1.4配制溶液 练习（含解析）

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1.4配制溶液 练习
一．选择题
1．配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　）
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
2．小瑞在实验室里配制了“100g溶质质量分数为5%的食盐溶液”，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶解了5g食盐 B．将5g食盐溶解于95g水中所得的溶液
C．溶液中食盐与水的质量比1：20 D．溶液中食盐与水的质量比19：1
3．现有100g20%的蔗糖溶液，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质的质量：溶液的质量＝1：4
C．该溶液中，溶质的质量：溶剂的质量＝1：5
D．该溶液中，溶质的质量：溶剂的质量＝5：4
4．海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶质质量分数增大 D．溶剂质量不变
5．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
6．60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A．B． C．D．
7．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．12% C．11.3% D．12.1%
8．小科用盛有150g水的烧杯进行如图1所示操作，得到相应的溶液①②③。下列说法不正确的是（　　）
A．固体W的溶解度曲线是图2中的a
B．溶液①②③都是饱和溶液
C．溶液①②③中，溶液浓度的关系是③＞②＝①
D．若将溶液②升温至t2℃，固体能全部溶解
9．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
10．某物质5克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数（　　）
A．等于5% B．大于5%
C．小于5% D．以上都有可能
11．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　）
A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
12．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体
13．已知30℃时，氯化钠的溶解度为36g．在该温度下，将20g 氯化钠固体加入到30g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．26.47% B．37.5% C．40% D．50%
14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a，b、c间的关系是（　　）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较
15．20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a＞b B．2a＝b C．a＝b D．无法比较
16．用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中①烧杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精灯，需要用到的是（　　）
A．②④⑥⑦ B．①②④⑤ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，对所得溶液的叙述不正确的是（　　）
A．甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
18．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（　　）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是20g
C．对溶液丙降温蒸发10g水后，析出的晶体一定大于4g
D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（　　）
A．①溶液质量增加，②溶液质量减少 B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
20．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①﹣⑤．
①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
下列说法正确的是（　　）
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
二．填空题
21．现有30℃时20%的硝酸钾溶液80克
（1）若加入50克水，其质量分数为 　 　；
（2）若加入10%的硝酸钾溶液50克，其质量分数为 　 　。
22．T℃时，氯化钠的溶解度是n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为 　 　，如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中，则溶液的溶质质量分数为 　 　．
23．实验室有一瓶无色液体，如图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和“30%（质量分数）”字样。小科查阅了室温（20℃）时两种物质的溶解度的数据如下表：
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度（g/100g水） 36 109
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 　 　，请说明原因。答：　 　。
24．某实验小组用图所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）配制质量分数为20%的氯化钠溶液150克，需要称量氯化钠固体 　 　克。
（2）完成此实验正确的操作顺序是 　 　（填序号）。
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量和量取；④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 　 　（填名称）。
25．在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→　 　→③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：　 　。
（4）经检测，发现最后所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　（填字母编号）。
A．所称的氯化钠中含杂质 B．使用量筒读数时俯视了
C．溶解氯化钠的烧杯事先用水湿润过 D．配制好的溶液在装瓶时有一部分洒出去了
26．与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活中和化学实验中的常见操作．
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中的溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 　 　；氨水的密度逐渐 　 　．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应 　 　g．
27．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　 　（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质
