鲁教版九年级化学第一轮复习教案
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鲁教版九年级化学第一轮复习教案
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 35
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第一单元 步入化学殿堂 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、熟练掌握化学变化、物理变化的区别和联系，能正确区分常见的变化，辨别物理性质、化学性质。2、掌握基本化学实验操作。
教学重点 化学变化、物理变化的辨别；常见仪器的使用方法。
教学难点 学生不正确操作对实验效果的影响。
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统： 二、本单元重要知识点：1、化学研究的内容：化学是一门基础自然科学，它研究物质的_____、_______、______及其_______2、物理变化和化学变化的区别与联系 类型项目 物理变化化学变化(化学反应)定义没有___________的变化生成________的变化特征没有________生成有________生成范围与实例蒸发、凝固、熔化、汽化、变形等，如矿石粉碎、冰雪融化所有化学反应，如食物腐烂、钢铁生锈等联系在________中一定同时发生____________，在发生__________时一定不同时发生__________判断方法是否有________生成3、物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生__________就表现出来的性质。如物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。(2)化学性质：物质在__________中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。4、科学探究的环节：提出问题、_________、________、获得结论、交流评价。5、药品的取用(1)药品的取用原则(2)药品的取用方法①固体药品的取用②液体药品取用液体倾倒液体滴加6、物质的加热[注意] 酒精灯使用时绝对禁止：向燃着的酒精灯中添加酒精；用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；用嘴吹灭酒精灯火焰。否则会引燃灯内酒精而着火。7、物质的称量(1)托盘天平的使用(2)液体量取[注意] ①在用托盘天平称量物质的质量时应“左物右码”，此时物质质量＝砝码质量＋游码质量，若物质和砝码放反了，则物质的质量＝砝码质量－游码质量。②当读取量筒内液体的体积时，分别采用正确读数、仰视读数、俯视读数的结果如图所示：可简单地记忆为“高看偏高，低看偏低”。8、仪器的洗涤三、典例解析：例1、化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是( )A. 物质的运动状态 B. 物质的组成和结构C. 物质的性质和用途 D. 物质的制取和应用例2 [2011·芜湖] 人类的下列活动中只有物理变化的是( )例3、塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加在食品里。塑化剂的下列性质属于化学性质的是( )A.无色黏稠液体 B.熔点－50℃ C.有慢性毒性 D.溶于多数有机溶剂例4 下列物质用途错误的是( )例5、图2－1是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。(1)①仪器C的名称叫___________。②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处________________。(2)①进行过滤操作，除铁架台，A和D外，还需要用到上述仪器中的_________ (填序号)。②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是________________。③仪器D最常见的用途是__________。例6、下列实验操作正确的是( )四、当堂检测：1、千姿百态的物质世界中，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列生活中常见的变化中，一定发生化学变化的是( )A. 冰雪融化 B. 矿石粉碎 C. 榨取果汁 D. 煤炭燃烧2、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，雷雨中发生的一系列化学反应如下：①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合，生成无色且难溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐。请根据以上叙述填空：(1)一氧化氮的物理性质有(填写两条)：_______________________________ 。(2)二氧化氮与水反应的化学方程式为______________________________ 。3、化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性。(1) 浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有_________。(2) 氢气作为燃料是因为它具有_____________。(3) 石蕊和酚酞可用来检查溶液的___________。(4) 能否用排水法收集气体是根据气体的__________4、 某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如图所示，其中操作有错误的是( )5、2011年某县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。(1)需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。①左边的平衡螺丝向左调；②右边的平衡螺丝向右调；③右盘中减少砝码；④左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是____________。量取水时，如果按照图2－5B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数____________(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是_____________。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。6．航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是 ( ) A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．氢气燃烧产生淡蓝色火焰7．下列是有关木炭的叙述：①木炭是灰黑色多孔性固体；②木炭能燃烧；③在我们国家南方某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制成黑火药；⑥取一块木炭点燃；⑦木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧，⑧发出白光。请根据以上叙述回答下列问题，将标号填在空白处：(1)属于物理性质的是________，属于化学性质的是________；(2)属于物理变化的是________，属于化学变化的是________；(3)属于化学反应现象的是__________，属于化学反应条件的是____________；(4)属于用途的是__________________。8．几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的步骤：(1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1 s后取出，现象如图，这证明焰心___ __ 。(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是_________、__________。(3)猜想和验证猜想操作现象结论 假设①：焰心气体含CO2 在未点燃的短玻璃管上口_____假设①不成立 假设②：焰心气体含CO 用表面烧黑的灼热铜丝迅速插入短玻璃管上口 烧黑的铜丝变成红色____________ 假设③：焰心气体含石蜡蒸气 取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃_假设③成立取下长玻璃管，打开湿毛巾(4)若蜡烛的化学式用CxH4y表示，则其燃烧的化学方程式为：_________________________________四、课堂小结：本节课你学到了什么？五、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 37
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第二单元 探秘水世界 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化；掌握纯净物、混合物以及单质、化合物的定义及区别，能鉴别简单的纯净物与混合物、单质与化合物，元素概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，记住常见元素符号以及元素符号的意义，掌握化合反应、分解反应，并能对学过的典型反应进行分类。2、认识氢气是一种理想能源；初步认识氢气的性质和检验方法。3、理解相对原子质量的概念。[来源:Z进一步掌握计算原子的相对原子质量基本方法
教学重点 1、简单的纯净物与混合物、单质与化合物的鉴别，物质的称量、2、计算原子的相对原子质量基本方法
教学难点 用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统：：1、水 分解反应 正氧负氢，氢二氧一 硬水 水的分解 区别 水 微观解释 软水 水的合成 氢气的燃烧 化合反应2.物质组成与构成 定义、基本性质 分子 表示—— 化学式（写法、意义） 单质 相对分子质量 存在状态 定 义 化合物微观 原子 结构 电子排布 宏观结构 表示—— 元素符号 组成 相对原子质量： 其符号的写法及意义 阴离子（带负电荷的原子或原子团） 离子 阳离子（带正电荷的原子或原子团）二、本单元重要知识点：1、水的物理性质水是无色、无味的液体，在101 kPa下，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。水在4 ℃密度最大，为__________。水结冰时，体积会膨胀。2、水的人工净化(1)水的净化方法：静置沉淀、______、______、_____。(2)过滤操作(3)硬水和软水①概念硬水：是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。②区分：加入肥皂水：泡沫较多而浮渣较少______。泡沫较少而浮渣较多______③软化水：在生活中可用_______的方法，实验室中常用________或离子交换法。(4)自来水厂净化过程取水→沉淀→________→________→ 消毒→配水3、水的电解实验原理：2H2O O2↑＋ 2H2↑现象：①两极均产生气泡；②负极产生气体的体积大约是正极产生气体的体积的________倍。气体的检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是________；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，证明是________。结论：①水由________、________两种元素组成；②在化学变化中________可分，________不可再分4、水的合成(1)H2的燃烧(2)H2作为燃料的优点①_________________。②________________。③_____________________。5、原子的结构 [注意] 原子是不显电性的，在原子中：6、原子和离子的结构示意图原子和离子的核外电子是________________的，可以用粒子结构示意图表示。例如，氧原子的结构示意图为：[注意] 元素的化学性质与原子中____________关系非常密切。7、 构成物质的粒子——分子、原子、离子 分子原子离子不同点定义保持物质__________的最小粒子__________中的最小粒子带电的______或__________，有_____离子、____离子之分电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化可以再分不能再分原子团在某些变化中可以分构成一般由______构成由________和______构成 由原子______电子形成符号表示化学式元素符号离子符号质量很小，一般用相对分子质量表示很小，一般用相对原子质量表示很小，用相对原子质量或之和表示 分子原子 相同点 (1) 都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动、粒 子之间有间隔等) (2) 都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系 ③原子团与原子、分子的区别8、相对原子质量(1)概念以一种碳原子质量的______为标准，其他原子的质量与这个标准的______。(2)表达式相对原子质量＝________________________。[说明] ①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。②电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在________上，故相对原子质量≈______数＋______数二、典例解析：例1、 如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是( )A. 能杀菌消毒 B. 能把硬水变为软水C. 能得到纯净水 D. 活性炭主要起吸附杂质、色素的作用例2 井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用________检验。为降低水的硬度，可采用的方法是______________例3、为了保护水资源，下列做法中应制止的是( )A. 合理使用农药和化肥 B. 加强对水资源的统筹规划C. 往江河里倾倒垃圾 D. 工业废水处理达标后排放例4、 通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由_____________________组成。得出此结论的依据是_________________________________。(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中______________________为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：______________________。例5、2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮－16可能短暂时存在。氮－16的质子数为7，中子数为9。下列关于氮－16的说法正确的是( )A. 核外电子数9 B. 相对原子质量为14C. 和普通氮原子是相同的原子 D. 和普通的氮原子属于同种元素例6根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( )A. ②③化学性质相同 B. 它们表示两种元素C. ①表示的是原子，②表示的是离子 D. ②表示的元素是金属元素三、当堂检测：1、2011年邵阳市初中毕业生化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是___________。(2)小波准备按图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_______________________________。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的__________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_________________________________________(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，从而使水样变得澄清透明。2、下列关于电解水的叙述中错误的是( )A. 为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液B. 在水电解器中加满水，然后接通直流电源C. 电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的D. 与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧3、在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵(NH3＋HCl NH4Cl)。下列说法正确的是 ( )A. 氨分子和氯化氢分子在不断运动B. 氨分子和氯化氢分子运动的速率相等C. 氯化铵微粒不运动D. 该反应说明化学变化中分子不可再分4、下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请根据图中信息及相关要求填空。 (1)硫元素的原子的核外电子数为________。(2)A、B、C、D 四种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是________(填字母序号，下同)，属于同一种元素的粒子是________。(3)某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如上图所示，该离子的符号是________。四、课堂小结：本节课你学到了什么？五、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 39
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第三单元 溶液 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、掌握溶液的定义及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂；理解溶液组成的表示方法，能进行溶质质量分数的简单计算2、了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用；溶解过程中的能量变化；一些常见的乳化现象；饱和溶液、不饱和溶液的含义及相互转化的方法；化学计算在生产、生活和科学实验中的重要性。3、学会配制一定质量分数的溶液的基本方法。
教学重点 溶质质量分数的有关计算。
教学难点 溶质质量分数的有关计算
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统二、本单元重要知识点：1 溶液的形成：概念和特征[注意] ①________性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；②________性是指外界条件(温度、溶剂量、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。③均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。 ④溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。(2)组成：由________、________组成。被溶解的物质叫________，溶解其他物质的物质叫________。2、物质溶解时的吸、放热现象3、乳浊液和乳化作用洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的__________均匀分散在水中，形成________，这种现象称为乳化作用。[辨析] 洗涤油脂的方法有三种，但原理各不相同：(1)用汽油洗涤：溶解油脂。(2)用洗洁精洗涤：乳化油脂。(3)用热的纯碱溶液洗涤：与油脂发生化学反应4、饱和溶液与不饱和溶液：定义：转化：饱和溶液 不饱和溶液 判断溶液是否饱和的方法：5、有关溶质质量分数的计算(2)关于溶液稀释的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________________不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。[注意] (1)在进行溶质质量分数的计算时，若已知溶液的体积，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。(2)一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。6、溶液的配制(1)图中主要仪器名称：________、________、________、________。(2)玻璃棒的作用：_________________________。(3)配制溶液的主要步骤：三、典例解析：例1、溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是( )A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油例2 ]阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应购买的是( )A. 硝酸铵 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 食盐例3 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈例4 泉州]配制50 g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖________g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________g加水也可稀释成50 g溶质质量分数8%的溶液。例5 图5－1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用图5－1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________________。(2)图5－1②中，有一种塑料仪器，其名称是_________。(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图5－1⑤所示，游码标尺示数如图5－2，则称取的NaCl质量为______。(4)根据计算需要量取水的体积是__________ (水的密度为1 g/mL)。量取读数时，图5－3视线角度正确的是______。(选填字母标号)(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)10%。四、当堂检测：1、下列关于溶液的说法中，正确的是( )A. 溶液中各部分性质相同 B. 无色透明的液体一定是溶液C. 硝酸铵固体溶于水，温度升高 D. 溶质只能是固体2、实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸( )A.100 mL 54.35 mL B. 100 mL 55.5 mLC. 250 mL 54.35 mL D. 250 mL 55.5 mL3、下列说法正确的是（ ）A、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液B、饱和溶液一定是浓溶液C、溶液中溶质质量分数的大小只由所含溶质质量决定D、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓4、实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是（ ）A、加入一定量的固体硝酸钾 B、加热蒸发掉一定量的溶剂C、降温到溶液刚好达到饱和 D、降温使其析出部分硝酸钾晶体5、将某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出3g晶体，下列说法中正确的是（ ）A、原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B、原溶液一定是稀溶液C、最后剩余溶液一定比元溶液稀D、最后剩余的溶液中溶质的质量分数比原溶液中溶质的质量分数小。6、啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时啤酒会自动喷出来，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关，下列关于气体溶解度的说法中，正确的是（ ）A、压强减小，气体溶解度增大 B、压强减小，气体溶解度减小C、温度升高，气体溶解度增大 D、温度降低，气体溶解度减小7、稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸，配制500ml质量分数为20%的稀硫酸，稀释时所需用的水的体积约为（ ）A、436.8ml B、453.7ml C、456.0ml D、458.3ml8、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C、在10g 10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体9、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。（1）求黄铜中铜的质量分数。（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 41
