2022-2023学年山东省淄博市高青县九年级（上）期末化学试卷(含解析)

2022-2023学年山东省淄博市高青县九年级（上）期末化学试卷
1．下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．碳酸钾 B．硝酸铵 C．大豆油 D．烧碱
2．下列说法正确的是（　　）
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．与乳化相比，溶解能使物质混合更均匀
C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D．搅拌可以增大硝酸钾在水中的溶解度
3．实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是（　　）
A．生石灰﹣﹣防止氧化
B．氢氧化钠﹣﹣防止潮解和变质
C．浓硫酸﹣﹣防止吸水
D．浓盐酸﹣﹣防止挥发
4．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是（　　）
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．将t2℃时b的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数不变
C．分别将a和c的饱和溶液从t0℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液
5．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（　　）
A．酒精、甲烷、碳酸氢铵是有机物
B．氯化钠、硝酸钾、苛性钠是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物
D．钙、镁、氯、硫是人体中的常量元素
6．下列与洗涤有关的做法不合理的是（　　）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
7．下列关于合金的描述错误的是（　　）
A．合金一般具有许多良好的机械性能
B．合金的熔点比其各成分金属要高
C．合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物
D．合金的硬度比其各成分金属大
8．下列描述全部正确的一组（　　）
A．实验室用品尝味道的方法区分食盐与蔗糖
B．玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金
C．老年人缺钙易得骨质疏松症
D．温室效应的形成主要与CO有关
9．有甲、乙、丙三种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。这三种金属活动性顺序由弱到强的是（　　）
A．丙＜甲＜乙 B．乙＜甲＜丙 C．甲＜乙＜丙 D．丙＜乙＜甲
10．下列保护金属资源的措施正确的是（　　）
A．废旧金属随意丢弃
B．任意开采矿物资源
C．寻找金属代用品
D．将铁器放置于潮湿的空气中
11．下列做法中，有利于身体健康的是（　　）
A．均衡膳食，合理营养
B．食品添加剂使用越多越好
C．常喝碳酸饮料替代饮用水
D．霉变食品加热后可以再食用
12．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（　　）
A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．Ca2+ D．NH4+
13．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（　　）
A．H+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
14．下列试剂或方法，不能将金和黄铜（铜锌合金）区分开的是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
15．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法完全正确的是（　　）
序号 物、质 杂质 试剂和操作方法
A CaO CaCO3 加入足量的稀盐酸
B CuO Cu 在空气中灼烧
C FeSO4溶液 CuSO4 加足量锌粉，过滤
D NaCl溶液 HCl 加过量石灰石粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。
（1）物质a的化学式是 　 　。
（2）写出稀盐酸与图中一种碱类物质的反应化学方程式 　 　，基本反应类型属于 　 　。
（3）将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式是 　 　，反应类型属于 　 　反应，该反应前后化合价发生变化的元素有 　 　。
17．请根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）在t1℃时，向盛有30g甲物质的烧杯中加入50g水，甲充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为 　 　；
（3）t2℃时，将50g甲、乙两种固体物质各配成饱和溶液，所需溶剂的质量多的是 　 　；
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，析出晶体多的是 　 　。
18．铁在潮湿的环境中容易与空气中 　 　反应，生成铁锈，铁锈的主要成分是 　 　（填化学式），铁制品生锈后如果不及时除去铁锈，锈蚀会越来越严重。写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式 　 　。铝的活动性比铁 　 　，但是生活中的铝制品不易锈蚀，原因是 　 　。
19．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。
（1）碳酸钠溶液显 　 　性，能使无色酚酞试液变 　 　色。
（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 　 　。
（3）用作发酵粉的物质是 　 　。碳酸氢钠热解的化学方程式是 　 　。
20．海水制镁的流程如图所示：
（1）操作①的名称是 　 　。
（2）写出氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式 　 　。
（4）电解熔融状态MgCl2的化学方程式为 　 　。
21．完成下列问题：
（1）图1中，当恰好完全反应时，观察到现象是 　 　，反应的化学方程式为 　 　，该反应的实质是 　 　。
（2）图2中，点燃酒精喷灯前先通入CO，这样做的目的是 　 　。点燃酒精喷灯后，玻璃管中观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　，该反应中一氧化碳作 　 　剂。点燃装置右端酒精灯目的是 　 　。
22．观察图片中的实验，回答下列问题。
（1）图1中观察到的现象是 　 　；反应的化学方程式为 　 　。
（2）图2中观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。
（3）钠是一种非常活泼的金属，遇到水或氧气能迅速发生反应。在实验室里，金属钠通常保存在煤油中，原因是 　 　，钠与水反应生成一种碱和氢气，写出反应的化学方程式 　 　。将金属钠放入硫酸铜溶液中，不会置换出金属铜，却观察到有蓝色沉淀生成，原因是 　 　。
23．化学兴趣小组同学要测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液100g，向里逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为140g。
