江西省萍乡市芦溪中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含解析）

芦溪中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．在压强为2.20×104Kpa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水与CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是
A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
B．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
2．规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式为：
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．乙酸的最简式为：
D．氨气的电子式为：
3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是
A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q D．5Q
4．下列说法正确的是
A．稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的
B．第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）
D．具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小
5．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．X与Q的最高化合价均为+6
B．第一电离能：W＜Y＜X＜Z
C．简单氢化物的沸点：X＞Z＞Y
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
6．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图正确的是
A． B． C． D．
7．下列关于金属腐蚀和防腐蚀的说法正确的是
A．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀
B．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀
C．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连
D．钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀
8．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
9．我国科学家研制出与合成甲醇的高效催化剂。下列有关该反应的说法错误的是
A．有利于减排 B．反应生成甲醇和水
C．有利于碳资源循环利用 D．该高效催化剂提高了的平衡转化率
10．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．由水电离出的的溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．在的溶液中：、、、
二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)
11．下列各选项中错误的是
A．离子半径：Li+H2S>HF
C．酸性：H2SiO312．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L min），下列叙述错误的是（ ）
A．P的平均反应速率是0.15mol/（L min）
B．Q的转化率是25%
C．Q的平衡浓度是1mol/L
D．x的值为2
13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为
A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5
14．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
15．下列电化学装置能达到目的的是
A．图甲：实现原电池反应
B．图乙：制取少量
C．图丙：证明铁发生了吸氧腐蚀
D．图丁：在铁表面镀锌
三、填空题（共50分）
16．氮族元素N、P、As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________。
(2)基态As原子的核外电子排布式为___________。
(3)氮元素的简单气态氢化物为，其沸点比的___________(填“高”或“低”)，理由是___________。
(4)氮元素的常见含氧酸根为NO，其空间构型为___________，其中N的杂化方式为___________。NO和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，1mol该配离子中含有的键数目为___________ NA。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。
①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。
②磷化铝的晶胞参数(1pm=10-12m)，其密度为___________g/cm3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
17．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液。
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。到达滴定终点的标志为_______。
(3)以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A．锥形瓶末用待测液润洗
B．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．滴定管未用标准溶液润洗
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中_______。(已知，)
(5)硫酸铁净水原因(离子方程式)：_______，水解成碱式氯化亚锡(化学方程式)_______，要除去溶液中，可以向溶液中加入_______，将溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为_______。
18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+1/3CO(g)═ 2/3Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)△H3
Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H4
则△H4 的表达式为_____(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。
(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃时固体物质的主要成分为_____，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为_________(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。
(3)铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)△H＜0．在 T℃，106Pa 时将 l mol CO 和 3mol H2 加入体积可变的密闭容器 中．实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表：
t/min 0 10 20 30 40 50
x(CO) 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判断 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是_____(填序号)。
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v 正(CO)=3v 逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时 CO 的转化率为___________；在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为_____。
③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是_____，理由是_____________．
19．异丁烯[CH2=C(CH3)2]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯氰等。工业上常利用异丁烷[CH3-CH(CH3)-CH3]为原料制备异丁烯，涉及的主要反应有：
反应I：CH3-CH(CH3)-CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) ΔH1=+122kJ·mol-1
反应II：CH3-CH(CH3)-CH3(g)CH3-CH2-CH2-CH3(g) ΔH2=+9kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1)已知生成1molH-H键放出能量436kJ，1molC=C键断键生成1molC-C键吸收能量274kJ，则断裂1molC-H键吸收能量为_______kJ。
(2)异丁烷和正丁烷中稳定性更好的是_______(填物质名称)，反应II的正活化能与逆活化能之差为_______。
(3)T℃时，向压强恒定为p0kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷，达到平衡时，测得容器中H2的分压为akPa，正丁烷的分压为bkPa。
①T℃时，反应I的化学平衡常数Kp=_______kPa(Kp是用气体分压表示的平衡常数)。
②平衡后，若其他条件不变，向容器中再通入少量N2(不参与反应)，则异丁烯的平衡产率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。
(4)资料表明，在固体杂多酸盐(用S表示)作催化剂时反应I的反应机理如下：
i.CH3-CH(CH3)-CH3(g)+S→CH3-CH(CH3)-CH3…S；
ii.CH3-CH(CH3)-CH3…S+S→CH2=C(CH3)2…S+H2…S；
iii._______。
iv.H2…S→H2(g)+S。
表征CH3-CH(CH3)-CH3(g)在固体催化剂表面吸附过程的是_______(填反应序号)，反应iii的化学方程式为_______。
20．一种从铋冶炼浸渣(浸渣中的铅多数以硫酸铅的形态存在，少量以氧化铅、碳酸铅的形态存在)为原料生产三盐基硫酸铅()的工艺流程如图所示。
已知常温下，，，，
回答下列问题：
(1)常温下，的电离平衡常数_______。
(2)写出转化过程发生反应的化学方程式_______，Pb的转化率随着用量的增加而增加，醋酸可以促进硫酸铅溶解，但实验表明：Pb的转化率随醋酸用量的增加而减少，这是由于_______。
(3)测得滤液1中，则该滤液中_______(保留1位小数)；滤液2中可以循环利用的物质是_______；从滤液3可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器除三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯、玻璃棒，还需要的仪器有_______。
(4)合成三盐基硫酸铅时，影响产品纯度的因素很多，其中反应终点pH对产品中PbO和含量的影响如下图(将看作是PbO和，经测定三盐基硫酸铅中PbO理论含量90.10%，理论含量8.08%)，则反应终点控制pH的范围是_______。(填序号)。
A．<8.4 B．8.4~8.8 C．8.8~9.2 D．>9.2
1．B
【详解】A、压强达到2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，选项A正确；B、由于反应是在高温高压条件下进行的，这说明高温有利于反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，选项B不正确，C、高压条件下将CO2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，选项C正确；D、充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，选项D正确。答案选B。
点睛：本题考查新能源的开发和利用，题目难度不大，注意题中所给信息的理解和运用，注意化石能源的应用。
2．C
【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2，A错误；
B．氧化钠形成过程有电子得失，图示电子式表示氧化钠的形成过程正确，但Na2O的电子式错误，Na2O的电子式为 ，B正确；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，则其最简式为CH2O，C错误；
D．氨气的电子式为，D错误；
故选C。
3．C
【分析】据CO2与NaOH溶液反应，利用极限法计算出CO2的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出1mol乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可。
【详解】n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间，所以C不符合；答案选C。
