实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步练习（含答案） 2022-2023学年人教版九年级下册化学

实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步练习
一、单选题
1．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　　）
A．称取5g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
2．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
3．用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
C．把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的量筒中混合均匀
D．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
4．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（　　）
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
5．在配制一定质量分数的溶液时，下列哪一操作使结果变大（　　）
A．称量的药品溶解时不慎洒落 B．量取液体时，仰视读数
C．配好的溶液转移时，不洒落 D．量取液体时，俯视读数
6．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（）
A．加入10gNaCl B．加入水5g
C．蒸发掉50g水 D．加入100g10%NaCl溶液
7．配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．需要称取1.5g氯化钠
B．量取水时选用100mL的量筒
C．需要加水的质量是50g
D．配制该溶液的步骤是称量和溶解
8．要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（　　）
A．称量、溶解、计算、装瓶、贴标签
B．称量、计算、溶解、装瓶、贴标签
C．计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
D．溶解、计算、称量、装瓶、贴标签
9．实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（　　）
A．烧杯 B．托盘天平 C．量筒 D．玻璃棒
10．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
C．氯化钠晶体不纯
D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
11．某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200mL量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A．①③ B．②④ C．①② D．②
12．实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，有关说法不正确是（　　）
A．实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶
B．装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变
C．配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，所得溶液的溶质质量分数变小
D．量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，所得溶液的溶质质量分数变大
二、填空题
13．某化学兴趣小组，在实验室里配制50g5%的氯化钠溶液，需要进行如下操作：①计算：需要氯化钠　 　g；②称量；用　 　称量所需氯化钠的质量。③量取；用　 　量筒（选填“10mL”或“50mL”）量取47.5mL水；④溶解：将两者置于烧杯中，用　 　搅拌；最后装瓶，贴上标签。
14．实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液．需要6%的氯化钠溶液　 　 mL．某同学试剂配制溶液的溶质质量分数为2.5%，请分析其可能的原因有哪些？
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确是　 　；（填序号，下同）
A
溶剂的质量一定变小
B
溶质的质量可能不变
C
溶质的质量分数一定变大
D
溶液的质量一定变大
E
该饱和溶液还可以溶解其他物质
（3）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和　 　．
A
酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
16．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的　 　（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时　 　（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
17．实验室常用98%的浓硫酸，密度为1.84克/厘米3，现要配制20%的稀硫酸1000毫升，需要查阅的数据是　 　 ，如果配制过程中不用托盘天平，必须要用到的仪器是烧杯和　 　 ．
18．汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为　 　 g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）　 　 L．
三、综合题
19．下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
物质 NaOH AlCl3 Al（OH）3
溶解度/g 109 69.9 0.0015
（1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量　 　g。（保留小数点后一位）
②量取水加入烧杯溶解。
③装瓶后贴标签，在标签上填写∶　 　
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶
向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为
NaAlO2，可观察到的现象是　 　；Al（OH）3与氢氧化钠的反应方程式反应　 　。
20．如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．
（1）物质A 是常见的碱，写出A 的化学式：　 　．
（2）反应④的类型为：　 　．
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：　 　．
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是　 　．
（5）实验室配制200g 8%的NaCl 溶液，需要水的质量是　 　 g，配制过程中为了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是　 　．
21．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①　 　，②　 　．
（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是　 　，反应的化学方程式为　 　．
（3）实验室制取CO2选择F制取的优点为　 　，利用该装置也可制备　 　 气体．
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将　 　（填“偏大”、“偏小”）．将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？　 　（写出计算过程）
22．阅读以下有关“空气成分”卡通图，填空并把你从图中获得的信息填在横线上
（1）填写下列数据或名称：a　 　；b　 　；C：　 　
（2）你得到的信息是：（1）　 　；（2）　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】2.5；托盘天平；50mL；玻璃棒
14．【答案】答：24.0；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大（或用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了等）．
15．【答案】（1）t1
（2）BE
（3）BCFG
16．【答案】左盘；俯视
17．【答案】20%的稀硫酸的密度；量筒、玻璃棒
18．【答案】12880；9.2
19．【答案】（1）41.1；氯化铝溶液（41.1%）
（2）先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解；
20．【答案】（1）NaOH
（2）复分解反应
（3）治疗胃酸过多
（4）有气体或沉淀或水生成
（5）184；用玻璃棒搅拌
21．【答案】（1）铁架台；长颈漏斗
（2）AD；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）控制反应的发生与停止；H2
（4）偏小；解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 7.3g
= x=10g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=50%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%
22．【答案】（1）氧气；78%；0.03%
（2）空气是混合物；空气是由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等气体组成