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第四单元 我们周围的空气 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、.熟记空气的主要成分，了解典型的大气污染物的来源及危害。2．记住一些常见元素的名称和符号。并能说出元素符号表示的意义。知道元素的简单分类。.知道化学式的涵义。记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些常见物质的组成，并能用化合价推求化学式。
3、记住相对分子质量的定义，并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
教学重点 一些化学符号的意义。据化学式的有关计算
教学难点 一些化学符号的意义。据化学式的有关计算
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统： 氧气 氮气干燥空气的成分（体积分数） 氩气 混合物（空气） 二氧化碳 污染源 其它气体 污染 污染物分类 防治措施 空气质量日报 化合物 水 物理性质： 性质 化学性质：纯净物 供给呼吸物质 用途 单质 氧气 支持燃烧 制法 工业制法 实验室制法 表示意义 写法 概念表示方法（纯净物） 化学式 化合价 规则 常见元素或原子团的化合价 应用 求元素化合价 判断化学式正误 书写化学式 计算化学式量有关计算 计算组成物质各元素质量比 计算物质中某元素质量分数二、本单元重要知识点：1、空气的成分(1)空气的组成(2)氮气和稀有气体①性质：都是无色无味的气体，N2在常温下化学性质很稳定，稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。②用途：N2可生产化肥，作保护气，稀有气体可作电光源2、对空气组成的探究 原理：在加热情况下，铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。2Cu＋O2 2CuO现象：(1)红色铜逐渐变成________色(2)停止加热冷却至室温，注射器内的体积大约减少________。结论：(1)铜加热生成氧化铜，说明空气中含有________。 (2)注射器内空气的体积减少了1/5，说明空气中的氧气约占空气总体积的________。[注意] 在加热过程中交替缓慢推动注射器的目的是_______________________。3、空气的污染与防治(1)空气中的污染源主要是___________和_______。(2)空气污染指数是个相对值，数值小表示污染物的含量_____；目前计入空气污染指数的项目暂定为：________、__________、____________、可吸入颗粒物等。 (3)防治空气污染可以从两方面考虑： ①减少污染物的产生。 如：改进生产工艺、改善燃料结构等。 ②有效转化有害物质，如：在汽车上安装尾气净化装置等。4 氧气的性质 (1)物理性质：通常状况下，是____色_____味______， ______溶于水，密度比空气略____， 液态或固态时颜色变为______色。(2)化学性质： 氧气是一种化学性质___________的气体，在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁等物质反应，同时放出热量。 氧气与几种常见物质的反应比较表5 氧气的制法 (1)实验室制法 [注意] 在H2O2 制氧气中，MnO2是催化剂。催化剂是在化学反应中______其他物质的化学反应速率，而本身的______和__________在反应前后都没有发生改变的物质。千万不要理解成催化剂只能加快化学反应速率。（2）．工业制法利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。 [注意] 氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。7、元素 (1)定义：具有相同的__________(即质子数)的同一类原子的总称。(2)分类：目前在自然界中发现的元素有90多种，人工合成元素有20余种，可分为______元素、______元素和稀有气体元素。(3)自然界中的分布①地壳中含量由多到少的四种元素： ____________；②海水中含量最多的元素是______元素，其次是氢元素；③组成人体的元素中含量最多的是____元素，其次是碳、氢、氮元素；(4)符号表示：用拉丁文名称的第一个__________或再加上第二个__________表示。(5)元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有序排列得到的表。共有7个______和16个_____组成。8、化合价(1)化合价是元素的一种性质，有正价和负价之分。 (2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素显____价； (3)氢元素通常显_______价，氧元素通常显____价； (4)在化合物中，元素化合价的代数和为______；在单质里，元素的化合价为_____化学式 (1)定义：用___________________表示纯净物组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等。(2)书写：①单质的化学式用元素符号或在元素符号______加数字来表示。如C、S、Fe、O2、N2、Cl2等。②化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写。书写方法是：“十字交叉法”9、有关化学式的计算 1)求算相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的________________的总和。(2)计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是该元素原子的______________与__________的乘积之比。(3)计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝________________________________。三、典例解析：例1 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( ) A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳例2 测定空气中氧气体积分数的实验装置如图6－1所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：_______ ________________________。 (2)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气体积的________。 (3)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_____，该气体________(填“支持”或“不支持”)燃烧。结合木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中的燃烧，考查实验注意事项及燃烧现象。例3 小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝，进行了如下的实验。请分析回答：(1)把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移入盛有足量氧气和少量水的集气瓶内，铁丝不能燃烧(如图甲所示)，这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时，__________________________；(2)改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有足量氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体(如图乙所示)。请写出这种黑色固体的化学式________________。例4 下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为____________________________；(2)要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的______或______(填写序号)；(3)用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是___________________________________________。[解析] (2)氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集。(3)装置A连接了一个注射器，因此可随时补充反应所需双氧水，控制反应速率。例5、2011年3月11日，日本大地震导致核电站爆炸，使防辐射成为热点话题，“吃碘防辐射”的说法造成社会上短暂的“盐荒”，加碘食盐中的碘是指( )A. 碘元素 B. 碘分子 C. 碘离子 D. 碘原子例6、2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，重铬酸钾(K2Cr2O7)能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质(K2Cr2O7)中，铬元素的化合价为( )A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7例7、我国台湾地区近期查出了在饮料等六大类食品中违法添加对人体有害的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸二(2－乙基己基)酯的化学式为C24H38O4，下列有关说法正确的是( )A. 该物质的碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4B. 该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比12∶19∶2C. 该物质的相对分子质量为76D. 该物质中碳、氢、氧三种元素的质量分数由大到小的顺序为氢、碳、氧四、当堂检测：1、用图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用( )A. 铁片 B. 硫粉 C. 木炭 D. 红磷2、下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是( )A. 蜡烛 B. 铝 C. 磷 D. 铁3、下列说法错误的是( )A. 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味4、在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（ ）A、铝箔变小 B、放出大量的热 C、发出耀眼的强光 D、生成白色固体5、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、性质和用途的便捷途径，姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是（ ）A、属于有机物的有③⑤⑨⑩ B、属于单质的有⑥⑦ C、属于碱的有①④ D、属于氧化物的有②⑧6、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于（ ）A、金属单质 B、非金属单质 C、氧化物 D、混合物7、据广州日报2011年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅(Pb)污染已导致45人血铅超标。符号“Pb”不能表示( )A. 铅元素 B. 金属铅 C. 一个铅原子 D. 一个铅分子8、2011年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是( )A．该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、 2个氮原子和1个氧原子构成B. 该瘦肉精分子中含有氮分子C. 该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成D. 该瘦肉精是有机物9、我国科学家发现用含硒（Se）化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧亚硝酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为—2价，则亚硝酸钠的化学式为（ ）A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO210、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）A、12 B、13 C、15 D、2611、某种新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂(主要成分为碳化硅)特制而成。已知碳化硅中碳元素显－4价，硅元素显＋4价，则碳化硅的化学式为( )A. SiC B. Si2C3 C. Si3C2 D. SiC212、在由二氧化碳和氧气组成混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为（ ）A、2:1 B、1:2 C、11:4 D、11:713、芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是（ ）A、它的一个分子中含有47个原子 B、其中的碳、氢、氧、氮元素的质量比为60:6:7:4C、154g芬太奴中氮气的质量为8gD、77g芬太奴中碳元素和氧元素的质量之和为67g14、愈演愈烈的塑化剂事件是指不良厂商为了降低成本，向食品饮料中添加“起云剂”时用具有致癌、致畸胎、影响生殖系统正常发育的塑化剂代替比塑化剂贵5倍的棕榈油。塑化剂种类繁多，常见的一种是邻苯二甲酸二丁酯，分子式为C16H22O4，试回答下列问题。（1）邻苯二甲酸二丁酯中各原子个数比为C:H:O= 。（2）邻苯二甲酸二丁酯中种类分数最小的元素是 。15、兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。(1)资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为_______________。(2)已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值等于多少？__________。(请写出计算过程)16、某硝酸铵样品中，测得氮元素的质量分数为28%，求该样品中硝酸铵的纯度是多少？（已知该样品的杂质中不含有氮元素）17、某有机物3.2g在氧气中完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物的组成元素有 其化学式为 。18、某有机物6.0g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，已知该物质的相对分子质量为60，试确定该物质的化学式。五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 43
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第五单元 定量研究化学反应 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、理解质量守恒定律的涵义，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因2、认识化学方程式。正确书写化学方程式，掌握简单化学方程式的配平技巧3、化学反应中各物质间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的计算，理解有关化学方程式计算的解题步骤、格式和思路。
教学重点 化学方程式的书写及计算
教学难点 根据化学方程式的计算
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统： 内容 原子种类 质量守恒定律 微观实质 原子质量 不变 原子数目 定量解释化学反应 应用 计算某些反应物或生成物的质量 根据实验事实推断某物质的元素组成定量研究 根据化学方程式推断某物质的化学式化学反应 定义 表示反应物生成物和反应条件 意义 表示反应中各物质的粒子个数比 表示反应物中各物质的质量比 化学方程式 书写原则 书写步骤 依据 根据化学方程式的计算 步骤二、本单元重要知识点：1 质量守恒定律 (1)内容：参加化学反应的________________总和，等于反应后____________________总和。(2)实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的______重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的________也没有改变。 (3)应用①解释有关化学反应中物质的质量变化现象，不适用于物理变化；②确定某物质的组成或化学式；③求算化学反应中某种物质或元素的质量。2、化学方程式 (1)概念：用________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。(2)书写①原则：符合__________，不能凭空臆造；遵循______________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。②步骤：(3)意义 ①质的方面：表示________、________和___________。②量的方面宏观：反应物、生成物各物质的________；微观：反应物、生成物各物质的______________。(4)配平方法：①最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。②分数加倍法：一般适用于有单质存在的反应式。先配平化合物中各元素的原子，最后配平单质中元素的原子，出现分数时再进行分数化整。3、由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量(1)理论依据：____________定律。(2)方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例式进行求解。(3)计算步骤：[口诀] 化学方程要配平，须将纯量代方程，关系式对关系量，单位统一不能忘，关系量间成比例，解题步骤要完整。[注意] ①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；②相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面；③注意体积、密度、质量等单位间的换算关系。4、含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算[注意] (1)代入方程式计算的必须是纯净物的质量。纯净物质量＝混合物质量×______________；(2)代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。(3)若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。5、溶液中的有关化学方程式的计算[提示] (1)化学方程式是反应纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，不能用溶液质量或体积直接代入计算，而要以溶质的质量列比例计算。(2)求反应后溶液的质量一般方法：反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。三、典例解析：例1、二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO＋4XCH3OCH3＋H2O，则X的化学式为( )A. C2H5OH B. H2O2 C. C2H4 D. H2例2、在如图所示的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是____________________，反应的化学方程式为_____________________ _____。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_____________________________________。例3 下列化学方程式书写正确的是( )A. P＋O2P2O5 B. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2↑C. Na2SO4＋CuCl2===CuSO4↓＋2NaClD. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑例4、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4===3____＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。例5 硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：(1)125 t石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。