2022-2023学年人教版九年级化学下册 第10-11单元复习测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版九年级化学下册 第10-11单元复习测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 290.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-26 10:07:36 | ||
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文档简介
第10-11单元复习测试题
（时间：100分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意)
1.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是( )
A B C D
2.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )
A.俗称：苏打
B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色固体
D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
3.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )
A.碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B.乙醇、C2H5OH、酒精
C.氧化钙、CaO、消石灰 D.氢氧化钠、NaOH、烧碱
4.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液
5.水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”的问世。当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥，不属于复合肥的是( )
A.NH4HCO3 B.NH4H2PO4 C.KNO3 D.KH2PO4
6.下列判断错误的是( )
A.NaOH固体有吸水性——物理性质
B.NaOH固体为白色片状——物理性质
C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D.NaOH固体放在空气中易变质——化学性质
7.下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是( )
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
A.牛奶 B.豆浆 C.苹果汁 D.鸡蛋清
8.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述正确的是( )
A.②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn＞Cu
B.④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2
C.①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀盐酸
D若⑥处为NaOH溶液，滴加稀酸M后滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7
9.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A.Fe2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣
B.H+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣
D.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
10.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠
11.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是( )
A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
12.一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba(NO3)2溶液
④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A.②①③①④ B.②①④①③ C.③①④①② D.④①③①②
13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )
A.(NH4)2SO4 NaCl NH4Cl Ba(OH)2
B.H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
C.CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D.HCl H2SO4 BaCl2 K2CO3
14.硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是( )
A.依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
15.下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 所选试剂 操作方法
A Fe粉(炭粉) 稀硫酸 加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B CaCl2(HC1)溶液 碳酸钙粉末 加入过量试剂、充分反应，过滤
C NaCl(MgC12)溶液 KOH溶液 加入适量试剂、充分反应，过滤
D KNO3(CuSO4)溶液 Ba(OH)2溶液 加入过量试剂、充分反应，过滤
16.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
二、填空与简答题(本大题包括5小题，共32分)
17.（7分）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈__________色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是__________（填化学式），该实验中选用无色酚酞溶液作为指示剂而不用紫色石蕊溶液的原因是__________。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为__________。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
18.（7分）早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
（5）流程中可循环使用的物质是__________。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________（填“①”、“②”或“③”）利用。
19.（6分）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误________。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是________；
②稀盐酸的作用是________。
20.（6分）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为________。
（2）D属于________（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质________。
（4）A与E反应的化学方程式________（写出一个即可）。
21.（6分）尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】、硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥________（填“易”或“难”）溶于水。
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是_________。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为_________。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式_________。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共24分)
22.(12分)某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂 水 酒精
溶解度 1.0 0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式__________，那么氢氧化钠应__________保存。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查。实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现__________现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性__________（选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。
（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度__________（填字母）。
A.先慢后快 B.先快后慢 C.先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 。
（4）实验乙中，120mL酒精__________（选填“能”或“不能”）换成水，原因是__________。
（5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有__________（写一条）。
23.（12分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和________（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为________。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是________。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是________（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是________ 。
【性质探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；
变化②：HCO3-→CO32-+H+。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：________。
（6）根据本实验，下列说法错误的是________（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
四、计算题(本大题包括1小题，共12分)
24.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH= Mg(OH)2↓＋2NaCl）
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
(1)第________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
参 考 答 案
1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 13.C 14.C 15.B 16.C
17.(1) 红 (2) NaCl、NaOH 颜色变化明显，便于观察 (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4)铵盐
18. （1）碳酸钙 （2）玻璃棒 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）化合反应 （5）碳酸钙和水 （6）③
19.（1）⑤③①④② 没用玻璃棒引流 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） （4）除去氯化钙 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
20.（1）Fe （2）碱 （3）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
21.(1)易 (2)尿素 (3)AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3 (4)NH4HCO3NH3↑+ H2O+CO2↑
22.（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 密封 （2）右高左低 良好 （3）B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 （4）不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 （5）水分子和酒精分子的间隔不同(或酒精具有挥发性，合理即可)
23.（1）HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出 （3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温，则该白色固体是NaHCO3 （4）60℃时溶液中的NaHCO3受热分解 （5）碱 NaHCO3溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多（合理即可） （6）c
24.(1) 4
(2)解：设生成氢氧化镁的质量为x。
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58
x 11.6g
95：58=x：11.6g
x=19g
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为y。
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
58 117
11.6g y
58：117= 11.6g：y
y=23.4g
反应后所得溶液的溶质质量=100g-19g+23.4g=104.4g
