8.1 溶液的酸碱性 同步练习（含答案） 2022-2023学年粤教版九年级下册化学

8.1 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒属于同种元素
C．NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
2．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　）
A．用灼烧法区分腈纶和羊毛线
B．用燃着的木条区分氧气和氮气
C．用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液
D．用肥皂水区分硬水和软水
3．善于归纳知识，利于培养素质．下面是小青同学对初中所学部分化学知识的归纳，其中有错误的是（　　）
A 安全常识 B 物质鉴别
①使用煤炉子取暖﹣注意室内通风，防止一氧化碳中毒 ②浓硫酸沾到皮肤上﹣立即用水冲洗 ①食盐与纯碱﹣加入食醋 ②氧气与二氧化碳﹣用燃着的木条
C 实验误差分析 D 实验操作顺序
①实验室配制一定溶质质量分数溶液，量取水的体积时仰视读数，使实验结果偏大 ②测定盐酸溶液pH值时先用水将pH试纸湿润后再滴入试液，所得pH值偏大 ①先检验装置气密性，再加药品 ②加热固体时先均匀加热，再固定加热
A．A B．B C．C D．D
4．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（　　）
A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液
5．下列实验操作中正确的是（　　）
A． 倾倒液体
B． 加热液体
C． pH试纸使用
D． 量取液体
6．下列溶液中pH最小的是（　　）
A．使石蕊变红的溶液 B．使石蕊变蓝的溶液
C．使酚酞变红的溶液 D．不能使石蕊变色的溶液
7．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（　　）
A． 柠檬pH（2~3）
B． 橙子pH（3~4）
C． 西红柿pH（4~5）
D． 西瓜pH（5~6）
8．测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（　　）
A． 胶头滴管 B． 集气瓶
C． 试管 D． 药匙
9．关于催化剂的说法错误的是（　　）
A．化学反应前后催化剂的质量不会发生改变
B．在化学反应后催化剂的化学性质不会改变
C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气
D．过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气
10．给淮山去皮时常会接触到含有呈碱性的皂角素黏液，往往会引起皮肤局部瘙痒，涂抹下列物质可缓解瘙痒的是（　　）
A．米醋（pH=3） B．食盐水（pH=7）
C．牙膏（pH=9） D．肥皂（pH=10）
11．向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液的pH变化图象是下列图中（　　）
A． B．
C． D．
12．下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是(　　)
A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照并读出 pH
B．收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳
C．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
二、填空题
13．某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由　 　色变成　 　 色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为：　　 　 ．
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为　 　色．这个过程中溶液的pH变化如上图2所示．当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　 　 ．
（3）若要除去实验（2）中过量的盐酸，可以加入过量的　 　 （填化学式），过滤．
14．人体胃液中的酸是　 　（写化学式，下同）；地壳中含量居前两位的元素所 形成化合物为　 　。
15．如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是　 　，将反应后的溶液稀释，溶液的pH会　 　（选填“变大”“变小”或“不变”），若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为　 　．
16．在酸溶液中滴入紫色石蕊呈　 　色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈　 　色．
17．2019年10月10日至13日,第十二届中国﹒陕西(洛川)国际苹果博览会成功举办。请回答下列问题:
（1）品味陕西苹果,口感酸甜,风味浓郁,含有钙、钾、铁、锌元素,其中属于人体必需微量元素的是　 　(填一种),青少年缺　 　易患佝偻病。
（2）用pH试纸测得苹果汁的pH　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)7,可知苹果汁显酸性。
18．某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到
100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。
（1）氢氧化钠的俗称是　 　（写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为　 　。
（2）A点时溶液显　 　性，B点时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量　 　。
三、综合题
19．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为　 　（填序号）
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是　 　；稀释浓硫酸的操作是　 　；
（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
20．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有　 　，该反应的化学方程式为　 　，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是　 　；
（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红．
由此判断，滤渣中的物质是　 　（填化学式）．
（3）根据以上经验，得出的结论正确的是 （填序号）
A．样品中无NaCl B．样品中只有NaOH和Na2CO3
C．样品中无NaOH D．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
21．目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料．
（1）化石燃料有煤、　 　和天然气等，它们是　 　（填“可”或“不可”）再生资源．
（2）某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工程每天生产的二氧化硫的质量是多少？
（3）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成　 　，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次pH值，其pH值会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会　 　．
22．化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）烧水时易生成水垢的水，属于　 　。
（2）人们从地衣类植物石蕊中提取石蕊色素，制成酸碱指示剂，稀盐酸中滴入紫色石蕊试液呈　 　色，氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈　 　色。
（3）农业上可以用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的　 　作为农药使用。
（4）厕所用清洁剂洁测灵中含有盐酸，如果不慎洒落到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是　 　（填写化学式）。
（5）如图，小明发现润泽湖公园的树木涂制成了白色，查阅资料得知涂别白色的石灰浆可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。石灰浆的主要成分是：　 　（写化学式）。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】蓝；紫；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；红；Ca（OH）2、CaCl2；CaCO3
14．【答案】HCl；SiO2
15．【答案】氯元素；变大；NaCl和NaClO
16．【答案】红；红
17．【答案】（1）锌(或铁)；钙
（2）小于
18．【答案】（1）烧碱；CO32-
（2）碱；Na2SO4
（3）16g
19．【答案】（1）c
（2）98%的浓硫酸密度；把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（3）增大
20．【答案】（1）碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品
（2）
（3）D
21．【答案】（1）石油；不可
（2）解：设生成二氧化硫的质量为x
S+O2 SO2
32 64
0.16t x
x=0.32t答：该工程每天生产的二氧化硫的质量是0.32t。
（3）酸雨；增强
22．【答案】（1）硬水
（2）红；蓝
（3）波尔多液
（4）CO2
（5）Ca（OH）2