课件29张PPT。专题一 物质的组成、性质、分类及化学用语知识点1：物质的组成与性质
2013·上海，1
2013·重庆，8
2013·海南，2
2012·天津，3
2012·海南，2
2011·四川，8三年考向知识点2：物质及化学反应的分类方法
2013·上海，2
2013·四川，2
2013·天津，1
2012·重庆，6
2012·山东，7
2012·全国新课标，8
2011·山东，9知识点3：化学用语的规范使用
2013·重庆，11
2013·江苏，2
2012·海南，9
2012·江苏，2
2011·上海，4
2012·重庆，26主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1. 混合物没有固定的熔沸点，但冰水混合物有固定的熔沸点。
( )。
2. SO3的水溶液和Cu都能导电，所以它们属于电解质；BaSO4投入水中，所得溶液与水的导电能力几乎无变化，所以BaSO4属于非电解质。 ( )。
3. NaHCO3溶液呈碱性和NaHSO3溶液呈酸性的原理虽然不同，但二者都属于弱酸的酸式盐。 ( )。Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法。
( )。
化合物既可以分为酸、碱、盐和氧化物等，又可分为电解质和非电解质。
( )。
元素分为金属元素和非金属元素，硅单质具有金属光泽，但硅元素属于非金属元素。
( )。浓H2SO4既属于强酸、二元酸，又属于含氧酸，还属于氧化性酸。
( )。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
( )。
9. 酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，如SiO2；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 ( )。答案 1.√；2.×(正确为：SO3的水溶液是混合物，Cu是单质，二者既不属于电解质，也不属于非电解质；BaSO4难溶解于水其水溶液导电能力尽管很弱，但溶于水部分全部电离仍属于电解质。)；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.√；10.×(正确为：胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径大小在1～100 nm之间)；11.√；12.√；13.√?易错警示
(1)高分子化合物属于混合物。
(2)由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如O2与O3混合后是混合物。?易错警示
溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应。?易错警示
Al2O3不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，而属于两性氧化物。?易错警示
分散质粒子的直径大小决定了三种分散系的分离提纯方法。 ?猜想依据
(1)命题导向：化学用语是中学化学的基础学科语言，是历年来高考的必考内容。
(2)命题角度：化学用语的正误判断。?猜想依据
(1)命题导向：物质和化学反应的分类是高考的热点。
(2)命题角度：从不同角度、按不同标准对物质和化学反应进行分类。 [问题设计]
2．下列逻辑关系图示中正确的是
( )。解析 A、B、C三项正确的逻辑关系图示应分别为：
答案 D3．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是硅酸失水后的聚合物，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂。无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：________________________。
(2)上述物质中，属于纯净物的是________。
A．①②④ B．②④
C．①②④⑤ D．全部
(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________。
(4)上述①～④，其主要化学成分依次属于____________(填写各物质所属的类别)。?猜想依据
(1)命题导向：物质的性质及其变化是高考的重点，也是高考的热点。
(2)命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应关系及相关化学方程式的书写。 [问题设计]
4．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。根据该表回答问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________，且能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为______________、________________________、________________________。课件45张PPT。专题七 水溶液中的离子平衡 三年考向
知识点1：弱电解质的电离
2013·上海，19
2013·天津，5
2013·安徽，13
2013·广西，122013·全国新课标Ⅰ，9
2013·福建，8
2012·上海，17
2012·山东，8
2012·重庆，10
2012·江苏，10
2011·重庆，10知识点2：溶液的酸碱性与pH
2013·重庆，2
2013·全国新课标Ⅱ，13
2013·浙江，7
2013·天津，4
2013·浙江，12
2012·重庆，10
2012·广东，232012·新课标全国，11
2012·浙江，12
2012·天津，5
知识点3：盐类水解
2013·重庆，2
2013·江苏，112013·山东，13
2012·上海，21
2012·重庆，10
2012·海南，8
2012·重庆，11
2011·重庆，8知识点4：溶液中离子浓度的关系
2013·四川，5
2013·广东，12
2013·江苏，14
2012·四川，10
2012·安徽，12
2012·北京，25知识点5：难溶电解质的溶解平衡
2013·重庆，2
2013·北京，10
2013·全国新课标Ⅰ，11
2012·海南，14
2012·浙江，12
2012·安徽，13主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1.在水溶液里能够全部电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水。
( )。2.已知AB?? A＋＋B－，电离平衡常数表示为K＝c(A＋)·c
(B－)/c(AB)；相同温度下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。 ( )。
3.水的离子积KW不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液；KW只与温度有关，温度越高，KW越大。常温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 ( )。
4.溶液酸碱性的实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在任意温度下的溶液中，当c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)
1×10－7 mol·L－1时，pH<7，溶液呈酸性；c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1时，pH＝7，溶液呈中性；c(H＋)<1×10－7 mol·L－1时，pH>7，溶液呈碱性。 ( )。
6.酸式滴定管的下端有用于控制液体流量的玻璃活塞，该滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液，不能用于盛装碱性溶液。碱式滴定管的下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀，该滴定管用于盛装碱性溶液，不能用于盛装酸性溶液和氧化性的溶液。
( )。7.在滴定过程中，左手控住活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面的变化。 ( )。
8.NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶于水时电离出的NH与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c(H＋)＞c(OH－)。水解的离子方程式为NH＋H2O?? NH3·H2O＋H＋。 ( )。11.组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。25 ℃时，相同浓度的Na2CO3、NaHCO3和CH3COONa溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。
( )。
12.任何电解质溶液都遵循电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如：纯碱溶液中，c
(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)。
( )。答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.×(正确为：在滴定过程中，左手控住活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。)8.√；9.√；10.√；11.√；12.×(正确为：任何溶液都遵循电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。)；13.√；14.√；15.√；16.√；17.√ ?易错警示
(1)将醋酸溶液加水稀释时，电离程度增大，但c(H＋)和c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)减小幅度更大；根据KW不变，c(OH－)增大。
(2)pH＝1的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液1(1)在酸溶液中，KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水；在碱溶液中，KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱。
(2)常温下，pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1；pH＝12的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－2 mol·L－2。?易错警示
(1)盐类的水解是吸热反应，升温促进盐类的水解。
(2)配制FeSO4溶液时，为了抑制Fe2＋水解要将FeSO4溶解到稀硫酸中；为了防止Fe2＋被空气中的氧气氧化应加入少量铁屑。
(3)Mg加入到NH4Cl溶液中，促进NH水解，会产生NH3和H2。?易错警示
(1)关注酸式盐的特殊性。如NaHSO4：完全电离出H＋，会抑制水的电离；NaHCO3：HCO的水解程度大于电离程度，呈碱性，促进水的电离；NaHSO3：HSO的水解程度小于电离程度，呈酸性，抑制水的电离。
(2)相同温度和浓度时，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度；CH3COOH的电离程度大于CH3COONa中CH3COO－的水解程度。?易错警示
(1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋时，可通过水解反应将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。但不能加入NaOH等碱溶液。
(2)除去NH4Cl溶液中的Fe3＋时，可加入氨水调节pH至7～8，然后过滤。
(3)除去溶液中的Fe2＋时，必须先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再转化为Fe(OH)3沉淀除去。将Fe2＋氧化为Fe3＋时，首选绿色氧化剂H2O2。?猜想依据
(1)命题导向：弱电解质的电离平衡是一种重要的平衡体系，是高考的必考内容之一。
(2)命题角度：①考查不同温度下水的电离平衡及水的离子积常数。②弱电解质的证明方法。 [问题设计]
1．右图表示水溶液中c(H＋)和
c(OH－)的关系，下列判断错
误的是 ( )。
A．两条曲线间任意点均有
c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7解析 由水的离子积常数可知两曲线上的点均为该温度下的平衡点，所以曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW，A项正确；M区域均在XZ直线上方，即c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；根据水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，水的离子积增大，因此T1＜T2，C项正确；XZ线上任意点均有c(H＋)＝c(OH－)，但并不是pH均等于7，当温度高于25 ℃，pH<7，D项错误。
答案 D2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)。(2)乙取出10 mL、0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系________(用等式或不等式表示)。
(3)请依据盐类水解原理，再设计一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。