例6 化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间t的关系如图13－1所示，试回答下列问题：(提示：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)(1)从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为________g。(2)样品中锌的质量为________g。(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少四、当堂检测：1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A. 水结成冰前后，质量保持不变B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC. 在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成 4.4 g二氧化碳 2、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如图所示，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是( )A. 图示中共有4种分子 B. 图示符合质量守恒定律C. 该反应属于置换反应 D. 说明化学反应中原子不可分 3、在反应2A + 3B ===C + 4D中，34gA与20g B恰好完全反应，生成12gC。.若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（ ）A、48 B、52 C、76 D、844、将25g甲物质和5g乙物质混合起来，加热后发生了反应，反应后的混合物中韩10g 甲和11g丙，同时还含有一种新物质丁，若甲乙丙丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并分别用A、B、C、D表示其化学式，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A、A+B==C+D B、A+2B==2C+D C、2A+B==2C+D D、2A+B==C+2D5、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，关于此反应，下列认识正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631A、该变化的基本反应类型一定是置换反应B、参加反应中甲、丙的质量比为1:9C、乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D、甲反应后的质量为8g6、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：（1）根据质量守恒定律，你认为x 的值为 （2）未知物质中一定含有的元素为 7、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂。古代人使用贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。（1）分解反应 （2）化合反应 （3）复分解反应 。类别单质酸碱盐化学式8、（1）请按（2）小题的要求在下表内填入一种相应类别的物质的化学式：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x （2）用下表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：①置换反应 ②复分解反应 。9、锂（Li）电池是新型的高能电池。以租赁轻、电容量大而受到普遍重视，锂元素与钠元素的化合价相同。1999年2月我国科学家，在世界上首次发现了新矿物天然碳酸锂，可以用于制备锂，写出碳酸锂的化学式 。碳酸锂在高温下分解与碳酸钙的分解相似，写出碳酸锂分解的化学方程式： 。10、宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480 kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠？(要求写出计算过程)11、在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2mCaSO4。请回答下列问题：(1)m值是________；(2)该反应属于基本反应类型中的________；(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？12、绵阳市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为________g。(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。13、造纸是我国古代四大发明之一，它有效推动了人类文明的发展。（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的 污染。秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】,纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 （用最简整数比表示）。（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。①检测废水呈碱性的简单方法是 ②若某造纸厂废水中的NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是多少？五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 45
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第六单元 燃烧与燃料 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、熟悉燃烧和灭火的原理、爆炸的原理及防范爆炸的措施。了解化石燃料的相关知识，自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响，掌握二氧化碳的性质和用途，实验室制取二氧化碳的方法2、通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解，认识化学解决人类资源问题中的作用，培养学生的资源意识。了解燃烧对环境的影响，培养学生的环保意识
教学重点 二氧化碳的性质及制法
教学难点 学生的资源意识及环保意识的培养。
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统：二、本单元重要知识点：1、燃烧 通常指可燃物跟_______发生的剧烈的_______、_______的______________。2、燃烧与灭火的方法及原理对比燃烧的条件灭火的措施①物质具有__________①可燃物撤离燃烧区或与_________隔离②可燃物与________________接触②将燃烧着的可燃物与_________隔离③可燃物温度需达到________③使燃烧物的温度降低到 ________以下燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可破坏燃烧条件其中之一就可灭火[提示] (1)着火点是物质固有的性质，一般情况下，只能改变物质的温度，不能改变物质的着火点。 (2)灭火的常见方法：①将可燃物撤离燃烧区。例如，扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。②将可燃物与空气隔绝。例如，油锅着火盖上锅盖。③用大量的冷却剂(如水等)去冷却燃烧物，使其温度降低到着火点以下。例如，建筑物着火用高压水枪灭火。3、易燃、易爆物的安全知识 (1)爆炸可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积_____________而引起爆炸。 (2)与燃烧和爆炸有关的图标(3)身处火灾现场的自我救护，如：用湿毛巾捂住口鼻逃离现场、匍匐前行、打电话报警等[注意] 可燃性气体或蒸气与空气的混合物并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸，因此注意通风、严禁烟火等均可有效防止爆炸事故的发生。4、化石燃料 _________、______、________称为三大化石燃料，是不可再生能源。(1)煤煤被称为“工业的粮食”，是古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是由无机物和有机物组成的复杂混合物。主要含有________元素。开发利用：①通过煤的气化可产生CO、CH4、H2等燃料气；②通过煤的焦化(干馏)可产生_________(冶金工业)、煤焦油(化工原料)、焦炉煤气(燃料)；③通过煤的液化可产生燃料油。(2)石油石油被称为“工业的血液”，是古代动、植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成，是一种黏稠液体，主要含有____、____两种元素。综合利用：石油通过分馏可产生______、______、 ______、润滑油、石蜡等产品。(3)天然气天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷易燃烧，产生_________色火焰，放出热量。反应的化学方程式为：_____________________________。5、二氧化碳的循环 [提示] CO2 不是空气污染物。CO2会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。CO2的增多，会导致“温室效应”，但只是影响环境，不能算污染。6、二氧化碳的性质 项 目二氧化碳物理性质状态通常状况下，____色、____气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成“________”密度比空气________溶解性能溶于水化学性质可燃性一般情况下，既________也不支持______跟水反应CO2 ＋ H2O === H2CO3跟石灰水反应CO2 ＋ Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ ＋H2O主要用途灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料[辨析] CO2与CO都是由碳、氧两种元素组成，但化学性质截然不同，这是由于它们的分子结构不同而造成的。7、二氧化碳的制取1)反应原理 实验室制取二氧化碳所需要的药品是_______或______和_________，反应的化学方程式为_________________________。(2)实验装置制取二氧化碳的反应物状态是______和______，反应______加热，可采用过氧化氢和二氧化锰制氧气的发生装置。(3)收集方法二氧化碳的密度比空气______，且______溶于水，只能采用______________法收集。(4)检验与验满检验：将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水变_____，证明是二氧化碳。验满：把______的木条伸到集气瓶______，若木条______，证明已收集满二氧化碳。[注意] (1)一般不选择浓盐酸制CO2，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的CO2不纯；也不选择稀硫酸，因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在大理石表面，使反应停止。(2)使用长颈漏斗时，末端必须插入液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。三、典例解析：例1 最近，“纸火锅”逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是( )A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低C. 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧例2 [2011·怀化]下列灭火方法中，不正确的是( )A. 油锅着火用锅盖盖灭 B. 木材着火用水浇灭C. 电器着火用水扑灭 D. 实验桌上洒出的酒精着火用湿布盖灭例3 近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。(1)仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是_____________；燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是__________。(2)面粉不仅可以燃烧。一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有__________。A. 密封门窗，隔绝氧气 B. 严禁吸烟，杜绝火源C. 轻拿轻放，减少粉尘扬起 D. 提高淀粉的着火点例4、石油被人们称为“工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于( )A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合图例5、下图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：(1)自然界CO2的来源途径有_____________________ (任写一点)； (2)任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是 促进植物光合作用等，不利影响有_____________________ (任写一点)；(3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径______________________。例6、用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是_______________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是___________________。(2)小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是________________________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是________________ ______________________。四、当堂检测：1、水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了(1)A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应__________________。 (2)B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：____________ ______________。(3)火柴为什么移离蒸气才能燃烧？____________________________。2、人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 (1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可)________。 (2)煤燃烧时排放出_________、_________等污染物，溶于雨水会形成酸雨。 (3)天然气的主要成分是______，它燃烧时将化学能主要转化为________能3、5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是( )A．燃烧是一种缓慢的氧化反应 B．火灾时，只能用CO2灭火C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生 D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行 4、“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是( )A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯被点燃B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧 5、宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，是因为（ ）A、舱内氧气不够 B、达不到着火点C、宇宙飞船上的温度低 D、在失重的情况下，空气不流通6、古语道“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是（ ）A、增大可燃物的热值 B、降低可燃物的着火点 C、增大空气中氧气的含量 D、增大可燃物与空气的接触面积7、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )A. CO2能和水发生化学反应 B. CO2的水溶液具有酸性C. 加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D. CO2具有酸性8、关于C、CO和CO2的叙述正确的是( )A．C、CO和CO2均有还原性 B．C、CO和CO2均有可燃性C．常温下C、CO和CO2均可与水反应 D．CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化9、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( ) A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸可迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳10、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通人滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是A、 CO2能和水发生化学反应 B、 CO2的水溶液具有酸性C、以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D、 CO2具有酸性 11、如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气C．得出空气中没有二氧化碳的结论D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论12、国家“西气东输”工程使得东部远海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料。已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×107J.（1）参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比ν(O2): ν(CO2)= .(2)若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量 5.87×107J（选填“＞”、“＜”或“＝”）（3）16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为 kg.。13、实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。(1)该反应的化学方程式为______________。(2)图10－3表示加入药品前的一个操作，其目的是______________。 (3)检验生成的气体是二氧化碳的方法是_________________________________。(4)实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图10－4所示方法成功制得了大量CO2(反应物为稀硫酸和石灰石)。①该方法中加热仪器名称是____________；②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是_______________________；③思考图10－4方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_____________________；对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是__________________________。能变色；金刚石、石墨和C60都是碳单质。10．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如右图所示：(1)A的化学式为________，B的化学式为_______(2)若C为难溶性钙盐，写一个由E→D的化学方程式____________________。 (3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。11、一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。 (1)有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为________(填序号)。A．它们由同种分子构成 B．它们都有毒C．它们由相同的元素组成 D．它们都能溶于水(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：___________________________________________________________。 (3)其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：___________________________________。12、绵阳市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7 g，放出的气体在常温下的体积为1.1 L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为________g。(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留至0.1%)。五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 47
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第七单元 常见的酸和碱 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、巩固酸、碱的组成、命名和分类的知识。2、巩固有关酸、碱化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识3、初步掌握单质、氧化物、酸碱盐间的相互转化关系4、能根据单质、氧化物、酸碱盐间的转化规律正确书写相关的化学方程式
教学重点 1、物质的分类2、酸碱的化学性质及有关化学方程式的书写3、单质、氧化物、酸碱盐间的相互转化关系
教学难点 1、酸碱的化学性质及有关化学方程式的书写；2、单质、氧化物、酸碱盐间的转化规律正确书写相关的化学方程式
