化学人教版（2019）必修第一册1.2离子反应（共67张ppt）

(共67张PPT)
第二节 离子反应
导入
水会导电吗
NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水
不亮
不亮
不亮
否
否
否
【实验1-2】
NaCl溶液 KNO3溶液
小灯泡
是否 导电
亮
亮
是
是
NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电
小灯泡
是否导电
一、电离
1、概念：
产生可以自由移动的离子的过程
2、条件：
①溶于水：
如酸、碱、盐在水中电离
②受热熔化：
如某些金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）
由阳离子和阴离子构成的离子化合物
固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。
【原因】
当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。
【实验表明】熔融NaCl能导电。
NaCl固体不导电，当NaCl固体放入水中时，水分子破坏了离子间的相互作用， 使Na+ 和Cl—发生解离，那么能否给NaCl以很高的能量，破坏Na+ 和Cl—之间的静电作用，使其解离出来呢？让我们设计实验验证这种猜想吧。
思考
例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水
自身解离出自由移动的离子而导电.
二、电解质与非电解质
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的
化合物
范围：非金属氧化物、大部分有机物、非酸性气态氢化物
（如） NH3
例如：蔗糖、酒精（乙醇）等
水溶液中：酸、碱、盐
熔融状态：多数碱、盐、金属氧化物
练习2、下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
非电解质
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
既不是电解质也不是非电解质
电解质：
非电解质：
分析物质类别
①
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
1.单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
【注意】
4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质
1.石墨、铜能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因
×
×
×
×
对比观看熔融硝酸钾的导电情况
【实验表明】熔融KNO3能导电。
KNO3等离子构成的化合物的导电情况与氯化钠的相同
练习3、下列物质中：属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？哪些能导电？
铁、苯、汽油、浓硫酸、硝酸、氨水、NH3●H2O、
明矾、氢氧化铁、石墨、天然气 、氧化钠、二氧化硫。
概念的生成(电解质在水溶液电离有强弱之分）
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
特点：完全电离，无分子
特点：微弱电离，分子多，离子少
1.定义：
常见的强电解质：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HI、HBr、 HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
④活泼金属氧化物：K2O、Na2O等
2.常见的强电解质和弱电解质
常见的弱电解质：
①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。
③水：水是极弱的电解质。
④两种盐：硫氰化铁Fe(SCN)3、醋酸铅Pb(CH3COO)2
2.常见的强电解质和弱电解质
强弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，虽然其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
HNO3
CaCO3
MgCl2
Al2 (SO4)3
= H+ + NO3-
= Ca2+ + CO32-
= Mg2++ 2Cl-
= 2Al 3++ 3SO42-
1、强电解质在水中或熔融下完全电离，
书写用 “=” 等号:
三、电离方程式的书写
●电离方程式∶ 表示电解质在水溶液中
或熔化状态下电离成离子的过程的式子。
2、弱电解质在水中只有部分电离
书写用可逆符号:
NH4+ + OH-
HClO
NH3·H2O
CH3COOH
H+ + ClO-
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH-
3、弱酸的电离方程式书写
第一步：
第二步：
H+ + HCO3-
H2CO3
难
HCO3-
H+ + CO32-
更难
A、一元弱酸难电离，使用可逆符号
C、多元弱酸的酸式根难电离，分步写：
HSO3- 、 HCO3- 、 HS- 、 HPO42- 、 H2PO4-
H+ + CH3COO-
CH3COOH
B、多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2CO3)：
4、弱碱电离方程式的书写：
Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
A、一元难电离使用可逆符号：
B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段
只须一步写出；
NH3·H2O
NH4+ + OH-
练习2、写出CH3COOH、 H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、 NH3·H2O 、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3的电离方程式。
练习3、写出HClO、H2S、 KOH、Ba(OH)2、 NH3·H2O 、 Fe(OH )3、BaCl2、NaHSO3 、 AlCl3的电离方程式。
思考1、NaHSO4在水溶液及熔融状态的电离方程式？
水中： NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔融状态： NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
注意：对于强酸的酸式盐，在水溶液中能一步电离出H+；
对于弱酸的酸式盐，在水溶液中不能一步电离出H+；
对于任何酸式盐，在熔融状态都不能电离出H+ 。
灯泡变化:
利用左图的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，你能观察到电灯有什么变化？为什么？请从电离的角度来分析。
探究：
亮 熄灭 亮
第二节 离子反应
离子反应及其发生的条件
生成沉淀、放出气体或生成水。
【回顾】复分解反应发生的条件？
【实验1-3】实验探究离子反应发生的实质
思考：Na2SO4溶液能与BaCl2溶液反应，却不能与稀HCl溶液反应，请从离子数目变化角度分析原因。
实验 现象 化学方程式 混合前后各种离子的数量变化
1.向盛有2mLNa2SO4 溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液
2.向盛有2mLNa2SO4 溶液的试管中加入 2mLBaCl2溶液
无明显变化
生成白色沉淀
——
都不变
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
SO42-、Ba2+数量减少
电解质溶于水后电离成为离子，不同的电解质溶液混合时发生的反应实质上是离子之间的反应。