______________。解析 (1)0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则其c(OH－)为10－4 mol·L－1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质；若是强电解质，pH应为12。(2)若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pH＝a的氨水102倍，则其pH变化小于2。(3)可利用NH的水解来证明，即强酸的铵盐显酸性。
答案 (1)是 (2)a－2＜b＜a (3)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7?猜想依据
(1)命题导向：溶液酸碱性的判断和溶液pH的计算是高考的重点，中和滴定原理与操作是高考的冷点。
(2)命题角度：常温下，混合溶液pH的计算与判断。 [问题设计]
3．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
( )。
A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性?猜想依据
(1)命题导向：盐类水解原理及应用是高考的重点，其中盐类水解原理及规律、离子浓度的关系是高考的热点。
(2)命题角度：综合考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡，以及这三种平衡移动原理的应用。[问题设计]
4．电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡3种，且均符合平衡移动原理。请回答下列问题：
(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。
(2)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。若某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________ (已知Ksp＝2.0×10－20)。(3)常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)：___________________。答案 (1)B < (2)5 (3)碱 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液仍显红色说明甲同学的说法正确；若红色褪去说明乙同学的说法正确课件34张PPT。专题三 离子反应 氧化还原反应知识点1：离子反应的发生条件与离子共存
2013·上海，17
2013·安徽，9
2013·广东，8
2013·重庆，1
2013·江苏，3
2012·海南，8
2012·安徽，8
2012·江苏，3三年考向知识点2：离子方程式的书写与判断
2013·全国新课标Ⅱ，10
2013·四川，3
2013·江苏，8
2013·海南，10
2012·四川，9
2012·全国大纲，7
2012·全国新课标，26
2011·江苏，6知识点3：氧化还原反应的概念
2013·上海，18
2013·山东，28
2012·山东，7
2012·上海，27
2012·广东，10
2011·江苏，9知识点4：氧化还原反应的规律
2013·上海，27
2013·全国新课标Ⅱ，27
2013·广东，32
2013·福建，25
2012·海南，6
2012·上海，15
2011·浙江，2614. 在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂与几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂与几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
( )。
15. 元素处于最高价态时一定有强氧化性，如Fe3＋；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。
( )。
16. 根据反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。
( )。?易错警示
(1)书写或判断离子方程式正误时，一是要注意“三改三守恒”：“三改”——强酸、强碱和可溶性盐改成离子形式；“三守恒”——电荷守恒、原子守恒和电子得失守恒。二是注意根据变价元素、量的不同、滴加顺序等判断产物。
(2)判断离子共存时，一是注意问法：“能、不能”、“一定、可能”。二是注意限制条件。三是注意挖掘出限制条件下的隐含条件。?猜想依据
(1)命题导向：离子共存内容覆盖面广、思维容量大，是历年来高考的重点和热点。
(2)命题角度：有限制条件的离子共存问题的判断。?猜想依据
(1)命题导向：离子方程式的书写及正误判断内容覆盖面广、思维容量大，有很好的区分度，是高考的热点，与氧化还原反应相关的离子方程式的书写考查的频率较高。
(2)命题角度：离子方程式的正误判断。 [问题设计]
2．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )。?猜想依据
(1)命题导向：离子检验及离子推断思维容量大，有很好的区分度，是考查元素化合物的一种重要形式，是高考的重点也是高考的热点。
(2)命题角度：根据实验现象和定量分析进行离子推断。 [问题设计]
3．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
请回答以下问题：
(1)100 mL溶液中c(SO)＝________。
(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)________________________。
(3)上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的离子是________．?猜想依据
(1)命题导向：氧化性或还原性强弱的比较及电子得失守恒规律、价态规律、先强后弱规律等，及新情境下氧化还原反应方程式的书写，是高考的必考点。
(2)命题角度：氧化性强弱的比较和氧化还原反应的计算。课件45张PPT。专题九 非金属元素及其化合物三年考向
知识点1：碳、硅及其化合物
2013·江苏，4
2013·北京，6
2013·福建，6
2013·广东，10
2013·广东，112012·重庆，26
2012·海南，4
2012·广东，12
2012·天津，2
2012·重庆，26知识点2：氯及其化合物
2013·上海，16
2013·四川，1
2013·北京，28
2013·海南，14
2013·福建，24
2013·广东，33
2013·广西，27
2012·海南，12
2012·上海，15
2011·重庆，7知识点3：氧、硫及其化合物
2013·广东，23
2013·上海，7
2013·广东，11
2013·上海，40～43
2013·天津，10
2013·北京，282012·重庆，7
2012·上海，5
2012·江苏，5
2012·北京，25
2011·重庆，29知识点4：氮及其化合物
2013·重庆，11
2013·上海，21
2013·安徽，8
2013·四川，72013·上海，18
2013·福建，10
2013·福建，25
2013·广西，28
2013·北京，26
2012·重庆，7
2012·上海，35
2012·海南，1
2011·重庆，27 答案 1.√； 2.√；3.√；4.√；5.×(正确为：氯水中存在：Cl2＋H2O?? H＋＋Cl－＋HClO、H2O?? H＋＋
OH－，则氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－)；6.√；7.√；8.×(正确为：使品红溶液褪色的气体可能是SO2，也可能是Cl2、O3等具有强氧化性的气体；使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色的气体一定是SO2。)；9.√；10.√；11.√；12.√；13.√；14.√；15.√；16.×(正确为：铵盐受热都易分解，一般可生成氨气，但有的铵盐受热分解不生成NH3，如NH4NO3。)；17.√ ?易错警示
氯水要现用现配，且避光、密封保存在棕色试剂瓶中。氯水参加反应时可表现各成分的性质。?易错警示
使溴水褪色的物质及原因有：SO2等还原性物质(氧化还原反应)、NaOH等碱性溶液(氧化还原反应)、乙烯等不饱和烃(加成反应)、苯或四氯化碳等萃取剂(萃取)。?易错警示
(1)①H2O2具有强氧化性，是一种“绿色氧化剂”，可作漂白剂、消毒剂；②H2O2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；③H2O2具有不稳定性，常温下就易分解，可用于实验室中制取氧气。
(2)SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂。SO2可用于漂白工艺品，但不能漂白食品。
(3)将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色。?易错警示
(1)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体可能是CO2，也可能是SO2。
(2)由S、H2S、Cu2S、FeS2等在O2中燃烧不能直接生成SO3，由N2或NH3不能被O2直接氧化成NO2。?易错警示
常温下，浓硫酸和浓硝酸可将铁或铝钝化。金属钝化属于氧化还原反应。?猜想依据
(1)命题导向：硅及其化合物的特性和用途是高考的命题热点。
(2)命题角度：硅及其化合物的用途和性质的正误判断。[问题设计]
1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
( )。
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定解析 在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。
答案 A?猜想依据
(1)命题导向：氯气的实验室制法、氯及其化合物的性质和用途是高考的重点，氯及其化合物的性质是历年来高考的必考内容。
(2)命题角度：以实验室制备无水AlCl3为素材，考查Cl2的实验室制法、性质及AlCl3的性质。[问题设计]
2．无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式__________。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
____________。
(3)F中试剂是________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。 ?猜想依据
(1)命题导向：二氧化硫的实验室制法、硫及其化合物的性质和用途是高考的重点，硫及其化合物的性质是历年来高考的必考内容。
(2)命题角度：考查二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及酸性氧化物的性质。[问题设计]
3．如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。 (1)实验1甲针筒内的现象是：有________生成，活塞________移动(填“向外”向内”或“不”)，SO2表现________性。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(2)实验__。
(3)实验3甲针筒内的现象是________________，SO2表现________性，反应的离子方程式为_____________。
(4)根据实验4的实验现象，若证明乙针筒内的气体是SO2，需进行的操作及实验现象是______________。?猜想依据
(1)命题导向：氨气的实验室制法、氮及其化合物的性质和用途是高考的重点，氮及其化合物的性质是历年来高考的必考内容，喷泉实验是高考的冷点。
(2)命题角度：氨气的实验室制法。[问题设计]
4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的
是 ( )。A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
解析 装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花。
答案 B课件27张PPT。专题二 化学常用计量知识点1：物质的量与阿伏加德罗常数
2013·上海，15
2013·全国新课标Ⅱ，9
2013·江苏，7
2013·海南，17
2012·全国新课标，9
2012·广东，11
2012·江苏，8
2012·四川，7三年考向知识点2：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
2013·广东，9
2013·广西，8
2013·安徽，7
2013·浙江，26
2012·四川，13
2012·上海，11
2011·大纲全国，8
2011·四川，12知识点3：物质的量浓度
2013·江苏，18
2012·浙江，26
2012·福建，6
2012·海南，6
2012·上海，40
2011·江苏，7
2011·北京，11主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1. 1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。
( )。
2. 阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
( )。当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子间平均距离，而气体分子间平均距离受温度和压强的影响。
( )。