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一、单元知识系统；二、本单元重要知识点：1、酸碱指示剂 遇到________或________时能发生特定的颜色变化，这类物质叫酸碱指示剂。[注意] (1)指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液和碱溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱，因为有的盐溶液也可能呈现酸性或碱性。2、溶液酸碱性的强弱程度 (1)溶液酸碱性强弱的表示(2)测定溶液pH的方法 在__________________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。[辨析] 酸碱性 酸碱度酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂的变色来表示。酸碱度：不仅表示溶液是酸性还是碱性，而且还反映出溶液酸碱性的强弱，用pH表示。[说明] (1)试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。(2)测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。(3)用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。3、pH在工农业生产和医疗上的意义通过测定pH，可以了解空气污染情况、了解人体的健康状况、促进农作物的生长等。4、中和反应 (1)概念_____和_____相互作用生成_____和_____的反应，叫做中和反应。(2)实质_____和_____结合生成_____的过程。(3)应用中和反应在工农业生产和生活中具有广泛应用，如：应用于_____________，改变土壤的__________，处理___________，调节溶液________。[注意] (1)判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才叫做中和反应。(2)治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。5、浓盐酸和浓硫酸 (1)浓盐酸具有_________，在空气中能形成_________，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有_______性、_______性、腐蚀性。[注意] 由于浓硫酸具有_________，常在实验室用作干燥剂。可以用来干燥一些中性或酸性物质。如O2、H2、CO2等。2 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的________，化学性质相似。 化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变____无色酚酞________紫色石蕊溶液变____无色酚酞________②与活泼金属反应生成氢气Zn+______HCl===____________Fe+______HCl===____________Fe+H2SO4===________________Zn+H2SO4===____________③与金属氧化物反应生成水CuO+____HCl===________Fe2O3+____HCl===________CuO+H2SO4=== ________________Fe2O3+_____H2SO4===__________④与碱反应生成盐和水Cu(OH)2+ 2HCl ===______Cu(OH)2+H2SO4===__________⑤与碳酸盐的反应生成二氧化碳气体Na2CO3____HCl===________Na2CO3+H2SO4===____________用 途化工产品、除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油[注意] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：俗称_________、_________、________。白色固体，______溶于水并放出大量热量，易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。氢氧化钙：俗称________、________。白色粉末状固体，____溶于水，水溶液俗称__________，有腐蚀性。[注意] ①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙的工业制法是：首先煅烧石灰石生成生石灰，再用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。有关反应方程式是：__________________________________________。考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______②与非金属氧化物反应__NaOH+CO2===_________________NaOH+SO2===_____________CO2+Ca(OH)2===__________________SO2+Ca(OH)2===___________________③与酸反应 __NaOH+H2SO4===____________Ca(OH)2+_____HCl===______________④与某些盐反应___NaOH+CuSO4===__________Ca(OH)2+Na2CO3==_________________用 途制肥皂、石油、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料 [注意] NaOH 和 CO2 反应时，由于无现象发生，无法判定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们来判断：A. 试管液面上升 B. 烧杯中的水进入导管 C. 锥形瓶中气球胀大 D. 烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉三、典例解析：例1、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是( ) A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制酸碱指示剂 D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂例2、下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )例3、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。(1)M是____________，该反应的化学方程式_________________________。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入________________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_____________________。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论 取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液(合理即可)溶液变红 为c处溶液，并推知溶液中的离子有___________(填写离子符号)剩余一种为b处溶液。例4、通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2～36～778～99～10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的( )食醋 B. 牛奶 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水例5、下列物质暴露在空气中质量会减轻的是( )A. 浓盐酸 B. 铁粉 C. 生石灰 D. 石灰水例6、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；(2)图中A所代表的物质类别是______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_________________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________________(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是__________(填序号)。A. 两种金属的形状 B. 盐酸的质量分数 C. 反应容器的大小 D. 温度例6、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________________。(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图12－2所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是CO2能溶于水，也能使容器内气压降低。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化_钠溶液换成等体积的水。③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入_____________________，观察到_____________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。④你认为两实验中存在安全隐患的是______(填代号)，理由是___________________________________。四、当堂检测：1、已知氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是 ( )A．NaOH B．硫酸 C．AgNO3 D．Ca(OH)22、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 ( )A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 3、如下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是 ( )A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH 或Ca(OH)24、下列溶液无色，在pH＝1时能大量共存的是 （ ）A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl 5、为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用质量相等的Ca(OH)2反应完全后溶液的pH（ ）A、小于7 B、大于7 C、等于7 D、无法判断6、在推断实验室无色废液的成分时，其中可能合理的是 （ ）A．NaCl、CuSO4、NaNO3 B．NaCl、K2SO4、NaOHC．HCl、NaOH、CaCl2 D．K2CO3、KNO3、BaCl27、某工厂准备选用下表所示物质处理含硫酸的废水。物质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价（元/kg）1.21.82.011.5现花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH8、将铝、铁、锌三种金属分别投入到质量相等的足量的稀硫酸中，反应结束后，所得溶液的质量相等，则投入的铝、铁、锌三者的质量关系是（ ）A、Al>Fe>Zn B、Zn >Al>Fe C、Fe>Al> Zn D、Fe>Zn >Al9、在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是 （ ）①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余A、仅② B、①② C、①③ D 、②③10、在饱和的Ca(OH)2 溶液中，放入少量的CaO粉末，恢复至原温度后。没发生变化的是 （ ）A、PH B、溶液质量 C、溶质质量 D、溶剂的质量11、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学反应方程式为： 。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。（4）4月20日雅安地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据，若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。12、某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，再逐渐滴加稀H2SO4，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表：滴加稀H2SO4的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6溶液颜色蓝色紫色红色(1)下图中符合上述实验过程的图形是____。(2)当加入4 mL稀H2SO4时，溶液显__________性，溶液中的溶质为__________。(3)写出该中和反应的化学方程式_______________ ________________。13、有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是____________，反应的化学方程式为_____________________________。14、盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与_____的反应。(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有__________________________。(3)利用K2CO3溶液和_____________溶液反应，可制取KOH。15、按要求完成化学方程式：（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，可用试剂 ，发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 反应。（2）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量盐酸把它除掉，发生反应的化学方程式为 。厨房中的食醋，也可以除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示,。如与氢氧化镁的反应可表示为2HAc＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg(Ac)2。则醋酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式为 。（3）已知含有-1加的氢的化合物【氢化钠（NaH）】与水接触生成相应的碱和氢气。则氢化钠与Na2CO3水溶液反应的化学方程式为 、 。五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 49
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第八单元 海水中的化学 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；2、通过海水制镁、制碱、纯碱的性质的复习，深入理解复分解反应的实质。
教学重点 利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
教学难点 1用饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”和海水淡化的方法；2、通过海水制镁、制碱、纯碱的性质的复习，深入理解复分解反应的实质。
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统：、二、本单元重要知识点：1、海水制镁 有关反应的化学方程式为： (1)_____________________________________；(2)_____________________________________；(3)_____________________________________。2、海水淡化 方法原理蒸馏法 通过加热蒸发，实现水与盐的分离，目前70%的淡化海水是用“多级闪急蒸馏法”生产的结晶法 和冰箱的制冷原理一样，是在海水中加入极易挥发的物质——丁烷，丁烷挥发带走热量使海水结冰，实现水与盐的分离膜法 利用一种只允许水分子通过、不允许盐离子通过的高分子膜，实现水与盐的分离3、海水“晒盐 [注意] 除去粗盐中可溶性杂质：经初步提纯的粗盐中含有________、________、________等可溶性杂质。①要除去Mg2＋可用________溶液； 要除去SO，可用________溶液； 要除去Ca2＋，可用________溶液。②在工业上除去杂质，为了将杂质除尽往往加入稍稍过量的试剂，依次加入的试剂是______、_______、_______，然后进行的操作是过滤。由于加入过量的Na2CO3、NaOH，使溶液中带入了新的杂质，要同时除去这两种杂质，最简单的方法是加入适量的________，并用________测定溶液的酸碱度。海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶，是结晶的途径之一。而除去粗盐中可溶性杂质是采用化学的方法。4、海水“制碱” (1)氨碱法制纯碱有关反应的方程式为： ___________________________ ___________________、 ______________________________。(2)纯碱的性质与用途物理性质白色固体，易溶于水化学性质 a.水溶液显碱性，能使指示剂变色b.与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑c.与氢氧化钙反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHd.与盐反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl用途化工原料、去污 [拓展] (1)常见沉淀的颜色：不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2。(2)特殊颜色的溶液：蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2等；棕黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如：FeCl3、Fe(NO3)3等；浅绿色溶液：含Fe2＋ 的溶液，如：FeCl2、FeSO4等。5、复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子，因此，复分解反应的实质是在溶液中发生的_________________。6、饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：_______________，在_______________，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断方法①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体__________，那么该溶液是饱和的；若固体______，那么该溶液是不饱和的。②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若________，则原溶液是饱和的；若__________，则原溶液是不饱和的。(3)相互转化7、固体物质的溶解度 (1)概念：______________，该物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。(2)影响因素：①内因：________和________的性质；②外因：主要是______。[注意]①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。[辨析] 溶解度与溶解性溶解度溶解性含义一定温度下，100 g溶剂最多溶解的溶质质量一种物质在另一种物质中的溶解能力影响因素溶质、溶剂的性质、温度溶质、溶剂的性质单位一般是g物质的性质，无单位关系溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映溶解性情况，用溶解度可以对溶解性进行划分8、溶解度曲线 1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示______，纵坐标表示________。(2)含义：①曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。 (3)规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如______；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。 (4)应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。9、物质的结晶 物质的结晶方法可分为_________和_________。固体物质的溶解度受温度影响较大的物质结晶时，一般用__________；溶解度受温度影响较小的物质结晶时，一般用__________三、典例解析：例1、21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的__________不同分离出淡水。(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是__________。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是______(填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图14－1所示：完成图中“( )”的内容：①________；②________；③_______________。（4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。例2、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是( )A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B. 析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D. 析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质命题角度：结合碳酸根离子的检验考查碳酸钠等盐的化学性质。例3、图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________________。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_________ _______________________。例4、能在水中大量共存的一组离子是( )A. NH、 Na＋、Cl－、SO B. H＋、Na＋、NO、COC. K＋、Ba2＋、OH－、SO D. K＋、Ag＋、NO、Cl－例5、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 35