是　 　（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是　 　（填序号）
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1g/cm3．则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为　 　。
28．有一种物质叫氯化钙，溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与氯化钙在溶液中的质量分数有关。如果将此溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当氯化钙在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是氯化钙的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。
（1）曲线AB表示水的冰点随氯化钙溶液中溶质的质量分数的变化曲线，则曲线BC表示 　 　随温度变化的曲线。
（2）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当氯化钙与水混合的质量比为 　 　时（填写最简整数比），冷却效果最好。
（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到﹣40℃时，下列有关说法正确的 　 　（填序号）。（此题为不定项选择填空，多选、错选不给分。）
A．﹣40℃时溶液处于不饱和状态
B．溶液中析出了氯化钙晶体
C．溶液中已经有冰析出
D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
三．计算题
29．学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需加入多少克硝酸钾？
（2）需蒸发掉多少克水？
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？
30．小金在实验室进行有关浓硫酸（H2SO4）的实验，观察到瓶上的标签如表所示。他从瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸。求：
（1）这200毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？
（2）若将这200毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留小数点后一位，下同）
（3）欲配制1000克质量分数为9.8%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
浓硫酸（H2SO4）500mL
溶质的质量分数 98%
密度 1.84g/cm3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　）
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
解：A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
2．小瑞在实验室里配制了“100g溶质质量分数为5%的食盐溶液”，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶解了5g食盐
B．将5g食盐溶解于95g水中所得的溶液
C．溶液中食盐与水的质量比1：20
D．溶液中食盐与水的质量比19：1
解：A、100g溶质质量分数为5%的食盐溶液，是95g水中溶解了5g食盐，故A叙述不正确。
B、将5g食盐溶解于95g水得到100g溶质质量分数为5%的食盐溶液．故B叙述正确。
C、溶液中食盐与水的质量比5g：95g＝1：19，故C叙述不正确。
D、由上述分析可知，食盐和溶液的质量比为1：19，故A叙述不正确。
故选：B。
3．现有100g20%的蔗糖溶液，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质的质量：溶液的质量＝1：4
C．该溶液中，溶质的质量：溶剂的质量＝1：5
D．该溶液中，溶质的质量：溶剂的质量＝5：4
解：A、由20%的蔗糖溶液100g中含溶质质量＝100g×20%＝20g，故A正确；
B、20%的蔗糖溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶液质量＝20：100≠1：4，故B不正确；
C、20%的蔗糖溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的蔗糖溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4，故D错误。
故选：A。
4．海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶质质量分数增大 D．溶剂质量不变
解：A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大，故选项错误；
D、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确；
故选：C。
5．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
解：A、刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大，故错误；
B、刚开始溶质的质量等于了0，故错误；
C、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故正确。
D、溶质的质量分数是有变化的，故错误。
故选：C。
6．60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
解：60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。
故选：C。
7．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．12% C．11.3% D．12.1%
解：实验所需溶质质量为200g×14%＝28g，则需要水的质量：200g﹣28g＝172g。
称量时25g是砝码质量，3g是游码质量，由左盘质量＝右盘质量+游码质量列式为：25g＝物体质量+3g，则物体质量为22g。
故实际配制溶液中溶质的质量分数＝×100%≈11.3%。
故选：C。
8．小科用盛有150g水的烧杯进行如图1所示操作，得到相应的溶液①②③。下列说法不正确的是（　　）
A．固体W的溶解度曲线是图2中的a
B．溶液①②③都是饱和溶液
C．溶液①②③中，溶液浓度的关系是③＞②＝①
D．若将溶液②升温至t2℃，固体能全部溶解
解：A、t3℃时，a的溶解度是50g，即该温度下100g水中溶解50ga恰好饱和，因此固体W的溶解度曲线是图2中的a，该选项正确。
B、t1℃时W的溶解度分别是20g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是30g，因此溶液①②③都是饱和溶液，该选项正确。
C、溶液①②③中，溶液浓度的关系：①②都是同一温度下的饱和溶液，质量分数相等，③中是t3℃时的饱和溶液，因此质量分数大于①②，该选项正确。
D、t2℃时，W的溶解度是30g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是45g，该选项不正确。
故选：D。
9．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
解：A、①→②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法正确。
B、在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法正确。
