5.2 氮及其化合物（第3课时 铵盐 ）-同步备课课件(共15张PPT)（人教版2019必修第二册）

(共15张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第3课时 铵盐
(1)不稳定
△
2NH4NO3==2N2 ↑ +O2 ↑ +4H2O
NH4Cl==NH3 ↑ +HCl ↑
NH4HCO3==NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
△
△
结论：铵盐的分解产物中不一定有氨气
一、铵盐
铵盐：由铵根离子(NH4+)与酸根离子形成的化合物称为铵盐
铵盐都是白色晶体，都易溶于水
1．物理性质
2．化学性质
为防止受热分解，铵态氮肥应密封包装并放在阴凉通风处。
思考：怎样贮存铵态氮肥？
(2)铵盐与碱反应
△
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O
如何检验NH4+？
反应实质：NH4++ OH－==NH3↑+H2O
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
△
不加热：NH4＋＋OH－ == NH3·H2O
3、铵盐( NH4+ )的检验
原理：
【实验5-7】
浓溶液或△
NH4+ + OH - ====NH3↑ + H2O
答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+
操作：
氨气的实验室制法
药品:
氯化铵晶体、消石灰固体
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑
二、氨的实验室制法
一般实验室制备气体的四个基本流程：
反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置
1、实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气
2、 能用NaOH固体、KOH固体和NH4Cl固体混和加热制备氨气吗？
不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。
不能。因为NaOH固体、KOH固体具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。
3、能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3代替NH4Cl制取氨气吗？
不能。因为NH4NO3 在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、 (NH4)2CO3
极易分解产生CO2气体使得制得的NH3不纯
思考与讨论
1、发生装置:
固+固加热型
(与氧气的制取装置相同)
2、净化装置：
碱石灰干燥(P2O5、浓硫酸、无水CaCl2均不能干燥)
NaOH和CaO的混合物
3、收集装置：
向下排空气法(在管口塞一团棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气)
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色
②蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是产生白烟。
在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花；或者通入水或者酸中（注意防倒吸）
4、验满方法：
5、尾气处理：
思考：实验室可以用什么方法快速制备少量氨气？
①加热浓氨水法
②浓氨水加生石灰（或氢氧化钠固体）法
（生石灰或氢氧化钠吸水、溶解时放热）
CaO
浓氨水
NH3·H2O = NH3↑＋H2O
NH3·H2O＋CaO = NH3↑＋Ca(OH)2
1、在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是( )
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
D
2、下列关于铵盐的叙述正确的是(　　)①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3　②绝大多数铵盐都易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用④铵盐是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气A．①③④ B．②③④C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
3、现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 (　　)A.加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却 D．加入水
B
C
4、标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是(　　)
A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外产生压强差B．若烧瓶内的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为 mol·L－1
C　
课堂小结
巩固练习：
氮及其化合物第二课时（氨与铵盐）
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