]2.1钠及其化合物 第二课时 课件(共21张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共21张PPT)
钠及其化合物
4、离子共存
钠盐（2）
过量HCO3- + Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
较易溶于水(比Na2CO3小）
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
不反应
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
稳定，不易分解
易溶于水
细小白色晶体
白色粉末
小苏打（碱性）
纯碱 ,苏打（碱性）
转化
用途
CO2
BaCl2
石灰水
NaOH
HCl
热稳定
溶解性
色态
俗名
化学式
NaHCO3
Na2CO3
一、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
CO2 + H2O(H+适量)
(1)固体: 加热 (2)溶液:适量NaOH
少量2HCO3- +Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O+CO32-
、碳酸盐规律总结
1.正盐易溶，酸式盐相对难溶
正盐难溶，酸式盐相对易溶
2.正盐难溶，酸式盐在水溶液中受热易分解
正盐易溶，酸式盐在水溶液中受热不分解，
固体受热分解。
二、碳酸钠
1.碱性
2.和盐酸的互滴（无试剂鉴别）
三、碳酸氢钠
1.碱性
2.和酸碱都能反应
3.和Ca(OH)2反应的过量问题
题组一　Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别
解析答案
2.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(　　)
A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水
C.稀盐酸 D.pH试纸
B
Na2CO3 NaHCO3
加热固体
与等浓度盐酸反应的速率
与盐酸互滴
滴加盐溶液
溶液的碱性
小结：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
不分解
分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体
慢
快
现象与滴加顺序有关
现象与滴加顺序无关
加CaCl2产生白色沉淀
加CaCl2无明显现象
①物质的量浓度相同时，pH大的是Na2CO3溶液，小的是NaHCO3溶液；
②滴加酚酞，红色深的是Na2CO3溶液，浅的是NaHCO3溶液。
通入过量的CO2气体:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
小结：除杂
加适量NaOH溶液：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3
用加热法：
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3
⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3
解析答案
题组二　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系
4.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
C
小结：碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的比较
1.速率： Na2CO3 NaHCO3
2.耗酸量：
①等物质的量：Na2CO3 NaHCO3
②等 质 量：Na2CO3 NaHCO3
3.CO2量：
①等物质的量：Na2CO3 NaHCO3
②等 质 量：Na2CO3 NaHCO3
③等量盐酸足量盐： Na2CO3 NaHCO3
<
>
=
>
<
<
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
思维建模
实验操作 反应图象
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸
用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
思维建模
用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
实验操作 反应图象
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸
解析答案
题组二　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系
5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)
C
巩固练习：分别取等浓度的NaOH溶液各100 mL，通入一定量的CO2，随后分别取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：
(1)在A情况下，溶质是 ，其物质的量之比为 。
(2)在B情况下，溶质是 ，其物质的量之比为 。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
NaOH、Na2CO3
1∶1
Na2CO3、NaHCO3
1∶1
1.5 mol·L-1
【下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
D
解析答案
题组三　Na2CO3和NaHCO3质量分数的测定
C
6.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克 固体
1.差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：
差量法在化学方程式计算中的妙用
方法规律
　　　　 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
2.使用差量法的注意事项
(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。
题组四　以钠的化合物为载体的综合实验题
7.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。
题组四　以钠的化合物为载体的综合实验题
7.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：
__________________________________________________。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH
题组四　以钠的化合物为载体的综合实验题
7.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。
(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：____________。
⑤①④
G BA F
8.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是____________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_________________________。
解析答案
Na2CO3　
分液漏斗
除去CO2中的水蒸气
8.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。
液面上升
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。
体积
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有：______、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。
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称量
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解析答案