标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 L·mol－1，表示在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。
( )。0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2、和0.4 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积是22.4 L。
( )。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
( )。
气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm·ρ(标准状况)＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。
( )。1 mol·L－1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶质。
( )。
欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。
( )。
配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85 g NaCl固体。
( )。配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的定容操作为：向容量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
( )。
用水稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中溶质的物质的量保持不变。即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
( )。答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确为：将58.5 g NaCl溶于水配制1.00 L溶液)；10.×(正确为：用托盘天平称量5.9 g NaCl固体)；11.√；12.√；13.√；14.√?易错警示
(1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量一定是1 mol，但在非标准状况下，22.4 L气体的物质的量也可能为1 mol。
(2)在NO2或N2O4气体中存在平衡：2NO2??N2O4，没有纯净的NO2或N2O4。?猜想依据
(1)命题导向：阿伏加德罗常数的正误判断试题内容覆盖面广、思维容量大，是高考的必考知识点。
(2)命题角度：考查阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱。?猜想依据
(1)命题导向：阿伏加德罗定律是中学化学中的重要定律，是高考的热点。
(2)命题角度：应用阿伏加德罗定律比较相同体积的两种气体的分子数、物质的量和密度的大小。 [问题设计]
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不一定相同的物理量是
( )。
A．气体的体积 B．分子数
C．原子的物质的量 D．密度解析 同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比。两容器的容积相同，则两容器内的气体的体积相同、分子的物质的量相同、原子的物质的量。但另一个盛有H2和Cl2的物质的量之比不一定为1∶1，故两容器内气体的密度不一定相同。
答案 D?猜想依据
(1)命题导向：有关物质的量浓度的计算往往穿插在其他计算中，是高考的必考知识点。
(2)命题角度：利用电荷守恒计算溶液中某种离子的物质的量浓度。 [问题设计]
3．把500 mL含有BaCl2和NaCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子浓度为
( )。
A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1解析 BaCl2与K2SO4反应时物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应时物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl－的总物质的量为b mol，又因为在NaCl中，钠离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中NaCl对应的氯离子为(b－2a)mol，钠离子的物质的量也为(b－2a)mol；总混合溶液中钠离子的浓度与每一等份混合溶液中的钠离子浓度相同，则c(Na＋)＝n/V＝10(b－2a)mol·L－1。
答案 D课件29张PPT。专题五 化学反应与能量知识点1：焓变和反应热
2013·上海，9
2013·重庆，6
2012·上海，4
2012·大纲全国，9
2012·北京，26
2012·重庆，12
2012·江苏，4
2011·重庆，13三年考向 知识点2：中和热、燃烧热和能源
2013·北京，6
2012·新课标全国，27
2012·天津，7
2012·江苏，10
2011·重庆，6知识点3：热化学方程式和盖斯定律
2013·全国新课标Ⅱ，12
2013·福建，11
2013·全国新课标Ⅰ，28
2013·江苏，20
2012·海南，13
2012·江苏，20主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1. 焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下反应的焓变等于反应热，单位常用kJ·mol－1(或kJ·mol－1)。
( )。
2. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。
( )。常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属和酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。
( )。
常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应等。
( )。中和热测定实验中，需用温度计测定反应前稀强酸和稀强碱的温度及反应后混合液的温度，所以实验的关键是防止反应过程中热量的散失。
( )。
热化学方程式中所有的反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的状态(以“s”“l”“g”“aq”分别表示固体、液体、气体和水溶液)。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。
( )。热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g) ΔH＝－190 kJ·mol－1中ΔH的单位“kJ·mol－1”是指每摩尔SO2(g)与O2(g)反应达到化学平衡时放出的热量为190 kJ。
( )。
10.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。
( )。答案 1.√；2.×(正确为：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。)；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确为：反应热ΔH的单位“kJ·mol－1”中的“mol－1”是指给定形式的化学反应整个体系。2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190 kJ·mol－1表示2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出的热量为190 kJ。)；10.√?易错警示
化学反应是吸热还是放热，与反应条件没有直接的因果关系。在点燃或高温下进行的反应也可能是放热反应，而在常温下进行的反应也可能是吸热反应。?易错警示
比较反应热ΔH的大小要考虑：ΔH的符号(“＋”“－”)，热化学方程式的化学计量数，物质的聚集状态，化学键的强弱，反应程度等。?猜想依据
(1)命题导向：化学反应中能量变化的原因及转化形式、物质的稳定性、放热反应与吸热反应的判断、化学键与反应热的关系是历年来高考的重要考点，燃烧热、中和热是高考的冷点。
(2)命题角度：根据化学键的键能计算反应热。 [问题设计]
1．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。?猜想依据
(1)命题导向：热化学方程式的意义、热化学方程式的书写及正误判断、反应热计算、比较反应热大小等是化学反应原理的重要内容。其中热化学方程式的书写及正误判断是高考的热点。
(2)命题角度：热化学方程式的书写。图1①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是________________________。 (2)图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。
请写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式________________________。图2?猜想依据
(1)命题导向：盖斯定律是高考的必考内容，常与燃烧热、弱电解质电离的热效应、反应热的计算、热化学方程式的书写进行综合考查。
(2)命题角度：利用盖斯定律直接计算反应热。A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
解析 反应热可由盖斯定律直接求出。即(ΔH1－ΔH2)/2＝－259.7 kJ·mol－1。
答案 C课件33张PPT。专题八 电化学基础 三年考向
知识点1：原电池
2013·全国新课标卷Ⅰ，10
2013·广东，33
2012·福建，9
2012·山东，28
知识点2：化学电源
2013·江苏，92013·全国新课标Ⅱ，11
2013·安徽，10
2012·四川，11
2012·天津，7知识点3：电解原理
2013·重庆，11
2013·浙江，11
2013·海南，12
2013·山东，28
2013·江苏，112013·福建，23
2012·重庆，29
2012·浙江，10
2012·福建，24
2011·重庆，29知识点4：金属的电化学腐蚀与防护
2013·北京，7
2013·上海，8
2013·北京，8
2012·海南，10
2012·山东，136.电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴阳离子定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。
( )。答案 1.×(正确为：在“锌 硫酸铜溶液 铜”原电池中，Zn为负极，该极上发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－ Zn2＋；Cu为正极，该极上发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－ Cu。)；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确为：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。)；10.√；11.√；12.√ ?易错警示
(1)在带有盐桥的原电池中，盐桥中的阳离子移向正极、阴离子移向负极，因此盐桥的作用是将两个半电池连通，形成闭合回路，平衡电荷。
(2)判断原电池的正负极时，除了考虑电极材料的相对活泼性外，还要考虑电解质溶液的性质及浓度。如Mg—NaOH溶液—Al原电池中，Al作负极；Fe—浓硝酸—Cu原电池中，Cu作负极。?易错警示
(1)对于可充电电池的反应，需看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是原电池，充电过程是电解池。
(2)书写电极反应式的前提是能正确判断原电池的正、负极反应产物，判断的关键是关注电解质的介质环境。?易错警示
书写电解的离子方程式时，要将反应物中来自于水的H＋或OH－均换成水，在生成物中出现的是碱或酸。?易错警示
用石墨作电极电解一段时间后，应根据“出什么加什么”的原则使电解质溶液复原。如电解稀盐酸和NaCl溶液——通入适量氯化氢气体，NaOH溶液和Na2SO4溶液——加入适量水，AgNO3溶液——加入适量Ag2O或Ag2CO3。?猜想依据
(1)命题导向：原电池原理是高考的重点，新型化学电源是高考的热点。
(2)命题角度：可充电电池正、负极的判断，电极反应式的书写。?猜想依据
(1)命题导向：电解原理与生产、生活实际联系密切，是高考的必考内容，也是高考的热点之一。
(2)命题角度：电解原理的应用。[问题设计]
2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )。
答案 C?猜想依据
(1)命题导向：金属腐蚀与防护体现了电化学与生活实际的密切联系，是高考的热点之一。
(2)命题角度：铜铁的电化学防护原理。[问题设计]
3．模拟铁的电化学防护的实验装置如图
所示，下列说法错误的是( )。
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减
缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=== H2↑
C．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=== H2↑课件36张PPT。专题六 化学反应速率和化学平衡知识点1：化学反应速率
2013·重庆，11
2013·山东，12
2013·福建，12
2013·上海，31～32
2013·全国新课标Ⅰ，28