C、在③→④过程，为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
D、②是恰好饱和的溶液，在②→③，恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故选项说法正确。
故选：C。
10．某物质5克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数（　　）
A．等于5% B．大于5%
C．小于5% D．以上都有可能
解：当溶质与放入的物质质量相同，则溶质的质量分数是＝5%，例如氯化钠；溶质与水发生化合反应时溶质的量大于5g，溶质质量分数会大于5%，例如氧化钠；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，溶质质量分数会小于5%，例如五水硫酸铜，当加入的物质不能全部溶解时，所得溶液的溶质质量分数小于5%．例如氢氧化钙。
故选：D。
11．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　）
A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。
但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。
那么第三种盐水的质量分数为×100%＝4.5%。
故选：B。
12．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体
解：A、在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较大小，相同温度饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故此选项错误。
B、在温度不变的情况下，饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，相同温度下的饱和溶液溶质的质量分数会相同，故此选项错误。
C、温度不变的情况下某物质的饱和溶液溶质质量分数不变，都等于，但此规律适用于固体，而对气体而言的溶解度除受温度影响外还要受压强的影响，故此选项不正确。
D、对溶解度随温度降低而增大的物质来说，降温时，饱和溶液一定不会析出晶体。故此选项正确。
故选：D。
13．已知30℃时，氯化钠的溶解度为36g．在该温度下，将20g 氯化钠固体加入到30g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．26.47% B．37.5% C．40% D．50%
解：已知20℃氯化钠的溶解度为36g，那么可以推知20℃时100g水中最多溶解氯化钠是36g，所以该温度下50g水中最多溶解18g氯化钠；
在该温度下，将20g 氯化钠固体加入到30g 水中，显然不可能完全溶解，
所以得到的饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%＝26.47%；
故选：A。
14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a，b、c间的关系是（　　）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较
解：假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%＝＝，
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸溶液，因此混合溶液质量分数b%＞；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%＝，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜，则有：b＞a＞c。
故选：B。
15．20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a＞b B．2a＝b C．a＝b D．无法比较
解：20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，蒸发掉水的质量相等，则析出的晶体的量a＝b。
故选：C。
16．用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中①烧杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精灯，需要用到的是（　　）
A．②④⑥⑦ B．①②④⑤ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
解：用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），配制质量分数为28%的硫酸溶液，采用的是将浓溶液加水稀释的方法，首先计算配制溶液所需70%的硫酸溶液和水的质量，再量取所需的70%的硫酸溶液和水，最后进行溶解；量筒与胶头滴管用于准确量取70%的硫酸溶液和水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故需要用到的是①②④⑤。
故选：B。
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，对所得溶液的叙述不正确的是（　　）
A．甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
解：A、甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小会结晶析出，溶质减少，溶液变为t1℃的饱和溶液；乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，故A说法正确；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的溶质多，溶剂少．而温度降低时溶剂的质量保持不变，因此所含溶剂的质量甲＜乙，故B说法错误；
C、原来两种溶液的质量都是100g，温度降低时，甲的溶解度减小，有溶质析出，因此溶液质量减小；乙的溶解度增大，没有溶质析出，因此溶液质量保持不变，那么最终溶液质量：甲＜乙，故C说法正确；
D、t1℃时甲是饱和溶液；乙不饱和，溶质质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液溶质质量分数。根据可知，甲t1℃时的溶解度大于乙t2℃时的溶解度，因此溶质质量分数甲＞乙，故D说法正确。
故选：B。
18．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（　　）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是20g
C．对溶液丙降温蒸发10g水后，析出的晶体一定大于4g
D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
解：A.析出2g晶体后得到溶液乙，则溶液乙肯定饱和。溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，那么在该温度下，10g水中最多溶解该物质4g。而溶液甲蒸发10g水后，只析出晶体2g，那么溶液甲肯定不饱和，故A错误；
B、根据图片可知，10g水中最多溶解4g该物质，那么100g水中最多溶解该物质40g，即20°C时，该物体的溶解度为40g，故B错误；
C、当溶液丙温度不变时，蒸发l0g水肯定析出4g晶体。该物质的溶解度随温度的降低而减小，如果溶液丙再降低温度，那么还会析出晶体，最终大于4g，故C正确；
D、对溶液甲升温后，由于该物质的溶解度增大，因此肯定不会析出晶体。溶质质量和溶液质量都不变，根据溶质质量分数＝×100%”可知，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选：C。