【点睛】本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，题目难度中等。
4．D
【详解】A．氦元素原子最外层只有2个电子，故A错误；
B．第五和第六两个周期都是长周期，第五周期容纳18种元素，第六周期含有镧系元素，容纳32种元素，故C错误；
C．同周期非金属最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，若不是最高价含氧酸则酸性强弱不一定，如硫酸的酸性比次氯酸强，故C错误；
D．有相同电子层结构的主族元素的简单阳离子，化合价越高，原子核电荷数越大，离子半径越小，故D正确；
故答案为：D。
【点睛】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
5．C
【分析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成1价阳离子、W为ⅠA，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为ⅥA，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数=16-9=7，Y为N元素，Y共用2对电子对、从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。
【详解】A．X为O、Q为S，Q的最高化合价均为+6，X则没有+6价，A错误；
B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族第一电离能大于其相邻元素，故N>O，B错误；
C．X为O、Z为F、Y为N，简单氢化物分别为H2O、HF、NH3，水分子、氟化氢分子、氨气分子之间都有氢键，分子间氢键作用：H2O>HF>NH3，故沸点：H2O>HF>NH3，C正确；
D．W单质(Li)在空气中燃烧的产物是W2O(Li2O)，D错误；
答案选C。
6．A
【详解】A．温度越高反应速率越快，最先达到平衡，此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，C的百分含量减小，图象符合实际，故A正确；
B．增大压强，各物质的浓度增大，正逆反应速率均加快，不会出现正反应速率加快而逆反应速率减慢的情况，故B错误；
C．催化剂只是改变反应的速率，不影响平衡移动，加入催化剂，反应速率加快，所用时间缩短，但是C的浓度应该不变，故C错误；
D．此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，B的体积分数增大，而题给图象B的体积分数随温度升高而减小；增大压强，平衡右移，B的体积分数减小，而题给图象是增大，均和实际不符，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．金属腐蚀普遍属于电化学腐蚀，A错误；
B．牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属作原电池的正极，因此是利用原电池的原理防止腐蚀，B正确；
C．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源负极相连，作阴极被保护，C错误；
D．钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为吸氧腐蚀，只有在酸性较强时才发生析氢腐蚀，D错误；答案选B。
8．B
【分析】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B. 铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。
C. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。
【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe ＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑，A错误。
B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+，B正确。
C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O，C错误。
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ ＋SO42- = 2H2O+BaSO4↓，D错误。
【点睛】离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。
9．D
【详解】A. 用生产甲醇，有利于减排，故A正确；
B. 根据质量守恒知反应生成甲醇和水，故B正确；
C. 与合成甲醇，甲醇在燃烧后产生二氧化碳，所以有利于碳资源循环利用，故C正确；
D. 催化剂只能加快反应速率，对的平衡转化率没有影响，故D错误；
答案选D。
10．D
【详解】A．由水电离的c(H+)=1×10﹣11mol L﹣1的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Mg2+、离子与氢氧根离子反应，离子与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．在含大量的溶液中，与不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉产生H2的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Al3+、与氢氧根离子反应，与氢离子反应，且与会发生强烈双水解，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．的溶液中存在大量氢氧根离子，所给离子组都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A项、同主族元素自上而下，离子半径依次增大，则离子半径的大小顺序为Li+B项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为SiC项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性的强弱顺序为SiD项、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性的强弱顺序为Al故选B。
【点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，明确元素金属性和非金属性强弱的比较方法是解答关键。
12．BD
【详解】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则：
3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）
起始量（mol）：3 2.5 0 0
变化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1
