第七章第二节第1课时《乙烯》课件(共26张PPT)-2022-2023学年高一化学（人教版）必修第二册

(共26张PPT)
第二节
乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
思考：如果你买了一袋子未熟的香蕉，但是你又等不及想吃它了，那怎么办？
“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。”
——宋·苏轼《格物粗谈·果品》
新课展示
乙 烯
一、乙烯分子的组成和结构
分子式 电子式 结构式 结构简式
C2H4
CH2
CH2
球棍模型
空间填充
模型
空间构型：
分子中 6 个原子共平面，键角为 1200。
1200
1200
碳碳双键不能省略
CH2CH2
X
平面型分子
乙烯分子中的碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子
二、乙烯的物理性质
乙烯是一种无色，略有气味的气体，密度比空气略小，
难溶于水，可用排水法收集，不用排空气法。
向上排空气法
向下排空气法
排水集气法
分 子 式 乙烷 C2H6 乙烯 C2H4
碳碳键型 碳碳单键 碳碳双键
键 角 109 28ˊ 120°
键长(10-10m) 1.54 1.33
键能(kJ/mol) 348 615
碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂.
乙烯和乙烷结构比较
① 碳碳单键可以旋转，碳碳双键不能旋转
② 乙烯 6 个原子共平面，乙烷 8 个原子不共平面
乙烯分子中含有碳碳双键，在组成、结构和性质上与烷烃有很多不同，碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。
三、乙烯的化学性质
CH2=CH2
+
3O2
点燃
2CO2 + 2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
【应用】鉴别乙烯与烷烃
【思考2】能不能用酸性KMnO4溶液除去烷烃中的乙烯？
② 被（酸性KMnO4溶液）氧化
① 燃烧
1、氧化反应
【思考1】为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？
乙烯的含碳量（质量分数）较高
CO2 + H2O
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。
CH4
C2H4
【实验7-3】
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
实验展示
溴单质溶解在 CCl4 中形成的混合溶液
实验分析
实验现象
溴的四氯化碳溶液褪色
实验原理
CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
1, 2 - 二溴乙烷，无色液体
C
C
H
H
H
H
Br
H
H
C
H
C
H
Br
+ Br Br
反应实质
乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个 Br 分别直接与 2 个价键不饱和的 C 结合。
溴水或溴的四氯化碳溶液
有机物分子中的不饱和键（双键 或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。
加成反应机理
教学过程-加成反应
类型 取代反应 加成反应
反应物结构特征 含有易被取代的原子或原子团 不饱和有机化合物
生成物种类 两种（有机物+无机物） 一种（有机物）
碳碳键变化情况 无变化 不饱和键打开
结构变化形式及举例 等价替换式 开键加合式
教学过程-加成反应
【课堂练习】判断下列反应类型
（1）CH3CH3 +Br2 CH3CH2Br+HBr
（2）CH3CH2OH +HBr CH3CH2Br +H2O
取代反应
（3）CH2=CH2 +HBr CH3CH2Br
催化剂
（4）CH3CCH3 +H2 CH3CHCH3
催化剂
O
OH
（5）C2H4 +3O2 2CO2+2H2O
点燃
取代反应
加成反应
加成反应
氧化反应
2、加成反应
一定条件下,乙烯还可以与X2、H2、HX、H2O等发生类似的反应
CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
催化剂
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
催化剂
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
催化剂
1, 2 - 二氯乙烷，无色液体
乙烷，无色气体
氯乙烷，无色液体
乙醇，无色液体
工业上乙烯水化法制酒精的原理
【思考】（1）你能想出几种方法鉴别乙烯和乙烷
(3)分别点燃两种气体,燃烧时有黑烟的是乙烯.
(1)分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶液褪色的是乙烯
(2)分别通入溴水中,能使溴水褪色的是乙烯
（2）如何除去乙烷中混有的少量乙烯
最好通入溴水(或者溴的CCl4溶液中)
思考交流
(1)如想制备一氯乙烷，是采用乙烷与氯气的取代反应还是用乙烯与氯化氢的加成反应，为什么？
(2)乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同学认为发生了取代反应，乙同学认为发生了加成反应，哪一位同学正确呢？试设计实验验证。
(1)乙烯与HCl的加成反应副反应更少，产物相对纯净。
(2)方法：向反应后溶液中加AgNO3溶液或石蕊
现象：若发生取代反应则生成HBr，则有淡黄色沉淀或加石蕊会变红；
若发生加成反应，则无此现象。
1、下列各反应中属于加成反应的是 （ ）
A. CH2=CH2+H-OH CH3-CH2-OH
催化剂

B. H2+Cl2====2HCl
点燃
C. CH3-C-H+H2 CH3-CH2-OH
O=
催化剂
D. CH3-CH3+2Cl2 CH2Cl-CH2Cl+2HCl
光
AC
随堂训练
2、下列物质不可能是乙烯加成产物的是 （ ）
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
B
3、加聚反应
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，发生自身加成反应；
一定条件
聚乙烯
分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯。
高分子有机化合物
聚乙烯
n CH2=CH2 [ CH2 CH2 ] n
催化剂
有相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
乙烯的聚合反应又是加成反应，所以又称为加成聚合反应，
简称加聚反应。
常用 来表示聚乙烯分子
[ CH2 CH2 ] n
CH2 CH2
重复的结构单元为：
称为 链节
知识拓展
链节的数目 n 称为 聚合度
能合成高分子的小分子物质称为 单体
所以，聚乙烯的单体是什么？
乙烯
聚乙烯食品袋
CH2=CH2
氧化
加成
聚合
使酸性至锰酸钾溶液褪色
2CO2+2H2O
H2
Ni
Br2(H2O/CCl4)
HCl
H2O
一定条件
CH3—CH3
CH2Br—CH2Br
CH3—CH2Cl
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
可用酸性高锰酸钾溶液区别甲烷和乙烯（烷烃和烯烃）
用溴水区别甲烷和乙烯
(烷烃和烯烃)或除去甲烷中的乙烯
总结乙烯的化学性质
O2
四、乙烯的获得和用途
1、乙烯的获得
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。
（1）植物生长调节剂，催熟剂等
2、用途
（2）乙烯是基本的化工原料；
合成乙醇、乙醛、合成塑料等……
乙烷与乙烯的分子结构和化学性质对比
分 子 结 构 分子式 C2H6 C2H4
结构式
碳碳键类别
分子内原子 的相对位置
化 学 性 质 燃烧
特征反应
与酸性高锰 酸钾溶液
【归纳总结】
碳碳单键
碳碳双键
C、H不全在一个平面内
6个原子都在同一平面内
2C2H6＋7O2 4CO2＋6H2O
C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl
CH2=CH2＋Br2 ―→CH2BrCH2Br
不反应
因发生氧化反应而使其褪色
取代反应
加成反应
3、 (双选)既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是 ( )
A.CO B.SO2 C.C2H4 D.C2H6
BC
4、CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到纯净的CH4，最好依次通过哪一组试剂 ( )
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4 酸性溶液、浓硫酸
C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4 酸性溶液
C
随堂训练
C
5、能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色