（1）消耗NaOH溶液的质量为 　 　g。
（2）计算该硫酸溶液中溶质的质量分数 　 　。
试题解析
1．【解答】解：A、碳酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、硝酸铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、大豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、烧碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故错误；
B、溶液中的物质以分子、离子等微粒充分混合，而乳化作用是将难溶物以液滴（很多分子的聚集体）的形成分散在水分子中，与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀，故正确；
C、选项说法没有指明溶液的质量，不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，故错误；
D、固体物质的溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌可以加速固体物质的溶解速率，能使物质的溶解速率变快，不会使物质溶解的更多，但不能改变固体物质的溶解度，故错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故错误；
B、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质，故正确；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；
D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确。
故选：A。
4．【解答】解：A、c的溶解度随着温度的降低而增大，t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、温度降低b的溶解度减小，b的饱和溶液中b会结晶析出，故溶质质量分数减小，故选项说法错误。
C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，a的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；c的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
D、t2℃时，a的溶解度为50g，含义是t2℃时，100g水中最多溶解50ga，溶液达到饱和状态；则t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，最多能溶解25g，可得75ga的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、酒精、甲烷是有机物，碳酸氢铵虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物，故选项说法错误。
B、氯化钠、硝酸钾是盐，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法错误。
C、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于混合物；二氧化锰、二氧化碳是氧化物，故选项说法错误。
D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。钙、镁、氯、硫是人体中的常量元素，故选项说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。
B、汽油能溶解油污，可用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故选项说法正确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，可用白醋洗去水壶中的水垢，故选项说法正确。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与碳酸钠溶液反应，不能用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈，故选项说法错误。
故选：D。
7．【解答】解：A、合金一般具有许多良好的机械性能，故选项说法正确。
B、合金的熔点比其各成分金属要低，故选项说法错误。
C、合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物，故选项说法正确。
D、合金的硬度比其各成分金属大，故选项说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、实验室不得尝任何药品的味道，不能用品尝味道的方法区分食盐与蔗糖，故选项说法错误。
B、生铁、硬铝都属于合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
D、温室效应的形成主要与二氧化碳有关，故选项说法错误。
故选：C。
9．【解答】解：由题意可知，只有丙在自然界主要以单质形式存在，说明丙是最稳定的金属；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙＞甲，则三种金属活动性顺序由弱到强的是：丙＜甲＜乙。
故选：A。
10．【解答】解：A、废旧金属随意丢弃，会造成金属资源的浪费，故选项错误。
B、任意开采矿物资源，不利于保护金属资源，故选项错误。
C、寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项正确。
D、将铁器放置于潮湿的空气中，会造成金属锈蚀，不利于保护金属资源，故选项错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、我们除了要注意平常的饮食之外，更需要适当地补充营养以满足人体的需要，要均衡膳食，合理营养，故选项说法正确。
B、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，故选项说法错误。
C、碳酸饮料里含有的二氧化碳如果摄入过多，会抑制体内的有益菌，并容易引发腹胀，过多的饮用碳酸饮料不利用身体健康，故选项说法错误。
D、霉变的食品中含有黄曲霉毒素，加热后也不能食用，故选项说法错误。
故选：A。
12．【解答】解：向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液X中一定含有的微粒是NH4+。
故选：D。
13．【解答】解：pH大于7的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、黄铜含有锌，可与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故A错误；
B、黄铜含有锌、铜，可与硝酸银反应生成银，表面有银白色物质出现，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故B错误；
C、金和黄铜都为黄色，无法通过观察颜色进行区分，故C正确；
D、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，故D错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuSO4、FeSO4溶液均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
16．【解答】解：（1）物质a是+1价铜的氧化物，化学式是：Cu2O；
