5.1 硫及其化合物（第3课时 硫酸根离子的检验和粗盐的提纯）-同步备课课件(共14张PPT)（人教版2019必修第二册）

(共14张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 硫酸根离子的检验
粗盐的提纯
同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？
知识回顾：
Ag+ + Cl– == AgCl
原理
方法
现象
先加稀硝酸，再加硝酸银
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
规范描述
取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-
答题模板：取加若则
【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
实验 操作
一、硫酸根离子的检验
SO42-与Ba2+反应生成不溶于
盐酸的_________,离子方程
式: ___________________
实验 现象 先_________ _____,加入 盐酸后_____ _______ 先________ _____,加入 盐酸后___ _________ 先_________
_____,加入盐
酸后_______
____________
_____
实验 结论
生成白色
沉淀
沉淀
不溶解
生成白色
沉淀
沉
淀不溶解
生成白色
沉淀
沉淀溶
解,且有气泡
产生
白色沉淀
SO42- +Ba2+===BaSO4↓
CO32-与Ba2+
反应生成白色沉淀BaCO3,
可溶于盐酸
SO42- +Ba2+===BaSO4↓
原理
方法
现象
先加稀盐酸，再加氯化钡
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
规范描述
取少量溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO42-
检验SO42-的正确操作方法:
先加稀盐酸的目的是：
防止 SO42- 、 CO32-、Ag+干扰
思考1：检验硫酸根时，能否只加BaCl2溶液？为什么？
SO42- 、 CO32-、Ag+也会跟BaCl2溶液反应产生白色沉淀。
硝酸有强氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根，产生BaSO4
白色沉淀。
思考2：能否用硝酸酸化Ba(NO3)2溶液检验硫酸根？
二、粗盐的提纯
粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐
物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量
②后续试剂应能除去过量的前一试剂
③尽可能将杂质转化为所需物质
④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序
资料卡片：
物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的杂质)
②不减(不减少被提纯的物质)
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)
④易复原(被提纯的物质易复原)
要除去可溶杂质离子是
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子
CO32-
OH-
Ba2+
BaCO3 ↓
HCl
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
粗盐提纯的操作步骤如下，共有三种方案：
粗盐溶液
滴加稍过量的
BaCl2 溶液
滴加稍过量的
Na2CO3 溶液
滴加稍过量的 NaOH 溶液
滴加适量
稀盐酸
过滤
NaCl 溶液
①Na2CO3必须在BaCl2之后，
②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，
③加盐酸前必须过滤
④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。
加入除杂试剂的顺序可以是：
1、向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中(　　)A.一定有SO42－　 B．可能有SO42－或Ag＋C.一定无Ag＋ D．可能有CO32－
B
2、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　)A.①④②⑤③　　 B．④①②⑤③C.②④⑤①③ D．⑤②④①③
D
3．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是(　　)A.除去Mg2＋的主要反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClB.试剂①一定不是Na2CO3溶液C.检验SO42－是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl＋NaOH===H2O＋NaCl
D
巩固练习：
硫及其化合物第三课时
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