1.2.3《分子间作用力》课时学案
班级_______学号_______姓名______________
【学习目标】
1.认识分子间作用力的概念；
2.用分子间作用力解释常见事实。
【学习重点、难点】
用分子间作用力解释常见事实。
【学习过程】
【预习检测】
四、分子间作用力与氢键
1.分子间作用力
（1）概念： 。
（2）对物质性质的影响
①分子间作用力影响由分子构成的物质的________高低和________大小。
②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而________，熔沸点也随之________。
2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。
问题探究1：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？
〖诱思探究〗分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？
【典型例题】
例1 . 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ）
A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
例2.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
【当堂演练】
1．下列说法成立的是 （? ）
A．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．HF是一种稳定的化合物，这是由于HF分子之间存在较强的分子间作用力
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．共价化合物中一定没有离子键
2．下列变化不需要破坏化学键的是 （ ）
A．干冰气化 B．HCl溶于水 C．NaCl溶于水 D．碘升华
3．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是 （ ）
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
4．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．Cl-的结构示意图： B． CO2的分子模型示意图：
C．HClO的结构式为：H—O—Cl D．N2的结构式：
5．下列有关电子式错误的是 （ ）
A．IBr的电子式： B．H2S的电子式：H+ H+
C．MgO的电子式： D．氯化铵电子式：NH4+
6．短周期元素A和B，元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 （ ）
①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B?? ③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B? ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．②④③ B．①② C．④⑤ D．②⑤
7．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是 （ ）
A．NaOH B．Na2O2 C． CaCl2 D．H2O2
8．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．X、Y不可能位于同一主族 B．X、Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
9．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是 （ ）
A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是 （ ）
A．它们形成的离子化合物化学式为A2B B．原子序数：A一定大于B
C．A和B形成的离子电子层结构一定相同 D．A一定是金属，B一定是非金属
11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别于Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别于Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：
（1）Z2Y的化学式是_________________
（2）Z2Y2中含有的化学键为___________________________，Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_____________
（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_________________________________________________
12． 已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A 与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：A________B_______C_________D________E________
（2）写出下列物质的电子式
①D元素形成的单质_____________；②E与B形成的化合物___________________；
③A、B、E形成的化合物_____________；④D与E形成的化合物______________；[]
⑤D、C、E形成的离子化合物__________________。
13．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E的电子式为___________。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有____________________，写出它分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式：
_______________________________、_____________________________________。
14．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为_________周期__________族。
（2）写出K的电子式_________________。