反应后所得溶液的质量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
反应后所得溶液的溶质质量分数=
答：反应后所得溶液溶质质量分数为20%。
（时间：100分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意)
1.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是( )
A B C D
2.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )
A.俗称：苏打
B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色固体
D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
3.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )
A.碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B.乙醇、C2H5OH、酒精
C.氧化钙、CaO、消石灰 D.氢氧化钠、NaOH、烧碱
4.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液
5.水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”的问世。当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥，不属于复合肥的是( )
A.NH4HCO3 B.NH4H2PO4 C.KNO3 D.KH2PO4
6.下列判断错误的是( )
A.NaOH固体有吸水性——物理性质
B.NaOH固体为白色片状——物理性质
C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D.NaOH固体放在空气中易变质——化学性质
7.下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是( )
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
A.牛奶 B.豆浆 C.苹果汁 D.鸡蛋清
8.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述正确的是( )
A.②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn＞Cu
B.④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2
C.①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀盐酸
D若⑥处为NaOH溶液，滴加稀酸M后滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7
9.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A.Fe2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣
B.H+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣
D.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
10.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠
11.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是( )
A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
12.一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( )
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba(NO3)2溶液
④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A.②①③①④ B.②①④①③ C.③①④①② D.④①③①②
13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )
A.(NH4)2SO4 NaCl NH4Cl Ba(OH)2
B.H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
C.CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D.HCl H2SO4 BaCl2 K2CO3
14.硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是( )
A.依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
15.下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 所选试剂 操作方法
A Fe粉(炭粉) 稀硫酸 加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B CaCl2(HC1)溶液 碳酸钙粉末 加入过量试剂、充分反应，过滤
C NaCl(MgC12)溶液 KOH溶液 加入适量试剂、充分反应，过滤
D KNO3(CuSO4)溶液 Ba(OH)2溶液 加入过量试剂、充分反应，过滤
16.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
二、填空与简答题(本大题包括5小题，共32分)
17.（7分）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈__________色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是__________（填化学式），该实验中选用无色酚酞溶液作为指示剂而不用紫色石蕊溶液的原因是__________。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为__________。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
18.（7分）早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
（5）流程中可循环使用的物质是__________。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________（填“①”、“②”或“③”）利用。
19.（6分）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误________。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是________；
②稀盐酸的作用是________。
20.（6分）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为________。
（2）D属于________（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质________。
（4）A与E反应的化学方程式________（写出一个即可）。
21.（6分）尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】、硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥________（填“易”或“难”）溶于水。
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是_________。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为_________。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式_________。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共24分)
22.(12分)某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂 水 酒精
溶解度 1.0 0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式__________，那么氢氧化钠应__________保存。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查。实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现__________现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性__________（选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。
（3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度__________（填字母）。
A.先慢后快 B.先快后慢 C.先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 。
（4）实验乙中，120mL酒精__________（选填“能”或“不能”）换成水，原因是__________。
（5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有__________（写一条）。
23.（12分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和________（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为________。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是________。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是________（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是________ 。
【性质探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；
变化②：HCO3-→CO32-+H+。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：________。
（6）根据本实验，下列说法错误的是________（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
四、计算题(本大题包括1小题，共12分)
24.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH= Mg(OH)2↓＋2NaCl）
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
(1)第________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
参 考 答 案
1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 13.C 14.C 15.B 16.C
17.(1) 红 (2) NaCl、NaOH 颜色变化明显，便于观察 (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4)铵盐
18. （1）碳酸钙 （2）玻璃棒 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）化合反应 （5）碳酸钙和水 （6）③
19.（1）⑤③①④② 没用玻璃棒引流 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） （4）除去氯化钙 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
20.（1）Fe （2）碱 （3）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
21.(1)易 (2)尿素 (3)AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3 (4)NH4HCO3NH3↑+ H2O+CO2↑
22.（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 密封 （2）右高左低 良好 （3）B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 （4）不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 （5）水分子和酒精分子的间隔不同(或酒精具有挥发性，合理即可)
23.（1）HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出 （3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温，则该白色固体是NaHCO3 （4）60℃时溶液中的NaHCO3受热分解 （5）碱 NaHCO3溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多（合理即可） （6）c
24.(1) 4
(2)解：设生成氢氧化镁的质量为x。
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58
x 11.6g
95：58=x：11.6g
x=19g
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为y。
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
58 117
11.6g y
58：117= 11.6g：y
y=23.4g
反应后所得溶液的溶质质量=100g-19g+23.4g=104.4g
反应后所得溶液的质量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
反应后所得溶液的溶质质量分数=
答：反应后所得溶液溶质质量分数为20%。
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