平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1
A．=0.15mol/（Lmin），故A正确；
B．Q转化率=×100%=20%，故B错误；
C．Q的平衡浓度为=1mol/L，故C正确；
D．根据M的速率，则0.25x=0.1mol/（Lmin）×5min×2L，解得x=4，故D错误；
故选BD。
【点评】本题考查化学平衡计算，理解掌握三段式在化学平衡计算中应用，比较基础。
13．D
【详解】平衡时c（HI）=5mol L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.25mol L-1．
NH4I分解生成的HI的浓度为5mol L-1+2×0.25mol L-1=5.5mol L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5.5mol L-1， 所以反应①的平衡常数k=c（NH3） c（HI）=5.5mol L-1×5mol L-1=27.5mol L-1。答案选D。
14．D
【详解】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；
B．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；
C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；
D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；
故答案为D。
15．AC
【详解】A．图甲中碳棒为负极，电解质溶液中Fe3+发生还原反应生成Fe2+，Cu棒为正极，电解质溶液中Cu2+发生还原反应生成Cu，总反应为，故A正确；
B．图乙中制取时，Fe应与电源正极相连作阳极，故B错误；
C．图丙中铁如果发生吸氧腐蚀，则右侧导管中能形成一段稳定高于试管内液面的液柱，故C正确；
D．由于氧化性：Fe2+>Zn2+，因此无法实现镀锌，故D错误；
综上所述，答案为AC。
16．(1)M
(2)或
(3) 高 分子间存在氢键
(4) 平面三角形 16
(5) (，，)
【解析】(1)
已知磷是15号元素，基态磷原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，故答案为：M；
(2)
已知As是33号元素，故基态As原子的核外电子排布式为或，故答案为：或；
(3)
由于NH3中存在分子间氢键，而PH3分子间不存在氢键，故导致氮元素的简单气态氢化物为的沸点比的高，故答案为：高；分子间存在氢键；
(4)
氮元素的常见含氧酸根为NO，NO中心原子N原子周围的价层电子对数为：3+(5+1-3×2)=3，根据价层电子对互斥理论可知其空间构型为平面三角形，根据杂化轨道理论可知， N的杂化方式为sp2，NO和可形成配离子，该配离子中各元素即N、O、Co，根据第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，金属的第一电离能一般小于非金属，故第一电离能由小到大的顺序为，已知单键、双键、三键均只有一个键，故1个NO含有3个NO，另外4个NO与Co2+之间形成4个配位键即4个键，1mol该配离子中含有的键数目为1mol×(4×3+4)×NAmol-1=16NA，故答案为：平面三角形；sp2；；16；
(5)
①由晶胞图结合A、B的坐标可知，C点与晶胞顶点连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的，故C点到左侧面、前平面、下底面的距离分别为晶胞棱长的、、，故C点的原子坐标为(，，)，故答案为：(，，)；
③晶胞中，Al原子数目为4，P原子数目为8×+6×=4，晶胞质量=4×g，磷化铝的晶胞参数a=546.35pm，其密度=4×g，÷(546.35×10-10 cm)3= g/cm3，故答案为：。
17．(1)100mL容量瓶和胶头滴管
(2) 酸式 当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且摇动半分钟颜色不褪去
(3)CE
(4)4.5×10-7
(5) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl CuO或Cu(OH)2 Al2O3
【分析】NaNO2中的N元素为+3价，有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
【详解】（1）配制一定体积的溶液，需要用一定规格的容量瓶，还需要用胶头滴管定容，所以需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外，还需要100mL容量瓶和胶头滴管。
（2）高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应装在酸式滴定管中。向无色的NaNO2溶液中滴加紫色的酸性高锰酸钾溶液，当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且摇动半分钟颜色不褪去，即达到了滴定终点。
（3）NaNO2的含量和所用的高锰酸钾溶液的体积成正比。
A．锥形瓶不用润洗，若用待测液润洗，会造成所用高锰酸钾溶液体积偏大，NaNO2含量偏高，锥形瓶没有润洗，对结果没有影响，故A不选；
B．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则滴入的高锰酸钾溶液体积偏小，NaNO2含量偏低，故B不选；
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取的高锰酸钾溶液体积偏大，计算出的NaNO2含量偏高，故C选；
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，读取的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的NaNO2含量偏低，故D不选；
E．滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗，则所用的高锰酸钾溶液体积偏大，计算出的NaNO2含量偏高，故E选；
故选CE。
（4）由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以当AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀完全，溶液中存在着AgCl和AgI的溶解平衡，所以=4.5×10-7。
（5）硫酸铁在水中电离的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能净水，Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；SnCl2水解成碱式氯化亚锡的化学方程式为SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl；要除去 CuCl2溶液中 FeCl3，可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2，和溶液中的H+反应，使溶液的pH增大，促进Fe3+的水解，使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀而除去；AlCl3溶液中存在着AlCl3的水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，将 AlCl3溶液加热，促进AlCl3的水解，同时生成的HCl挥发，从而使水解平衡正向移动，所以蒸干并灼烧所得固体为Al(OH)3分解生成的Al2O3。