（3）写出H和D反应的化学方程式__________________________________________。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式_____________________。
（5）写出A与G反应的化学方程式__________________________________________。
（6）K与E反应时产生的现象有_____________________________________________；
该反应的化学方程式为_________________________________________________。
参考答案：
11．（1）Na2O
（2）离子键、共价键，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O
12．（1）Na、O、S、N、H
（2）①；②；③；④；⑤
13．（1）H；C；N；O
（2）
（3）NH4HCO3，离子键、共价键，
H++HCO3-==H2O+CO2↑ NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+2H2O
14．（1）第4、Ⅷ
（2）
（3）8Al+4H2O9Fe+4Al2O3
（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（5）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
（6）剧烈燃烧，发出强光，生成白色固体、黑色颗粒
2Mg+CO22MgO+C
1.2.3《分子间作用力》课时教案
一、学习目标
1．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系。
2．认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。
二、教学重点与难点
重点：认识分子间作用力
难点：分子间作用力与化学键的区别及对物质性质的影响
三、设计思路
本节课的主要内容为共价键的复习巩固以及分子间作用力的学习。由于共价键的内容较多，学生一时难以掌握，所以本节课安排一段时间复习共价键的内容，特别是关于电子式表示离子化合物和共价分子、物质中化学键类型的判断等都是重要内容且是难点，所以本节课先复习完成上述内容。在讲解分子间作用力时，先引导学生思考关于水的三态变化是否有化学键的断裂？那么在从水变成水蒸汽时外界提供的能量的用处是什么？然后引出分子间作用力的概念，由于是从水的三态变化作例子引入分子间作用力的，所以很自然就得出分子间作用力的大小影响物质的熔沸点。本节课的另一个重要内容是物质中的微粒间作用类型与物质性质的关系，完成这部分内容主要是用好P.16页的“问题解决”，引导学生思考这两个问题，最后总结本单元的三种微粒间的作用。
四、教学过程
[复习]前面我们学习了离子键和共价键，我们一起思考下列问题：
1．一般来说，怎样的原子之间易形成离子键，怎样的原子间易形成共价键？
2．指出下列物质中所含的化学键类型，并用电子式表示这些物质（ppt：2）
NaCl
HCl
NaOH
元素化合价
成键微粒及其最外层电子数
化学键类型
化合物类型
电子式
学生完成练习，教师讲评。
[引入新课]离子键和共价键是微粒之间相互作用的两种重要类型。在初中化学中我们知道，化学反应过程中原子是不会变化的，但通过化学键的学习，我们知道化学反应其实是旧的化学键断裂，生成新的化学键。但是，水分子从液态变成气态需要吸收热量，这一热量是用于何处？（ppt：3）
电解水产生氢气和氧气，它是一个化学变化，所消耗的电能用于克服什么作用？（ppt：4）
学生思考和讨论。
[讲解]化学键是只原子之间的强烈的相互作用，但是，分子之间也存在相互作用，我们称之为“分子间作用力”或“范德华力”，它与化学键是不同的，它的作用较小，存在于分子之间。
[讨论]请大家小结化学键与分子间作用力有何异同。
（学生讨论，教师总结。）（ppt：5）
范德华力(分子间作用力)
化学键
概念
物质的分子间存在的微弱的相互作用
分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
范围
分子间
分子内或晶体内
作用
弱
强
性质影响
物质的某些物理性质
物质的某些物理性质与化学性质
[问题]分子间作用力对物质的性质有怎样的影响？
学生讨论交流
[小结]分子间作用力影响物质的熔沸点，通过水的三态变化中能量的吸收和释放很容易得出结论，分子间作用力大的，熔沸点就高，反之，则较低。
分子间作用力对物质的溶解度有一定影响，这一点我们暂时没有很深的理解，暂不作要求。
[问题]思考P.16页的问题解决
学生讨论与交流
[小结]离子化合物由离子构成，所以离子化合物中一定有离子存在，但有离子存在未必能导电，因为离子可能不能自由移动，如固态的氯化钠等，但离子化合物在水溶液和熔化状态下可以导电，因为离子键被破坏，阴阳离子可以自由移动。干冰是由二氧化碳分子通过分子间作用力形成的，当干冰变成二氧化碳气体时，只要克服分子间作用力，所以所需能量相对较小，而二氧化碳分子的热分解是化学变化，需要破坏共价键，所以所需能量较大。
所以，要正确在分析一些物质的性质，必须分清构成物质的微粒以及微粒之间的相互作用类型。
1.2.2《分子间作用力》课时检测
一、单项选择题
1．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )。
A．NH4Cl B．MgO C．CH4 D．CO2
2．下列分子中，共用电子对数目最多的是( )。
A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH4
3．下列各组数字代表相应原子序数的元素，它们不能形成AB2型共价化合物的是( )。
A．6和8 B．16和8 C．12和17 D．7和8
4．下列说法不正确的是( )。
A．氢键也是一种分子间作用力
B．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响
C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间
5．下列电子式中，正确的是( )。
6．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6
7．下列变化过程中，有共价键被破坏的是( )。
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
二、双项选择题
8．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是( )。
A．NH4Cl B．HCl C．Na2O2 D．MgCl2
