7.3 溶液的酸碱性 同步练习 （含答案）2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

7.3 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．人体内液体的正常pH范围如表．在这些液体中一定呈酸性的是（　　）
血浆 乳汁 唾液 胆汁 胰液 胃液
pH范围 7.3～7.45 6.6～7.6 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 0.9～1.5
A．血浆 B．胃液 C．乳汁 D．唾液
2．下列推理正确的是（　　）
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定不呈碱性
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水属于置换反应，则生成金属和氧化物的反应都属于置换反应
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
3．下列说法正确的是（　　）
A．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
B．原子失去电子后化合价升高，阳离子得到电子后一定变成原子
C．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属
D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多
4．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情形起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A．①④⑤ B．①③ C．③④⑤ D．①②③
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂，易溶于水，易与水反应，与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（　　）
A．高铁酸钾是一种氧化物
B．用高铁酸钾处理后的水中含大量高铁酸根离子（FeO42﹣）
C．高铁酸钾中铁的化合价是+3价
D．用高铁酸钾净化过的水，pH升高
6．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 苹果汁
pH范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.9~3.3
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．苹果汁
7．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有脱水性
B 将燃着的木条伸入集气瓶中 火焰熄灭 说明该气体是CO2
C 将活性炭加入红棕色NO2气体中 红棕色消失 活性炭与NO2发生化学反应
D 在某溶液中滴入酚酞 溶液变红 该溶液一定是碱
A．A
B．B
C．C
D．D
8．夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
9．下列实验操作容易引发安全事故的是（　　）
A．点燃可燃性气体前，先验纯
B．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水
C．加热固体时，试管口略向下倾斜
D．加热液体时，液体体积不超过试管容积的
10．某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH．取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
测定时间 5：05 5：15 5：25 5：35 5：45
pH 4.95 4.94 4.86 4.84 4.84
小组同学对数据的分析推理错误的是（　　）
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
11．化学实验操作要科学规范。下列实验操作错误的是（　　）
A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
12．你认为下列“家庭小实验”不能成功的是（　　）
A．用食盐水浸泡去除水垢
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
二、填空题
13．报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。氯气，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一。能闻到“强烈刺激性的气味”说明　 　，氯气易“压缩且液化为金黄色液态氯”说明分子间　 　，
14．硝酸银显现法是公安机关取犯罪嫌疑人指纹的一种方法，人的手指上有汗迹，手动用白纸后，手指纹线就留在纸上，如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用生成氯化银、氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质气体，随着反应进行，银粒增多，由灰褐色渐变成黑色，显现出黑色的指纹线，有关反应的化学方程式是：　 　、　 　。
15．雨落叶出红花开
现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)。设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验。先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同)　 　画上花，再蘸　 　画上叶，将白纸挂上墙，用　 　向纸上喷洒即可。实验的化学原理是　 　。
16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们都能使紫色石蕊试剂变为　 　色。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　 　。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　 　反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
17．测得生活中一些液体的pH值如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　，能使酚酞试液变成红色的是　 　；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）厕所清洁剂与厨房清洁剂　 　（填“能”或“不能”）混合使用．
18．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择　 　
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3　 D．　 　 ．
三、综合题
19．阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为：　 　。
（2）铁粉可以在食品包装袋内作双吸剂，是因为铁可以和　 　反应。
（3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是　 　。(只写一个)
（4）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有　 　(填写化学式)。
（5）根据文章，下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D．胃液pH越大越有利于病菌生存
E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
20．用适当的化学符号填空。
（1）自然界中硬度最大的金刚石　 　。
（2）硫酸亚铁中的亚铁离子　 　。
（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子　 　。
（4）保持氢气化学性质的最小微粒　 　。
21．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气：　 　；
（2）磷在空气中燃烧：　 　．
22．请用化学方程式表示下列反应原理．
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁．
（2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料．
（3）干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】分子在不断运动；存在间隔
14．【答案】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；2AgCl 2Ag+Cl2↑
15．【答案】B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
16．【答案】（1）红
（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（3）中和（或复分解）
（4）浓盐酸
17．【答案】（1）糖水；厨房清洁剂
（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸
（3）偏大
（4）不能
18．【答案】A；H2SO4等
19．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）氧气、水
（3）碳酸氢钠(合理即可)
（4）MgO
（5）B；D
20．【答案】（1）C
（2）Fe2+
（3）OH-
（4）H2
21．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
22．【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