和③
D.②和④
（5）实验过程中，他需要观察并记录的是 　固体完全溶解，需要的时间　。
（6）分析实验数据发现，实验④中糖溶解得最慢。那么又可以得出搅拌能 　加快　 （加快/减慢）糖的溶解。
解：【发现问题】小豪自制奶茶时发现了固体溶解速率不同问题；
【资料分析】资料上说，冰糖与白砂糖的主要成分都是蔗糖。根据小豪的发现与查阅的资料，可初步猜测：固体溶解速率与固体颗粒大小有关；
【深入探究】（3）烧杯底部都有固体剩余，所以糖完全溶解在水中能形成饱和溶液；
（4）上述实验中，可以证明温度能影响溶解快慢的实验组合有.①和③、②和④，故选：BD；
（5）实验过程中，需要观察并记录的是：固体完全溶解，需要的时间；
（6）分析实验数据发现，实验④既没有搅拌，水温也最低，糖溶解得最慢。那么又可以得出搅拌能加快糖的溶解。
故答案为：（1）固体溶解速率不同；
（2）固体溶解速率与固体颗粒大小有关；
（3）饱和；
（4）BD；
（5）固体完全溶解，需要的时间；
（6）加快。
38．图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度 　等于　乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解 　15　g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如图实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 　B　；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为 　140　g。
解：（1）t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度。
故答案为：等于。
（2）t2℃时乙的溶解度是15g，100g水中溶解15g乙物质恰好达到饱和。
故答案为：15。
（3）t1℃时甲的溶解度是20g，在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是B；
t1℃时甲的溶解度是40g，在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为100g+40g＝140g。
故答案为：B；140。
39．科学兴趣小组为探究物质溶解性的影响因素，选择三种不同的物质的a，b，c分别加入到相同温度的水中，使之充分溶解，实验时，同学们将有关信息记录与下表中，并进行了分析与交流
实验1 实验2 实验3
物质种类 a b c
物质质量/克 40 40 40
水的质量/克 100 100 150
溶解情况 溶解 溶解 部分溶解
（1）有同学认为，由实验1、2可以看出该温度下，物质a，b在水中的溶解能力是相同的。你认为是否合理？并说明理由。　不合理，ab均完全溶解　。
（2）小组同学分析实验2，3后得出：在同一种溶剂中物质　b　的溶解能力更强些。
（3）如果要研究物质溶解性与溶剂种类的关系。设计实验方案时，必须控制为相同的因素有　①②③⑤　。（选填下列各项的序号）①温度；②溶质种类；③溶质质量：④溶剂种类；⑤溶剂质量
解：（1）将40g物质a、b放入100g的水中均溶解，无法判断出物质a、b在水中的溶解能力，所以不合理；
（2）由实验2，3知，b、c物质的质量相同，实验2中水的质量少，溶解的物质多，实验3中水的质量多，溶解的物质却少，由此可以得出：在同一种溶剂中物质b的溶解能力更强些；
（3）根据控制变量法知，如果要研究物质溶解性与溶剂种类的关系，需要控制溶质的质量和种类相同、溶剂的温度、质量相同，种类不同，故必须控制为相同的因素有①②③⑤。
故答案为：（1）不合理，ab均完全溶解；（2）b；（3）①②③⑤。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)