5.2 氮及其化合物（第2课时 氨 ）-同步备课课件(共16张PPT)（人教版2019必修第二册）

(共16张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第2课时 氨
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散
2007年9月17日，在南岗区学府路287号附近一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。 消防员组织一定数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转移氨气的飘流方向和飘散高度。
从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？
无色
有刺激性气味
易液化
极易溶于水
密度比空气小
一、氨的物理性质
液氨
制冷剂
氨气易液化变为液氨，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低
（常温下，1体积水大约可溶解
700体积氨气）
氨水：氨的水溶液
能否用实验验证？
【实验5-6】喷泉实验
喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于
水，水溶液
呈 性
喷泉
红
极易
碱
【思考】
1、氨形成喷泉原因
氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。
2、如何形成较大压强差
减小烧瓶内压强
(溶解度大、发生反应）
3、可用于做喷泉实验的气体
气体
吸收剂
水或盐酸
水或NaOH溶液
浓NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2与O2
5、含水的胶头滴管在实验中作用
引发水上喷
6、换成如图所示装置将如何引发喷泉？
a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高
4、实验成败的关键是什么？
方法一：用热毛巾覆盖在烧瓶上一段时间，
可以引发。
方法二:用冷毛巾覆盖在烧瓶上一段时间，也能引发喷泉实验。
7、溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
NH3.H2O OH-+NH4+
二、氨的化学性质
1、与水反应
NH3+H2O NH3.H2O
弱
碱性
氨水中含有的粒子有：
NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋
问：氨水和液氨是同一物质吗
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
纯净物(非电解质)
混合物(NH3·H2O为弱电解质)
NH3分子
H2O、NH3﹑NH3·H2O﹑
NH4+﹑OH-﹑H+
NH3·H2O不稳定,易分解
NH3·H2O = NH3↑＋H2O
过量氨水与AlCl3溶液反应：
Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
2、氨气与酸的反应
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成
氨水、浓盐酸易挥发
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3 不能用浓硫酸干燥
此反应可检验NH3
与挥发性酸反应有白烟
“魔棒“生烟
工业上制硝酸
4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
-3
+2
3、NH3具有还原性
生产硝酸原理：
HNO3+NO
NH3
NO
NO2
△
2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
①催化氧化：
②被CuO氧化：
思考：从化合价的角度分析在一定条件下氨气能否和一氧化氮、二氧化氮反应，写出可能发生的反应
氨的用途制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂制炸药1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NH3溶于水溶液呈弱碱性故NH3为弱碱。 (　　)(2)氨的喷泉实验说明NH3易溶于水。 (　　)(3)NH3通入盐酸和氨水加入盐酸中，两离子反应方程式相同。 (　　)(4)NH3的催化氧化反应中还原产物只有H2O。 (　　)(5)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。 (　　)
×
×
×
×
√
2、 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A．a为HCl气体，b为H2O
B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
C
3、下列有关氨的叙述不正确的是(　　)A.氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B.氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2OC.氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成D.NH3与酸的反应为中和反应
D