2012·新课标全国，27
2012·重庆，29
2012·广东，31
2012·江苏，4
2011·重庆，29三年考向知识点2：化学平衡状态和化学平衡的移动
2013·北京，11
2013·安徽，11
2013·江苏，15
2013·浙江，27
2013·海南，14
2013·天津，10
2012·重庆，13
2012·山东，29
2012·广东，32
2012·天津，6
2011·重庆，10知识点3：化学平衡常数及化学平衡的计算
2013·重庆，7
2013·四川，6
2013·全国新课标Ⅱ，28
2013·山东，29
2013·海南，15
2012·重庆，29
2012·安徽，9
2012·浙江，27其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。
( )。
压强对化学反应速率的影响是通过对气体反应物或生成物浓度的改变来实现的。
( )。化学平衡状态的特征：①“逆”——可逆反应；②“等”——v正＝v逆≠0；③“动”——动态平衡；④“定”——反应混合物中各组分的质量或浓度保持一定，即在给定的条件下，反应达到了最大“限度”；⑤“变”——化学平衡是有条件的，当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。
( )。其他条件相同时，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，反应速率减慢，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
( )。
其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率不变，会使平衡向吸热反应方向移动；降低温度，放热反应速率不变，吸热反应速率减小，会使平衡向放热反应方向移动。
( )。10.其他条件相同时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同倍加快，所以化学平衡不移动。
( )。
11.在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。
( )。答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.×(正确为：其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增加幅度大，放热反应速率增加幅度小，会使平衡向吸热反应方向移动；降低温度，放热反应速率减小幅度小，吸热反应速率减小幅度大，会使平衡向放热反应方向移动。)10.√；11.√；12.√；13.√?易错警示
(1)压强对反应速率的影响是通过改变气体反应物或生成物的浓度实现的。在恒温恒容的密闭容器中进行的合成氨反应，充入氦气时，容器压强增大，但v正、v逆均不变，平衡不移动。
(2)其它条件不变时，增大反应物的浓度或对于有气体参加的反应增大体系的压强，反应物中活化分子的百分数是不变的。?易错警示
(1)升高温度和使用催化剂都提高了反应物分子中活化分子的百分数。
(2)催化剂参与化学反应，能改变反应的路径。?易错警示
注意化学平衡状态的“特殊”标志：压强、气体总质量、总物质的量、密度、平均相对分子质量等对有些反应不适用。?易错警示
对于反应FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl在一定条件下达到平衡时，增大c(KCl)，平衡不移动。?易错警示
化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变。?易错警示
(1)书写化学平衡常数表达式时，各物质浓度必须用平衡浓度；反应方向改变、化学计量数改变平衡常数均发生改变。
(2)平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度不一定减小、正反应速率不一定加快，反应物的转化率不一定提高。
(3)在恒温恒容的密闭容器中进行反应2NO2??N2O4达到平衡时，加入一定量的NO2，NO2的转化率不是减小而是增大。?猜想依据
(1)命题导向：化学反应速率的概念、计算及其影响因素是化学反应原理的重点，是历年来高考考查的热点。
(2)命题角度：化学反应速率的概念及常见计算。 [问题设计]
1．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)? xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1。现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是 ( )。
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
答案 B?猜想依据
(1)命题导向：化学平衡状态及化学平衡移动原理是高考的必考内容，常以图像、图表、实验为载体，考查勒夏特列原理的运用、图像或图表及数据分析处理能力、实验分析设计能力等。
(2)命题角度：考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响。 ?猜想依据
(1)命题导向：化学平衡常数的影响因素、表示方法、计算及应用是高考的热点。常以图像、图表、实验数据为载体，考查化学平衡常数的计算与应用、转化率、反应方向的判断，有时以化工生产流程为载体，将反应速率计算及其影响因素、化学平衡状态的建立与判断、化学平衡的移动、化学平衡常数等综合考查。
(2)命题角度：化学平衡常数和转化率的计算及反应方向的判断。 [问题设计]
3．某研究小组利用反应CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应情况。
请回答下列问题：
(1)850 ℃时，在一体积为10 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是________(填序号)。A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12 mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44 kJ热量
C．从第4 min开始，混合气体的平均相对分子质量才不再变化
D．第6 min时，若升高温度，该反应的化学平衡常数会减小(2)850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O(g)、1.0 mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，达到平衡时，CO的转化率是________(小数点后保留1位有效数字)。解析 (1) CO(g)＋H2O(g)?? CO2(g)＋H2(g)
起始浓度(mol·L－1) 0.20 0.30 0 0
转化浓度(mol·L－1) 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡浓度(mol·L－1) 0.08 0.18 0.12 0.12
由上可知达到平衡时氢气的物质的量是1.2 mol，A项错误；反应放出的热量为1.2 mol×41.2 kJ/mol＝49.44 kJ，B项正确；题中CO和H2O(g)的反应是气体分子总数不变的反应，不管平衡与否，混合气体的平均相对分子质量均保持不变，C项错误；正反应是放热反应，升温时平衡逆向移动，平衡常数减小，故D项正确。课件32张PPT。专题十 金属元素及其化合物三年考向
知识点1：钠及其化合物
2013·广东，23
2013·福建，10
2012·海南，8
2012·重庆，7
2011·北京，11知识点2：铝及其化合物
2013·重庆，8
2013·山东，9
2013·四川，11
2012·重庆，27
2012·安徽，13
2012·上海，252012·海南，12
2012·江苏，20
2011·重庆，8
2011·重庆，11
2011·重庆，26知识点3：铁、铜及其化合物
2013·重庆，8
2013·重庆，9
2013·上海，22
2013·江苏，13
2013·北京，27
2012·重庆，72012·海南，10
2012·天津，2
2012·新课标全国，26
2011·上海，5
2011·重庆，7主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1.在实验室中，锂保存在石蜡中，而少量钠和钾保存在煤油中。说明钠和钾的密度比煤油的大。
( )。答案 1.√；2.√；3.×(正确为：Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是2∶1。)；4.√；5.×(正确为：焰色反应是大多数金属元素的性质，属于物理变化。钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察))；6.√；7.√；8.√；9.√；10.√；11.√；12.√；13.×(正确为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。)；14.√；15.√ ?易错警示
(1)电子转移关系：Na2O2与H2O或CO2的反应均存在物质的量关系2Na2O2～O2～2e－。
(2)先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2完全反应后，Na2O2再与H2O(g)反应。?易错警示
(1)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液区别Na2CO3、NaHCO3。
(2)采用互滴方法可鉴别：①Na2CO3溶液和稀盐酸；②AlCl3溶液和NaOH溶液；③NaAlO2溶液和稀盐酸；④AgNO3溶液和稀氨水。?易错警示
Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH等强碱溶液，但不溶于氨水；也能溶于盐酸等强酸溶液，但不溶于碳酸溶液。?易错警示
检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要进行两次实验分别检验Fe2＋和Fe3＋。检验Fe2＋时要选用酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选用KSCN溶液。?易错警示
(1)Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与强酸反应又能与强碱反应，但Al不是两性物质。
(2)SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH等强碱溶液反应，但SiO2不是两性物质。?猜想依据
(1)命题导向：金属及其化合物的性质及其转化是高考的重点，也是高考的必考内容。
(2)命题角度：判断含有同元素的不同物质之间的转化关系。[问题设计]
1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示
变化的是 ( )。A.①④ B．①②③ C．①③④ D．②④
解析 N2不能一步生成NO2，②错误；NaOH不能一步生成Na2O，③错误。
答案 A[问题设计]
2．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
( )。 解析 盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应，B项不正确；Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，且二者消耗HCl的物质的量相等，由题给数据可得C项符合题意。
答案 C课件29张PPT。专题十一 有机化合物(必修)三年考向
知识点1：烃
2013·海南，7
2013·江苏，1
2012·福建，7
2012·浙江，7
2012·上海，2
2011·山东，11
2011·全国新课标，8
2011·海南，7知识点2：烃的含氧衍生物
2013·重庆，5
2013·山东，10
2013·全国新课标Ⅰ，8
2013·全国新课标Ⅱ，8
2013·福建，7
2012·重庆，9
2012·山东，10
2012·全国新课标，10 知识点3：基本营养物质
2013·天津，2
2012·浙江，7，
2012·北京，11
2012·全国新课标，8
2011·广东，7主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1.仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃；烃分子中的碳原子之间只以单键互相结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的饱和链烃，称为烷烃。 ( )。2.通常情况下，烷烃的化学性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应；但在光照时能与氯气发生取代反应。 ( )。
3.有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应。 ( )。6.加成反应是指有机物分子中的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯与溴水反应的化学方程式为：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2。
( )。8.决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。卤素原子(—X)、羟基(—OH)、硝基(—NO2)、羧基(—COOH)、碳碳双键等都是官能团。 ( )。
9.将一小块钠加入到乙醇中，钠沉于乙醇底部，未熔化，最终慢慢消失，说明钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子不如水中氢原子活泼。 ( )。14.油脂水解生成甘油、高级脂肪酸盐，此反应称为皂化反