（2）盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2O，基本反应类型属于复分解反应；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到的现象是：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色，化学方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，反应类型属于置换反应，该反应前后化合价发生变化的元素有铜、银。
故答案为：（1）Cu2O；
（2）2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2O；复分解反应；
（3）铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；置换；铜、银。
17．【解答】解：（1）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；故答案为：t1；
（2）在t1℃时，甲的溶解度是30g，因此向盛有30g甲物质的烧杯中加入50g水，甲充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数＝≈23.1%；故答案为：23.1%；
（3）t2℃时，将50g甲、乙两种固体物质各配成饱和溶液，所需溶剂的质量多的是乙，因为该温度下，甲的溶解度大于乙；故答案为：乙；
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，析出晶体多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：甲。
18．【解答】解：铁在潮湿的环境中容易与空气中氧气、水反应，生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；铁制品生锈后如果不及时除去铁锈，锈蚀会越来越严重，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；铝的活动性比铁强，但是生活中的铝制品不易锈蚀，原因是：铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜，保护内部的铝不进一步被氧化。
故答案为：氧气、水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；强；铝的表面易形成一层致密而坚硬的保护膜，保护内部的铝不进一步被氧化。
19．【解答】解：（1）碱性溶液可使无色酚酞试液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（2）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）碳酸氢钠受热易分解，可用作发酵粉的主要原料；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案为：
（1）碱；红；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）碳酸氢钠；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
20．【解答】解：（1）操作①的名称是过滤。
故答案为：过滤。
（2）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
故答案为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
（4）电解熔融状态氯化镁生成氯气和镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。
故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑。
21．【解答】解：（1）图1中，当恰好完全反应时，观察到现象是：溶液由红色变成无色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应的实质是：氢氧根离子和氢离子反应生成水分子；
（2）图2中，点燃酒精喷灯前先通入CO，这样做的目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；点燃酒精喷灯后，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，玻璃管中观察到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中一氧化碳作还原剂；点燃装置右端酒精灯目的是：尾气处理，防止一氧化碳污染空气。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；氢氧根离子和氢离子反应生成水分子；
（2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红棕色粉末逐渐变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；还原；尾气处理，防止一氧化碳污染空气。
22．【解答】解：（1）图1是将铁片放入稀硫酸中，由于铁的金属活动性排在氢前面可以与稀硫酸反应，产生氢气和溶于水为浅绿色的硫酸亚铁，观察到的现象是：铁片表面出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；铁与稀硫酸的溶质反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）图2是将铁片放入硫酸铜溶液中，由于铁的金属活动性比铜强，且硫酸铜能溶于水，所以铁可以与硫酸铜反应，产生红色的铜和溶于水为浅绿色的硫酸亚铁，观察到的现象是：铁片表面附着红色物质，溶液由无色变为浅绿色；铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是：钠能与氧气反应也能与水反应，而且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，这样钠就可以沉与煤油底，与氧气和水隔绝；钠与水反应生成一种碱和氢气，碱是金属离子或铵根离子与氢氧根离子构成的化合物，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，生成的碱是氢氧化钠，钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；钠是一种非常活泼的金属，遇到水能迅速发生反应，硫酸铜溶液有水，因此，钠先于水反应，生成物中有可溶碱氢氧化钠，它与硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜，所以，不会看到有红色物质生成，只能观察到有蓝色沉淀生成。
故答案为：（1）铁片表面出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
（2）铁片表面附着红色物质，溶液由无色变为浅绿色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝氧气和水；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；金属钠与水反应生成的氢氧化钠，与硫酸铜反应，生成了蓝色沉淀氢氧化铜。
23．【解答】解：（1）消耗NaOH溶液的质量为140g﹣100g＝40g。
故答案为：40。
（2）设该硫酸溶液中溶质的质量分数是x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% 100gx
＝
x＝4.9%
故答案为：4.9%。