2014届高考化学三轮复习简易通（重庆专用）三级排查大提分配套课件：专题二 化学常用计量
文档属性
| 名称 | 2014届高考化学三轮复习简易通（重庆专用）三级排查大提分配套课件：专题二 化学常用计量 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 198.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-04-05 14:24:11 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
专题二 化学常用计量
知识点1：物质的量与阿伏加德罗常数
2013·上海，15
2013·全国新课标Ⅱ，9
2013·江苏，7
2013·海南，17
2012·全国新课标，9
2012·广东，11
2012·江苏，8
2012·四川，7
三年考向
知识点2：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
2013·广东，9
2013·广西，8
2013·安徽，7
2013·浙江，26
2012·四川，13
2012·上海，11
2011·大纲全国，8
2011·四川，12
知识点3：物质的量浓度
2013·江苏，18
2012·浙江，26
2012·福建，6
2012·海南，6
2012·上海，40
2011·江苏，7
2011·北京，11
主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1. 1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。
( )。
2. 阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
( )。
当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子间平均距离，而气体分子间平均距离受温度和压强的影响。
( )。
标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 L·mol－1，表示在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。
( )。
0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2、和0.4 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积是22.4 L。
( )。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
( )。
气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm·ρ(标准状况)＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。
( )。
1 mol·L－1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶质。
( )。
欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。
( )。
配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85 g NaCl固体。
( )。
配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的定容操作为：向容量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
( )。
用水稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中溶质的物质的量保持不变。即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
( )。
答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确为：将58.5 g NaCl溶于水配制1.00 L溶液)；10.×(正确为：用托盘天平称量5.9 g NaCl固体)；11.√；12.√；13.√；14.√
?易错警示
(1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量一定是1 mol，但在非标准状况下，22.4 L气体的物质的量也可能为1 mol。
(2)在NO2或N2O4气体中存在平衡：2NO2??N2O4，没有纯净的NO2或N2O4。
?猜想依据
(1)命题导向：阿伏加德罗常数的正误判断试题内容覆盖面广、思维容量大，是高考的必考知识点。
(2)命题角度：考查阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱。
?猜想依据
(1)命题导向：阿伏加德罗定律是中学化学中的重要定律，是高考的热点。
(2)命题角度：应用阿伏加德罗定律比较相同体积的两种气体的分子数、物质的量和密度的大小。
[问题设计]
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不一定相同的物理量是
( )。
A．气体的体积 B．分子数
C．原子的物质的量 D．密度
解析 同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比。两容器的容积相同，则两容器内的气体的体积相同、分子的物质的量相同、原子的物质的量。但另一个盛有H2和Cl2的物质的量之比不一定为1∶1，故两容器内气体的密度不一定相同。
答案 D
?猜想依据
(1)命题导向：有关物质的量浓度的计算往往穿插在其他计算中，是高考的必考知识点。
(2)命题角度：利用电荷守恒计算溶液中某种离子的物质的量浓度。
[问题设计]
3．把500 mL含有BaCl2和NaCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子浓度为
( )。
A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1
解析 BaCl2与K2SO4反应时物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应时物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl－的总物质的量为b mol，又因为在NaCl中，钠离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中NaCl对应的氯离子为(b－2a)mol，钠离子的物质的量也为(b－2a)mol；总混合溶液中钠离子的浓度与每一等份混合溶液中的钠离子浓度相同，则c(Na＋)＝n/V＝10(b－2a)mol·L－1。
答案 D
专题二 化学常用计量
知识点1：物质的量与阿伏加德罗常数
2013·上海，15
2013·全国新课标Ⅱ，9
2013·江苏，7
2013·海南，17
2012·全国新课标，9
2012·广东，11
2012·江苏，8
2012·四川，7
三年考向
知识点2：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
2013·广东，9
2013·广西，8
2013·安徽，7
2013·浙江，26
2012·四川，13
2012·上海，11
2011·大纲全国，8
2011·四川，12
知识点3：物质的量浓度
2013·江苏，18
2012·浙江，26
2012·福建，6
2012·海南，6
2012·上海，40
2011·江苏，7
2011·北京，11
主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1. 1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。
( )。
2. 阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
( )。
当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子间平均距离，而气体分子间平均距离受温度和压强的影响。
( )。
标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 L·mol－1，表示在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。
( )。
0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2、和0.4 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积是22.4 L。
( )。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
( )。
气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm·ρ(标准状况)＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。
( )。
1 mol·L－1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶质。
( )。
欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。
( )。
配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85 g NaCl固体。
( )。
配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的定容操作为：向容量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
( )。
用水稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中溶质的物质的量保持不变。即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
( )。
答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确为：将58.5 g NaCl溶于水配制1.00 L溶液)；10.×(正确为：用托盘天平称量5.9 g NaCl固体)；11.√；12.√；13.√；14.√
?易错警示
(1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量一定是1 mol，但在非标准状况下，22.4 L气体的物质的量也可能为1 mol。
(2)在NO2或N2O4气体中存在平衡：2NO2??N2O4，没有纯净的NO2或N2O4。
?猜想依据
(1)命题导向：阿伏加德罗常数的正误判断试题内容覆盖面广、思维容量大，是高考的必考知识点。
(2)命题角度：考查阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱。
?猜想依据
(1)命题导向：阿伏加德罗定律是中学化学中的重要定律，是高考的热点。
(2)命题角度：应用阿伏加德罗定律比较相同体积的两种气体的分子数、物质的量和密度的大小。
[问题设计]
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不一定相同的物理量是
( )。
A．气体的体积 B．分子数
C．原子的物质的量 D．密度
解析 同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比。两容器的容积相同，则两容器内的气体的体积相同、分子的物质的量相同、原子的物质的量。但另一个盛有H2和Cl2的物质的量之比不一定为1∶1，故两容器内气体的密度不一定相同。
答案 D
?猜想依据
(1)命题导向：有关物质的量浓度的计算往往穿插在其他计算中，是高考的必考知识点。
(2)命题角度：利用电荷守恒计算溶液中某种离子的物质的量浓度。
[问题设计]
3．把500 mL含有BaCl2和NaCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子浓度为
( )。
A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1
解析 BaCl2与K2SO4反应时物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应时物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl－的总物质的量为b mol，又因为在NaCl中，钠离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中NaCl对应的氯离子为(b－2a)mol，钠离子的物质的量也为(b－2a)mol；总混合溶液中钠离子的浓度与每一等份混合溶液中的钠离子浓度相同，则c(Na＋)＝n/V＝10(b－2a)mol·L－1。
答案 D
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