9．X、Y两种短周期元素能以共价键结合成XY2的化合物。X和Y可能分别属于( )。
A．ⅡA族和ⅥA族 B．ⅥA族和ⅥA族
C．ⅣA族和ⅥA族 D．ⅣA族和ⅦA族
三、非选择题
10．在构成下列物质的微粒中：A.氨气；B.氯化钡；C.氯化铵；D.干冰；E.苛性钠；F.食盐；G.冰；H.氦气；I.过氧化钠；J.乙烯；K.氢气。
(1)只有共价键的是__________________。
(2)只有离子键的是________________。
(3)既有离子键又有共价键的是__________。
(4)无任何化学键的是__________。
11．下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。根据图1－2－1表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是( )。
图1－2－1
A．A为NH3 B．B为HCN C．C为C3H4O D．D为BF3
12．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )。
A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不能分解产生有色气体
13．对于常见的共价化合物HCl、H2O、CO2，下列说法正确的是( )。
A．常温常压下，三者状态不同是因为所含的共价键不同
B．盐酸可导电，说明HCl为离子化合物
C．氢键的存在导致H2O的熔沸点高于另外两种气体
D．三者中碳原子周围的共用电子对最少
14．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
(1)下列元素分别是 Y__________，Z__________，F__________(用元素符号表示)。
(2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化学键有________________；它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
15．现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体中质量分数最大的，D元素的一种核素的质量数与质子数相等。请据此填空：
(1)A的原子结构示意图是__________；B2分子的电子式是__________。
(2)C元素常见单质的化学式为__________、__________。
(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：__________________________________。
(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为83.1%，该化合物的摩尔质量不超过90 g/mol，则该化合物的化学式是__________，其中可能有的化学键为__________。
16．根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：________________________。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用______________鉴别，其离子反应方程式为：_________________________________________________________________。
(3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________；同时还有少量________(填化学式)生成。
答案与解析
1．A 2.D 3.C 4.D 5.B
6．C 解析：A项中Be原子最外层只有4个电子；B项中H原子最外层只有2个电子；D项中S原子最外层有12个电子；只有C项中N、Cl原子最外层均满足8个电子的结构。
7．D 解析：氯化氢气体溶于水生成盐酸，完全电离出H＋和Cl－，H—Cl共价键被破坏。
8．AC 解析：B项中HCl只含共价键；D项中MgCl2只含离子键。
9．BC 解析：B项中可形成SO2；C项中可形成CO2、SiO2或CS2等。
10．(1)A、D、G、J、K (2)B、F (3)C、E、I (4)H
11．C 解析：看懂F2的结构图后，先推导A的化学式，从结构图看出，其中一个原子用3个最外层电子分别与另三个原子成键，还有2个未成键的最外层电子，则该原子最外层有5个电子，原子序数1～10的元素中，只有N的最外层为5个电子，另三个原子应是H，故A的化学式为NH3；同理推测，B为HCN，C为CO(NH2)2，D为BF3。
12．B 解析：由提示信息可知，PH4I类似NH4Cl，据此判断各项。
13．C
14．(1)C O S
离子键、共价键 离子
解析：X＋只含一个质子，则X为H；Y正、负化合价绝对值相等，则Y为C或Si，又Y的氢化物比同族其他元素的稳定，故Y应为C；由Z的质子数等于Y的最外层电子数的2倍，即Z的质子数为8，故Z为O；不难推断出E为Na、F为S。
15．(1)
(2)O2 O3
(3)H3O＋＋OH－===2H2O
(4)Na3N 离子键
解析：A是Na元素；B的最外层比次外层多3个电子，B为N元素；C是O元素；由D元素一种核素的质量数与质子数相等，那么D是H元素。
16．(1)Be＋2OH－===BeO＋H2↑
(2)NaOH溶液 Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
(3)共价
解析：AlCl3熔沸点较低，易升华，为共价化合物，所以BeCl2为共价化合物，Be(OH)2为两性氢氧化物。Mg在空气中燃烧，生成MgO与Mg3N2，所以Li在空气中燃烧，主要产物为Li2O，次要产物为Li3N。
课件6张PPT。专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 分子间作用力 问题与思考你知道吗？ （1）水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？ （2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？分子间作用力: 许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为“分子间作用力”。
分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。分子间作用力与化学键的区别问题与思考 （1）如何理解“分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素”这句话？
（2）课本P16【问题解决】
