1.2 溶液组成的定量表示 同步练习 (含答案) 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

1.2 溶液组成的定量表示 同步练习
一、单选题
1．为处理某厂排放的含氢氧化钠的碱性废液，原定用5kg14.6%的盐酸刚好处理成中性，因库存盐酸不足，换用5kg硫酸溶液处理，则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14.6% B．9.8%
C．19.6% D．39.2%
2．如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D．20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
3．下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g Ca（OH）2 0.18 0.15 0.12 0.11
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出
B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%
C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液
D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液；可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等
5．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小
D．t2℃时，甲、乙两物质各20g可分别完全溶解在100g水中
20℃时按下表配制溶液，回答下面问题。
已知：20℃时，KCl 的溶解度为 34g，40℃时，KCl 的溶解度为 40g。
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 20 30 40 50
水的质量/g 100 100 100 100
6．所得溶液中为饱和溶液的是（　　）
A．① B．①② C．③④ D．④
7．下列说法正确的是（　　）
A．①中溶质质量分数为 20%
B．②中溶液质量为 130g
C．③中溶质和溶剂的质量比为 2：5
D．④中溶液升温至 40℃，溶质质量分数不变
8．化学中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（　　）
A．溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等
B．化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等
C．酒精和水混合前总体积之和与混合后的总体积一定相等
D．参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等
9．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂， 其溶解度如下表。下列说法错误的是（　　）
温度 /℃ 20 40 60 80
溶解度 /g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时， 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中， 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%
C．60℃时， 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7.3%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
10．某氯化钠溶液的质量分数是10%，关于它的叙述中错误的是（　　）
A．90克水中溶解了10克氯化钠
B．100克氯化钠溶液中含有10克氯化钠
C．180克水中溶解了20克氯化钠
D．100mL氯化钠溶液中含有10克氯化钠
11．下列关于溶液的说法中，正确的是 （　　）
①.溶液都是无色透明的混合物
②.均一、稳定的液体一定是溶液
③.任何溶液中只可能含有一种溶剂，溶质可有几种
④.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
⑤.同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大
⑥.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
⑦.同一温度，同一溶质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液所含溶质多
⑧.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
A．③⑤⑦ B．③⑥
C．②③④ D．①⑥⑧
12．下列图象能正确体现与实验对应关系的是（　　）
A．某温度向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度
B．将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温
C．向等质量等浓度的稀硫酸中加入金属
D．一定量硝酸银溶液中加入铁片
13．下列实验操作中，能达到预期目的是（　　）
A．将50g溶质质量分数10%的稀盐酸加热蒸发25g水，得到溶质质量分数小于20%的盐酸
B．用50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液
C．用pH试纸测得某溶液的pH为3.12
D．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成质量分数为50%的氯化钠溶液
二、填空题
14．甲、乙、丙三中固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是　 　 ．
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度　 　 （填“相等”或“不相等”）．
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　 ．（写最简比）
（4）t3℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙　 　丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
15．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
（1）水　 　 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做　 　 （填“软水”或“硬水”）．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是　 　 （填字母）．
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式　 　 ．
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在　 　 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是　 　 （填“甲”或“乙”）．
③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为　 　 　（填字母）．
A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙） C．w（甲）=w（乙） D．无法确定
16．家中用高浓度的食盐水可腌制鲜美的咸鸭蛋。
①计算：现有一包食盐，其中NaCl的含量为180g，室温下最多可配制　 　g饱和食盐水。(常温下，NaCl的溶解度为36g/100g水)
②量取水：用　 　量取蒸馏水，读数时视线应与　 　相平。
③溶解：将整包食盐加入1L的烧杯中，并将量取的蒸馏水全部倒入烧杯中，为加速溶解可进行的操作是　 　。
④腌制：将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，可能的原因是　 　。
a 相同条件下，食盐越多，食盐水的浓度越高，腌制的咸鸭蛋越鲜美
b 加入足量的食盐，保证食盐水一直是饱和状态
c 夏天气压低，食盐水中能溶解更多的食盐
d 不同温度下，一定量溶剂中所能溶解的食盐的质量不同
17．用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是　 　g，这些酒精的体积为　 　mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
18．填充气体、添加防腐剂是食品防腐保鲜常用的方法。
（1）选用氮气作为填充的气体，其原因是　 　。
（2）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na．它由　 　
种元素组成。丙酸钠分子中碳、氢原子个数比为　 　。
19．大型纪录片《水问》，向人们说明了水是生命之源、万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水的意识。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环是通过其　 　实现的。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是____（选填字母序号，下同）。
A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏
（3）t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如下图甲所示，升温到t2℃时，现象如下图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如下图丙所示。
②从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是　 　（填“a”或“b”）的溶液。
②图丙中曲线M表示的是　 　（填“a”或“b”）的溶解度曲线。
三、综合题
20．化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）．
（2）乙同学：沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
21．下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是　 　。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为　 　g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是　 　。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法错误的是　 　（填序号）。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
22．某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示（恰好完全反应时所得食盐溶液仍为不饱和溶液）。
求：
（1）井盐中CaCl2的质量分数；
（2）恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数(结果都保留一位小数)。
23．我国的航空航天领域已经处于世界领先的水平，请回答下列问题：
（1）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”．我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 （填字母序号）．
A．与二氧化碳反应 B．使酚酞变红
C．与盐酸反应 D．与锌粒反应
（2）火箭是航天器的运载工具，火箭用液氢做燃料，请写出液氢燃烧的化学方程式　 　，该反应是将　 　能转化为热能．
（3）2011年我国首个火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程．太阳能帆板是探测器的重要部件，其制作材料之一的高纯硅（Si）是用氢气与四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：　 　，属于　 　反应．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
【答案】6．C
7．B
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】丙＞乙＞甲；相等；3：10；＜
15．【答案】属于；硬水；C；2H2O2H2↑+O2↑；20；乙；B
16．【答案】680；量筒；液体凹液面最低处；搅拌；bd
17．【答案】96；120
18．【答案】（1）氮气的化学性质不活泼
（2）四；3：5
19．【答案】（1）三态变化
（2）C
（3）b；a
20．【答案】（1）解：设废水中氯化氢的质量为x
HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 40g×10%=4g
解得：x=3.65g
废水中HCl的质量分数： =7.3%
答：废水中HCl的质量分数为7.3%；
（2）偏高
21．【答案】（1）乙
（2）135
（3）33＜x＜35
（4）②③④
22．【答案】（1）解∶设井盐中CaCl2的质量为xg,反应生成氯化钠质量为yg,生成沉淀zg
Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓＋ 2NaCl
106 71 100 117
10.6%×100g x z y
＝ ,x＝7.1g. 井盐中CaCl2的质量分数∶ ×100％＝48.7%；
＝ ,y＝11.7g. ＝ ,z＝10g
答∶井盐中CaCl2的质量分数是48.7%
（2）解∶恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数∶ ×100％＝11.7%.
答∶恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数是11.7%
23．【答案】（1）D
（2）2H2+O2 2H2O；化学
（3）SiCl4+2H2 Si+4HCl；置换