1.3氧化还原反应课件(共17张PPT)2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

(共17张PPT)
氧化还原反应
人教版高中化学必修第一册第一章第三节
1
2
学
习
目
标
通过氧化还原反应本质的分析和探究，培养由现象到本质的科学探究意识。
通过分析化学反应中元素化合价的变化，重新认识、理解氧化还原反应的相关概念 ，能正确表示氧化还原反应。培养用发展的眼光、科学的态度、勇于探索化学的品质；
生活中的氧化还原反应
氧化还原反应
1
温习旧知：初中阶段对氧化还原的认识
初中阶段，将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？
失去氧，被还原，发生还原反应
得到氧，被氧化，发生氧化反应
CuO
Cu
H2
H2O
O
失氧
得氧
思考：氧化还原反应是不是一定有氧原子的得失？氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
+2 +2 0 +4
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
CO+CuO Cu+CO2
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
2Mg+O2 2MgO
点燃
0 0 +2 -2
请标出下列氧化还原反应中的各种元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？
课堂探究1：从价态角度认识氧化还原反应
氧化反应
还原反应
物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
CuO + H2 === Cu + H2O
△
+2
0
0
+1
失去氧，被还原，发生还原反应
得到氧，被氧化，发生氧化反应
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应新定义：有元素化合价升降的反应
课堂探究2：四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系
氧化还原
反应
非氧化还
原反应
化合反应
复分解反应
置换反应
复分解反应
置换反应
分解反应
化合反应
分解反应
化学反应
四种反应类型
说出以下反应的反应类型及判断是否属于氧化还原反应。
四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系
化合反应
复分解
反应
置换
反应
分解反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
思考讨论：为什么氧化还原反应一定有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？
e-
失e-
得e-
+1
0
-1
+1
化合价
+1
-1
偏离H+
偏向CI-
课堂探究3：氧化还原反应的实质
氧化还原反应的本质：
电子的转移（得失或偏移）
典例一
典例二
典例三
Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + CO2
高温
+3
+2
0
+4
得到3e-×2，发生还原反应
失去2e-×3，发生氧化反应
化合价升高，
化合价降低，
H2 + Cl2 === 2HCl
+1
-1
0
0
0
共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
2Na + Cl2 ===2NaCl
点燃
+1
0
-1
失去2e-，发生氧化反应
得到2e-，发生还原反应
化合价降低，
化合价升高，
典例剖析：氧化还原反应的表示方法
共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
氧化剂和还原剂
2
还原剂
在反应时，得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂
氧化剂
得
e-
化合价降低
在反应时，失去电子(或电子对偏离)的物质是氧化剂
发生还
原反应
化合价升高
发生氧化反应
失e-
Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + CO2
高温
6e-
2Na + Cl2 ===2NaCl
点燃
2e-
升、失、氧
降、得、还
课堂探究4：氧化剂和还原剂
课堂小结
有氧得失的反应是氧化还原反应
从得氧、失氧角度分析
1
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
从化合价升降角度分析（宏观视角）
2
本质：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应
从电子转移角度分析（微观视角）
3
[ 从不同角度认识氧化还原反应 ]
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
B. CaCO3 === CaO + CO2↑
C. Na2O + H2O == 2NaOH
D. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
课堂练习
√
2. 用“双线桥”和“单线桥”法标出下列氧化还原反应中电子转移情况，指出反应的氧化剂和还原剂。