应，工业上利用此反应来制取肥皂。 ( )。答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.×(正确为：乙烯与溴水可发生加成反应：CH2=== CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br)；7.√；8.√；9.√；10.√；11.√；12.√；13.√；14.×(正确为：油脂在酸性条件下水解生成甘油(丙三醇)、高级脂肪酸；在碱性条件下水解生成甘油、高级脂肪酸盐，此反应称为皂化反应，工业上利用此反应来制取肥皂。) ?易错警示
(1)二氯甲烷只有一种结构可证明甲烷分子为正四面体结构；邻二甲苯只有一种结构可证明苯分子中不存在单双键交替结构。
(2)苯与溴水混合振荡后溴水层褪色(发生萃取)，不能说明苯分子存在单双键交替结构。?易错警示
(1)烷烃分子中碳链不是直线形，而是锯齿形。
(2)碳碳单键稳定；而碳碳双键活泼，易发生加成反应和氧化反应。?易错警示
(1)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，可加入过量的饱和碳酸钠溶液，然后再分液。
(2)除去乙醇中混有的少量乙酸，可加入过量的饱和碳酸钠溶液，然后再蒸馏。?易错警示
(1)利用颜色反应只能检验分子结构中含有苯环的蛋白质。
(2)淀粉和碘可相互检验，淀粉遇碘单质在溶液中变蓝。?猜想依据
(1)命题导向：有机物分子结构和性质是高考的重点，也是高考的必考内容。
(2)命题角度：根据有机物的结构(官能团)判断具有的化学性质。[问题设计]
1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
( )。
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应，不能发生取代反应解析 从结构简式看出香叶醇中含碳碳双键和醇羟基，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色、使酸性高锰酸钾溶液因发生氧化反应而褪色；醇羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能发生酯化反应或取代反应。显然B、C、D均不正确。
答案 A?猜想依据
(1)命题导向：有限制条件的同分异构体的书写和同分异构体数目的确定是高考的重点，也是高考的热点。
(2)命题角度：饱和一元醇同分异构体数目的判断。[问题设计]
2．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)
( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
解析 分子式符合CnH2n＋2O且可与金属钠反应放出氢气的有机物只有醇类。将C5H12O改写为C5H11—OH，戊基(C5H11—)有8种同分异构体，则符合题意的醇共有8种。
答案 D课件33张PPT。专题十三 化学实验仪器的使用及基本操作三年考向
知识点1：常见仪器的使用及基本操作
2013·山东，11
2013·江苏，5
2013·浙江，8
2013·海南，6
2012·重庆，8
2012·福建，6
2012·山东，11
2012·全国新课标，7
2011·重庆，9
知识点2：物质的检验、分离和提纯
2013·全国新课标卷Ⅰ，13
2013·广东，10
2013·重庆，4
2013·江苏，13
2012·山东，12
2012·江苏，6
2011·重庆，11知识点3：常见气体的制备
2013·安徽，8
2013·北京，12
2013·北京，28
2013·上海，40
2013·广东，33主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)1.如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。
( )。
2.如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
( )。
3.酒精等有机物在实验台上着火可用水灭火。
( )。 4.可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。
( )。
5.须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。
( )。
6.三种计量仪器的读数：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上。
( )。7.可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。用蓝色石蕊试纸可检验氨气。
( )。
8.pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；湿润的淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。
( )。
9.物质检验的步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论。
( )。10.过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
( )。
11.化学除杂需考虑四个方面的问题：①试剂的选择，②试剂的加入顺序，③试剂的用量，④试剂过量后如何处理。
( )。
12.蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。
( )。 13.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取分液使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
( )。
14.分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，目的是使漏斗内外空气相通，保证漏斗里的液体能顺利流出。
( )。15.气体制备及其性质实验的整套装置一般包括(按顺序)：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置(或主体实验)→尾气处理装置等。
( )。
16.除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2气体，可通入Na2CO3溶液中再收集。
( )。 答案 1.√；2.√；3.×(正确为：酒精等有机物在实验台上着火应该用湿抹布、石棉或沙子盖灭。)；4.√；5.√；6.√；7.×(正确为：用湿润的红色石蕊试纸可检验氨气，试纸由红色变为蓝色。)；8.√；9.√；10.√；11.√；12.√；13.√；14.√；15.√；16.×(正确为：除去CO2中的SO2气体，可通入饱和NaHCO3溶液中再收集。) ?易错警示
(1)当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。
(2)洗气瓶中导管是“长进短出”；球形干燥管气流是“大口进小口出”。?易错警示
(1)制备H2的装置应具有随开随用、随关随停的特点，可选用启普发生器。若实验室中没有启普发生器时，可设计成如下装置：(2)由KMnO4制O2时硬质试管内导管口处应放置一团棉花，防止固体粉末随气体进入导管。?猜想依据
(1)命题导向：常见仪器的使用方法及基本操作是历年来 高考的必考内容，但考查较细，并有一定的灵活性，主要 考查实验基本操作的规范性和准确性。
(2)命题角度：常见实验仪器的选择及基本操作 。[问题设计]
1．盐酸金刚烷胺传统的合成路线如下：请根据上述流程图回答下列问题：
(1)分别取15 g精制的溴代金刚烷、1 g尿素[CO(NH2)2]，在________中研碎混合均匀，转移到100 mL的三颈烧瓶中，并加入40 mL豆油。
(2)控制反应温度在160 ℃左右，持续15 min左右，反应基本完成。要控制反应温度160 ℃，可以选用________(填序号)装置对三颈烧瓶进行加热。(3)将反应液冷却至室温，并将反应液转移到烧杯中，加入115 mL、2 mol·L－1的盐酸，并煮沸20 min，目的是_____。
(4)将煮沸后的液体冷却至50 ℃，过滤后再将滤液转移到分液漏斗中静置分层，取下层水层，加入活性炭，煮沸15～20 min，趁热过滤，对滤液进行减压浓缩、冷却，即可得到盐酸金刚烷胺粗产品。①对煮沸后的液体进行过滤，选用下列过滤装置中的________(填序号)。②若操作过程中发现过滤速度太慢，可能的原因有________________。
③若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是________________。
④在过滤操作中玻璃棒所起的作用是________。解析 (1)研碎固体要在研钵中进行。(2)酒精灯或酒精喷灯直接加热，温度过高；而水浴加热温度不能超过100 ℃，要控制温度160 ℃，应选用油浴加热，故B项正确。(3)加热煮沸混合液的主要目的是赶出未反应的HCl，提高产品的纯度。(4)①漏斗下端的尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁，故A、B项均错误；玻璃棒的位置放错了，这样可能使液体外漏，C项错误；D项符合过滤操作的要求，正确。②过滤过程中发现过滤速度太慢的原因可能是不溶物堵塞滤纸。 ③若过滤后发现滤液仍浑浊，则可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。④玻璃棒在过滤中的作用是引流。
答案 (1)研钵 (2)B (3)赶出溶液中未反应的HCl (4)①D ②不溶物堵塞滤纸 ③滤纸破损或液面高于滤纸边缘 ④引流?猜想依据
(1)命题导向：物质的检验、分离和提纯是中学化学实验的基本内容，也是历年来高考考查的重点和热点内容。
(2)命题角度：根据实验目的和原理，选择混合物的分离方法。[问题设计]
2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
( )。解析 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。
答案 D?猜想依据
(1)命题导向：物质的制备及性质是高考对考生实验综合分析能力考查的重要载体，题型多变、涉及知识面广、思维发散空间大。
(2)命题角度：气体制备装置的正误判断。[问题设计]
3．下列实验装置正确的是
( )。解析 B项收集氧气应该“长进短出”；C项NO很容易被空气中的氧气氧化，收集不到纯净的NO；D项浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应改为“浸有NaOH溶液的棉花团”。
答案 A课件34张PPT。十二 化学自然资源的开发利用三年考向
知识点1：自然资源的开发利用
2013·上海，30
2013·海南，14
2013·海南，20－Ⅰ
2013·全国大纲，29
2013·福建，6
2013·山东，72013·山东，28
2013·浙江，8
2013·江苏，1
2013·江苏，4
2012·重庆，6
2012·山东，7
2012·浙江，7
2012·江苏，1
2012·上海，22012·全国新课标，8
2011·重庆，6
2011·江苏，1
2011·福建，6
2011·山东，9
2011·天津，1
2011·海南，20－Ⅰ知识点2：环境污染与环境保护
2013·重庆，11
2013·江苏，1
2013·浙江，7
2012·海南，1
2012·江苏，1
2011·重庆，6
2011·江苏，1
2011·福建，6
2011·天津，1主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)
1.金属在自然界中都以化合态存在，因此金属冶炼的实质是利用金属活泼性的不同，采用不同的冶炼方法，将金属矿物中的金属元素从其化合物中氧化出来。 ( )。6.煤的综合利用主要包括煤的干馏、煤的液化、煤的气化，这三种变化过程都属于物理变化。
( )。
7.石油的综合利用主要包括石油的分馏、裂化和裂解、催化重整，其中石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解、催化重整属于化学变化。
( )。答案 1.×(正确为：除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合态存在于自然界中。因此金属冶炼的实质是利用金属活泼性的不同，采用不同的冶炼方法，将金属矿物中的金属元素从其化合物中还原出来。)；2.√；3.√；4.√；5.√；6.×(正确为：煤的综合利用主要是包括煤的干馏、煤的液化和煤的气化，这三种变化过程都属于化学变化。)；7.√；8.√；9.√；10.×(正确为：绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染) ?易错警示
(1)工业上将海水中的Mg2＋沉淀，常选用廉价Ca(OH)2作沉淀剂，而不用NaOH。
(2)将MgCl2·6H2O晶体加热得到无水MgCl2的反应必须在氯化氢的气流中进行，目的是抑制MgCl2的水解。 ?易错警示
(1)CO2能引起温室效应，使正常雨水的pH为5.6，但CO2不属于大气污染物。
(2)符合最理想的“原子经济”的化学反应类型有化合反应、加成反应、加聚反应等。?猜想依据
(1)命题导向：自然资源的开发利用应遵循可持续发展的理念，是高考考查的热点。
(2)命题角度：考查金属冶炼的常见方法。
[问题设计]
1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是
( )。
A．工业上常用电解熔融的Al2O3的方法制取金属铝
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被焦炭还原成Fe，转移9 mol e－
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析 工业上是用CO作还原剂炼铁，而非焦炭，1 mol Fe3O4被还原为Fe，应转移8 mol e－，C项错误。
