广东省广州市番禺区2022-2023学年高一下学期开学统考综合练习化学试题（含答案）

广州市番禺区2022-2023学年高一下学期开学统考综合练习
化学
班别：______ 姓名：______ 学号：______ 成绩：______
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
第一部分 选择题
一、选择题（本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．近年我国科技成果显著，下列说法不正确的是（ ）
A．三星堆遗址出土的黄金面具最薄处仅为0.2毫米，体现了金具有良好的延展性
B．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点低于单质钛
C．中国天眼FAST用到的碳化硅（SiC）是一种新型的金属材料
D．Ti-Fe是新型储氢合金材料，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料,在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法不正确的是（ ）
A．反应过程中被还原 B．该反应不能在空气中进行
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．纳米级金刚石粉末为胶体
3．“奥利奥，黑白配”讲的是金属镁与二氧化碳燃烧的产物氧化镁和碳单质的颜色，其中下列化学用语不正确的是（ ）
A．的结构示意图： B． 的电子式：
C．C、H元素所形成的的结构式： D．中子数为8的碳原子：
4．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手"，服用含
硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此判断的作用是（ ）
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．作催化剂
5．分类是研究化学的基础，下列分类合理的是（括号内为类型）（ ）
A．空气（混合物）、（离子化合物）、（酸性氧化物）、（非电解质）
B．（铁盐）、豆浆（胶体）、生铁（混合物）、（钠盐）
C．（三元酸）、纯碱（碱）、（碱性氧化物）、（酸性氧化物）
D．（混合物）、（共价化合物）、CO（酸性氧化物）、（酸）
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：、、、
B．pH试纸变深红色的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量溶液中：、、、
7．实验室欲用晶体配制90mL1mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．要完成实验需称取10.6g晶体
B．所需玻璃仪器有：100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致所配的溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致所配的溶液浓度偏高
8．“氢气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．氯水使紫色石花溶液先变红后褪色，说明有和存在
B．向氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
C．氯水使和KSCN的混合溶液变红，主要因为有分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．实验室模拟蒸馏法制淡水 C．稀释浓硫酸 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入石灰乳中制取漂白粉：
B．向氯化铝溶液中滴加足量氨水：
C．向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴饱和溶液：
D．向溶液中滴入少量盐酸：
11．已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性的强弱是
C．由上推理可得：
D．在反应③中有1mol生成，则被还原的HCl为2mol
12．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L盐酸中含有个HCl分子
B．常温常压下，44g含有的质子数数为24
C．1L 0.1溶液中含有0.1个
D．46g和混合气体所含氧原子数目约为2
13．印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铁、无铜 B．烧杯中有铜、无铁
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
14．某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。
下列说法中不正确的是（ ）
A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B．充分振荡后，④中粉末溶解
C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D．③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在：和两个反应
15．一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，白磷既作氧化剂又作还原剂
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅰ中，反应的化学方程式为：（反应条件已省略）
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
16．利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和的反应（）。下列说法正确的是（ ）
A．装置b中的试剂可选用无水
B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯
D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色
第二部分 非选择题
二、非选择题（包括4小题，共56分）
17．（14分）几种主族元素在周期表中的位置如下
族 周期 ⅠA 0
1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ⑦
4 ② Ga ⑧
（1）④⑦化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为：______。
（2）以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为：______。
（3）比较⑤、⑥简单氢化物稳定性：______；（填化学式，下同）
比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小：______。
（4）下列可以判断①和③金属性强弱的是______（填字母）。
A．单质的熔点：①<③
B．化合价：①<③
C．单质与水反应的剧烈程度：①>③
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①>③
（5）金属镓（Ga）常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
①预测Ga的化学性质并填写表格：
预测性质（所填物质类别不同） 反应后可能的生成物（填化学式）
Ga能与______溶液反应 、______
Ga能与______溶液反应 、
以上预测都是依据______________________________________________________________________________。
18．（15分）舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿气体“氯气”。
（1）实验室沿用含勒的方法制取的化学方程式为______。
（2）a、实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为______；
b、饱和食盐水的作用：______。
（3）用NaOH吸收尾气时生成NaClO，NaCIO是漂白液的主要成分，用离子方程式写出其漂白的原理（查资料可知生成了）：______。
（4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是低导致。
猜想二：小红认为是______导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想______成立。
（5）若用8.7g与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量为______g，反应中转移的电子为______mol。
19．（14分）元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
（1）中Fe的化合价为______。
（2）是否为碱性氧化物______（填是或否），理由：______。
（3）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：______。
（4）已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在______（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：______。其中检验溶液中的试剂是______。
（5）FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。
某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5,其中FeO、的物质的量之比为______。
20．（13分）侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各因的认可，主要反应为：。工业流程如下图：
资料：①同温下，NaCl固体溶解度大于固体的溶解度；
②常温时，1体积水大约溶解700体积氨气；1体积水大约溶解1体积二氧化碳。
（1）循环使用的物质X是______。
（2）向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：______
（3）沉淀池分离出沉淀的操作是______，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有______。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______。
（5）母液中主要成分是，为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线（图一）可采用的操作为______、______。
（6）根据侯式制碱法的原理和上图二各物质的溶解度，判断和能否制备：______（填能或不能）；若能，请解释其中原因：______。
参考答案
选择题：1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A B D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B B D A B D C
17．（14分，除标注外，每空1分）
（1）共价化合物
（2）（2分）
（3） （2分）
（4）CD（2分）
（5） NaOH Al与Ga同族，化学性质相似（2分）
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）cdbae 除去氯气中混有的HCI气体
（3）
（4）低 一（1分）
（5）7.3 0.2
19．（14分，除标注外，每空2分）
（1）+6（1分）
（2）是（1分），与盐酸反应生成了盐和水。
（3）
（4）碱性 KSCN溶液
（5）2∶1
20．（13分）
（1）（1分）
（2）氨气极易溶于水，使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳，便于析出晶体（2分）
（3）过滤（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）；
（4）（2分）
（5）蒸发浓缩 降温结晶（2分）
（6）能（1分），NaCl溶液的溶解度最小，有利于析出晶体。（2分）