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（　　）
A．①溶液质量增加，②溶液质量减少
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质溶解度变大，底部固体又溶解一部分，①溶液质量增加；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度后，乙物质的溶解度减小，所以②溶液的烧杯底部剩余固体增多，所以②溶液的烧杯底部剩余固体增多，溶液质量减小，故A正确；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，故B错；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错；
D、溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以①溶液中溶质的质量分数不一定大于②溶液，故D错。
故选：A。
20．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①﹣⑤．
①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
下列说法正确的是（　　）
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
解：A、结合图表中数据可知25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以②溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多，质量分数大，故A错误；
B、③中溶进去的溶质质量为41.4g，⑤中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故B错误；
C、④溶液中溶进去溶质质量为50.4g，④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，故C错误；
D、①中加入溶质37.2g，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；③中溶进去的溶质质量为41.4g，③溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，没有固体存在；⑤中溶进去的溶质为50.4g，⑤溶液的温度是50℃，50℃A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在，故D正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题）
21．现有30℃时20%的硝酸钾溶液80克
（1）若加入50克水，其质量分数为 　12.3%　；
（2）若加入10%的硝酸钾溶液50克，其质量分数为 　16.2%　。
解：（1）若加入50克水，其质量分数为×100%≈12.3%。
（2）若加入10%的硝酸钾溶液50克，其质量分数为×100%≈16.2%。
故答案为：
（1）12.3%；（2）16.2%。
22．T℃时，氯化钠的溶解度是n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为 　%　，如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中，则溶液的溶质质量分数为 　%　．
解：T℃时，氯化钠的溶解度为n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，如果得到不饱和溶液，这时溶液的质量分数为×100%＝%．
如果m克氯化钠不能溶解，说明所得溶液为钙温度下的饱和溶液，则这时得到的溶液的质量分数为×100%＝%．
故答案为：%；%
23．实验室有一瓶无色液体，如图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和“30%（质量分数）”字样。小科查阅了室温（20℃）时两种物质的溶解度的数据如下表：
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度（g/100g水） 36 109
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 　氯化钠溶液　，请说明原因。答：　该温度下氯化钠溶解度为36g/100g，因此氯化钠饱和溶液溶质分数＝＝26.5%，比30%小，所以不可能是氯化钠溶液　。
解：饱和溶液的溶质质量分数最大，所以此时氯化钠饱和溶液溶质质量分数＝＝26.5%，此时小于30%，所以不可能是氯化钠溶液；
故答案为：氯化钠溶液；该温度下氯化钠溶解度为36g/100g，因此氯化钠饱和溶液溶质分数＝＝26.5%，比30%小，所以不可能是氯化钠溶液。
24．某实验小组用图所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）配制质量分数为20%的氯化钠溶液150克，需要称量氯化钠固体 　30　克。
（2）完成此实验正确的操作顺序是 　④③①②　（填序号）。
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量和量取；④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 　玻璃棒　（填名称）。
解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数配制质量分数为20%的氯化钠溶液150克，需氯化钠的质量＝150g×20%＝30g。
（2）配制质量分数为20%的氯化钠溶液150克，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，完成此实验正确的操作顺序是
（3）托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
故答案为：
（1）30；（2）④③①②；（3）玻璃棒。
25．在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，
请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是 　搅拌，加快溶解　。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→　①→⑤　→③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：　左边放氯化钠，右边放砝码　。
（4）经检测，发现最后所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　AC　（填字母编号）。
A．所称的氯化钠中含杂质
B．使用量筒读数时俯视了
C．溶解氯化钠的烧杯事先用水湿润过
D．配制好的溶液在装瓶时有一部分洒出去了
解：（1）玻璃棒在溶解时，起到搅拌加快溶解的作用；
故答案为：搅拌，加快溶解。
（2）实验室配制溶液步骤为计算、称量、溶解，所以顺序为④→②→①→⑤→③；
故答案为：①→⑤。
（3）天平称量遵循左物右码原则，所以左边放氯化钠，右边放砝码；
故答案为：左边放氯化钠，右边放砝码。
（4）A、氯化钠含有杂质，称量氯化钠质量减小，造成溶液溶质质量分数减小，选项A符合题意；
B、俯视读数造成溶液体积减小，配制溶液溶质质量分数偏大，选项B不符合题意；
C、用水浸湿烧杯造成溶剂质量增大，造成溶液溶质质量分数减小，选项C符合题意；
D、配制好的溶液洒落不影响溶质质量分数，选项D不符合题意；
故选：AC。
26．与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活中和化学实验中的常见操作．
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中的溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 　增大　；氨水的密度逐渐 　减小　．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应 　等于100　g．