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第一单元 步入化学殿堂 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、熟练掌握化学变化、物理变化的区别和联系，能正确区分常见的变化，辨别物理性质、化学性质。2、掌握基本化学实验操作。
教学重点 化学变化、物理变化的辨别；常见仪器的使用方法。
教学难点 学生不正确操作对实验效果的影响。
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统： 二、本单元重要知识点：1、化学研究的内容：化学是一门基础自然科学，它研究物质的_____、_______、______及其_______2、物理变化和化学变化的区别与联系 类型项目 物理变化化学变化(化学反应)定义没有___________的变化生成________的变化特征没有________生成有________生成范围与实例蒸发、凝固、熔化、汽化、变形等，如矿石粉碎、冰雪融化所有化学反应，如食物腐烂、钢铁生锈等联系在________中一定同时发生____________，在发生__________时一定不同时发生__________判断方法是否有________生成3、物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生__________就表现出来的性质。如物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。(2)化学性质：物质在__________中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。4、科学探究的环节：提出问题、_________、________、获得结论、交流评价。5、药品的取用(1)药品的取用原则(2)药品的取用方法①固体药品的取用②液体药品取用液体倾倒液体滴加6、物质的加热[注意] 酒精灯使用时绝对禁止：向燃着的酒精灯中添加酒精；用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；用嘴吹灭酒精灯火焰。否则会引燃灯内酒精而着火。7、物质的称量(1)托盘天平的使用(2)液体量取[注意] ①在用托盘天平称量物质的质量时应“左物右码”，此时物质质量＝砝码质量＋游码质量，若物质和砝码放反了，则物质的质量＝砝码质量－游码质量。②当读取量筒内液体的体积时，分别采用正确读数、仰视读数、俯视读数的结果如图所示：可简单地记忆为“高看偏高，低看偏低”。8、仪器的洗涤三、典例解析：例1、化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是( )A. 物质的运动状态 B. 物质的组成和结构C. 物质的性质和用途 D. 物质的制取和应用例2 [2011·芜湖] 人类的下列活动中只有物理变化的是( )例3、塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加在食品里。塑化剂的下列性质属于化学性质的是( )A.无色黏稠液体 B.熔点－50℃ C.有慢性毒性 D.溶于多数有机溶剂例4 下列物质用途错误的是( )例5、图2－1是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。(1)①仪器C的名称叫___________。②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处________________。(2)①进行过滤操作，除铁架台，A和D外，还需要用到上述仪器中的_________ (填序号)。②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是________________。③仪器D最常见的用途是__________。例6、下列实验操作正确的是( )四、当堂检测：1、千姿百态的物质世界中，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列生活中常见的变化中，一定发生化学变化的是( )A. 冰雪融化 B. 矿石粉碎 C. 榨取果汁 D. 煤炭燃烧2、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，雷雨中发生的一系列化学反应如下：①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合，生成无色且难溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐。请根据以上叙述填空：(1)一氧化氮的物理性质有(填写两条)：_______________________________ 。(2)二氧化氮与水反应的化学方程式为______________________________ 。3、化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性。(1) 浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有_________。(2) 氢气作为燃料是因为它具有_____________。(3) 石蕊和酚酞可用来检查溶液的___________。(4) 能否用排水法收集气体是根据气体的__________4、 某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如图所示，其中操作有错误的是( )5、2011年某县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。(1)需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。①左边的平衡螺丝向左调；②右边的平衡螺丝向右调；③右盘中减少砝码；④左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是____________。量取水时，如果按照图2－5B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数____________(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是_____________。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。6．航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是 ( ) A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．氢气燃烧产生淡蓝色火焰7．下列是有关木炭的叙述：①木炭是灰黑色多孔性固体；②木炭能燃烧；③在我们国家南方某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制成黑火药；⑥取一块木炭点燃；⑦木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧，⑧发出白光。请根据以上叙述回答下列问题，将标号填在空白处：(1)属于物理性质的是________，属于化学性质的是________；(2)属于物理变化的是________，属于化学变化的是________；(3)属于化学反应现象的是__________，属于化学反应条件的是____________；(4)属于用途的是__________________。8．几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的步骤：(1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1 s后取出，现象如图，这证明焰心___ __ 。(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是_________、__________。(3)猜想和验证猜想操作现象结论 假设①：焰心气体含CO2 在未点燃的短玻璃管上口_____假设①不成立 假设②：焰心气体含CO 用表面烧黑的灼热铜丝迅速插入短玻璃管上口 烧黑的铜丝变成红色____________ 假设③：焰心气体含石蜡蒸气 取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃_假设③成立取下长玻璃管，打开湿毛巾(4)若蜡烛的化学式用CxH4y表示，则其燃烧的化学方程式为：_________________________________四、课堂小结：本节课你学到了什么？五、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 37
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第二单元 探秘水世界 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化；掌握纯净物、混合物以及单质、化合物的定义及区别，能鉴别简单的纯净物与混合物、单质与化合物，元素概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，记住常见元素符号以及元素符号的意义，掌握化合反应、分解反应，并能对学过的典型反应进行分类。2、认识氢气是一种理想能源；初步认识氢气的性质和检验方法。3、理解相对原子质量的概念。[来源:Z进一步掌握计算原子的相对原子质量基本方法
教学重点 1、简单的纯净物与混合物、单质与化合物的鉴别，物质的称量、2、计算原子的相对原子质量基本方法
教学难点 用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统：：1、水 分解反应 正氧负氢，氢二氧一 硬水 水的分解 区别 水 微观解释 软水 水的合成 氢气的燃烧 化合反应2.物质组成与构成 定义、基本性质 分子 表示—— 化学式（写法、意义） 单质 相对分子质量 存在状态 定 义 化合物微观 原子 结构 电子排布 宏观结构 表示—— 元素符号 组成 相对原子质量： 其符号的写法及意义 阴离子（带负电荷的原子或原子团） 离子 阳离子（带正电荷的原子或原子团）二、本单元重要知识点：1、水的物理性质水是无色、无味的液体，在101 kPa下，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。水在4 ℃密度最大，为__________。水结冰时，体积会膨胀。2、水的人工净化(1)水的净化方法：静置沉淀、______、______、_____。(2)过滤操作(3)硬水和软水①概念硬水：是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。②区分：加入肥皂水：泡沫较多而浮渣较少______。泡沫较少而浮渣较多______③软化水：在生活中可用_______的方法，实验室中常用________或离子交换法。(4)自来水厂净化过程取水→沉淀→________→________→ 消毒→配水3、水的电解实验原理：2H2O O2↑＋ 2H2↑现象：①两极均产生气泡；②负极产生气体的体积大约是正极产生气体的体积的________倍。气体的检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是________；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，证明是________。结论：①水由________、________两种元素组成；②在化学变化中________可分，________不可再分4、水的合成(1)H2的燃烧(2)H2作为燃料的优点①_________________。②________________。③_____________________。5、原子的结构 [注意] 原子是不显电性的，在原子中：6、原子和离子的结构示意图原子和离子的核外电子是________________的，可以用粒子结构示意图表示。例如，氧原子的结构示意图为：[注意] 元素的化学性质与原子中____________关系非常密切。7、 构成物质的粒子——分子、原子、离子 分子原子离子不同点定义保持物质__________的最小粒子__________中的最小粒子带电的______或__________，有_____离子、____离子之分电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化可以再分不能再分原子团在某些变化中可以分构成一般由______构成由________和______构成 由原子______电子形成符号表示化学式元素符号离子符号质量很小，一般用相对分子质量表示很小，一般用相对原子质量表示很小，用相对原子质量或之和表示 分子原子 相同点 (1) 都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动、粒 子之间有间隔等) (2) 都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系 ③原子团与原子、分子的区别8、相对原子质量(1)概念以一种碳原子质量的______为标准，其他原子的质量与这个标准的______。(2)表达式相对原子质量＝________________________。[说明] ①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。②电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在________上，故相对原子质量≈______数＋______数二、典例解析：例1、 如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是( )A. 能杀菌消毒 B. 能把硬水变为软水C. 能得到纯净水 D. 活性炭主要起吸附杂质、色素的作用例2 井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用________检验。为降低水的硬度，可采用的方法是______________例3、为了保护水资源，下列做法中应制止的是( )A. 合理使用农药和化肥 B. 加强对水资源的统筹规划C. 往江河里倾倒垃圾 D. 工业废水处理达标后排放例4、 通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由_____________________组成。得出此结论的依据是_________________________________。(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中______________________为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：______________________。例5、2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮－16可能短暂时存在。氮－16的质子数为7，中子数为9。下列关于氮－16的说法正确的是( )A. 核外电子数9 B. 相对原子质量为14C. 和普通氮原子是相同的原子 D. 和普通的氮原子属于同种元素例6根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( )A. ②③化学性质相同 B. 它们表示两种元素C. ①表示的是原子，②表示的是离子 D. ②表示的元素是金属元素三、当堂检测：1、2011年邵阳市初中毕业生化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是___________。(2)小波准备按图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_______________________________。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的__________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_________________________________________(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，从而使水样变得澄清透明。2、下列关于电解水的叙述中错误的是( )A. 为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液B. 在水电解器中加满水，然后接通直流电源C. 电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的D. 与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧3、在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵(NH3＋HCl NH4Cl)。下列说法正确的是 ( )A. 氨分子和氯化氢分子在不断运动B. 氨分子和氯化氢分子运动的速率相等C. 氯化铵微粒不运动D. 该反应说明化学变化中分子不可再分4、下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请根据图中信息及相关要求填空。 (1)硫元素的原子的核外电子数为________。(2)A、B、C、D 四种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是________(填字母序号，下同)，属于同一种元素的粒子是________。(3)某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如上图所示，该离子的符号是________。四、课堂小结：本节课你学到了什么？五、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 39
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第三单元 溶液 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、掌握溶液的定义及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂；理解溶液组成的表示方法，能进行溶质质量分数的简单计算2、了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用；溶解过程中的能量变化；一些常见的乳化现象；饱和溶液、不饱和溶液的含义及相互转化的方法；化学计算在生产、生活和科学实验中的重要性。3、学会配制一定质量分数的溶液的基本方法。
教学重点 溶质质量分数的有关计算。
教学难点 溶质质量分数的有关计算
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统二、本单元重要知识点：1 溶液的形成：概念和特征[注意] ①________性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；②________性是指外界条件(温度、溶剂量、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。③均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。 ④溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。(2)组成：由________、________组成。被溶解的物质叫________，溶解其他物质的物质叫________。2、物质溶解时的吸、放热现象3、乳浊液和乳化作用洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的__________均匀分散在水中，形成________，这种现象称为乳化作用。[辨析] 洗涤油脂的方法有三种，但原理各不相同：(1)用汽油洗涤：溶解油脂。(2)用洗洁精洗涤：乳化油脂。(3)用热的纯碱溶液洗涤：与油脂发生化学反应4、饱和溶液与不饱和溶液：定义：转化：饱和溶液 不饱和溶液 判断溶液是否饱和的方法：5、有关溶质质量分数的计算(2)关于溶液稀释的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________________不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。[注意] (1)在进行溶质质量分数的计算时，若已知溶液的体积，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。(2)一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。6、溶液的配制(1)图中主要仪器名称：________、________、________、________。(2)玻璃棒的作用：_________________________。(3)配制溶液的主要步骤：三、典例解析：例1、溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是( )A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油例2 ]阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应购买的是( )A. 硝酸铵 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 食盐例3 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈例4 泉州]配制50 g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖________g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________g加水也可稀释成50 g溶质质量分数8%的溶液。例5 图5－1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用图5－1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________________。(2)图5－1②中，有一种塑料仪器，其名称是_________。(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图5－1⑤所示，游码标尺示数如图5－2，则称取的NaCl质量为______。(4)根据计算需要量取水的体积是__________ (水的密度为1 g/mL)。量取读数时，图5－3视线角度正确的是______。(选填字母标号)(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)10%。四、当堂检测：1、下列关于溶液的说法中，正确的是( )A. 溶液中各部分性质相同 B. 无色透明的液体一定是溶液C. 硝酸铵固体溶于水，温度升高 D. 溶质只能是固体2、实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸( )A.100 mL 54.35 mL B. 100 mL 55.5 mLC. 250 mL 54.35 mL D. 250 mL 55.5 mL3、下列说法正确的是（ ）A、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液B、饱和溶液一定是浓溶液C、溶液中溶质质量分数的大小只由所含溶质质量决定D、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓4、实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是（ ）A、加入一定量的固体硝酸钾 B、加热蒸发掉一定量的溶剂C、降温到溶液刚好达到饱和 D、降温使其析出部分硝酸钾晶体5、将某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出3g晶体，下列说法中正确的是（ ）A、原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B、原溶液一定是稀溶液C、最后剩余溶液一定比元溶液稀D、最后剩余的溶液中溶质的质量分数比原溶液中溶质的质量分数小。6、啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时啤酒会自动喷出来，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关，下列关于气体溶解度的说法中，正确的是（ ）A、压强减小，气体溶解度增大 B、压强减小，气体溶解度减小C、温度升高，气体溶解度增大 D、温度降低，气体溶解度减小7、稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸，配制500ml质量分数为20%的稀硫酸，稀释时所需用的水的体积约为（ ）A、436.8ml B、453.7ml C、456.0ml D、458.3ml8、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C、在10g 10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体9、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。（1）求黄铜中铜的质量分数。（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 41
