第五单元 初识酸和碱 单元测试卷 （含答案）2022-2023学年九年级下册化学 沪教版（上海）
文档属性
| 名称 | 第五单元 初识酸和碱 单元测试卷 （含答案）2022-2023学年九年级下册化学 沪教版（上海） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 121.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-27 11:36:05 | ||
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文档简介
第五单元 初识酸和碱 单元测试卷
一、单选题
1．柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其它的化学式是C6H7O8，关于柠檬酸的下列说法正确的是（ ）
A．柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为6：7：8
B．每个柠檬酸分子中质子数与中子数一定相等
C．柠檬酸分子中含有21个原子核
D．柠檬酸能与铁锈反应，因而能够去除铁制水壶里的锈迹
2．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（）
A．盐酸 B．氧化铜 C．三氧化硫 D．二氧化碳
3．下列物质放在空气中因发生物理变化而导致质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸
4．下列现象或事实，用粒子的知识解释，其中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的OH-
B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
C．水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变
D．石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同
5．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况
6．观察和实验时学习科学的重要方式之一，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液由无色变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
7．人体内的二氧化碳气体若不能由肺顺利排出体外，血液的pH将会（ ）
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断
8．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
9．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不需要用到的是（ ）
A．白瓷板 B．酒精灯 C．标准比色卡 D．玻璃棒
10．用量筒量取15mL溶液，某同学读数时采取了仰视的方法，则实际量取的溶液的体积是（ ）
A．等于15mL B．小于15mL C．大于15mL D．无法确定
11．下列实验操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 稀释浓硫酸
C． 倾倒液体 D． 闻气味
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收 CO 气体
B．因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液
二、填空题
13．某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。下图是9张牌，请根据9张牌完成下列问题。
（1）9种物质中氧化物有 种。
进行游戏。游戏规则：甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。（例如：甲出牌CO2乙出牌NaOH，则乙胜利）。
（2）甲乙同学出牌后，乙同学胜利，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为 ；
（3）若乙同学出牌碳酸钠胜利，且反应有白色沉淀生成，则甲同学牌中物质是 ；
（4）甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有 种出牌方式。
14．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 ．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 ，并不断搅拌．
15．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）．
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 ．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度（着火点）；③ ，
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示） ．
16．现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。
A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
17．氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用 ；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 ；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”（含氢氧化铝），其中氢氧化铝的作用是 ．
18．多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSＯ4溶液显酸性，其pH 7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuSＯ4可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 ．
（3）CuSＯ4作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式： ．
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为 ．
三、综合题
19．现有4种物质：①塑料；②盐酸；③碳酸氢钠；④熟石灰。请选择相应的物质序号填空：
（1）可用于治疗胃酸过多的药物是 ；
（2）属于有机合成材料是 ；
（3）人体胃液中含有的酸是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的是 ；
20．科学技术的发展，离不开化学的作用。
（1）Ⅰ、2021年1月13日，我国自主研发高温超导高速磁浮工程化样车及试验线正式启用，列车的时速高达800公里。
制造列车使用了多种材料。下列列车的部件中，属于复合材料的是____。
A．有机玻璃车窗 B．碳纤维车体
C．钇铋镁合金超导材料 D．涤纶座套
（2）车身表面烤漆的目的是 。
（3）铜用于制作列车刹车系统中的铜圈导线，是利用铜的延展性和 性。
（4）Ⅱ、2021年5月15日，由中国航天科技集团研制的天问一号探测器的巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，完成了人类航天史上的一次壮举，开启中国首次自主探测火星任务。
火星北极土壤呈弱碱性。若火星具备作物生长条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的是 。
作物 水稻 苹果 茶树 甘草
适宜生长的pH 6.0~7.0 6.0~8.0 5.0~5.5 7.2~8.5
（5）火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）的缘故。
21．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。 （简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
22．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气．
①所选仪器的连接顺序为： ．
②生成氢气时，发生反应的化学方程式为 ．
③经测定，装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH 7（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（2）若以H2O2溶液为原料（MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定，CuO和Cu的混合物样品中CuO的质量分数，仪器的连接顺序为，A→B1→C→B2，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右，小明同学取了氧化铜和铜的混合物样品ag，进行实验：
①根据完全反应后的C装置的质量变化测定CuO的质量分数，若测得C处大玻璃管内的物质总质量增加bg，则混合物样品中CuO的质量分数 （计算结果可为a和b表示的代数式）
②若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品CuO的质量分数的测算结果将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
③二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的 ，反应后的二氧化锰还可以进行回收重复利用，可采用的操作方法是 ，洗涤，干燥．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】（1）3或三
（2）6HCl+Fe2O3=Fe2Cl3+3H2O
（3）氢氧化钙或Ca(OH)2
（4）5或五
14．【答案】铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中
15．【答案】红；B；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；可燃物与氧气接触；CO2+H2O=H2CO3
16．【答案】D；C；B
17．【答案】无色酚酞；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和胃酸的作用
18．【答案】＜；H2SO4；Cu（OH）2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）；2H2O22H2O+O2↑
19．【答案】（1）③
（2）①
（3）②
（4）④
20．【答案】（1）B
（2）美观，隔绝水和氧气、防止铁生锈
（3）导电性
（4）苹果、甘草
（5）降低
21．【答案】（1）b
（2）改良酸性土壤
（3）；溶液由红色变为无色
（4）玻璃棒；氢氧化镁或Mg(OH)2；取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x，