答案 C?猜想依据
(1)命题导向：环境可持续发展一直是人类追求的目标。环境污染与环境保护是世界各国关注的热点问题，也是高考的必考内容。
(2)命题角度：原子经济性反应的判断及氧化法处理废水的原理。由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式_______。
并说明该方法的优点___________。答案 (1)A、D 加成 (2)2ClO2＋2CN－ 2CO2↑＋N2↑＋2Cl－ 产生了无毒的CO2、N2?猜想依据
(1)命题导向：化学工艺流程是考查学生分析能力的重要题型，也是高考对元素化合物、化学实验进行考查的重要形式。
(2)命题角度：以矿石的综合利用为素材，对物质的用途、离子方程式的书写、除杂原理、离子检验等知识进行考查。[问题设计]
3．榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组
成，工业上对其进行综合利用的流程如图所示： 请回答下列问题：
(1)SiO2的用途广泛，试写出它的一种重要用途________。
(2)溶液I中除含有Ca2＋外，还含有的金属阳离子有________。
(3)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是___________，鼓入空气并充分搅拌的目的是__________。
(4)在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_______________。
(5)设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：______________。课件33张PPT。专题十五 《物质结构与性质》模块三年考向
知识点1：微粒间的作用力与物质的性质
2013·海南，19－Ⅰ
2013·安徽，7
2013·重庆，3
2013·海南，19－Ⅱ
2013·福建，312012·重庆，26
2012·上海，4
2012·福建，30
2011·山东，32
2011·福建，30
2011·海南，19－Ⅰ知识点2：晶体结构与物质的性质
2013·重庆，3
2013·上海，4
2013·上海，5
2013·上海，13
2013·全国新课标Ⅱ，37
2013·江苏，21A
2012·海南，19－Ⅱ
2012·山东，32
2011·全国新课标，37
2011·江苏，21A
2011·重庆，26主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)1.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的，活泼金属原子易失去电子，形成金属阳离子，活泼非金属原子易得到电子，形成阴离子，二者化合时一般形成离子键。
( )。
2.同种非金属原子间形成非极性键，两种不同的非金属原子间形成极性键、共价键又分为单键、双键和三键。
( )。3.由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。
( )。
4.无共价键的分子(稀有气体)和只有非极性键的分子(如H2、P4等)属于非极性分子；由极性键形成的分子，若分子空间结构对称，正电荷中心与负电荷中心重合，则属于非极性分子(如CO2、BF3、CH4等)。
( )。 5.分子空间结构不对称，正电荷中心与负电荷中心不重合的分子属于极性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。
( )。
6.由已经与非金属性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中(或同一个分子中)非金属性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键具有方向性和饱和性。氢键的存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸点高于H2S的沸点。
( )。7.相似相溶原理：非极性溶质一般易溶于极性溶剂，极性溶质一般易溶于非极性溶剂。如果溶剂分子和溶质分子之间存在氢键，则氢键作用力越大，溶解性越好。
( )。
8.只含分子的晶体称为分子晶体。分子晶体中仅存在分子间作用力。由于分子间作用力较弱，所以分子晶体具有熔点低、硬度很小、易升华的物理特性。
( )。
9.AlCl3晶体虽属于盐类，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点190 ℃)。
( )。10.原子间以共价键相结合而形成的具有三维的共价键网状结构的晶体称为原子晶体。原子晶体中相邻原子间以共价键相结合，高硬度、高熔点是原子晶体的物理特性。
( )。
11.在金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间存在着强烈的相互作用叫金属键。
( )。
12.合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。
( )。13.离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
( )。
答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.×(正确为：非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。如果溶剂分子和溶质分子之间存在氢键，则氢键作用力越大，溶解性越好。)；8.×(正确为：只含分子的晶体称为分子晶体。分子晶体中相邻分子靠分子间作用力相互吸引，有的分子间还存在氢键、分子内原子间存在共价键。)；9.√；10.√；11.√；12.√；13.√?易错警示
(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。
(2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。
(3)分子内氢键基本不影响物质的物理性质；而分子间氢键使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。?易错警示
(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
(3)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。?猜想依据
(1)命题导向：微粒间的作用力的类别判断及其对物质性质的影响是物质结构理论的重要内容，也是高考考查的重点。
(2)命题角度：微粒间作用力类别的判断及其对物质性质的影响。[问题设计]
1．①BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
OH2O…
[H3O]＋－
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
e．氢键 f．范德华力
②已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；
水杨酸第 一级电离形成的离子 能形成分子
内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________________________________________。(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____________________________________________________
____________________________________________________
__________________________________________________。解析 (1)①H2O之间的作用力是氢键，O—B之间是配位键，分子晶体中一定存在范德华力。分子内H—O、F—B是共价键。②形成分子内氢键，H＋更难电离。(2)表给出了许多键能数据，解释物质的存在、稳定性都要从表格数据中挖掘有效信息——同类型的化学键键能的大小。答案 (1)①a、d ②< 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
(2)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键?猜想依据
(1)命题导向：晶体类型的判断及其性质的比较是近几年高考中有关物质结构与性质考查的重点和热点。
(2)命题角度：根据不同晶体的熔点判断晶体的类型，分析不同类型晶体的性质及其变化的原因。[问题设计]
2．现有几组物质的熔点( ℃)数据： 据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于___________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________。解析 (1)根据A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的；(2)B组为金属晶体，应具有①②③④四条共性；(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质；(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案 (1)原子 共价键
(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)课件45张PPT。专题十六 《有机化学基础》模块三年考向
知识点1：认识有机物
2013·福建，7
2013·浙江，10
2013·上海，12
2013·海南，18－Ⅰ
2013·海南，92013·广西，13
2013·全国新课标Ⅰ，12
2013·全国新课标Ⅱ，26
2012·海南，5
2012·全国新课标，10
知识点2：烃和卤代烃
2013·全国新课标Ⅰ，8
2013·海南，16
2013·全国新课标Ⅱ，8
2013·北京，12
2013·广东，30
2013·浙江，29
2013·广西，30
2012·全国大纲，13
2012·上海，2知识点3：烃的含氧衍生物
2013·山东，10
2013·海南，1
2013·海南，7
2013·上海，10
2013·重庆，5
2013·江苏，12
2013·上海，47
2013·四川，10
2013·天津，82013·安徽，26
2013·山东，33
2013·重庆，28
2013·海南，18－Ⅱ
2013·福建，32
2012·上海，8
2012·上海，12
2012·重庆，9
2011·重庆，12
知识点4：生命中的基础有机化学物质和合成有机高分子化合物
2013·重庆，10
2013·上海，1
2013·天津，2
2013·山东，7
2013·全国新课标Ⅱ，7
2013·广东，7
2013·北京，25
2012·重庆，28
2011·重庆，28主要考点
(说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。)1.按碳原子组成的分子骨架分，有机物可分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物和芳香族化合物。按官能团分，有机物可分为烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、醛、酸、酯等)。
( )。
2.具有相同分子式，不同结构的化合物互称为同分异构体。其类型包括碳链异构、位置异构、官能团异构等。
( )。3.对纯净的有机物进行元素分析，可确定实验式；可用质谱法测定相对分子质量，进而确定分子式。
( )。
4.鉴定分子结构的化学方法是利用特征反应鉴定出有机物所含官能团。常用的物理方法有红外光谱和核磁共振氢谱，根据红外光谱可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息；根据核磁共振氢谱可获得有机分子中含有几种不同类型的氢原子及它们的数目比。
( )。5.发生加成反应或加聚反应的有机物分子必须含有不饱和键。如碳碳双键(乙烯与H2加成)、碳碳三键(乙炔与H2加成)、碳氧双键(乙醛与H2加成)等。
( )。
6.分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，组成通式为CnH2n－2(n≥2)。最简单的炔烃是乙炔，其实验室制备原理为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CHCH↑。
( )。12.苯酚俗称石碳酸，可与Na、NaOH、Na2CO3反应，但不能与NaHCO3反应。苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式
为 ＋3HBr，有机产物的名
称是2,4,6-三溴苯酚。 ( )。14.羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合生成水，其余部分结合生成酯。用示踪原子法可以证明：
＋H2O。
( )。16.淀粉在酸的作用下能够发生水解，其水解的最终产物是葡萄糖。反应物淀粉遇碘单质变蓝色，但不能发生银镜反应；产物葡萄糖能发生银镜反应，但遇碘单质不变蓝色。因此可以向淀粉水解后的溶液中直接加入碘水或银氨溶液来检验淀粉是否发生水解、水解是否进行完全。
( )。17.加聚反应是指由含有不饱和键的单体以加成反应的形式结合成高分子化合物的反应。加聚物与其单体的化学组成相同。
( )。
18.缩聚反应是指由一种或两种以上单体结合成高分子化合物，同时有小分子生成的反应。发生缩聚反应的单体分子中至少含有2个官能团，官能团可以相同，也可以不同。缩聚物与其单体的化学组成不同。