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第四单元 我们周围的空气 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、.熟记空气的主要成分，了解典型的大气污染物的来源及危害。2．记住一些常见元素的名称和符号。并能说出元素符号表示的意义。知道元素的简单分类。.知道化学式的涵义。记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些常见物质的组成，并能用化合价推求化学式。
3、记住相对分子质量的定义，并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
教学重点 一些化学符号的意义。据化学式的有关计算
教学难点 一些化学符号的意义。据化学式的有关计算
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统： 氧气 氮气干燥空气的成分（体积分数） 氩气 混合物（空气） 二氧化碳 污染源 其它气体 污染 污染物分类 防治措施 空气质量日报 化合物 水 物理性质： 性质 化学性质：纯净物 供给呼吸物质 用途 单质 氧气 支持燃烧 制法 工业制法 实验室制法 表示意义 写法 概念表示方法（纯净物） 化学式 化合价 规则 常见元素或原子团的化合价 应用 求元素化合价 判断化学式正误 书写化学式 计算化学式量有关计算 计算组成物质各元素质量比 计算物质中某元素质量分数二、本单元重要知识点：1、空气的成分(1)空气的组成(2)氮气和稀有气体①性质：都是无色无味的气体，N2在常温下化学性质很稳定，稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。②用途：N2可生产化肥，作保护气，稀有气体可作电光源2、对空气组成的探究 原理：在加热情况下，铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。2Cu＋O2 2CuO现象：(1)红色铜逐渐变成________色(2)停止加热冷却至室温，注射器内的体积大约减少________。结论：(1)铜加热生成氧化铜，说明空气中含有________。 (2)注射器内空气的体积减少了1/5，说明空气中的氧气约占空气总体积的________。[注意] 在加热过程中交替缓慢推动注射器的目的是_______________________。3、空气的污染与防治(1)空气中的污染源主要是___________和_______。(2)空气污染指数是个相对值，数值小表示污染物的含量_____；目前计入空气污染指数的项目暂定为：________、__________、____________、可吸入颗粒物等。 (3)防治空气污染可以从两方面考虑： ①减少污染物的产生。 如：改进生产工艺、改善燃料结构等。 ②有效转化有害物质，如：在汽车上安装尾气净化装置等。4 氧气的性质 (1)物理性质：通常状况下，是____色_____味______， ______溶于水，密度比空气略____， 液态或固态时颜色变为______色。(2)化学性质： 氧气是一种化学性质___________的气体，在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁等物质反应，同时放出热量。 氧气与几种常见物质的反应比较表5 氧气的制法 (1)实验室制法 [注意] 在H2O2 制氧气中，MnO2是催化剂。催化剂是在化学反应中______其他物质的化学反应速率，而本身的______和__________在反应前后都没有发生改变的物质。千万不要理解成催化剂只能加快化学反应速率。（2）．工业制法利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。 [注意] 氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。7、元素 (1)定义：具有相同的__________(即质子数)的同一类原子的总称。(2)分类：目前在自然界中发现的元素有90多种，人工合成元素有20余种，可分为______元素、______元素和稀有气体元素。(3)自然界中的分布①地壳中含量由多到少的四种元素： ____________；②海水中含量最多的元素是______元素，其次是氢元素；③组成人体的元素中含量最多的是____元素，其次是碳、氢、氮元素；(4)符号表示：用拉丁文名称的第一个__________或再加上第二个__________表示。(5)元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有序排列得到的表。共有7个______和16个_____组成。8、化合价(1)化合价是元素的一种性质，有正价和负价之分。 (2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素显____价； (3)氢元素通常显_______价，氧元素通常显____价； (4)在化合物中，元素化合价的代数和为______；在单质里，元素的化合价为_____化学式 (1)定义：用___________________表示纯净物组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等。(2)书写：①单质的化学式用元素符号或在元素符号______加数字来表示。如C、S、Fe、O2、N2、Cl2等。②化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写。书写方法是：“十字交叉法”9、有关化学式的计算 1)求算相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的________________的总和。(2)计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是该元素原子的______________与__________的乘积之比。(3)计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝________________________________。三、典例解析：例1 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( ) A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳例2 测定空气中氧气体积分数的实验装置如图6－1所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：_______ ________________________。 (2)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气体积的________。 (3)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_____，该气体________(填“支持”或“不支持”)燃烧。结合木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中的燃烧，考查实验注意事项及燃烧现象。例3 小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝，进行了如下的实验。请分析回答：(1)把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移入盛有足量氧气和少量水的集气瓶内，铁丝不能燃烧(如图甲所示)，这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时，__________________________；(2)改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有足量氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体(如图乙所示)。请写出这种黑色固体的化学式________________。例4 下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为____________________________；(2)要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的______或______(填写序号)；(3)用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是___________________________________________。[解析] (2)氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集。(3)装置A连接了一个注射器，因此可随时补充反应所需双氧水，控制反应速率。例5、2011年3月11日，日本大地震导致核电站爆炸，使防辐射成为热点话题，“吃碘防辐射”的说法造成社会上短暂的“盐荒”，加碘食盐中的碘是指( )A. 碘元素 B. 碘分子 C. 碘离子 D. 碘原子例6、2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，重铬酸钾(K2Cr2O7)能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质(K2Cr2O7)中，铬元素的化合价为( )A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7例7、我国台湾地区近期查出了在饮料等六大类食品中违法添加对人体有害的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸二(2－乙基己基)酯的化学式为C24H38O4，下列有关说法正确的是( )A. 该物质的碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4B. 该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比12∶19∶2C. 该物质的相对分子质量为76D. 该物质中碳、氢、氧三种元素的质量分数由大到小的顺序为氢、碳、氧四、当堂检测：1、用图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用( )A. 铁片 B. 硫粉 C. 木炭 D. 红磷2、下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是( )A. 蜡烛 B. 铝 C. 磷 D. 铁3、下列说法错误的是( )A. 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味4、在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（ ）A、铝箔变小 B、放出大量的热 C、发出耀眼的强光 D、生成白色固体5、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、性质和用途的便捷途径，姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是（ ）A、属于有机物的有③⑤⑨⑩ B、属于单质的有⑥⑦ C、属于碱的有①④ D、属于氧化物的有②⑧6、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于（ ）A、金属单质 B、非金属单质 C、氧化物 D、混合物7、据广州日报2011年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅(Pb)污染已导致45人血铅超标。符号“Pb”不能表示( )A. 铅元素 B. 金属铅 C. 一个铅原子 D. 一个铅分子8、2011年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是( )A．该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、 2个氮原子和1个氧原子构成B. 该瘦肉精分子中含有氮分子C. 该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成D. 该瘦肉精是有机物9、我国科学家发现用含硒（Se）化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧亚硝酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为—2价，则亚硝酸钠的化学式为（ ）A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO210、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）A、12 B、13 C、15 D、2611、某种新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂(主要成分为碳化硅)特制而成。已知碳化硅中碳元素显－4价，硅元素显＋4价，则碳化硅的化学式为( )A. SiC B. Si2C3 C. Si3C2 D. SiC212、在由二氧化碳和氧气组成混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为（ ）A、2:1 B、1:2 C、11:4 D、11:713、芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是（ ）A、它的一个分子中含有47个原子 B、其中的碳、氢、氧、氮元素的质量比为60:6:7:4C、154g芬太奴中氮气的质量为8gD、77g芬太奴中碳元素和氧元素的质量之和为67g14、愈演愈烈的塑化剂事件是指不良厂商为了降低成本，向食品饮料中添加“起云剂”时用具有致癌、致畸胎、影响生殖系统正常发育的塑化剂代替比塑化剂贵5倍的棕榈油。塑化剂种类繁多，常见的一种是邻苯二甲酸二丁酯，分子式为C16H22O4，试回答下列问题。（1）邻苯二甲酸二丁酯中各原子个数比为C:H:O= 。（2）邻苯二甲酸二丁酯中种类分数最小的元素是 。15、兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。(1)资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为_______________。(2)已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值等于多少？__________。(请写出计算过程)16、某硝酸铵样品中，测得氮元素的质量分数为28%，求该样品中硝酸铵的纯度是多少？（已知该样品的杂质中不含有氮元素）17、某有机物3.2g在氧气中完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物的组成元素有 其化学式为 。18、某有机物6.0g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，已知该物质的相对分子质量为60，试确定该物质的化学式。五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 43
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第五单元 定量研究化学反应 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、理解质量守恒定律的涵义，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因2、认识化学方程式。正确书写化学方程式，掌握简单化学方程式的配平技巧3、化学反应中各物质间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的计算，理解有关化学方程式计算的解题步骤、格式和思路。
教学重点 化学方程式的书写及计算
教学难点 根据化学方程式的计算
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统： 内容 原子种类 质量守恒定律 微观实质 原子质量 不变 原子数目 定量解释化学反应 应用 计算某些反应物或生成物的质量 根据实验事实推断某物质的元素组成定量研究 根据化学方程式推断某物质的化学式化学反应 定义 表示反应物生成物和反应条件 意义 表示反应中各物质的粒子个数比 表示反应物中各物质的质量比 化学方程式 书写原则 书写步骤 依据 根据化学方程式的计算 步骤二、本单元重要知识点：1 质量守恒定律 (1)内容：参加化学反应的________________总和，等于反应后____________________总和。(2)实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的______重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的________也没有改变。 (3)应用①解释有关化学反应中物质的质量变化现象，不适用于物理变化；②确定某物质的组成或化学式；③求算化学反应中某种物质或元素的质量。2、化学方程式 (1)概念：用________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。(2)书写①原则：符合__________，不能凭空臆造；遵循______________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。②步骤：(3)意义 ①质的方面：表示________、________和___________。②量的方面宏观：反应物、生成物各物质的________；微观：反应物、生成物各物质的______________。(4)配平方法：①最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。②分数加倍法：一般适用于有单质存在的反应式。先配平化合物中各元素的原子，最后配平单质中元素的原子，出现分数时再进行分数化整。3、由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量(1)理论依据：____________定律。(2)方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例式进行求解。(3)计算步骤：[口诀] 化学方程要配平，须将纯量代方程，关系式对关系量，单位统一不能忘，关系量间成比例，解题步骤要完整。[注意] ①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；②相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面；③注意体积、密度、质量等单位间的换算关系。4、含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算[注意] (1)代入方程式计算的必须是纯净物的质量。纯净物质量＝混合物质量×______________；(2)代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。(3)若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。5、溶液中的有关化学方程式的计算[提示] (1)化学方程式是反应纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，不能用溶液质量或体积直接代入计算，而要以溶质的质量列比例计算。(2)求反应后溶液的质量一般方法：反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。三、典例解析：例1、二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO＋4XCH3OCH3＋H2O，则X的化学式为( )A. C2H5OH B. H2O2 C. C2H4 D. H2例2、在如图所示的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是____________________，反应的化学方程式为_____________________ _____。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_____________________________________。例3 下列化学方程式书写正确的是( )A. P＋O2P2O5 B. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2↑C. Na2SO4＋CuCl2===CuSO4↓＋2NaClD. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑例4、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4===3____＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。例5 硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：(1)125 t石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。