第一节 化学反应速率2.1.1课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
课时1
化学反应速率
第一节 化学反应速率
01
学习目标
CONTENT
掌握化学反应速率的概念
02
化学反应速率的表示方法
如何衡量化学反应的快慢？
爆炸
慢慢锈蚀的铜钟
1、概念：
2、表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度）
一、化学反应速率
是用来表示化学反应快慢的物理量。
一、化学反应速率
4、单位：
mol/(L·min)或mol/(L·s)
v=Δc/Δt
3、数学表达式：
如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ
则 VA=△c（A）/△t， VB=△c（B）/△t，
VY=△c（Y）/△t， VZ=△c（Z）/△t。
4、单位：
3、数学表达式：
如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ
则 VA=△c（A）/△t， VB=△c（B）/△t，
VY=△c（Y）/△t， VZ=△c（Z）/△t。
5、 一个化学反应的速率用不同的反应物或
生成物来表示，数值可能______但意义
_________,速 率之比等 于该反应方程式
中相应的_____________之比。
强调：在表示某反应速率时
必须注明是哪种物质。
不同
是相同的
化学计量数
一、化学反应速率
一、化学反应速率
一、化学反应速率
一、化学反应速率
一、化学反应速率
(1)化学反应速率是标量，无正负号。
(2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐
渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是平
均速率,而不是指瞬时速率。
(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体
（其浓度是常数）表示。
6、注意事项
一、化学反应速率
测定化学反应速率的测定方法
1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应 的过程和测量反应速率。
（实验2-1）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
【课堂练习】
1 、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3和H2的反应速率为
0.05mol/(L·min)
3/2×0.05mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)
2、在一定条件下，密闭容器中合成3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求V(H2)为多大？
【课堂练习】
3、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有
10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都
加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行
反应，其中反应速率最大的是（ ）
A.10 mL、2 mol·L-1 B.20 mL、2 mol·L-1
C.10 mL、4 mol·L-1 D.20 mL、3 mol·L-1
【课堂练习】
4、反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ(x)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
A. υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B. υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C. υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D. υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
CD
【课堂练习】
5、反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）
A. A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量比一定是
4:5:4:6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
B
【课堂练习】