广东省深圳市龙岗区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）

深圳市龙岗区 2022-2023 学年第一学期期末考试 高 一 年级 化学 试卷
说明：本试卷有二道大题 20 道小题，共 8 页，考试用时 75 分钟，满分 100 分，请在答题卡上作答， 选择题用 2B 铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用 0.5 黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内， 不在框内答题无效。 可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Ca-40 Fe-56
第 I 卷(选择题)
一、 选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一项是符合题意。
1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 ( )
A. 花气袭人知骤暖， 喜鹊穿树喜新晴——温度高， 分子运动加快
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原变化
C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶
D. 何意百炼钢， 化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量， 变成钢
2.反应：NaCl NH3 H2 O CO2 NaHCO3 NH4 Cl 可用于联合制碱。下列说法正确的是 ( )
A. NH4Cl 中化学键类型是离子键和共价键 B. H2O 的电子式：
C. 二氧化碳为 V 型结构 D. 实验时先向食盐水中通入二氧化碳， 后通入氨气
3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na 2 CO3 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2 O 高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
4. 类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 ( )
A. 加热条件下， 钠与氧气反应生成过氧化钠， 锂与氧气反应也生成过氧化锂
B. Fe 与Cl2 反应生成FeCl3 ，则 Fe 与I2 反应生成FeI3
C. 木炭燃烧时可以用CO2 灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2 灭火
D. Fe 能与Cu NO3 2 溶液反应，则 Fe 也能与AgNO3 溶液反应
5．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A 铝粉 铁粉 NaOH 溶液， 过滤
B KNO3 溶液 K2 SO4 BaCl2 溶液，过滤
C Cl2 HCl 饱和 NaCl 溶液、浓硫酸，洗气
D FeCl3 CuCl2 铁屑， 过滤
6．下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
A．装置甲： 浓盐酸与二氧化锰制氯气 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙： 制备氢氧化亚铁 D．装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验
7．下列溶液中，可能大量共存的离子组是 ( )
A ．透明溶液中： Fe3 、Na 、SCN 、Cl
B ．遇紫色石蕊试剂变红的溶液： K 、Fe2 、NO 3 ( ) 、SO 4 (2)
C．含有NaHSO4 的溶液中：Ba2 、NH 4 (+) 、Al3 、Cl
D．能溶解Al2 O3 的溶液：Na 、Mg2 、SO Cl
8. 假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制 0.06mol/LKMnO4 消毒液， 下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
A. KMnO4 固体受潮 B. 溶解搅拌时有液体溅出
C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
9 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 0.2mol . L 1Na2 SO4 溶液中，阴阳离子总数目为 0.6NA
B. 在常温常压下， 1.7gNH3 含有的原子数为 0.4NA
C. 标准状况下，11.2LCCl4 含有的共价键数为 2NA
D. 50mL12mol . L 1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA
10 ．下列说法正确的是 ( )
A. 任何物质中均存在化学键
B. 氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关
C. 水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D. 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
11. 如图是卤素单质( F2 、Cl2 、 Br2 、 I2 )的沸点与相对分子质量的关系图， 下列说法不正确的是 ( )
A. 单质①是最活泼的非金属单质
B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封
D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 12.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B ．氯气溶于水： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C ．工业制漂白粉： Cl2+ 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O
D．Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 ↑
13 ．X 、Y 、Z 、M 是四种短周期主族元素，其中 X 、Y 位于同一主族，Y 与 M 、X 与 Z 位于同一周期。X
原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， Z 原子的核外电子数比 X 原子的少 1 。M 是同周期主族元素中 半径最大的。下列说法错误的是( )
A ．X 、Y 的最简单氢化物中， X 的最简单氢化物沸点更高
B．四种元素简单离子的半径大小为 Y>X>Z>M
C ．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H2YO4
D ．X 、Y 、M 可以组成多种离子化合物
14.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 ( )
实验操作及事实 实验结论
A 绿豆大小的 Na 和 K 分别投入水中， K 与水反应更剧烈 金属性：NaB 将盐酸滴入碳酸钙中得到 CO2 Cl 的非金属性强于 C
C 向装有 Al(OH)3 沉淀的两支试管中， 分别滴加盐酸和 NaOH 溶液，振荡 后，均得到无色溶液 Al(OH)3 是两性氢氧 化物
D 向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液， 生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一 段时间变为红褐色 Fe(OH)2 有还原性
15．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 ( )
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B ．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
C ．h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净 化