( )。答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.√；8.√；9.√；10.√；11.√；12.√；13.√；14.×(正确为：羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子羧基中的羟基与醇分子羟基中的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯(即酸脱羟基，醇脱羟基氢)。)；15.√；16.×(正确为：检验淀粉水解后的溶液中是否含有葡萄糖，应先加入NaOH溶液中和至碱性，然后再加入银氨溶液。)；17.√；18.√ ?易错警示
(1)苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色。
(2)常温下，苯酚易被空气氧化而呈粉红色，也可被酸性高锰酸钾溶液等氧化，原因是苯环对羟基有致活作用。?易错警示
(1)卤代烃属于非电解质，不能电离出X－，所以不能用直接加稀硝酸和AgNO3溶液的方法检验卤素的存在。
(2)检验溴乙烷中的溴元素时，应向溴乙烷水解后的溶液中加入足量稀硝酸，目的之一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应干扰实验；目的之二是检验生成的沉淀是否溶于稀HNO3。?易错警示
(1)盐析可用于分离提纯蛋白质。
(2)利用蛋白质的变性可进行杀菌、消毒等。?猜想依据
(1)命题导向：有机物的系统命名是高考考查的热点内容，同分异构体是历年来高考的必考内容。
(2)命题角度：①有机化合物的系统命名的正误判断。②酯类同分异构体数目的判断。[问题设计]
1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
( )。
A． ,3 甲基 1,3 丁二烯
B． ,2 羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3,2 乙基戊烷
D．CH3CH(NH2)CH2COOH,3 氨基丁酸解析 A项应为2 甲基 1,3 丁二乙烯；B项应为2 丁醇；C项主链选错了，应为3 甲基己烷。
答案 D2．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
( )。
A．15种 B．28种
C．32种 D．40种解析 形成分子式为C5H10O2的酯时，对应酸和醇的数目分别为：答案 D?猜想依据
(1)命题导向：有机物的结构与性质是有机化学的核心知识，也是历年来高考的必考内容。
(2)命题角度：以复杂有机物的结构简式为载体，考查醇羟基、羧基、氨基的性质。[问题设计]
3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)X(C24H40O5)
H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2
Y下列叙述错误的是
( )。
A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成
3 mol H2O
B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强解析 A项，X有3个醇羟基，且与羟基相连碳的相邻C原子上有H原子，正确；B项，Y有2个—NH2,1个—NH—，X有1个—COOH，发生反应的物质的量之比是1∶3，不正确；C项，X有3个醇羟基，被3个Br取代，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，正确；D项，Y呈锯齿形，因为含有—NH2，极性比癸烷强，正确。
答案 B?猜想依据
(1)命题导向：有机物的推断及合成是历年来高考的必考内容。
(2)命题角度：以聚酰胺 66的合成路线为载体，根据题给信息和已知的结构简式及反应条件，推理有机物的结构。[问题设计]
4．聚酰胺 66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。
(2)D的结构简式为________，①的反应类型为________。
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。
(4)由F和G生成H的反应方程式为___________________。解析 A经H2加成得到环丁醚B，与HCl取代得到C氯代丁醇，再进行一步取代得D丁二醇；通过反应①取代得到己二腈，结合所给信息可知F是己二酸，G是己二胺，通过缩聚反应得到H聚酰胺 66。B分子式是C4H8O，符合饱和一元醛的通式，可以写出：CH3CH2CH2CHO。D是1,4 二氯丁醇：CH2ClCH2CH2CH2Cl；反应①是取代反应。要检验氯代烃中氯元素，应先通过NaOH溶液水解，然后加入足量硝酸后用AgNO3溶液检验Cl－。课件36张PPT。专题十四 《化学与技术》模块三年考向
知识点1：重要的化学工业
2013·海南，20－Ⅰ
2013·上海，6
2012·安徽，12
2012·全国新课标卷Ⅰ，7
2013·全国新课标卷Ⅰ，7
2012·重庆，6
2012·海南，20－Ⅱ
2011·北京，26
2011·海南，20－Ⅱ知识点2：化学与资源的开发利用
2013·山东，31
2013·全国新课标卷Ⅰ，36
2013·山东，7
2013·广东，11
2013·江苏，1
2012·全国新课标，36
2012·海南，20－Ⅰ
2012·山东，31
2012·江苏，1
2011·山东，31
2011·北京，6知识点3：化学与材料、技术的发展
2013·重庆，8
2013·全国新课标卷Ⅱ，36
2013·天津，2
2013·浙江，7
2013·福建，6
2013·广西，6
2013·四川，1
2012·四川，6
2012·天津，1
2011·天津，1
2011·浙江自选，168.含有较多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水。对于硬水，由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度叫做永久硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的硬度叫做暂时硬度。
( )。
9.海水制盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法、冷冻法等，目前仍以蒸发法为主。电渗析法、冷冻法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
( )。10.利用烃的沸点不同，将石油分离成不同沸点范围的馏分的过程叫做石油的分馏，属于物理变化，在分馏塔内进行。石油催化裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化。裂解是深度裂化，裂化和裂解都属于化学变化。
( )。 11.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、玻璃等。陶瓷主要分为土器、炻器、瓷器等，其原料是黏土；玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英砂等；水泥的主要原料是石灰石、黏土、辅助原料，普通硅酸盐水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铁铝酸钙等。
( )。
12.新型无机非金属材料多种多样，如新型陶瓷(碳化硅、氮化硅等)、单晶硅、金刚石、石墨、C60等。
( )。13.复合材料一般是由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体两种材料构成。如玻璃钢就是将玻璃纤维和高分子化合物复合而成的。
( )。
14.合成高分子化合物的反应有加成聚合反应(简称加聚反应)和缩合聚合反应(简称缩聚反应)。氯乙烯合成聚氯乙烯的反应属于加聚反应，对苯二甲酸和乙二醇合成涤纶的反应属于缩聚反应。
( )。 ?易错警示
(1)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先通过阳离子交换树脂RH，因溶液中镁离子易与ROH型阴离子交换树脂反应生成Mg(OH)2影响交换效果。(2)区分天然水净化、海水淡化、硬水软化。?猜想依据
(1)命题导向：高考重点考查考生对有机、无机化工生产原理的了解水平，对原料的选择、反应条件的控制、生产过程的优化、能量利用等知识的认识程度。也是历年来高考的热点内容之一。
(2)命题角度：硫酸工业的生产原理、适宜条件的选择、转化率。[问题设计]
1．工业接触法制硫酸的流程如图所示：(1)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式__________________
__________________________________________________。
(2)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%。从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为____________。
(3)接触室采用常压而不采用高压的原因是________________
__________________________________________________。(4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3？_____________________________________________。
每100 g SO3与H2O完全反应放出热量162.9 kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________。
(5)某硫酸厂每天用含FeS260%的黄铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸________t。?猜想依据
(1)命题导向：化学在自然资源开发利用中的重要作用一直是历年来高考的热点内容。
(2)命题角度：考查海水淡化、氯碱工业、溴的提取。[问题设计]
2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：__________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________________________________________。?猜想依据
(1)命题导向：新材料的研发、制备、性能与应用，是高考的热点内容之一。
(2)命题角度：考查传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，合成高分子化合物的组成、生产原理和分类等。[问题设计]
3．材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学与材料的制备有着密切的关系。请回答下列问题：
(1)传统硅酸盐材料属于无机非金属材料，其中需要经过原料混合→成塑→干燥→烧结→冷却等工序的是________，工业上生产玻璃的化学方程式为_______。
(2)下列属于新型无机非金属材料的是________(填序号)。
A．光学玻璃 B．混凝土
C．单晶硅 D．氮化硅(3)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。其中玻璃纤维是由玻璃拉丝得到，玻璃纤维的作用是________________________。酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中________加入甲醛，且反应釜应装有________装置。处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________________。解析 (1)陶瓷的制备工序不同于玻璃、水泥的制备工序是需要成型、干燥；制备玻璃时主要涉及的两个化学反应为SiO2与石灰石、纯碱之间的反应。(2)光学玻璃只是在普通玻璃的基础上加入了含钾、铅等元素的配料，但还属于普通硅酸盐材料，A错误；混凝土是水泥与砂子的混合物，也是传统的无机非金属材料，B错误。(3)玻璃钢属于复合材料，玻璃纤维的作用是增强体。为防止反应温度过高，应向已有苯酚的反应釜中缓慢加入甲醛，且反应釜应装有冷却装置。热固性酚醛塑料不易燃烧，不能被有机溶剂溶解，处理时应粉碎后用作树脂填料。课件31张PPT。专题四 物质结构 元素周期律知识点1：原子结构和核外电子排布
2013·上海，3
2013·全国新课标Ⅰ，9
2013·江苏，2
2013·海南，3
2012·海南，9
2012·上海，6
2011·重庆，26
2011·山东，13三年考向 知识点2：元素周期表和元素周期律
2013·重庆，3
2013·山东，8
2013·重庆，8
2013·广东，22
2013·江苏，10
2013·浙江，9
2013·天津，72012·江苏，12
2012·安徽，25
2012·浙江，9
2012·大纲全国，10
2011·重庆，7
2011·福建，7
2011·广东，22知识点3：化学键
2013·上海，4
2013·上海，2
2013·海南，13
2013·广西，27
2012·重庆，26
2012·上海，3
2012·新课标全国，13
2012·山东，9
2012·天津，3
2012·大纲全国，6
2011·四川，8卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)：①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难；气态氢化物的稳定性：HF( )。同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的顺序)：①原子半径逐渐减小。②金属性逐渐减弱，表现在：单质从水或酸中置换出氢由易到难；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物)。③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si( )。9.ⅠA族的H元素和ⅣA族元素，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于0；ⅤA族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于2；ⅥA族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于4；ⅦA族，最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6。
