4.2元素周期律课件(共23张PPT)2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

(共23张PPT)
练习1、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中
不符合图示关系的是（ ）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
C
练习2、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱的依据的是（ ）
A、F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减弱
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C、F-、Cl-、Br -、I-的还原性依次增强
D、HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强
D
练习3、不能说明氯的非金属强于溴的非金属的事实是（ ）
A、HClO4的酸性强于HBrO4
B、HBr的分解温度低于HCl的分解温度
C、BrCl中氯的为-1价
D、FeBr2溶液中滴加少量的氯水，溶液变黄
D
练习4、下列叙述中正确的是（ ）
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大
（稀有气体元素除外）发生周期性的变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价
从-7到-1重复出现
D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素的主要
化合价变化的主要原因
D
练习5、根据已学知识完成下表：
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
最外层电子数
原子半径
最高正价
最低化合价
1 2 3 4 5 6 7
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
— — — -4 -3 -2 -1
问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布的规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性变化规律吗？
大 小
第二节 元素周期律
（第二课时）
探究 第三周期元素性质的递变
【演示实验1】
（1）在烧杯中加入一些水，把一绿豆大的
钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液。
（2）取一小段镁条，用砂纸除去表面的
氧化膜，放到试管中。向试管中加入2ml
水，并滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
过一会儿，加热试管至液体沸腾，
观察现象。
反 应 物 现 象 反应的化学方程式
Na、水、 酚酞
Mg、水、 酚酞
浮、熔、球、响、红
加热前：无明显现象
加热后：有气泡产生，
溶液变红
2Na + 2H2O ═ 2NaOH +H2↑
Mg + 2H2O ═ Mg(OH)2 +H2↑
(缓慢)
△
结论：钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼。
金属性：Na>Mg。
【演示实验2】
取一段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，卷成螺旋状，插入盛有食盐水的试管中。再将试管倒插盛有食盐水的烧杯中，观察现象。
现象：镁条表面不断有气泡产生。
请同学们课后去探讨！
【演示实验3】
取一段镁条和一小片铝片，用砂纸除去表面的氧化膜，分别与等体积、等浓度的盐酸反应，观察现象。
现象：镁与盐酸反应产生氢气的速率比铝快
结论：金属性 镁>铝
【演示实验4】
（1）向试管中加入2ml1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，观察现象。
实验 Al(OH)3中滴加 2mol/L盐酸 Al(OH)3中滴加2mol/LNaOH溶液
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
【演示实验4】
（2）用2ml 1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。
实验 Mg(OH)2中滴加 2mol/L盐酸 Mg(OH)2中滴加2mol/LNaOH溶液
现象
沉淀溶解
沉淀不溶解
【信息获取】钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3+3H+ = Al 3++3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
这说明铝虽是金属，但已表现出非金属性。
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
分类 强碱 中强碱 两性氢氧化物
碱性强弱
结论
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
金属性：Na＞Mg＞Al
Si P S Cl
与氢气反应 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃
与氢气反应 由难到易的顺序为：
SiH2SiO3结论：Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强　
【信息获取】Si 、P、S 、Cl 的最高价氧化物对应的水化物的酸性及与氢气反应的情况如下表：
最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2SiO3 （硅酸） 弱酸 H3PO4 （磷酸） 中强酸 H2SO4 （硫酸） 强酸 HClO4
（高氯酸）
强酸（酸性比H2SO4强）
酸性：
1、第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
减弱
增强
对其他周期主族元素进行同样的研究,一般情况下也会得到类似的结论。
电子层数______
原子失电子的能力逐渐_ ___,得电子的能力逐渐__ _.　
从左到右，核电荷数依次 原子半径逐渐_____
元素的金属性逐渐_____，元素的非金属性逐渐_____。
结构
性质
决
定
增多
相同
减弱
减弱
阅读教材P104
增强
增强
减小
2、用结构观点解释同周期主族元素的变化规律
3、元素周期律
（1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布
的周期性变化的必然结果。
练习1、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强
③沸点：H2S＞HCl ④S2Cl2中Cl元素为-1价
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS
⑦HCl的酸性比H2S的酸性强
⑧Cl2能与H2S反应生成S
A. 7项 B. 6项 C. 5项 D. 4项
D
谢谢大家!
练习2、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）
A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第四周期第VA元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C. 已知Cs是第六周期第ΙA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs与
水反应比Na与水反应剧烈
D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO2的酸性比H2SO4的强
D
C　
练习3、X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是 (　　)
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
C
练习4、X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是 (　　)
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
C
练习、完成上述实验过程中反应的离子方程式
Al 3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+
Al(OH)3+3H+ = Al 3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Mg2++2NH3·H2O= Mg(OH)2+2NH4+
Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O