D ．c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2 O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 O
16 ．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体， 反应原理如图所示。 说法正确 ( )
A ．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4:1
B．反应一段时间后， 溶液中c (H2 SO4 ) 保持不变
C ．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2 O = 2Fe2+ + SO4 (2) + 4H+
D．反应中每脱除 11.2LSO2 (标准状况) ，转移 2mol 电子
第 II 卷(非选择题)
二、非选择题：本题共四小题，共 52 分。考生根据要求作答。
17 ． (14 分) 回答下列问题：
(1) D O 的摩尔质量为 ，相同质量的 H2 16O 与D2 18 O 所含中子数之比为 (2) 下列变化： ① I2 升华②烧碱熔化③ NaCl溶于水④ HCl 溶于水⑤O2 溶于水⑥ NH4HCO3 受热分 解。其中仅共价键被破坏的是_______(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是_______；
(3) 在下列物质中：① HCl ②N2 ③NH3 ④Na2 O2 ⑤H2O2 ⑥ NH4Cl ⑦ NaOH ⑧ Ar ⑨CO2 ⑩ N2H4 (用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是 ；既存在离子键又存在 极性键的是
(4) 写出下列物质的电子式。
Na2 O2
(5) 用电子式表示下列物质的形成过程。
K2 S
18．(14 分) 铁有两种氯化物， 都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为 306℃，沸点为 315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500~600℃的铁粉中 通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁： 熔点为 670℃ ，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1) 在装置 A 中，用 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气， 写出反应的离子方程式 (2)装置中导管 a 的作用是 。C 放置在盛冷水的水槽中， 冷水浴的作用
是 。
(3)仪器 D 中装的药品可以是 (填序号)。
A ．P2 O5 B．碱石灰 C ．CaCl2 D．NaOH
(4)定性分析。取装置 C 中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2 ，可用下列试剂
中的 进行检测。(填序号，试剂不组合使用)
A ．KSCN 溶液 B．酸性KMnO4 溶液 C ．H2 O2 溶液 D ．KI-淀粉溶液
(5)定量分析。取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取 4.60 g 产品溶于过量的稀盐酸中；②加 入足量H2 O2 溶液；③再加入足量 NaOH 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为
2.40g。写出加入足量H2 O2 溶液中发生反应的离子方程式 ，计算
该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论， 并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为 34.46%，说明含有FeCl2 杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 。
19．(12 分) 牙膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙 垢，减轻牙结石。
Ⅰ．(1)下表列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
摩擦剂成分 氢氧化镁 碳酸钙 二氧化硅
物质类别 ① ② ③
(2) 根据用途推测 SiO2 在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。
(3) 牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为MgCO3 、CaCO3 、FeCO3 、SiO2 )来制
备，按要求回答下列问题。
①该方案中属于电解质的物质是 (填字母)
A．菱镁矿 B ．CO2 C ． NH4 Cl D ．H2 O E．硫酸钙 F．氨
②方案中可循环利用的物质有 (填化学式)
Ⅱ．某牙膏摩擦剂的成分为CaCO3 ，为测定其中CaCO3 的含量的操作如下(设该牙膏中的其他成分不与 盐酸或者氢氧化钠反应) ：
①配制0. 10mol . L 1稀盐酸和0. 10mol . L 1 NaOH 溶液；
②称取 0.60 g 该牙膏，溶于水并稀释至20.00 mL；
③加入 25.00mL 0. 10mol . L 1稀盐酸；
④用0. 10mol . L 1 NaOH 溶液中和过量的稀盐酸， 记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；
(1) 该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50mL 、100mL 、250mL 、500mL4 种规格的容量瓶， 则配制
盐酸应选用的容量瓶规格为
(2) 某同学 4 次测定所消耗 NaOH 溶液的体积如下。
实验标号 1 2 3 4
V (NaOH) /mL 10.10 9.90 10.20 9.80
则该牙膏中碳酸钙的质量分数约为 (保留三位有效数字) %
20．(12 分) 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
(1) 请写出 Si 在周期表的位置
(2) S 、Cl 、K 元素对应的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)
(3) 锡(Sn)与 C 为同一主族元素，Sn 原子比 C 原子多三个电子层， 则 Sn 的原子序数为
(4) X 射线衍射法可以测定某些分子的结构， 下列分子结构模型中正确是_____ (填字母)
A B C D
HCl (
H
O
)2 (
2
)CO (
4
)CH
直线形 直线形 直线形 平面正方形
(5) 前四周期同族元素的某种性质 X 随核电荷数的变化趋势如图所示， 则下列说法正确的是
A．若 a、b 、c 表示碱金属元素， 则 X 表示对应单质的密度
B．若 a 、b 、c 表示卤族元素， 则 X 表示对应简单离子的还原性 C．若 a 、b 、c 表示氧族元素， 则 X 表示对应氢化物的稳定性
D．若 a、b 、c 表示第ⅡA 族元素，则 X 表示最高价氧化物对应水化物的碱性
(6) 铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以 要对 Cr (Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价， 下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧
体( Crx Fey Oz )：先向含CrO4 (2) 的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气 (氧化部分Fe2+ )并加入 NaOH ，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO 4 (2) 在酸性条件下被Fe2+ 还原为Cr3+ 的离子方程式： ②若处理含 1mol CrO 4 (2) (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10mol FeSO4 ，则当铁铬氧体中 n (Fe2+ ) : n(Fe3+ ) = 3 : 2 时，铁铬氧体的化学式为