2022~2023学年度上学期期末高二通榆县高中联合考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
立题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4,本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Ag108
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1.下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是
A.镁与稀硫酸反应
B.高温煅烧石灰石的反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应
D.灼热的炭与CO2反应
2.升高温度，下列数据一定增大的是
A.反应后容器内总压强
B.化学平衡常数
C.反应的活化分子百分数
D.某物质的平衡转化率
3.下列关于金属治炼的说法中正确的是
A.电解熔融氯化钡制钡
B.电解熔融氯化铝制铝
C.工业上电解饱和食盐水制钠
D.工业上电解熔融氧化镁制镁
4.室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH)为
A.1.0×10-7mol·L-1
B.1.0×10-2mol·L-1
C.1.0×10-6mol.L-190
D.1.0×10-2mol.L
5.25℃时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：2NO2(g)—一N2O,(g)
△H<0。若把烧瓶置
于100℃的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是
A.颜色
B.平均分子量
C.压强
D.密度
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6.某盐桥式电池装置如图所示。下列说法不正确的是
KCl琼胎溶液
A.将锌、铜电极互换也能形成原电池
B.电子由锌电极经导线流向铜电极
C.U形管中的K+向铜电极移动
1mol-L的
1ml-L的
ZnS0.溶液
CuSO,溶液
D.铜电极的电极反应式是Cu++2e=Cu
7.下列说法正确的是
A.pH<7的溶液中，一定存在c(H)>c(OH)
B.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
C.常温下，0.005mol·L-1的HS溶液的pH=2
D.分别向等体积、等浓度的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，产生等量的H
8.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将MgCl溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为MgO
室温下，用pH试纸测o.1mol·L的NaHSO,溶
说明HS),的水解大于电离
B
液的pH约为5
取CH,COONa溶液于试管中并加人儿滴酚酞试
溶液颜色变深，说明CH,COONa溶液中存
剂，再给试管加热
在水解平衡
向体积均为20L.的冷水和沸水中分别滴人3滴
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，
D
FeCL饱和溶液
Fc+的水解程度增大
9.用惰性电极电解足量的Cu(NO)2溶液，下列说法中不正确的是
A.阴极发生的电极反应为Cu+十2e=Cu
B阳极发生的电极反应为4OH-4e一2HO+O,↑
C.恰好电解完时，加入一定量的Cu(NO3)2可恢复到原浓度
D.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为0.05mol
10.水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=一lgc(OH),下列说法正确的是
pH
A.T>T
B.升高温度，可能引起水的电离平衡由g向「移动
b
C.在T2温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动
◆C
D在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H)·c(OH)=
POH
1×10-20
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232437D2022~2023学年度上学期期末高二通榆县高中联合考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1,D镁与稀疏酸反应是放热反应，A项不符合题意：高温煅烧石灰石不是氧化还原反应，B项不符合题意；
Ba(OH) ·8HO与NHCI反应不是氧化还原反应，C项不符合题意：灼热的炭与CO2反应既是吸热反应又
是氧化还原反应，D项符合题意。
2.C升高温度，活化分子碰撞的几率增大，活化分子百分数一定增大，C项正确
3.A氰化铝属于共价化合物，电解熔融氯化铝得不到铝，B项错误；电解饱和食盐水得到NOH、H、C2,工
业上常电解熔融NaCI制备Na,C项错误；工业上常电解熔融MgCl:制镁，D项错误。
4.B室温下，pH=12的某碱溶液，c水(OH)=c水(H+)=10-12mol·L.-1,B项正确。
5.D温度升高，反应逆向进行，颜色加深，A项不符合题意：物质的量增大，质量不变，平均分子量减小，B项不符
合题意：体系气体体积增大，压强增大，C项不符合题意：质量不变，烧瓶体积不变，密度不变，D项符合题意。
6.A若将两电极互换，Zn能直接和CuS0)溶液发生反应，不能构成原电池，A项错误：锌作负极，失去电子，
电子由锌电极经导线流向铜电极，B项正确；Cu+在铜电极得到电子，相当于正极少了阳离子，盐桥中的K
向铜电极移动，C项正确；正极电极反应式为Cu++2e一Cu,D项正确。
7.D未指明温度，PH<7的溶液，酸碱性不确定，无法比较c(H)和c(OH)大小，A项错误；CH COOH
CH COO十H,加入醋酸钠，c(CH COO)增大，平衡逆向移动，电离程度减小，B项错误；常温下，
0.005mol·L.1的H2S溶液为弱酸，c(H)<0.01mol·L1,pH<2,C项错误；等体积、等浓度的醋酸和盐
酸所含n(H中)相等，产生的H的量相等，D项正确。
8.BMgC水解生成Mg(OH)2和盐酸，加热，盐酸挥发，蒸干得到Mg(OH)2固体，灼烧得到白色固体MgO,
A项正确；HSO电离导致溶液呈酸性，HSO5水解导致溶液呈碱性，室温下测得0.1ol·L1的NaHSO
溶液的pH约为5，说明HSO,的电离大于其水解，B项错误；溶液颜色变深，说明水解程度增大，可说明存
在水解平衡，升高温度向吸热反应方向移动，C项正确；水解反应为吸热反应，在沸水中，FC水解生成
Fe(OH)s胶体，溶液为红褐色，D项正确。
9.C惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，阴极发生的电极反应为Cu+十2e一Cu,A项正确；阳极发生的
电极反应为4OH一4e一2HO十O2↑，B项正确：恰好电解完时应加入一定量的CuO可恢复到原来的浓
度，C项错误；若有6.4gCu(即0.1mol)析出，转移电子是0.2mol,放出的O2为0.05mol,D项正确。
10.D据图可知Kw(T)相等，B项错误；温度不变，Kw不变，则点在同一条曲线上移动，C项错误；T2时，Kw=10-4,pH=4的盐酸
,c*(OH)=,、=100ml·L'c*(OH)·c*(H)=100,D项
11.BS由一2价升至0价，在电极甲失去电子，电子由电极甲经负载流向电极乙，A项正确：电池总反应为
2HS+O2一—S+2HO,消耗O2和H2S的体积比为1：2，B项错误；负极电极反应式：2HS一4e一
S十4H+,为维持电解质的电荷守恒，1 nol H2S参与反应生成的2olH+需要通过质子固体电解质膜进
人正极区，C项，D项均正确。
12.D设容器容积为V,反应前HS物质的量为xmol,列三段式得：
CO(g)+H2 S(g)=COS(g)+Hz (g)
c(起始)/mol·L1
10
v
0
0
c(转化)/mol·L1
2
2
2
2
c(平衡)/mol·Ll
8
x一2
名
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