化学人教版（2019）必修第二册6.1.1化学反应与热能（共20张ppt）

(共20张PPT)
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第一课时 化学反应与热能
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
Mg+HCl=MgCl2+H2 ↑
释放热量的化学反应——放热反应
吸收热量的化学反应——吸热反应
【实验6-1】 P32
【实验6-2】 P33
思考：
化学反应过程中为什么会有能量变化？
为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量？
温故知新
化学反应的本质
是反应物中旧化学键的_______
和生成物中新化学键的_______
断裂
形成
思考：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？
强光
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
放出
能量
爆
炸
在化学反应中能量为什么会发生变化？
吸收能量
化学键的断裂与形成
1. 化学反应中能量变化的主要原因是什么？
2. 一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
断键吸收的总能量与新键形成放出的总能量的相对大小
小结
断键吸收的总能量＞成键放出的总能量
断键吸收的总能量＜成键放出的总能量
吸收能量
放出能量
吸热反应
放热反应
一、化学反应中能量变化的原因
（1）从化学反应的本质角度考虑 (微观）
已知：H－H 键能为436kJ/mol
所以： 断开1mol H－H 吸收 kJ能量
形成1mol H－H 放出 kJ能量
键能：断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量。
单位：kJ/mol
！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低 (能量越低越稳定）
436
436
2mol H2和 1mol O2生成 2mol H2O的能量变化？
（已知：H-H 键能是436kJ/mol，O=O 键能496kJ/mol，H-O 键能是463kJ/mol）
计算：
断键吸收总能量为：2×436kJ＋496kJ＝1368 kJ，
成键释放总能量为：2×2×463kJ＝1852kJ，
反应中放出的热量：1852kJ—1368kJ=484kJ
N2 + O2 → 2NO
总质量保持不变
质量守恒定律
一种形式的能量
另一种形式的能量
太阳能——热能
风能——电能
能量守恒定律
体系总能量保持不变
两条基本自然定律
化学能
其他形式的能量
化学能——热能
放热反应：化学能转化为热能
吸热反应：热能转化为化学能
（2）从物质总能量的角度考虑 (宏观）
（2）从物质总能量的角度考虑 (宏观）
一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于什么？
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
反应物的总能量＞生成物的总能量
反应物的总能量＜生成物的总能量
吸收能量
放出能量
吸热反应
放热反应
能量
反应过程
反应过程
反应物
生成物
能量
放热反应
吸热反应
反应物
生成物
规律
断键吸收总能量 成键放出总能量
反应物的总能量 生成物的总能量
放热反应
吸热反应
(1)断键吸收的总能量与新键形成放出的总能量的相对大小（微观）
(2)反应物总能量和生成物的总能量的相对大小（宏观）
放热反应和吸热反应的判断方法
>
>
断键吸收总能量 成键放出总能量
<
反应物的总能量 生成物的总能量
<
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
1. 大多数化合反应
2. 金属和水或酸的反应
3. 所有的燃烧反应
4. 酸碱中和反应
5. 缓慢氧化：食物的腐败
6. 铝热反应
吸热反应
1. 大多数分解反应
2. 较典型的反应：
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
②C+CO2
③C+H2O（g）
④H2+CuO
放热反应、吸热反应与反应条件有没有关系？
放热反应一定好发生，吸热反应一定难发生吗？
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