第五章 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫单质 课件(共16张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共16张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
　第一节　硫及其化合物
第1课时　硫
印尼伊真火山
一、硫
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第三周期、第ⅥA族 比氯、氧弱
1.硫——重要的非金属元素
－2、0、＋4、＋6
2.硫的性质
(1)物理性质
单质硫(俗称 )，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。
溶于水， 于酒精， 溶于 (CS2)。
硫黄
黄色
难
微溶
易
二硫化碳
硫磺
硫在水中的硫结晶
熔点：113℃
沸点：445℃
密度：2.06 g/cm3
（2）化学性质
①与非金属单质反应
△
H2+S === H2S（臭鸡蛋气味）
△
S+O2 === SO2 (空气：淡蓝色火焰;纯氧：深蓝色火焰)
注意：硫与氧气在点燃的情况下生成SO2，不生成SO3
②与金属单质反应得到金属硫化物
△
Fe + S === FeS（硫化亚铁）
2Cu + S === Cu2S (硫化亚铜）
2Na + S === Na2S
Mg + S === MgS
2Al + 3S === Al2S3
2Ag+ S === Ag2S
… …
△
注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与变价金属反应通常不能反应到最高价
△
△
△
△
硫化亚铁
硫化亚铜
硫化镁
硫化钠
Hg + S === HgS
注意：硫与汞常温反应，生成HgS（实验安全操作：撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）
硫化汞，俗名：朱砂、丹砂
中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是
A．《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B．《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
C．《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及的反应都是氧化还原反应
D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为
√
氧化还原角度分析：
(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应( )
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗 ，可以用酒精洗涤( )
(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS( )
(4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3( )
(5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂( )
√
×
×
×
×
判断正误
1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为
3S ＋ 6NaOH === 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O，
在该反应中，硫单质表现________性和________性，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，
写出上述反应的离子方程式： 。
2∶1　
还原
氧化　　
易溶于CS2
△
3S＋6OH－ === 2S2－＋SO32－＋3H2O
△
应用体验
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SO32－在_____性条件下可共存，在_____性条件下可反应，不能共存。
碱
酸
2S2－＋ SO32－ ＋6H＋ === 3S↓＋3H2O
③跟其他物质反应
S与碱反应：
化：3S＋6KOH === 2K2S＋K2SO3＋3H2O
S与强氧化剂反应：
3S＋2H2SO4(浓) === 3SO2↑＋2H2O
△
离：3S＋6OH－=== 2S2－＋SO32－＋3H2O
（2）化学性质
△
△
2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是______(填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　
⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
答案　②③④⑦⑧⑨⑩
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：
(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
归纳应用