氯气（第一课时导学案）
【学习目标】
1. 了解氯的存在及氯气的物理性质；
初步掌握氯气与金属、非金属、水的反应；
提高实验操作能力、观察能力、分析思维能力。
2. 体验科学探究的过程，培养、提高科学探究的意识和能力。
3. 培养认真仔细、严谨求实的科学态度和合作探究的能力
对事物要辩证、全面地认识。
【学习重点】
氯气与金属、非金属、水的反应
【学习难点】
氯气与水的反应
课前预习
【知识回顾】
1. 氧化还原反应的特征是什么？怎样判断物质能否发生氧化还原反应及物质有无氧化性、还原性及氧化性、还原性的相对强弱？
2. 金属元素与非金属元素原子结构、性质各有什么特点？
3. 物质的物理性质一般包括哪些方面？
【新课预习】阅读教材82页到85页思考下列问题
1. 氯元素在自然界的存在。
2. Cl2是如何发现的，从Cl2的发现中我们可获得什么启示？
3. Cl2有哪些重要的物理、化学性质？Cl2的这些物理、化学性质有哪些用途？
4. 怎样检验溶液中有无氢离子、氯离子的存在？
【预习检测】
1．海水中最多的物质是 ，最多的盐是 ，最多的阳离子是 ，最多的阴离子是 。
2. 写出实验室制Cl2的化学方程式:
3．列举氯气的重要物理性质：
① 颜色、状态、气味
② 密度、溶解性
4. 列举氯气的化学性质，并写出相应的化学方程式.
① 氯气与金属反应：
② 氯气与非金属反应：
③ 氯气与水反应：
④ 氯气与碱反应：
【我疑惑】
课堂探究
【探究一】探究氯气的强氧化性
1. 画出氯原子的结构示意图，并从氯原子结构分析氯气的氧化性。
2. 观察铁在氯气中的燃烧、氢气在氯气中的燃烧实验完成下表
实验步骤 实验现象 实验结论及反应
1. 将加热后的铁丝伸入到装有氯气的集气瓶中，观察现象。
2. 点燃验纯后的氢气，将尖嘴管伸入到装有氯气的集气瓶中，观察现象。
拓展延伸：对比初中化学学习的“燃烧”与此处所提“燃烧”的区别与联系，思考燃烧的实质是什么？燃烧是否一定要有氧气参与？
【探究二】验证氯气的溶解性，探究氯水的组成及漂白性
1．氯水的溶解性及氯水的组成探究
用下列实验用品设计实验验证氯气可溶于水，且能与水发生化学反应。
实验用品：氯气(装在小塑料瓶中)、氯水、水、蓝色石蕊试纸、硝酸银溶液、镊子、试管、玻璃棒、表面皿
注: 设计实验先考虑实验目的，再考虑实验原理，最后设计步骤、完成实验；设计实验时要考虑安全性、可行性等方面。
实验步骤 实验现象 实验结论
拓展延伸：氯水由哪些物质组成？氯水与液氯的区别有哪些？氯气与水的反应能否彻底进行？
2．氯水漂白性的探究
用下列实验用品，设计实验验证氯水的漂白性来自于次氯酸（设计对照实验）
实验用品：干燥氯气(装于小玻璃瓶中)、氯水、稀盐酸、干花、镊子、试管、湿花、小注射器
实验步骤 实验现象 实验结论及反应
拓展延伸：次氯酸为什么会有漂白性？
【整合提升】 具体要求 ①构建本节课的 ② 理解熟记基本知识点 ③ 不明白的问题及时请教老师。
课堂练习
1．请写出氯水与水，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。找出氯气与碱反应的规律。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
3．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的
A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
反思总结：
班级 姓名 组号 小组评价 教师评价
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氯 气
海水晒盐
钠
活泼的黄绿色气体
——氯气
氯气的性质
黄绿色
有强烈刺激性气味
密度比空气大
可溶于水
有毒
能与金属反应
1. 氯气的物理性质
2. 氯气的化学性质
能与非金属反应
能与水反应
能与碱反应
探究一：氯气的氧化性
1. 氯的原子结构与氯气的氧化性
探究一：氯气的氧化性
2. 铁丝在氯气中的燃烧
实验：将加热后的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中观察现象。
实验现象 实验结论
铁丝在氯气中燃烧，得到棕黄色的烟
②铁与氯气反应生成的是FeCl3
①铁能在氯气中燃烧
探究一：氯气的氧化性
3. 氢气在氯气中的燃烧
探究一：氯气的氧化性
3. 氢气在氯气中的燃烧
实验现象 实验结论
氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，能观察到白雾出现
②氢气在氯气中燃烧中生成HCl
①氢气能在氯气中燃烧
探究二：氯气与水的反应
1. 用下列实验用品，设计实验验证氯气能与水发生反应。
实验用品：氯水、水、蓝色石蕊试纸、硝酸酸化硝酸银溶液、镊子、试管、玻璃棒、表面皿
展示：第1组
探究二：氯气与水的反应
实验 (验证氯气能与水反应)：
1. 用试管取少量氯水，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察现象。
2. 用胶头滴管将氯水滴在表面皿中的蓝色石蕊试纸上，观察现象。
展示：第3组 点评：第5组
探究二：氯气与水的反应
2. 用下列实验用品，设计实验验证氯水的漂白性来自于次氯酸。
实验用品：干燥氯气(装于小玻璃瓶中)、氯水、稀盐酸、干花、镊子、试管、鲜花、注射器
展示：第2组
探究二：氯气与水的反应
实验 (验证次氯酸有漂白性)：
1.用装有干花、鲜花的注射器分别吸取干燥氯气，观察现象。
2.试管中取少量盐酸，放入鲜花、振荡，观察现象。
3.试管中取少量氯水，放入鲜花振荡，观察现象。
展示：第4组
纸浆漂白
自来水消毒
小结：
氯气是一种活泼的非金属单质，有氧化性，且氧化性强
氯气可溶于水，溶于水时能与水反应生成HCl和HClO
氯气无漂白性，氯气溶于水后得到的氯水有漂白性，氯水的漂白性缘于氯水中的HClO
练习:
试从氯气和水的反应着手，分析氯气与氢氧化钠溶液的反应，并写出反应方程式。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
练习:
已知Fe与S在加热条件下反应生成FeS，根据今天所学知识，分析S与Cl2谁的氧化性更强？
Cl2
练习:
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．FeCl3
√
