2022-2023学年人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 复习测试题 （WORD版，含答案）

第九单元复习测试题
（本卷满分100分 考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1.在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是( )
A.牛奶 B.食盐 C.菜油 D.面粉
2.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )
A.蔗糖溶液　 B.酒精溶液　 C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水
3.溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液一定是无色透明的 B.面粉与水混合可形成溶液
C.稀溶液液可能是饱和溶液 D.溶液的上层浓度小，下层浓度大
4.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘
C.用刷子刷除杯子上的污垢 D.用洗洁精洗去餐具上的油脂
5.下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是( )
①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠．
A.②③ B.①② C.①④ D.②④
6.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )
A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸钾晶体
C.降低温度 D.t℃时蒸发少量水
7.向小试管中分别加入下列一定量的物质如图所示，右侧U形管中的液面未发生明显变化。所加入的物质是( )
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.氧化钙固体 D.蔗糖固体
8.常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示。下列说法中正确的是( )
A.该温度下的溶解度：甲＞乙 B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C.甲溶液可能是饱和溶液 D.乙溶液可能是饱和溶液
9.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液的上层浓度小，下层浓度大
B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
10.夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( )
A.温度不变，压强增大时，气体溶解度不变
B.温度不变，压强减小时，气体溶解度增大
C.压强不变，温度降低时，气体溶解度减小
D.压强不变，温度升高时，气体溶解度减小
11.某公司依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，从而部分解决了区域性缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是( )
A.浓海水中溶质质量增加 B.水分子能透过半透膜
C.浓海水的溶质质量分数减小 D.解决了缺水问题，就可以不用节水了
12.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4
下列说法正确的是( )
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D.四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
13.在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：
下列结论不正确的是( )
A.m2溶液不一定是饱和溶液
B.m3溶液一定是饱和溶液
C.m2和m3溶液浓度可能相等
D.将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g
14.下表是KCl的部分溶解度数据．下列说法正确的是( )
温度（℃） 0 20 40 60
溶解度（g） 27.6 34.0 40.0 45.5
A.20℃时，100g KCl饱和溶液中含34.0g KCl
B.任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C.将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出
D.40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度
15.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
B.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出
D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
二、填空题(共6小题，共44分)
16.（6分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)医疗上常用碘酒来消毒，碘酒中的溶质是__________(写名称) ，溶剂是__________(写名称)。
(2)用洗涤剂清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的__________（填“乳化”或“溶解”）功能。
(3)物质在溶解时往往会出现温度的变化，请通过观察下图所示实验（其中烧杯底部与塑料片之间有3~4滴水），分析原因。
①操作一现象：烧杯与塑料片粘在一起，操作二现象__________；
②分析产生上述实验现象的原因__________。
17.（5分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)由图可获得的一条信息是__________。
(2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是__________。
(3)t2℃时将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是__________，变化过程中，溶质的质量分数__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）
(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量__________（选序号）
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.无法确定
18.（8分）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠 6 10 16 36.5 50
(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。
(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是__________。
(3)40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)、冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理__________。
19.（9分）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为__________。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为__________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是__________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有__________g NaCl析出（溶解度见表）。此时，__________（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是__________。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
20.（8分）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
（1）气体乙的化学式为__________。
（2）无色溶液A中存在的阴离子有__________。
（3）反应生成气体甲的化学方程式为__________。
（4）原固体废物中一定存在的物质有__________。
21.（8分）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：
【查阅资料】
a.利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
b.煅烧炉中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
c.Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是__________。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+R，物质R可用化学式__________表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外还有__________（用化学式表示）。
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解，__________（请把你的方法补充完整）。
三、实验探究题(共2小题，共16分)
22.（7分）设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”。
【实验用品】KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
【实验探究】在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