18． △H2+△H3 FeO和Fe 80% bd 37.1% T3＞T2＞T1 正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率升高
【详解】（1）已知反应：Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2② Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H3 ③，根据盖斯定律，将所给的反应②+③×可得：Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，故△H4=△H2+△H3 ，故答案为△H2+△H3 ；
（2）根据当1000℃时为FeO，在2000℃时为Fe，故在1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe的混合物；设混合物中FeO的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，则有：=，即可求的x:y=1:4，故剩余的FeO和被还原为铁的FeO的物质的量之比为1:4，则可知被还原的FeO的百分比为×100%=80%，故答案为FeO和Fe；80%；
（3）①a．由于此容器是个体积可变的容器，故为恒容的容器，则容器内压强一直不变，故不能作为反应达平衡的标志，故a错误；b．此反应在平衡前，气体的质量不变，但体积变小，故密度变大，故当混合气体的密度不再发生变化时能说明反应达平衡，故b正确；c．反应达平衡的根本标志是v正=v逆，所以3v正(CO)=v逆(H2)，故c错误；d．在反应达平衡之前，混合气体的质量不变，但物质的量变小，故混合气体的平均相对分子质量在变小，故当不变时能说明反应达平衡，故d正确。故选bd；
②设反应达平衡时CO转化了xmol，则根据三段式可知：
CO(g) + 3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
初始(n): 1mol 3mol 0 0
△n: xmol 3xmol xmol xmol
平衡(n): (1-x)mol (3-3x)mol xmol xmol
结合平衡时CO的体积分数为0.193可知：=0.193，解得x=0.371，故达到平衡时CO的转化率为=×100%＝37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp==，故答案为37.1%；；
③反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0，温度越高，则平衡左移，CO的平衡转化率越低，根据图象可知，温度T3＞T2＞T1，故答案为T3＞T2＞T1；正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高。
19．(1)416
(2) 异丁烷 9 kJ·mol-1
(3) 增大 反应I 是气体体积增大的反应，总压恒定时，通入N2会降低反应I的分压，使反应I正向进行程度增大
(4) i CH2 =C(CH3)2 …S→CH2 =C(CH3)2(g)+ S
【解析】(1)
反应I中断裂2 molC- H键、形成1 mol碳碳π键和1 mol H一H键，故2E(C-H)- E(碳碳π键)-E(H- H)=+122 kJ·mol-1，解得E(C-H)=416 kJ·mol-1。
(2)
反应I为吸热反应，故与正丁烷相比，异丁烷能量更低，稳定性更高；反应II为吸热反应，正活化能大于逆活化能，二者的差值刚好为ΔH2即9 kJ·mol-1。
(3)
①由压强恒定为p0 kPa，达到平衡时，H2的分压为a kPa，正丁烷的分压为b kPa可知，平衡时，异丁烯的分压为a kPa，异丁烷的分压为p0kPa-a kPa-a kPa-b kPa=(p0-2a-b) kPa，将相关数据代入Kp表达式计算可得Kp= kPa。
②若其他条件不变，平衡后再通入少量N2，则对反应I相当于减压，由于反应I正反应气体体积增大，故反应I正向进行程度会增大，异丁烯的平衡产率增大。
(4)
由反应机理可知，反应i表示的是异丁烷在催化剂上的吸附过程；由总反应及反应机理可知反应iii表示的是异丁烯在催化剂上的脱附过程，化学方程式为CH2 =C(CH3)2 …S→CH2 =C(CH3)2(g)+ S。
20．(1)2×10-5
(2) PbSO4+2NH4HCO3=PbCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ 醋酸易与碳酸氢铵反应，降低了碳酸氢铵的量
(3) 4.6×10-7 硝酸 坩埚钳、泥三角
(4)B
【分析】一种从铋冶炼浸渣(浸渣中的铅多数以硫酸铅的形态存在，少量以氧化铅、碳酸铅的形态存在)加碳酸氢铵，PbSO4+2NH4HCO3=PbCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，过滤后滤渣用硝酸酸溶，再加硫酸得到PbSO4,过滤得滤渣，加NaOH溶液在50-60℃合成，过滤、洗涤、干燥得三盐基硫酸铅()。
【详解】（1）在NH4HCO3溶液中，反应NH +HCO+H2O NH3 H2O+H2CO3的平衡常数K===1.25×10-3，常温下，的电离平衡常数2×10-5。故答案为：2×10-5；
（2）转化过程转化为更难溶的PbCO3，发生反应的化学方程式PbSO4+2NH4HCO3=PbCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，Pb的转化率随着用量的增加而增加，醋酸可以促进硫酸铅溶解，但实验表明：Pb的转化率随醋酸用量的增加而减少，这是由于醋酸易与碳酸氢铵反应，降低了碳酸氢铵的量。故答案为：PbSO4+2NH4HCO3=PbCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；醋酸易与碳酸氢铵反应，降低了碳酸氢铵的量；
（3）测得滤液1中，PbSO4+CO PbCO3+SO, ,则该滤液中4.6×10-7；滤液2中可以循环利用的物质是硝酸；加热固体要在坩埚中进行，从滤液3可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器除三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯、玻璃棒，还需要的仪器有坩埚钳、泥三角。故答案为：4.6×10-7；硝酸；坩埚钳、泥三角；
（4）三盐基硫酸铅中PbO理论含量90.10%，理论含量8.08%)，结合图形分析反应终点控制pH的范围是8.4～8.8，则反应终点控制pH的范围是B。故答案为：B。