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
BaCl2 == Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
SO42- + Ba2+ ==BaSO4 ↓
1、离子反应：
概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
本质：总是向着某些离子浓度减少的方向进行。
二、离子反应及其发生的条件
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
2、离子反应的表示方法——离子方程式
（1）定义：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
（2）离子方程式的书写步骤：
①写:依据反应事实写出化学反应方程式(基础)
②拆: A、把易溶于水的强电解质改写成离子的形式，
强酸： HCl 、 H2SO4、HNO3等
强碱：KOH 、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等
可溶性盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3 等盐
3、离子反应的表示方法——离子方程式
B、不拆：单质、气体、氧化物、难溶物（记溶解性表）、难电离物质（记住：弱酸，弱碱、水、少数盐）仍用化学式表示
气体或单质：H2、CO2、Fe、Mg等
氧化物： CuO、Na2O
难溶物：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等难溶性碱
水： H2O
③删:删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。
④查: A、原子是否守恒
B、电荷是否守恒
例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag+ +2 Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
记忆知识：常见物质在水中的溶解性表
所有K+、Na+、 NH4+、 NO3ˉ、HCO3-、H2PO4—盐：都溶于水
SO42－盐：不溶Ba2+和Pb2+，微溶Ca2+、Ag+
Clˉ盐：不溶Ag+和亚汞（ Hg2 2+ ）
CO32－、 SiO32－ 、 SO32－ 、PO43－、HPO42—盐：只溶K+、Na+、NH4+
OH－：溶水有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 、微溶 Ca(OH)2
3、意义
[思考与讨论]
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。
练一练：
用离子方程式表示下列的反应
1、Na2SO4+BaCl2
2、Na2SO4+Ba(OH)2
3、BaCl2+H2SO4
4、BaCl2+Na2CO3
5、Na2CO3+Ba(OH)2
6、Na2CO3+HCl
7、Na2CO3+H2SO4
8、NaOH+HCl
9、NaOH+H2SO4
10、Ba(OH)2+HCl
11、Ba(OH)2+H2SO4
12、Zn+HCl
13、Zn+H2SO4
SO42— + Ba2+ == BaSO4↓
OH— + H+ == H2O
CO32— + Ba2+ == BaCO3↓
CO32— + 2H+ =H2O+CO2↑
Ba2++2OH— +2H+ +SO42—=BaSO4↓+2H2O
Zn + 2H+ == Zn2++ H2↑
你能得到什么启示？
化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
思考：离子反应OH－+H+=H2O表示酸碱中和反应的实质，它是否能表示所有的强酸和强碱的反应？举例说明。
不能，如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：Ba2++2OH— +2H+ +SO42—==BaSO4↓+2H2O
【练习】分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（2）Zn＋2Ag+＝2Ag+Zn2+
（3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
。
如:Ba(OH)2+Na2SO4；BaCl2+K2SO4；Ba(NO3)2+H2SO4等
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
如：Na2CO3+HCl；K2CO3+H2SO4等
(1)Fe2O3+ H2SO4
(2)Zn+CuSO4
(3) FeCl3+KOH
(4)NaOH+CH3COOH
(5)CaCO3+HNO3
(6)NaHCO3+NaHSO4
练习1.写出下列反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
4、离子反应发生的条件
（1）生成沉淀（难溶物质）
（2）生成气体（挥发性物质）
（3）生成难电离物质（水、弱酸、弱碱）
本质：某些离子浓度减少
复分解反应类型：
（4）溶液中的置换反应
（5）……
氧化还原反应类型：
练习2. 判断下列离子方程式是否正确：
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋H2↑
B．氧化铜溶于稀硫酸： Cu2＋ ＋ SO42－＝CuSO4
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++OH－+H++SO42－ = BaSO4↓+H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H++ OH— = H2O
E．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
G. 硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH— = H2O
全错！
练习3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于
醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：
PbSO4+2CH3COONH4 ＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
当(CH3COO)2Pb (醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色
沉淀PbS和CH3COOH生成。表示这个反应的
有关离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb +H2S ＝ PbS↓+2 CH3COOH
B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S ＝ PbS↓+2CH3COOH
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2- ＝ PbS↓+2CH3COOH
A
练习4、某同学在实验室中进行如下实验:
以下结论不正确的是(　　)
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D.Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应
A
练习5、下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是(　　)
A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4
B
练习6、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.OH-+HCl=H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C
