【原创】第六章第一节 第二课时《化学反应与电能》课件(共16张PPT)-2022-2023学年高一化学（人教版）必修第二册

(共16张PPT)
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
　第二课时　化学反应与电能
通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。
掌握原电池的概念及工作原理和构成条件。
01
02
通过设计简易原电池，理解原电池的构成条件及工作原理。
03
我们日常使用的电能主要来自火力发电。火力发电是通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。其中，燃烧（氧化还原反应）是关键。
一. 火力发电——燃煤发电的能量转化的过程
直接？
1、煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
2、煤炭燃烧会产生污染性气体
3、经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低
火力发电——化学能间接转化为电能
思考：能否设计其他途径提高能量的利用率？
原电池
01
【实验6-3】
(1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
(2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。
(3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。
实验探究
现 象
（1）当锌片与铜片插入稀硫酸时，锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生；
（2） 当用导线将锌片和铜片相连后，铜片上有气泡产生；
（3）串联电流表后，电流表指针发生偏转，说明导线中有电流通过。
负极
正极
2H++2e-=H2↑
还原反应
氧化反应
Zn－2e-=Zn2+
原电池总反应式： ；
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
1.工作原理
4.
e-
↑
e-→
e-
↓
阳离子
阴离子
外电路：
内电路：
阳离子 → 正极
阴离子 → 负极
负极 → 正极
e-
这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。
正极 → 负极
Ⅰ
1. 工作原理
电子不下水，离子不上岸
2. 定义
把化学能转化成电能的装置，称为原电池。
1.
负极
失去电子的一极
氧化反应
活性强
正极
得到电子的一极
还原反应
活性弱
理论上，自发的 反应均可构成原电池。
具体条件是：
①具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；
②溶液：两电极均插入 溶液中；
③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
活动性不同
电解质
氧化还原
3. 构成条件
5.
简易电池的设计与制作
【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电池，体会原电池的构成要素。
【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐水，滤纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电动机等），电流表。
【实验】
（1）水果电池
（2）简易电池
简易电池的设计与制作
一组(电解质）
实验目的：探究电解质溶液在电池中的重要作用。
对比实验：醋酸，乙醇，蔗糖，氯化钠溶液。
结论：
二组
实验目的：探究原电池的构成条件
水果电池（苹果，柠檬）
结论：
三组（电极材料）
实验目的：电极材料的选择
对比：Zn Cu
Zn C
Zn Zn
结论：
四组 （闭合回路）
实验目的：原电池构成条件的讲解
以手指发光棒为例。
灵敏电流计的说明
结论：
间接：
直接：
化学能
燃烧
热 能
蒸汽
机械能
发动机
电能
装置
原电池
概
念
构成条件
工作原理
化
学
反应
与
电
能