例6 化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间t的关系如图13－1所示，试回答下列问题：(提示：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)(1)从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为________g。(2)样品中锌的质量为________g。(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少四、当堂检测：1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A. 水结成冰前后，质量保持不变B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC. 在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成 4.4 g二氧化碳 2、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如图所示，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是( )A. 图示中共有4种分子 B. 图示符合质量守恒定律C. 该反应属于置换反应 D. 说明化学反应中原子不可分 3、在反应2A + 3B ===C + 4D中，34gA与20g B恰好完全反应，生成12gC。.若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（ ）A、48 B、52 C、76 D、844、将25g甲物质和5g乙物质混合起来，加热后发生了反应，反应后的混合物中韩10g 甲和11g丙，同时还含有一种新物质丁，若甲乙丙丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并分别用A、B、C、D表示其化学式，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A、A+B==C+D B、A+2B==2C+D C、2A+B==2C+D D、2A+B==C+2D5、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，关于此反应，下列认识正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631A、该变化的基本反应类型一定是置换反应B、参加反应中甲、丙的质量比为1:9C、乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D、甲反应后的质量为8g6、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：（1）根据质量守恒定律，你认为x 的值为 （2）未知物质中一定含有的元素为 7、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂。古代人使用贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。（1）分解反应 （2）化合反应 （3）复分解反应 。类别单质酸碱盐化学式8、（1）请按（2）小题的要求在下表内填入一种相应类别的物质的化学式：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x （2）用下表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：①置换反应 ②复分解反应 。9、锂（Li）电池是新型的高能电池。以租赁轻、电容量大而受到普遍重视，锂元素与钠元素的化合价相同。1999年2月我国科学家，在世界上首次发现了新矿物天然碳酸锂，可以用于制备锂，写出碳酸锂的化学式 。碳酸锂在高温下分解与碳酸钙的分解相似，写出碳酸锂分解的化学方程式： 。10、宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480 kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠？(要求写出计算过程)11、在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2mCaSO4。请回答下列问题：(1)m值是________；(2)该反应属于基本反应类型中的________；(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？12、绵阳市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为________g。(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。13、造纸是我国古代四大发明之一，它有效推动了人类文明的发展。（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的 污染。秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】,纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 （用最简整数比表示）。（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。①检测废水呈碱性的简单方法是 ②若某造纸厂废水中的NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是多少？五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 45
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第六单元 燃烧与燃料 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、熟悉燃烧和灭火的原理、爆炸的原理及防范爆炸的措施。了解化石燃料的相关知识，自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响，掌握二氧化碳的性质和用途，实验室制取二氧化碳的方法2、通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解，认识化学解决人类资源问题中的作用，培养学生的资源意识。了解燃烧对环境的影响，培养学生的环保意识
教学重点 二氧化碳的性质及制法
教学难点 学生的资源意识及环保意识的培养。
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统：二、本单元重要知识点：1、燃烧 通常指可燃物跟_______发生的剧烈的_______、_______的______________。2、燃烧与灭火的方法及原理对比燃烧的条件灭火的措施①物质具有__________①可燃物撤离燃烧区或与_________隔离②可燃物与________________接触②将燃烧着的可燃物与_________隔离③可燃物温度需达到________③使燃烧物的温度降低到 ________以下燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可破坏燃烧条件其中之一就可灭火[提示] (1)着火点是物质固有的性质，一般情况下，只能改变物质的温度，不能改变物质的着火点。 (2)灭火的常见方法：①将可燃物撤离燃烧区。例如，扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。②将可燃物与空气隔绝。例如，油锅着火盖上锅盖。③用大量的冷却剂(如水等)去冷却燃烧物，使其温度降低到着火点以下。例如，建筑物着火用高压水枪灭火。3、易燃、易爆物的安全知识 (1)爆炸可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积_____________而引起爆炸。 (2)与燃烧和爆炸有关的图标(3)身处火灾现场的自我救护，如：用湿毛巾捂住口鼻逃离现场、匍匐前行、打电话报警等[注意] 可燃性气体或蒸气与空气的混合物并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸，因此注意通风、严禁烟火等均可有效防止爆炸事故的发生。4、化石燃料 _________、______、________称为三大化石燃料，是不可再生能源。(1)煤煤被称为“工业的粮食”，是古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是由无机物和有机物组成的复杂混合物。主要含有________元素。开发利用：①通过煤的气化可产生CO、CH4、H2等燃料气；②通过煤的焦化(干馏)可产生_________(冶金工业)、煤焦油(化工原料)、焦炉煤气(燃料)；③通过煤的液化可产生燃料油。(2)石油石油被称为“工业的血液”，是古代动、植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成，是一种黏稠液体，主要含有____、____两种元素。综合利用：石油通过分馏可产生______、______、 ______、润滑油、石蜡等产品。(3)天然气天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷易燃烧，产生_________色火焰，放出热量。反应的化学方程式为：_____________________________。5、二氧化碳的循环 [提示] CO2 不是空气污染物。CO2会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。CO2的增多，会导致“温室效应”，但只是影响环境，不能算污染。6、二氧化碳的性质 项 目二氧化碳物理性质状态通常状况下，____色、____气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成“________”密度比空气________溶解性能溶于水化学性质可燃性一般情况下，既________也不支持______跟水反应CO2 ＋ H2O === H2CO3跟石灰水反应CO2 ＋ Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ ＋H2O主要用途灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料[辨析] CO2与CO都是由碳、氧两种元素组成，但化学性质截然不同，这是由于它们的分子结构不同而造成的。7、二氧化碳的制取1)反应原理 实验室制取二氧化碳所需要的药品是_______或______和_________，反应的化学方程式为_________________________。(2)实验装置制取二氧化碳的反应物状态是______和______，反应______加热，可采用过氧化氢和二氧化锰制氧气的发生装置。(3)收集方法二氧化碳的密度比空气______，且______溶于水，只能采用______________法收集。(4)检验与验满检验：将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水变_____，证明是二氧化碳。验满：把______的木条伸到集气瓶______，若木条______，证明已收集满二氧化碳。[注意] (1)一般不选择浓盐酸制CO2，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的CO2不纯；也不选择稀硫酸，因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在大理石表面，使反应停止。(2)使用长颈漏斗时，末端必须插入液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。三、典例解析：例1 最近，“纸火锅”逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是( )A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低C. 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧例2 [2011·怀化]下列灭火方法中，不正确的是( )A. 油锅着火用锅盖盖灭 B. 木材着火用水浇灭C. 电器着火用水扑灭 D. 实验桌上洒出的酒精着火用湿布盖灭例3 近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。(1)仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是_____________；燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是__________。(2)面粉不仅可以燃烧。一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有__________。A. 密封门窗，隔绝氧气 B. 严禁吸烟，杜绝火源C. 轻拿轻放，减少粉尘扬起 D. 提高淀粉的着火点例4、石油被人们称为“工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于( )A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合图例5、下图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：(1)自然界CO2的来源途径有_____________________ (任写一点)； (2)任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是 促进植物光合作用等，不利影响有_____________________ (任写一点)；(3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径______________________。例6、用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是_______________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是___________________。(2)小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是________________________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是________________ ______________________。四、当堂检测：1、水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了(1)A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应__________________。 (2)B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：____________ ______________。(3)火柴为什么移离蒸气才能燃烧？____________________________。2、人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 (1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可)________。 (2)煤燃烧时排放出_________、_________等污染物，溶于雨水会形成酸雨。 (3)天然气的主要成分是______，它燃烧时将化学能主要转化为________能3、5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是( )A．燃烧是一种缓慢的氧化反应 B．火灾时，只能用CO2灭火C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生 D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行 4、“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是( )A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯被点燃B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧 5、宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，是因为（ ）A、舱内氧气不够 B、达不到着火点C、宇宙飞船上的温度低 D、在失重的情况下，空气不流通6、古语道“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是（ ）A、增大可燃物的热值 B、降低可燃物的着火点 C、增大空气中氧气的含量 D、增大可燃物与空气的接触面积7、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )A. CO2能和水发生化学反应 B. CO2的水溶液具有酸性C. 加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D. CO2具有酸性8、关于C、CO和CO2的叙述正确的是( )A．C、CO和CO2均有还原性 B．C、CO和CO2均有可燃性C．常温下C、CO和CO2均可与水反应 D．CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化9、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( ) A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸可迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳10、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通人滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是A、 CO2能和水发生化学反应 B、 CO2的水溶液具有酸性C、以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D、 CO2具有酸性 11、如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气C．得出空气中没有二氧化碳的结论D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论12、国家“西气东输”工程使得东部远海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料。已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×107J.（1）参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比ν(O2): ν(CO2)= .(2)若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量 5.87×107J（选填“＞”、“＜”或“＝”）（3）16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为 kg.。13、实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。(1)该反应的化学方程式为______________。(2)图10－3表示加入药品前的一个操作，其目的是______________。 (3)检验生成的气体是二氧化碳的方法是_________________________________。(4)实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图10－4所示方法成功制得了大量CO2(反应物为稀硫酸和石灰石)。①该方法中加热仪器名称是____________；②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是_______________________；③思考图10－4方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_____________________；对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是__________________________。能变色；金刚石、石墨和C60都是碳单质。10．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如右图所示：(1)A的化学式为________，B的化学式为_______(2)若C为难溶性钙盐，写一个由E→D的化学方程式____________________。 (3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。11、一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。 (1)有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为________(填序号)。A．它们由同种分子构成 B．它们都有毒C．它们由相同的元素组成 D．它们都能溶于水(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：___________________________________________________________。 (3)其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：___________________________________。12、绵阳市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7 g，放出的气体在常温下的体积为1.1 L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为________g。(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留至0.1%)。五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 47
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第七单元 常见的酸和碱 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、巩固酸、碱的组成、命名和分类的知识。2、巩固有关酸、碱化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识3、初步掌握单质、氧化物、酸碱盐间的相互转化关系4、能根据单质、氧化物、酸碱盐间的转化规律正确书写相关的化学方程式
教学重点 1、物质的分类2、酸碱的化学性质及有关化学方程式的书写3、单质、氧化物、酸碱盐间的相互转化关系
教学难点 1、酸碱的化学性质及有关化学方程式的书写；2、单质、氧化物、酸碱盐间的转化规律正确书写相关的化学方程式
