2014届高考化学三轮复习简易通（重庆专用）三级排查大提分配套课件：专题四　物质结构　元素周期律

(共31张PPT)
专题四　物质结构　元素周期律
知识点1：原子结构和核外电子排布
2013·上海，3
2013·全国新课标Ⅰ，9
2013·江苏，2
2013·海南，3
2012·海南，9
2012·上海，6
2011·重庆，26
2011·山东，13
三年考向
知识点2：元素周期表和元素周期律
2013·重庆，3
2013·山东，8
2013·重庆，8
2013·广东，22
2013·江苏，10
2013·浙江，9
2013·天津，7
2012·江苏，12
2012·安徽，25
2012·浙江，9
2012·大纲全国，10
2011·重庆，7
2011·福建，7
2011·广东，22
知识点3：化学键
2013·上海，4
2013·上海，2
2013·海南，13
2013·广西，27
2012·重庆，26
2012·上海，3
2012·新课标全国，13
2012·山东，9
2012·天津，3
2012·大纲全国，6
2011·四川，8
卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)：①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难；气态氢化物的稳定性：HF(　　)。
同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的顺序)：①原子半径逐渐减小。②金属性逐渐减弱，表现在：单质从水或酸中置换出氢由易到难；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物)。③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si(　　)。
9.ⅠA族的H元素和ⅣA族元素，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于0；ⅤA族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于2；ⅥA族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于4；ⅦA族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6。
(　　)。
10.对于原子，电子层数＝周期序数；质子数＝原子序数；最外层电子数＝主族序数；主族元素的最高正价＝族序数(F、O除外)；最低负价＝主族序数－8。
(　　)。
11.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。同种元素原子之间形成的共价键为非极性键(如H—H键)，不同种元素原子之间形成的共价键为极性键(如H—Cl)。
(　　)。
12.离子键一定存在于离子化合物中，如强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物；极性键可以存在于共价化合物和多原子的离子化合物中，如HCl、NaOH等，而非极性键存在于大多数非金属单质、某些多原子离子化合物和某些多原子共价化合物中，如N2、Na2O2、H2O2等。
(　　)。
答案　1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.×(正确为：①氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HBrO4>HIO4。②单质熔沸点逐渐升高。)；8.√；9.√；10.√；11.√；12.√
1．元素符号X周围存在丰富的信息： ，X周围的字母各表示什么含义？
【答案提示】
?易错警示
可根据非金属元素的最高价含氧酸的酸性来判断元素的非金属性强弱，但不能根据非金属元素的氢化物水溶液的酸性来判断元素非金属性的强弱。
?猜想依据
(1)命题导向：原子结构中各微粒数量之间的相互关系以及元素、核素、同位素等概念是历年来高考的重要考点，其中原子结构中各粒子之间的关系及同位素的判断是高考的热点。试题难度一般不大。
(2)命题角度：同位素原子结构中各微粒数量之间的相互关系。
解析　34S的中子数为34－16＝18，A错；水分子的相对分子质量由H和O的质量数决定的，两个水分子中O的质量数不同，B正确；13C的质子数为6,15N的质子数为7，质子数相差1，C错；1H＋和2H＋化学性质相同，结合OH－的能力也相同，D错。
答案　B
?猜想依据
(1)命题导向：同主族元素结构和性质的相似性、递变性，同周期元素性质的递变性，元素周期表及元素周期律的应用是化学基本理论的重要内容，尤其是元素金属性和元素非金属性的递变规律是高考的必考内容。
(2)命题角度：综合考查元素的“位置－结构－性质”的关系。
[问题设计]
2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
(　　)。
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
解析　C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错；Be、Mg均为ⅡA族元素，自上而下金属性逐渐增强，所以Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；Cl、Br、I均为ⅦA族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y＋2，因此x＞y，即原子序数：R答案　B
?猜想依据
(1)命题导向：化学键的形成、化学键类型的判断、化学键与物质类型的关系、化学键变化与物质变化的关系等是中学化学研究的重要内容，常与元素周期表、元素周期律进行综合考查。
(2)命题角度：化学键类型的判断、化学键与物质类型的关系。
[问题设计]
3．下列说法正确的是
(　　)。
①非金属元素不可能组成离子化合物　②分子中一定含有共价键　③共价化合物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分子里　⑥含有离子键或极性键的纯净物一定属于化合物　⑦不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
A．①②④⑦ B．①③⑤⑦
C．②⑤⑥⑦ D．只有④⑥
答案　D