( )。
10.对于原子，电子层数＝周期序数；质子数＝原子序数；最外层电子数＝主族序数；主族元素的最高正价＝族序数(F、O除外)；最低负价＝主族序数－8。
( )。11.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。同种元素原子之间形成的共价键为非极性键(如H—H键)，不同种元素原子之间形成的共价键为极性键(如H—Cl)。
( )。
12.离子键一定存在于离子化合物中，如强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物；极性键可以存在于共价化合物和多原子的离子化合物中，如HCl、NaOH等，而非极性键存在于大多数非金属单质、某些多原子离子化合物和某些多原子共价化合物中，如N2、Na2O2、H2O2等。
( )。答案 1.√；2.√；3.√；4.√；5.√；6.√；7.×(正确为：①氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HBrO4>HIO4。②单质熔沸点逐渐升高。)；8.√；9.√；10.√；11.√；12.√1．元素符号X周围存在丰富的信息： ，X周围的字母各表示什么含义？【答案提示】 ?易错警示
可根据非金属元素的最高价含氧酸的酸性来判断元素的非金属性强弱，但不能根据非金属元素的氢化物水溶液的酸性来判断元素非金属性的强弱。?猜想依据
(1)命题导向：原子结构中各微粒数量之间的相互关系以及元素、核素、同位素等概念是历年来高考的重要考点，其中原子结构中各粒子之间的关系及同位素的判断是高考的热点。试题难度一般不大。
(2)命题角度：同位素原子结构中各微粒数量之间的相互关系。解析 34S的中子数为34－16＝18，A错；水分子的相对分子质量由H和O的质量数决定的，两个水分子中O的质量数不同，B正确；13C的质子数为6,15N的质子数为7，质子数相差1，C错；1H＋和2H＋化学性质相同，结合OH－的能力也相同，D错。
答案 B?猜想依据
(1)命题导向：同主族元素结构和性质的相似性、递变性，同周期元素性质的递变性，元素周期表及元素周期律的应用是化学基本理论的重要内容，尤其是元素金属性和元素非金属性的递变规律是高考的必考内容。
(2)命题角度：综合考查元素的“位置－结构－性质”的关系。 [问题设计]
2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
( )。
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M解析 C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错；Be、Mg均为ⅡA族元素，自上而下金属性逐渐增强，所以Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；Cl、Br、I均为ⅦA族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y＋2，因此x＞y，即原子序数：R答案 B?猜想依据
(1)命题导向：化学键的形成、化学键类型的判断、化学键与物质类型的关系、化学键变化与物质变化的关系等是中学化学研究的重要内容，常与元素周期表、元素周期律进行综合考查。
(2)命题角度：化学键类型的判断、化学键与物质类型的关系。 [问题设计]
3．下列说法正确的是
( )。
①非金属元素不可能组成离子化合物 ②分子中一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极性键只存在于双原子单质分子里 ⑥含有离子键或极性键的纯净物一定属于化合物 ⑦不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A．①②④⑦ B．①③⑤⑦
C．②⑤⑥⑦ D．只有④⑥
答案 D课件31张PPT。一、调整心态很重要
一、调整心态很重要
1．调整好考前心理状态
(1)明确自己的“位置”。根据自己的水平确定恰当的备考目标：不可自卑，更不可妄自尊大。只要备考能使自己有所进步，便是备考最大的成功——只与自己比进步，不与同学比差距。
(2)要给自己积极的心理暗示。学习实力并不是高考成绩好坏的唯一决定因素，心理状态也会决定考场的发挥。要坚定信心，良好的自信能提高成绩。(3)不要过分考虑结果。当下最关键的是充分利用时间，做好最后的复习工作，至于结果如何，留待高考后再去解决。现在去想结果并不能对现在的复习有任何帮助，反而会产生焦虑的情绪。急躁和定局思想都是备考的大敌。
(4)要保持适度的期望。不要强求“超常发挥”，只求“正常发挥”。然后瞄准自己的目标，相信自己能发挥出好的水平。
(5)要保持积极的情绪。最后这段时间，尽量保持愉快的心情，最简单的方法就是保持微笑。再者，回忆一些甜美的事情，可以给你带来好心情。不要与人争吵、产生矛盾，或是过多地想烦恼的事情，以免影响情绪。(6)要正确对待失眠。临近高考失眠或高考期间失眠是再平常不过的事情了。而对于大多数高三学生来说，对失眠本身的焦虑所产生的不良影响远大于失眠本身。对付失眠，最有效的方法就是不去关注它，不去夸大它。当然，你也可以掌握一些助眠的方法，帮助自己更快更好地睡眠。例如，可以给自己做一些身体上的放松，也可以在睡前做一个短时间的散步，利用散步的时候把需要考虑、需要安排的事情考虑好，利用散步把情绪调整到平静的状态。情绪平静、身体放松、大脑没有思虑，自然就容易入睡。2．考场上要保持一颗平常心
(1)进入考场后，应看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境；并摆好文具，摘下眼镜擦一擦等等。要把这些动作当做考前稳定情绪的“心灵体操”。
(2)提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”，二是增强“信心”，三是做题“专心”，四是考试“细心”。每年高考都会涌现一批“黑马”，高考名次或成绩比平时要好，他们成功的经验主要源自良好的心态，考场上不再去考虑成败、得失，期望值不太高，结果“正常发挥”或“超常发挥”，考出了意想不到的成绩。(3)进入考场，拿到试卷后无论试题难易要先静下心来，沉着冷静，切记“我易人亦易，我要仔细；我难人亦难，我不畏难”。3．考后要有良好的心态
当你交上某科试卷后，对于这一科来说，一切已经结束。这时，不要急于和别人对答案，建议不妨来点“阿Q精神”，有意识地回避有关的答案信息，就当自己已答的题都是正确的，把时间和精力用在准备下一科的考试和休息上。等全部考试结束以后再来关心答案也不迟。 二、高考评分看细则
高考化学评分细则对哪些情况扣分、哪些情况不得分的规定相当详细，了解评分细则，有利于规范答题，减少无意失分。
1．化学用语的评分细则
化学Ⅱ卷40%左右的答案要用化学用语表述，高考评分细则对化学用语的使用要求相当严格，如2．化学简答与计算评分细则
部分同学不注意文字表达的简洁性和准确性，答题时书写废话，既浪费时间又容易造成扣分；在审题过程中对试题的背景理解不透彻，答案偏离试题要求；书写字体潦草出现错字、白字等；对于计算该有过程而未体现出来的解题过程，计算结果无单位或不注意有效数字。上述问题高考评分都有明确规定。如(1)简答题出现科学性错误，该空不得分；
(2)出现错别字且错别字是关键字，该空不得分；
(3)简答不全面得一半分；
(4)关于实验设计的简答缺少步骤、现象和结论中的一部分，要分步得分，只能得部分分；
(5)化学计算的表达式错误或计算数据错误不给分，缺少单位扣一半分，不注意有效数字酌情减分。3．实验题评分细则
实验题语言表达较多，总的原则是要求使用教科书规范的专业用语表达。
(1)专业术语：如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编写，还出现专业语言生活化、口语化的现象。(2)准确性：如制备Fe(OH)2的考题的答案中，为了防止Fe(OH)2被溶于溶液中的O2氧化，须事先加热煮沸，以除去溶解在其中的O2，但有些学生写出“蒸馏”、“蒸发”、“加压”、“高温”、“高压”、“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分执行细则，凡写出这些不规范的词语，均为0分。(3)关键词：如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法进行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍判为0分。(4)检查装置气密性：一般认为有加热法和加水法。但有的考生简单、笼统的说“加热法”或“注水法”，这是不得分的。一定要叙述到位，如先把装置按要求密封并组装好，用手捂热或施以微热，观察导气管口是否有气泡放出；更为严密的是，应有手放开后或停止加热后导管内应有稳定的一段水柱(而后者有些考生容易忽略！)。三、应试策略与技巧1．开考铃响前的注意事项
(1)保证考试用具齐全。
(2)拿到试卷后，要迅速点清试卷，是否有缺页、少题、破损等现象(包括印刷模糊不清)，若有应立即报告监考老师。然后按规定填涂姓名、考号、科目等基本信息。
(3)浏览一遍所有试题。首先要看试题说明要求，可能用到的相对原子质量等；还要看题目的分布、分值、难易情况，这样既可防止因紧张而漏做试题，又可找出比较“熟悉”或“有印象”的试题，进而确定自己的答题顺序(粗略地估计)，并计划分配具体的答题时间。(4)可大致将草稿纸分好区。使用草稿纸时，按题号较整洁地列式计算，保留好原始的方程式、算式等。这样做有两大好处，一是可避免计算的差错；二是检查时可节省时间，特别是一些叙述冗长的题目，可在草稿纸上用简洁的文字或符号理出过程，再结合题目要求进行分析。2．合理分配时间
(1)要做到合理安排时间，最主要的问题是答题速度，原则是“稳中求快，准确第一”。对于会做的题，解题时要准确到位，提高一次性答题的准确率，不要寄希望于最后时间的检查上。
(2)由于每个人对理、化、生的学习水平不同，所用时间各不相同，但每一部分的答题时间都应有一个底线；各题的分值不一定相同，要学会看分数花时间，切忌被某一部分或某个难题缠住而费时太多，对于没把握或不会做的题目要做标记。宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。(3)第Ⅰ卷选择题相对难度低，分值高，给选择题以充足的时间是必需的，建议用15～18分钟的时间完成，确保选择题得较高的分数。第Ⅱ卷思维容量大，要求高，建议用32～35分钟的时间完成；遇到一个非选择题，思考了3～5分钟仍然理不清解题的思路，应视为难题暂时放弃并做标记，即使此题的分值再高，也要忍痛割爱，而要把精力放到容易题和中档题上，以便节约时间，等有时间再回头来攻克难题。3．注重答题顺序
(1)因为理、化、生三科的知识体系不同、思维方法不同，答题的思路也不尽相同。按科目答题，可以使自己的思路有连续性，从而提高答题的准确性。
(2)本着“先易后难”的原则，来确定学科的答题顺序。先做自己的优势科目，再做弱势科目，同时也要尽量减少答题过程中学科转换次数，这样既可先拿到分数，又为弱势科目留有充分的时间。通过平时的理综定时训练，应摸索出适合自己较稳定的一种答题顺序。4．细心审题，明确思路
审题是解题的关键，审题失误，全盘皆输。一般说来，对于较简单或一般难度的试题应阅读两遍。对于题干较长、信息量较大的综合试题，审题应分三步：第一遍粗读，大脑对题中所述内容有一个大体轮廓；第二遍细读，弄清题中的已知、未知、设问等，大脑建立一幅较为清晰的情境；第三遍选读，确切、透彻、完整地理解试题中所包含的概念、化学原理、各种数量单位的含义及作用，排除题目中的干扰条件，挖掘出隐含条件，找出各量之间的内在联系和附加信息。尤其遇到似曾相识的“熟题”，先不要急于下笔，这类题往往有陷阱，应再看一遍，确认后再下笔。阅读时最好用铅笔画着逐字阅读，这样不会遗漏有用信息。
5．胆大心细，轻装上阵
(1)解答选择题，要注意稳定心态，速度不易过快
①一定要注意题干要求。如“正确的说法”、“错误的说法”、“不一定正确”等。
②判断选项正误，要有根据。此类题目采用的方法也较多，技巧性很强，如守恒法、关系式法、终态法、差量法、方程组法、图示法、类比法、推理法等；充分利用单选的特点，采用排除法解题。(2)解答非选择题，要注意从化学学科特点分析，规范答题
①注意基本原理、基本概念的准确性和完整性。
②根据题目要求，正确书写化学用语：化学专用名词、物质名称、元素符号、核素符号、分子式、化学式、结构式、结构简式、原子或离子结构示意图、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。③描述实验现象、步骤、结论等注意要点化；注意计量仪器名称的填写。
④填空式计算题要注意是否要填写物理量的单位，还要注意对有效数字或保留几位小数的要求。 ⑤要尽可能用化学方程式或离子方程式表示原理或解释问题。6．卷面要整洁，草稿不潦草
整洁美观的试卷直接影响老师的情绪。主观试题会因你书写工整、布局和谐而得高分；而潦草错乱的试卷，即使答案正确合理，也可能得不到应得的分。养成草稿不草的习惯，有序演算，以便复查。7．试卷不留空白
遇到确实不会做的题目，也不能空白。对于选择题，可变换角度思考或用排除法；若还得不出答案，可凭第一感觉选出自己认为最有可能的答案。对于非选择题或计算题，应该写出相关的正确化学方程式、相关的物质质量或物质的量等，也有得分的希望。8．最后要检查试卷
检查试卷是防漏补遗、去伪存真的过程，高考中一定要留点时间检查全卷。检查内容主要包括：有无遗漏，填涂是否正确、是否错位，心存疑虑的题目的作答过程和结果。时间足够应全面检查，时间不够可重点检查。检查时，若没有充分的理由，不要轻易改动第一次的答案。由于开考时心理因素的影响，理综卷前三个题往往错误率较高，必需复查；其他做标记的题更要复查。