到实验室去：探究金属的性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

到实验室去：探究金属的性质 同步练习
一、单选题
1．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都不正确的是（　　）
选项 需区分的物质 操作方法Ⅰ 操作方法Ⅱ
A 过氧化氢溶液和蒸馏水 分别加入二氧化锰 分别加入硫酸铜溶液
B 铁粉和碳粉 分别用磁铁吸引 分别加稀硫酸
C 稀硫酸和稀盐酸 分别加入水观察是否放热 分别伸入小木条
D 厨房里的食盐和白糖 品尝味道 测溶液的导电性
A．A B．B C．C D．D
2．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（　　）
A．大理石和稀盐酸 B．氢氧化钠和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
3．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是（　　）
A．若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
B．若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
C．若反应完全后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
D．若反应完全后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其它物质
C．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
D．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
5．下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
6．某同学根据一定的理由，将下列物质进行分类，其中对各组理由的叙述正确的是（　　）
组别 甲组 乙组 丙组 丁组
物质 H2；CO；CO2 Zn；Fe；Ag HCl；H2SO4；HNO3 H2O；H2O2；KMnO4
A．甲组物质都可以作为燃料 B．乙组物质都能和稀盐酸反应
C．丙组物质的溶液都具有酸性 D．丁组物质受热都发生分解反应
7．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，先加入足量稀HCl充分反应，再加入足量的AgNO3溶液充分反应，过滤所得的金属中一定含有（　　）
A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Fe、Cu D．Ag、Pt
8．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（）
A．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B．Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液
C．Fe、Cu、ZnCl2溶液 D．Zn、Fe、CuSO4溶液
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能是紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所有溶质的质量分数一定减小
10．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸；然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。则天平(　　)
A．最后保持平衡状态 B．指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．指针始终偏向右盘 D．指针先偏向右盘，后偏向左盘
11．甲、乙、丙三种金属分别投入稀盐酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲
12．某同学探究金属单质的活动性时发现X、Y都能跟稀硫酸反应，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动性顺序为（　　）
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式
（1）高温下焦炭与四氧化三铁反应：　　 　
（2）天然气燃烧：　　 　
（3）实验室检验二氧化碳：　　 　
（4）用木炭还原氧化铜，发生反应的化学方程式为　 　
14．废旧手机的某些废旧部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后经　 　（一种操作的名称）》，溶液中存在的金属阳离子有　 　。
15．下图是元素周期表的一部分，其中标出四种元素①-④的位置。
一种常见的净水物质，其主要成分是由元素①形成的单质，该物质在净水时的作用是　 　；画出元素③的原子结构示意图　 　；铝的化学性质活泼，但铝制品耐腐蚀其原因是　 　。
16．如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和　 　分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是　 　。
17．现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质，两两混合后，能发生的反应共有　 　个，其中属于复分解反应的有　 　个．
18．我们偃师市的大多数公交线路都换成了新能源汽车，锂氮电池可以为新能源汽车提供动力。锂属于　 　（填“金属或非金属”）元素，该电池的反应原理是锂与空气中的氮气反应生成氮化锂（锂为+1价），写出该反应的化学方程式　 　。
三、综合题
19．已知氯化铁溶液能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜．请完成下列问题：
（1）写出氯化铁溶液与铜发生反应的化学方程式　 　．
（2）小燕同学认为，单质铁也能与氯化铁溶液反应，她的判断理由是　 　；试写出反应的化学方程式　 　，反应类型　 　．
20．化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如下实验流程。
（1）写出加入足量铁粉发生反应的一个化学方程式　 　，滤渣成分为　 　，滤液的颜色为　 　。
（2）选择试剂完成流程中后续实验。写出实验操作、预期现象及结论。
21．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，过滤得滤渣和滤液．
（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为　 　．
（2）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是　 　．
22．人类社会的发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题．
（1）物质的性质决定物质的用途．由于铜具有良好的　 　性，所以铜常用于制作导线．
（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列　 　(填序号)关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的熔点；③金属的活动性
（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因　 　．
（4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g．
①写出氧化铜与氢气反应的化学方程式　 　．
②该混合物中氧化铜的质量为　 　g．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】4C+Fe3O43Fe+4CO2↑；CH4+2O2CO2+2H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C+2CuO2Cu+CO2↑
14．【答案】过滤；Mg2+和Al3+
15．【答案】吸附；；铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
16．【答案】甲、乙；铁
17．【答案】5；3
18．【答案】金属；
19．【答案】（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（2）在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，而铜能与氯化铁反应，因此铁也能与氯化铁溶液反应；2FeCl3+Fe=3FeCl2；化合反应
20．【答案】（1）或；铜、银、铁；浅绿色
（2）向上述实验的滤渣中加入过量的稀盐酸除去铁，充分反应后过滤，向所得滤渣中加入硝酸银溶液，铜表面出现白色固体，溶液变为蓝色，可得出结论活动性铜>银
21．【答案】（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
（2）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2
22．【答案】（1）导电
（2）③
（3）4Al+3O2═2Al2O3
（4）CuO+H2 Cu+H2O；8