解：
（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小．
故答案为：增大；减小
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，要想使溶液的质量分数变为原来的一半，则可加入与溶液质量相等的溶剂．
故答案为：等于100
故答案为：
（1）增大；减小；（2）等于100
27．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　NaCl　（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是　C　（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是　③②①④　（填序号）
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1g/cm3．则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为　0.1%　。
解：
（1）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl；
（2）质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是③②①④；
（4）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数＝×100%计算即可。
溶质的质量＝1.0g；
溶液的质量＝4.0mL×1g/cm3＝4.0cm3×1g/cm3＝4.0g；
所以，溶液a中溶质的质量分数＝×100%＝25%；
溶液b的质量分数＝＝2.5%；
溶液c的质量分数＝＝0.25%；
溶液d的质量分数＝＝0.1%；
答案：
（1）NaCl；
（2）C；
（3）③②①④；
（4）0.1%。
28．有一种物质叫氯化钙，溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与氯化钙在溶液中的质量分数有关。如果将此溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当氯化钙在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是氯化钙的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。
（1）曲线AB表示水的冰点随氯化钙溶液中溶质的质量分数的变化曲线，则曲线BC表示 　氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数　随温度变化的曲线。
（2）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当氯化钙与水混合的质量比为 　3：7　时（填写最简整数比），冷却效果最好。
（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到﹣40℃时，下列有关说法正确的 　BD　（填序号）。（此题为不定项选择填空，多选、错选不给分。）
A．﹣40℃时溶液处于不饱和状态
B．溶液中析出了氯化钙晶体
C．溶液中已经有冰析出
D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
解：（1）纯水的凝固点为0℃，当向水中加入氯化钙变为氯化钙溶液时，水的凝固点开始下降，当溶液中氯化钙的质量分数达到30%时，水的凝固点不变，这说明了虚线AB表示的是水的冰点随溶质质量分数变化的曲线；而当氯化钙溶液中氯化钙的质量分数大于30%时，随着温度的降低，溶液中氯化钙的含量减少，说明此时析出的氯化钙晶体，实线BC显然表示的氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线；
（2）用氯化钙溶液作冷冻剂，冷却效果最好的应该是使水凝固点最小的，由图可知，当氯化钙的质量分数为30%时水的凝固点最小，所以当氯化钙质量分数为30%时的溶液冷却效果最好，此时无水氯化钙与水混合的质量比为30%：70%＝3：7；
（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到﹣40℃时，氯化钙溶液的溶质的质量分数减小，说明溶液中有氯化钙晶体析出，此时溶液处于饱和状态，此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存；由图可知，﹣55℃时才有冰析出，故此时溶液中没有冰析出，故选BD。
故答案为：
（1）氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数；
（2）3：7；
（3）BD。
三．计算题（共2小题）
29．学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需加入多少克硝酸钾？
（2）需蒸发掉多少克水？
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？
解：（1）设需加入硝酸钾的质量为x。
x＝25g
（2）设需蒸发水的质量为y。
y＝100g
（3）设需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液的质量为m。
m＝100g
答：（1）需加入25g硝酸钾。（2）需蒸发掉100g水。
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液100g。
30．小金在实验室进行有关浓硫酸（H2SO4）的实验，观察到瓶上的标签如表所示。他从瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸。求：
（1）这200毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？
（2）若将这200毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留小数点后一位，下同）
（3）欲配制1000克质量分数为9.8%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
浓硫酸（H2SO4）500mL
溶质的质量分数 98%
密度 1.84g/cm3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
解：（1）200mL＝200cm3，m＝ρV，这200毫升浓硫酸的质量是1.84g/cm3×200cm3＝368g。其中含溶质的质量为368g×98%＝360.64g；
答：这200毫升浓硫酸的质量是368g，其中含溶质360.64g；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这200毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%≈41.%；
答：若将这200毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是41.%；
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，配制1000克质量分数为9.8%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为x，则1000g×9.8%＝1.84g/cm3×x×98% x≈54.3cm3（54.3mL）。
需要水的质量为1000g﹣1.84g/cm3×54.3cm3≈900.1g；
答：欲配制1000克质量分数为9.8%的稀硫酸，需要54.3mL这种浓硫酸和900.1g水。
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