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统；二、本单元重要知识点：1、酸碱指示剂 遇到________或________时能发生特定的颜色变化，这类物质叫酸碱指示剂。[注意] (1)指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液和碱溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱，因为有的盐溶液也可能呈现酸性或碱性。2、溶液酸碱性的强弱程度 (1)溶液酸碱性强弱的表示(2)测定溶液pH的方法 在__________________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。[辨析] 酸碱性 酸碱度酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂的变色来表示。酸碱度：不仅表示溶液是酸性还是碱性，而且还反映出溶液酸碱性的强弱，用pH表示。[说明] (1)试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。(2)测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。(3)用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。3、pH在工农业生产和医疗上的意义通过测定pH，可以了解空气污染情况、了解人体的健康状况、促进农作物的生长等。4、中和反应 (1)概念_____和_____相互作用生成_____和_____的反应，叫做中和反应。(2)实质_____和_____结合生成_____的过程。(3)应用中和反应在工农业生产和生活中具有广泛应用，如：应用于_____________，改变土壤的__________，处理___________，调节溶液________。[注意] (1)判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才叫做中和反应。(2)治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。5、浓盐酸和浓硫酸 (1)浓盐酸具有_________，在空气中能形成_________，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有_______性、_______性、腐蚀性。[注意] 由于浓硫酸具有_________，常在实验室用作干燥剂。可以用来干燥一些中性或酸性物质。如O2、H2、CO2等。2 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的________，化学性质相似。 化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变____无色酚酞________紫色石蕊溶液变____无色酚酞________②与活泼金属反应生成氢气Zn+______HCl===____________Fe+______HCl===____________Fe+H2SO4===________________Zn+H2SO4===____________③与金属氧化物反应生成水CuO+____HCl===________Fe2O3+____HCl===________CuO+H2SO4=== ________________Fe2O3+_____H2SO4===__________④与碱反应生成盐和水Cu(OH)2+ 2HCl ===______Cu(OH)2+H2SO4===__________⑤与碳酸盐的反应生成二氧化碳气体Na2CO3____HCl===________Na2CO3+H2SO4===____________用 途化工产品、除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油[注意] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：俗称_________、_________、________。白色固体，______溶于水并放出大量热量，易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。氢氧化钙：俗称________、________。白色粉末状固体，____溶于水，水溶液俗称__________，有腐蚀性。[注意] ①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙的工业制法是：首先煅烧石灰石生成生石灰，再用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。有关反应方程式是：__________________________________________。考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______②与非金属氧化物反应__NaOH+CO2===_________________NaOH+SO2===_____________CO2+Ca(OH)2===__________________SO2+Ca(OH)2===___________________③与酸反应 __NaOH+H2SO4===____________Ca(OH)2+_____HCl===______________④与某些盐反应___NaOH+CuSO4===__________Ca(OH)2+Na2CO3==_________________用 途制肥皂、石油、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料 [注意] NaOH 和 CO2 反应时，由于无现象发生，无法判定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们来判断：A. 试管液面上升 B. 烧杯中的水进入导管 C. 锥形瓶中气球胀大 D. 烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉三、典例解析：例1、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是( ) A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制酸碱指示剂 D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂例2、下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )例3、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。(1)M是____________，该反应的化学方程式_________________________。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入________________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_____________________。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论 取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液(合理即可)溶液变红 为c处溶液，并推知溶液中的离子有___________(填写离子符号)剩余一种为b处溶液。例4、通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2～36～778～99～10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的( )食醋 B. 牛奶 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水例5、下列物质暴露在空气中质量会减轻的是( )A. 浓盐酸 B. 铁粉 C. 生石灰 D. 石灰水例6、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；(2)图中A所代表的物质类别是______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_________________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________________(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是__________(填序号)。A. 两种金属的形状 B. 盐酸的质量分数 C. 反应容器的大小 D. 温度例6、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________________。(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图12－2所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是CO2能溶于水，也能使容器内气压降低。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化_钠溶液换成等体积的水。③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入_____________________，观察到_____________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。④你认为两实验中存在安全隐患的是______(填代号)，理由是___________________________________。四、当堂检测：1、已知氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是 ( )A．NaOH B．硫酸 C．AgNO3 D．Ca(OH)22、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 ( )A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 3、如下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是 ( )A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH 或Ca(OH)24、下列溶液无色，在pH＝1时能大量共存的是 （ ）A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl 5、为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用质量相等的Ca(OH)2反应完全后溶液的pH（ ）A、小于7 B、大于7 C、等于7 D、无法判断6、在推断实验室无色废液的成分时，其中可能合理的是 （ ）A．NaCl、CuSO4、NaNO3 B．NaCl、K2SO4、NaOHC．HCl、NaOH、CaCl2 D．K2CO3、KNO3、BaCl27、某工厂准备选用下表所示物质处理含硫酸的废水。物质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价（元/kg）1.21.82.011.5现花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH8、将铝、铁、锌三种金属分别投入到质量相等的足量的稀硫酸中，反应结束后，所得溶液的质量相等，则投入的铝、铁、锌三者的质量关系是（ ）A、Al>Fe>Zn B、Zn >Al>Fe C、Fe>Al> Zn D、Fe>Zn >Al9、在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是 （ ）①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余A、仅② B、①② C、①③ D 、②③10、在饱和的Ca(OH)2 溶液中，放入少量的CaO粉末，恢复至原温度后。没发生变化的是 （ ）A、PH B、溶液质量 C、溶质质量 D、溶剂的质量11、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学反应方程式为： 。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。（4）4月20日雅安地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据，若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。12、某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，再逐渐滴加稀H2SO4，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表：滴加稀H2SO4的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6溶液颜色蓝色紫色红色(1)下图中符合上述实验过程的图形是____。(2)当加入4 mL稀H2SO4时，溶液显__________性，溶液中的溶质为__________。(3)写出该中和反应的化学方程式_______________ ________________。13、有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是____________，反应的化学方程式为_____________________________。14、盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与_____的反应。(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有__________________________。(3)利用K2CO3溶液和_____________溶液反应，可制取KOH。15、按要求完成化学方程式：（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，可用试剂 ，发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 反应。（2）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量盐酸把它除掉，发生反应的化学方程式为 。厨房中的食醋，也可以除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示,。如与氢氧化镁的反应可表示为2HAc＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg(Ac)2。则醋酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式为 。（3）已知含有-1加的氢的化合物【氢化钠（NaH）】与水接触生成相应的碱和氢气。则氢化钠与Na2CO3水溶液反应的化学方程式为 、 。五、课堂小结：本节课你学到了什么？六、布置作业：
板书设计 课后盘点自我反思
执笔教师 谭强 授课教师 谭强 总课时数 49
备课时间 2013.4 授课时间 本课时数 2
教学内容 第八单元 海水中的化学 年级 九年级 学科 化学
教学目标 1、利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；2、通过海水制镁、制碱、纯碱的性质的复习，深入理解复分解反应的实质。
教学重点 利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
教学难点 1用饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”和海水淡化的方法；2、通过海水制镁、制碱、纯碱的性质的复习，深入理解复分解反应的实质。
教学准备
教学过程 教学预设 教学调整
一、单元知识系统：、二、本单元重要知识点：1、海水制镁 有关反应的化学方程式为： (1)_____________________________________；(2)_____________________________________；(3)_____________________________________。2、海水淡化 方法原理蒸馏法 通过加热蒸发，实现水与盐的分离，目前70%的淡化海水是用“多级闪急蒸馏法”生产的结晶法 和冰箱的制冷原理一样，是在海水中加入极易挥发的物质——丁烷，丁烷挥发带走热量使海水结冰，实现水与盐的分离膜法 利用一种只允许水分子通过、不允许盐离子通过的高分子膜，实现水与盐的分离3、海水“晒盐 [注意] 除去粗盐中可溶性杂质：经初步提纯的粗盐中含有________、________、________等可溶性杂质。①要除去Mg2＋可用________溶液； 要除去SO，可用________溶液； 要除去Ca2＋，可用________溶液。②在工业上除去杂质，为了将杂质除尽往往加入稍稍过量的试剂，依次加入的试剂是______、_______、_______，然后进行的操作是过滤。由于加入过量的Na2CO3、NaOH，使溶液中带入了新的杂质，要同时除去这两种杂质，最简单的方法是加入适量的________，并用________测定溶液的酸碱度。海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶，是结晶的途径之一。而除去粗盐中可溶性杂质是采用化学的方法。4、海水“制碱” (1)氨碱法制纯碱有关反应的方程式为： ___________________________ ___________________、 ______________________________。(2)纯碱的性质与用途物理性质白色固体，易溶于水化学性质 a.水溶液显碱性，能使指示剂变色b.与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑c.与氢氧化钙反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHd.与盐反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl用途化工原料、去污 [拓展] (1)常见沉淀的颜色：不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2。(2)特殊颜色的溶液：蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2等；棕黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如：FeCl3、Fe(NO3)3等；浅绿色溶液：含Fe2＋ 的溶液，如：FeCl2、FeSO4等。5、复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子，因此，复分解反应的实质是在溶液中发生的_________________。6、饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：_______________，在_______________，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断方法①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体__________，那么该溶液是饱和的；若固体______，那么该溶液是不饱和的。②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若________，则原溶液是饱和的；若__________，则原溶液是不饱和的。(3)相互转化7、固体物质的溶解度 (1)概念：______________，该物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。(2)影响因素：①内因：________和________的性质；②外因：主要是______。[注意]①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。[辨析] 溶解度与溶解性溶解度溶解性含义一定温度下，100 g溶剂最多溶解的溶质质量一种物质在另一种物质中的溶解能力影响因素溶质、溶剂的性质、温度溶质、溶剂的性质单位一般是g物质的性质，无单位关系溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映溶解性情况，用溶解度可以对溶解性进行划分8、溶解度曲线 1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示______，纵坐标表示________。(2)含义：①曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。 (3)规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如______；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。 (4)应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。9、物质的结晶 物质的结晶方法可分为_________和_________。固体物质的溶解度受温度影响较大的物质结晶时，一般用__________；溶解度受温度影响较小的物质结晶时，一般用__________三、典例解析：例1、21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的__________不同分离出淡水。(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是__________。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是______(填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图14－1所示：完成图中“( )”的内容：①________；②________；③_______________。（4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。例2、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是( )A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B. 析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D. 析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质命题角度：结合碳酸根离子的检验考查碳酸钠等盐的化学性质。例3、图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________________。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_________ _______________________。例4、能在水中大量共存的一组离子是( )A. NH、 Na＋、Cl－、SO B. H＋、Na＋、NO、COC. K＋、Ba2＋、OH－、SO D. K＋、Ag＋、NO、Cl－例5、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液
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