小结一：离子方程式的正误判断的几条原则
1、必须符合物质反应的客观事实
如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)
正确的是： 。
如稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑(错误)
正确的是： 。
Fe+2H+=Fe2++H2↑
不反应
2、必须符合拆分原则
如氢氧化铜和稀硫酸反应：OH－+H+=H2O (错误)
正确的是： 。
如氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 (错误)
正确的是： 。
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
CH3COOH+NH3=CH3COO—+ NH4+
3、必须遵守原子守恒和电荷守恒
如铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag+ = Cu2++Ag（错误）
正确的是： 。
Cu +2Ag+ = Cu2++2Ag
4、检查是否漏掉参加反应的离子
如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓（错误）
正确的是：
Ba2++2OH—+Cu2++SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
5、必须遵守反应物或生成物的配比关系
如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：
Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O（错误）
正确的是：
Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
1、非溶液中进行的反应，一般不能写离子方程式。
小结二：离子方程式书写的几个注意事项：
例：氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应；金属与浓硫酸的反应等
练习1、下列反应不是离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液与CuCl2溶液反应
B．2H2＋O2 2H2O
C．Na2CO3溶液与稀HCl反应
D．CaCl2溶液与K2CO3溶液反应
A
2、单质、氧化物、气体在离子方程式中一律写化学式；弱酸(CH3COOH、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
如：CO2+2OH-=CO32-+H2O
CaCO 3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3、酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外，
其余均不能拆写
例:小苏打(NaHCO3)溶液和稀HCl反应：
HCO3- + H+ == CO2↑+H2O
例：NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合：
HCO3- + H+ == CO2↑+H2O
例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应：
HSO3- + H+ == SO2↑+H2O
4、对于微溶物的处理
①在生成物里的微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液
2Ag++SO42- = Ag2SO4↓
②当反应物里微溶物处于溶液状态，应写
成离子形式；当反应物里有微溶物处于
浊液或固态，应写化学式
例：澄清石灰水与稀HCl OH- +H+ = H2O
例：石灰乳中滴加稀HCl
Ca(OH)2 +2H+ = Ca2++ 2H2O
5、对于不稳定性酸和弱碱（NH3·H2O）的处理：
①如生成H2CO3，则写成“CO2↑+H2O”，生成H2SO3，则写成“SO2↑+H2O”。
如稀盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 （错误）
②生成NH3·H2O：若在浓溶液或加热条件下生成，则写成“NH3↑+H2O”，否则写成“NH3·H2O”的形式。
第二节 离子反应
离子共存问题
离子共存问题
1、看离子间是否反应
复分解反应类型
氧化还原反应类型
某些离子
浓度减少
沉淀
气体
弱电解质
不能共存就是意味着相互间能发生离子反应，反之能共存。
（1）有沉淀生成
①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- 、
CO32-等大量共存;
②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
③Pb2+与SO42-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-不能大量共存
由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（2）有气体产生
如①NH4+与OH—不能大量共存
②CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（3）有弱电解质生成
如①H+与CH3COO-、CO32—、S2-、SO32—等生成弱酸
②OH—与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀
③H+与OH—生成水，这些离子不能大量共存。
由于发生复分解反应，离子不能大量共存
2、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
3、由于形成络合离子,离子不能大量共存
2、看清题目附加条件
（1）溶液无色透明时，则不能有有色离子（如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色））。
（2）强酸性溶液(或pH<7或石蕊变红)中不存在能与H+反应的离子（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）。
（3）强碱性溶液(pH>7或酚酞变红)中不存在能与OH-反应的离子（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+及HCO3-、HS-等）。
（4）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。
1、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、OH-、Cl-
B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．H+、Na+、Cl-、OH-
C
2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
　A．pH<7的溶液：
Na+、OH-、CO32-、Ca2+
　B．使酚酞试液变红的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
　C.无色透明溶液：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
B
(1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有　　(填序号,下同)。
(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有　　　　。
(3)在无色溶液中,一定不能大量共存的有　　　　。
(4)在含有Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有　　　　。