2022—2023学年化学人教九年级下册第9单元 溶液 培优训练(含答案)

2022—2023学年化学人教九年级下册第9单元 溶液 培优训练含答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、属于溶液的是（　　）
A．汽水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．豆浆
2、将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　　)
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）
A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液一定是透明的
4、如表是某同学记录的常见固体在液体中的溶解情况，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗
B. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂
D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
5、下列有关溶液的说法中,错误的是(　　)
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
6、喝了汽水以后常常打嗝儿，下列图示能正确解释这一现象的是(　　)
7、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（　　）
A．加入20 g 水 B．加入10 g 水
C．加入10 g 食盐 D．蒸发掉10 g 水
9、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
10、在配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作中，正确的是(　　)
A．甲图表示称取7.5 g氯化钠 B．乙图表示量取42.5 mL水
C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
11、下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 糖水 C. 蒸馏水 D. 果酱
12、下列说法正确的是（　　）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小
C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
*13、下列溶液一定是饱和溶液的是（　　）
A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
14、如图所示，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
15、实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是(　　)
A．用50 mL量筒量取水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签(如图SY5－3)的试剂瓶中，盖好瓶塞
二、填空题。
16、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是：
________________________________________。
②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
17、实验中常常要用到氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为________（填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是________，有关的化学方程式为________ 。
18、如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是___________。
(2)_________℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与____________(填“a”、“b”或“c”)相似。
(3)在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_________，析出晶体最多的是_________(填“a”、“b”或“无法确定”)。
(4)在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水______克。
19、某同学用固体氯化钾配制质量分数为8%的氯化钾溶液。请按操作步骤回答下列问题。
(1)________：配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为________g，需要水________g。
(2)________：用托盘天平称量所需的氯化钾，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是________________(填字母)。
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾
(3)量取：量取水读数时，视线要与量筒内液体 __________________保持水平，量好后倒入盛有氯化钾的烧杯中。
(4)溶解：溶解时需用__________搅拌，以______________________。
(5)装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶，盖上瓶塞，贴好标签。
20、某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味
B．水样浑浊，有固体小颗粒
现对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。
(4)将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________(填字母)
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
21、用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验一 实验二
实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是________和________；实验二是探究________对物质溶解性的影响。
【答案】温度；水的体积；硝酸钾的质量；溶剂种类。
22、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①上表中的两种物质在40℃时，_______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数_______(不要求计算)。
②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______ 。
③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_______g。
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_______。
(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是______。
23、溶液具有广泛的用途。在实际生产生活中，我们常常要把较浓的溶液加水稀释成所需的较稀的溶液，现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作步骤如下：
(1)计算：依据溶液稀释前后，________的质量不变，计算出需要质量分数为12%的氯化钠溶液______(计算结果精确到0.1)mL，需要水______mL(水的密度为1 g/cm3)。
(2)量取：应选用规格为__________(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)的量筒。
(3)________： 配制该溶液的过程中用到的仪器除了上述步骤涉及的量筒、胶头滴管外，还需要________________。
(4)把配制好的上述溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。
三、实验探究题。
24、以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况。
图A是给试管中水和硝酸钾固体加热；
图B是在加热过程中进行搅拌；
图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；
图D是在溶液中插入温度计；
图E是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。
请根据上述实验内容，回答下列问题：
（1）当试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9℃、75.0℃、75.3℃，他们将在实验报告中记录的温度是　 　。他们进行反复实验的目的是　 　 。
（2）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为　 　，并将表中空格内的相应溶解度填写完整。
试管中硝酸钾的总量/g 5 6.5 8 10 12.5
开始析出晶体时的温度t/℃ 32.8 39.6 45.8 54.7 64.9
溶解度/g 50 　 　 　 　 　 　 　 　
四、计算类综合题。
25、为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加人35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g．
（1）反应生成CO2的质量为　________ 　g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
2022—2023学年化学人教九年级下册第9单元 溶液 培优训练含答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、属于溶液的是（　　）
A．汽水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．豆浆
【答案】A
2、将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　　)
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
【答案】C
3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）
A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液一定是透明的
【答案】C
4、如表是某同学记录的常见固体在液体中的溶解情况，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗
B. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂
D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】B
5、下列有关溶液的说法中,错误的是(　　)
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】C
6、喝了汽水以后常常打嗝儿，下列图示能正确解释这一现象的是(　　)
【答案】B
7、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
【答案】B
8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（　　）
A．加入20 g 水 B．加入10 g 水
C．加入10 g 食盐 D．蒸发掉10 g 水
【答案】A　
9、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
【答案】C
10、在配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作中，正确的是(　　)
A．甲图表示称取7.5 g氯化钠 B．乙图表示量取42.5 mL水
C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
【答案】C　
11、下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 糖水 C. 蒸馏水 D. 果酱
【答案】B
12、下列说法正确的是（　　）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小
C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
【答案】B
*13、下列溶液一定是饱和溶液的是（　　）
A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
【答案】D
14、如图所示，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
【答案】D
15、实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是(　　)
A．用50 mL量筒量取水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签(如图SY5－3)的试剂瓶中，盖好瓶塞
【答案】D　
二、填空题。
16、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是：
________________________________________。
②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
【答案】.(1)碘　汽油　
(2)①碘分子在下层聚集，下层颜色较深上层较浅　②甲
17、实验中常常要用到氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为________（填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是________，有关的化学方程式为________ 。
【答案】Na2CO3；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
18、如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是___________。
(2)_________℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与____________(填“a”、“b”或“c”)相似。
(3)在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_________，析出晶体最多的是_________(填“a”、“b”或“无法确定”)。
(4)在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水______克。
【答案】(1)蒸发水(或蒸发溶剂) (2)t1 c
(3)b＞a＞c(b a c) 无法确定 (4)100
19、某同学用固体氯化钾配制质量分数为8%的氯化钾溶液。请按操作步骤回答下列问题。
(1)________：配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为________g，需要水________g。
(2)________：用托盘天平称量所需的氯化钾，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是________________(填字母)。
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾
(3)量取：量取水读数时，视线要与量筒内液体 __________________保持水平，量好后倒入盛有氯化钾的烧杯中。
(4)溶解：溶解时需用__________搅拌，以______________________。
(5)装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶，盖上瓶塞，贴好标签。
【答案】(1)计算　8　92　 (2)称量　B
(3)凹液面的最低处 (4)玻璃棒　加快溶解速率
20、某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味
B．水样浑浊，有固体小颗粒
现对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。
(4)将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________(填字母)
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
【答案】 (1)过滤　吸附　物理　 (2)＋1　 (3)肥皂水 　(4)C
21、用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验一 实验二
实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是________和________；实验二是探究________对物质溶解性的影响。
【答案】温度；水的体积；硝酸钾的质量；溶剂种类。
22、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①上表中的两种物质在40℃时，_______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数_______(不要求计算)。
②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______ 。
③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_______g。
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_______。
(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是______。
【答案】(1)①KNO3 63.9/163.9g×100% ②降低温度或加入KNO3等合理即可 ③68g ④蒸发溶剂
(2)A B＞C＞A
23、溶液具有广泛的用途。在实际生产生活中，我们常常要把较浓的溶液加水稀释成所需的较稀的溶液，现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作步骤如下：
(1)计算：依据溶液稀释前后，________的质量不变，计算出需要质量分数为12%的氯化钠溶液______(计算结果精确到0.1)mL，需要水______mL(水的密度为1 g/cm3)。
(2)量取：应选用规格为__________(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)的量筒。
(3)________： 配制该溶液的过程中用到的仪器除了上述步骤涉及的量筒、胶头滴管外，还需要________________。
(4)把配制好的上述溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。
【答案】(1)溶质　9.2　10　(2)10 mL
(3)混匀　烧杯、玻璃棒　(4)细口瓶
三、实验探究题。
24、以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况。
图A是给试管中水和硝酸钾固体加热；
图B是在加热过程中进行搅拌；
图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；
图D是在溶液中插入温度计；
图E是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。
请根据上述实验内容，回答下列问题：
（1）当试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9℃、75.0℃、75.3℃，他们将在实验报告中记录的温度是　 　。他们进行反复实验的目的是　 　 。
（2）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为　 　，并将表中空格内的相应溶解度填写完整。
试管中硝酸钾的总量/g 5 6.5 8 10 12.5
开始析出晶体时的温度t/℃ 32.8 39.6 45.8 54.7 64.9
溶解度/g 50 　 　 　 　 　 　 　 　
【答案】（1）75.1℃；减少实验的误差； （2）10ml；65；80；100；125。
四、计算类综合题。
25、为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加人35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g．
（1）反应生成CO2的质量为　________ 　g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
【答案】（1）4.4 （2）碳酸钙的质量分数约为83.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为27.3%
【解析】（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
x=10g
碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
（3）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
111 44
y 4.4g
y=11.1g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈27.3%．