5.2.2 氨气的性质课件(共15张PPT)2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

(共15张PPT)
第二节　氮及其化合物
第1课时 氨气 铵盐
第五章　化工生产中的重要非金属元素
弗里茨·哈伯
第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。
卡尔·博施
格哈德·埃特尔
改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得成就。因此获得1931年诺贝尔化学奖。
发现了哈伯-博施合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。因此获得2007年诺贝尔化学奖。
利用空气制造面包的人
氨
氮肥
无色、有刺激性气味的气体
密度比空气小
极易溶于水
1:700
易液化
可做制冷剂
氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
氨的物理性质
01
操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，
使水进入烧瓶
现象：烧杯中的水沿导管进入烧瓶，
形成红色的喷泉。
实验5-6 氨气的喷泉实验
1. 氨为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。
2. 形成喷泉的原理？
4. 喷泉实验成功的关键是什么
烧瓶内外形成较大压强差
a. 装置的气密性好； b.烧瓶必须干燥；
c. 气体的纯度高，且充满烧瓶；
思考与讨论
3. 为什么会形成红色的喷泉
氨气溶于水，溶液显碱性。
可用于做喷泉实验的气体：
气体
吸收剂
水或盐酸
水或NaOH溶液
浓NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2与O2
喷泉的常见类型：
减小内压
增大外压
氨气与水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
（一水合氨）
NH3·H2O===== NH3↑+ H2O
△
② NH3·H2O 不稳定，易分解
① NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，部分电离
保存：密封
棕色试剂瓶
氨的化学性质
02
NH3·H2O
NH4++OH-
能使红色石蕊试纸变蓝
氨气：唯一的碱性气体
①①
氨水：氨气溶于水所得的溶液
离子： NH4+ OH- H+(极少量)
微提醒
①
含量最多
成分
分子 ：NH3·H2O NH3 H2O
易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封
求氨水的浓度时，视溶质为NH3
①
氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小
氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
与水等质量混合，浓度大于一半
与水等体积混合，质量分数小于一半
知识解读
名 称 氨 水 液 氨
形 成
物质分类
微粒种类
氨气溶于水
氨气降温加压液化
混合物
纯净物(非电解质)
NH3
氨水与液氨的比较
NH3、H2O、 NH3·H2O 、NH4+、OH-、H+(少量)
与酸的反应
氨的化学性质
02
沾有浓盐酸的玻璃棒
沾有浓氨水的玻璃棒
HCl
NH3
NH4Cl
魔棒生烟
NH3＋HCl == NH4Cl
现象：有大量白烟产生
此反应可检验NH3或 HCl
空 杯 生 烟
1. 在反应中为什么会产生白烟？
2. 硫酸或硝酸与氨气反应能否产生白烟 ？
挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。
氨与挥发性的酸（HCl、HNO3等）反应有白烟
NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 （无白烟）
思考与讨论
氨的化学性质
02
思考：请从化合价角度预测氨气可能具有什么性质？
－3
0
＋2
＋5
N价态
＋4
NH3
还原性
氨气的还原性
工业制硝酸的基础
4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O
催化剂
氨的催化氧化
①
氨气的还原性
②与氯气的反应
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量）
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量）
此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气管道，若有白烟生成，证明氯气管道漏气
氨的化学性质
02
NH3
硝酸
铵盐
纯碱
有机合成工业原料
用稀氨水治疗
蚊虫叮咬
消除
二氧化氮
的污染
吸收硫酸
生产中的
二氧化硫
致冷剂
氨的用途
03