x=19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
22．【答案】（1）ABD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；变大
（2）；偏大；催化剂；过滤
一、单选题
1．柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其它的化学式是C6H7O8，关于柠檬酸的下列说法正确的是（ ）
A．柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为6：7：8
B．每个柠檬酸分子中质子数与中子数一定相等
C．柠檬酸分子中含有21个原子核
D．柠檬酸能与铁锈反应，因而能够去除铁制水壶里的锈迹
2．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（）
A．盐酸 B．氧化铜 C．三氧化硫 D．二氧化碳
3．下列物质放在空气中因发生物理变化而导致质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸
4．下列现象或事实，用粒子的知识解释，其中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的OH-
B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
C．水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变
D．石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同
5．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况
6．观察和实验时学习科学的重要方式之一，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液由无色变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
7．人体内的二氧化碳气体若不能由肺顺利排出体外，血液的pH将会（ ）
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断
8．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
9．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不需要用到的是（ ）
A．白瓷板 B．酒精灯 C．标准比色卡 D．玻璃棒
10．用量筒量取15mL溶液，某同学读数时采取了仰视的方法，则实际量取的溶液的体积是（ ）
A．等于15mL B．小于15mL C．大于15mL D．无法确定
11．下列实验操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 稀释浓硫酸
C． 倾倒液体 D． 闻气味
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收 CO 气体
B．因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液
二、填空题
13．某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。下图是9张牌，请根据9张牌完成下列问题。
（1）9种物质中氧化物有 种。
进行游戏。游戏规则：甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。（例如：甲出牌CO2乙出牌NaOH，则乙胜利）。
（2）甲乙同学出牌后，乙同学胜利，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为 ；
（3）若乙同学出牌碳酸钠胜利，且反应有白色沉淀生成，则甲同学牌中物质是 ；
（4）甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有 种出牌方式。
14．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 ．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 ，并不断搅拌．
15．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）．
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 ．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度（着火点）；③ ，
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示） ．
16．现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。
A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
17．氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用 ；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 ；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”（含氢氧化铝），其中氢氧化铝的作用是 ．
18．多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSＯ4溶液显酸性，其pH 7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuSＯ4可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 ．
（3）CuSＯ4作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式： ．
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为 ．
三、综合题
19．现有4种物质：①塑料；②盐酸；③碳酸氢钠；④熟石灰。请选择相应的物质序号填空：
（1）可用于治疗胃酸过多的药物是 ；
（2）属于有机合成材料是 ；
（3）人体胃液中含有的酸是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的是 ；
20．科学技术的发展，离不开化学的作用。
（1）Ⅰ、2021年1月13日，我国自主研发高温超导高速磁浮工程化样车及试验线正式启用，列车的时速高达800公里。
制造列车使用了多种材料。下列列车的部件中，属于复合材料的是____。
A．有机玻璃车窗 B．碳纤维车体
C．钇铋镁合金超导材料 D．涤纶座套
（2）车身表面烤漆的目的是 。
（3）铜用于制作列车刹车系统中的铜圈导线，是利用铜的延展性和 性。
（4）Ⅱ、2021年5月15日，由中国航天科技集团研制的天问一号探测器的巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，完成了人类航天史上的一次壮举，开启中国首次自主探测火星任务。
火星北极土壤呈弱碱性。若火星具备作物生长条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的是 。
作物 水稻 苹果 茶树 甘草
适宜生长的pH 6.0~7.0 6.0~8.0 5.0~5.5 7.2~8.5
（5）火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）的缘故。
21．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。 （简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
22．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气．
①所选仪器的连接顺序为： ．
②生成氢气时，发生反应的化学方程式为 ．
③经测定，装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH 7（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（2）若以H2O2溶液为原料（MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定，CuO和Cu的混合物样品中CuO的质量分数，仪器的连接顺序为，A→B1→C→B2，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右，小明同学取了氧化铜和铜的混合物样品ag，进行实验：
①根据完全反应后的C装置的质量变化测定CuO的质量分数，若测得C处大玻璃管内的物质总质量增加bg，则混合物样品中CuO的质量分数 （计算结果可为a和b表示的代数式）
②若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品CuO的质量分数的测算结果将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
③二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的 ，反应后的二氧化锰还可以进行回收重复利用，可采用的操作方法是 ，洗涤，干燥．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】（1）3或三
（2）6HCl+Fe2O3=Fe2Cl3+3H2O
（3）氢氧化钙或Ca(OH)2
（4）5或五
14．【答案】铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中
15．【答案】红；B；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；可燃物与氧气接触；CO2+H2O=H2CO3
16．【答案】D；C；B
17．【答案】无色酚酞；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和胃酸的作用
18．【答案】＜；H2SO4；Cu（OH）2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）；2H2O22H2O+O2↑
19．【答案】（1）③
（2）①
（3）②
（4）④
20．【答案】（1）B
（2）美观，隔绝水和氧气、防止铁生锈
（3）导电性
（4）苹果、甘草
（5）降低
21．【答案】（1）b
（2）改良酸性土壤
（3）；溶液由红色变为无色
（4）玻璃棒；氢氧化镁或Mg(OH)2；取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x，
x=19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
22．【答案】（1）ABD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；变大
（2）；偏大；催化剂；过滤