I 加入2g KNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5g KNO3，搅拌 部分溶解 __________
Ⅲ 加热，搅拌 _______ 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而_________
Ⅳ 再加入5g KNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在冷水的大烧杯中冷却 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用__________的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ _______，搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液
【实验反思】
（1）KNO3预先研磨处理的目的是____________。
（2）比较实验步骤 ___________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
23.（9分）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】图1是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为__________。
【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
【实验 2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
(1)实验1中“木条不复燃”的原因是__________。
(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是__________。
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验 3】取实验2丙试管内溶液，按图3流程进行实验。
【表达交流Ⅱ】
(1)加入试剂X的目的是__________(用化学方程式表示)。
(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是__________。
(3)溶液M呈__________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
【反思总结】
(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
(2)使用茶垢清洁剂时应选择__________的水进行溶解，去垢效果更好。
四、计算题(共10分)
24.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为________g；
(2)样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%)；
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量。
参考答案
1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8.D 9.D 10.D 11.B 12.D 13.D
14.C 解析：20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl 34.0g，而不是100g溶液，A错误；饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，B错误；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则溶质质量分数==28.6%，即在40℃时溶质质量分数只有大于28.6%才会有晶体析出，30%＞28.6%，所以会有晶体析出，C正确；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以是40℃的KCl饱和溶液的浓度比20℃的KCl饱和溶液的浓度大，但是40℃的KCl不饱和溶液的浓度不一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度，D错误。
15.C
16.(1)碘 酒精 (2)乳化 (3)①烧杯与塑料片分离 ②操作一中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，塑料片上的水结冰，从而使烧杯与塑料片粘在一起；操作二中加入适量浓硫酸，溶于水时放出热量，使粘在塑料片与烧杯之间的冰熔化，使烧杯与塑料片分离
17.(1)t1℃时，甲物质的溶解度是a g(合理即可) (2)蒸发结晶 (3)加入甲物质（或恒温蒸发溶剂） 增大 (4)C
18.(1)A (2)30℃时，两物质的溶解度相等 (3)饱和 (4)冬天温度低，碳酸钠易结晶析出，而氯化钠的溶解能力变化小不析出
19.（1）蒸发结晶 （2）①150 ②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多 ③3.8 没有 20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态
解析：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。（2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g×15%＝150g；②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出。
20.（1）CO2 （2）Cl-、 NO3-、CO32- （3）NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O （4）NaCl、Na2CO3、NH4NO3
解析：（1）在溶液中加入BaCl2得到的白色沉淀为BaSO4和BaCO3,当加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，反应为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,得到的无色气体为CO2 。（2）有刺激气味的气体甲为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；由（1）可知固体废物中含有Na2CO3，NaCl，所以无色溶液A中一定含有Cl-、 NO3-、CO32-。 （3）由（2）可知，刺激性气体为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O。（4）加入过量的氢氧化钠不产生沉淀说明溶液中无FeCl3，又因为加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，但不能溶解BaSO4沉淀，所以溶液中不含有K2SO4、MgSO4，可以得出溶液中已定含有的成分是NaCl、Na2CO3、NH4NO3。
21.（1）蒸发溶剂 （2）NH4Cl （3）CO2 （4）加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含有氯化钠
解析：（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，使母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是蒸发溶剂。（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个氮原子、5个氢原子、1个钠原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子，生成物中含有1个氢原子、1个钠原子、1个碳原子、3个氧原子；还少：1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，所以R的化学式是NH4Cl。（3）循环利用的物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，可以拿回来再用，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可循环利用的物质除NaCl溶液外还有CO2。（4）用试管取少量样品加水溶解，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，如果没有白色沉淀，说明不含有氯化钠。
22.【实验探究】一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 【实验反思】（1）增大接触而积，加速溶解 （2）Ⅱ和Ⅲ
23.【查阅资料】纯碱（或苏打） 【表达交流Ⅰ】（1）产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃 （2）不含过氧化氢 【表达交流Ⅱ】（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可） （2）向滤液中滴加试剂X，不产生沉淀 （3）无 【反思总结】温度较高
解析：【表达交流1】(2)丙试管不再产生气泡，说明反应物已完全反应(过氧化氢已全部分解)，故与加热前溶液不同的是溶液所含溶质中不含过氧化氢。【表达交流Ⅱ】从题干中可以看出，本题要探究是否生成氢氧化钠，也就是检验氢氧化钠是否存在，本实验流程采用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，但是本题中存在碳酸钠，碳酸钠溶液同样显碱性，故在加入酚酞溶液前需要除去碳酸钠，可加入过量氯化钙溶液等中性试剂除去碳酸钠，再加入酚酞溶液检验氢氧化钠。题干已表明没有生成氢氧化钠，故无碱性物质存在，所以溶液M呈无色。【反思总结】在常温下小气泡缓慢冒出，说明活性氧较少，除深层污垢的效果差，当温度在40～60℃时，都能较快产生气泡，说明活性氧多，带走深层污垢的效果好。
24.（1）0.2
（2）解：设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y。
Fe +2HCl=FeCl2+H2↑ ……（1分）
56 127 2
x y 0.2g
解得：
解得：
铁合金中碳的质量分数=3.4%
答：（2）样品中碳的质量分数为3.4%；（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量为12.7g。