第十单元 酸和碱 单元测试卷(含答案) 2022-2023学年 九年级下册化学人教版

第十单元 酸和碱 单元测试卷
一、单选题
1．下列化学实验与数据记录正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取9.0mL的酒精
B．用托盘天平称取10.15g食盐
C．电解水得到氢气和氧气的体积比是1:2
D．用75mL酒精和25mL水配制100mL消毒酒精
2．“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释错误的是（）
选项 事实 解释
A 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同
B 自然界中的水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变
C 自然界中，金刚石最硬，但石墨质软 碳原子排列方式不同
D 氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 OH﹣和H+结合成水分子
A．A
B．B
C．C
D．D
3．芳芳暑假去海边玩，捡到一些贝壳，回来后，她在贝壳上滴稀盐酸，发现产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。这说明贝壳中含有（　　）
A．Ca2+ B．SO42- C．Cl- D．CO32-
4．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2﹣﹣收集CO2的集气瓶没盖严
B．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于 ﹣﹣红磷过量
C．点燃氢气时，发生爆炸﹣﹣点燃前可能没有检验氢气的纯度
D．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂﹣﹣用于引燃的火柴过长
5．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是（　　）
A．过滤能将硬水转化为软水
B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水
D．有水生成的反应一定是中和反应
6．下列推理正确的是（　　）
A．金属一般具有良好的导热性，则常用金属铁来制做锅
B．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥，尿素没有氨味，不是氮肥
C．氢氧化钠属于碱，其溶液能使酚酞变红，碳酸钠不属于碱，其水溶液不能使酚酞变红
D．不受力的物体处于静止或做匀速直线运动，处于静止或做匀速直线运动的物体不受力
7．下列对实验现象的描述错误的是(　　)
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
8．下列化学实验室安全要示标志与对应物质相符合的是（　　）
A B C D
浓硫酸 苛性钠 盐酸 氯化钠
A．A B．B C．C D．D
9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂．它与水反就的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为（　　）
A．K2O B．KOH C．K D．KH
10．某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是（　　）
A．加入适量的盐酸 B．加入适量的稀硫酸
C．加入适量的氢氧化钠溶液 D．通入大量的二氧化碳气体
11．下列有关pH的说法正确的是（　　）
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关
B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长
12．化学实验是进行科学探究的重要途径．下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度
C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶
D．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
二、填空题
13．随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、　 　 、天然气．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是　 　，会造成酸雨的是　 　 ，能与血红蛋白结合的是　 　 ．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是　 　 ．
A．减少煤的浪费 B．减少二氧化碳的排放
C．减少一氧化碳的排放 D．减少二氧化硫的排放
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为　　 　 .2mol氢气中约含　　 　 　个氢原子（用科学记数法表示）．
14．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　 　色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）根据蚁酸中含有　 　 元素，推测出生成物中含有水；
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①：该气体是CO2②：该气体是　 　 ．将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
I．实验时装置A中无明显变化，则①　 　 （填“成立”或“不成立”）；
II．若②成立，则装置B中的现象是　 　 ，CuO在化学反应中做　 　 剂．
15．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、石油、　 　；
（2）煤燃烧排放出的　 　、　 　，是形成酸雨的主要根源．
（3）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，与较粗的可吸入颗粒物相比，PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大，以下途径中，产生PM2.5的相对较多的是　 　（填字母编号）．
a、汽车尾气；b、道路尘土；c、煤炭不完全燃烧排放出炭粒；
（4）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体．请将其化学方程式补充完整：C+H2O　 　+　 　．
16．熟石灰也能用于建筑材料，其原理是吸收空气中的　 　逐渐变成　 　从而把砖、　 　、　 　、　 　、牢牢地粘合在一起．
17．如图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B反应，两者的反应属于基本反应类型。若试管①中的导管口有较多气泡产生，请写出两组符合上述现象的化学方程式。
（1）化合反应：　 　
（2）分解反应：　 　
18．化学与我们生活息息相关。用所选择物质的化学式完成填空:
A硝酸铵 B生石灰 C熟石灰 D硝酸钾
（1）能与酸发生中和反应的是　 　；
（2）属于复合肥料的是　 　。
三、综合题
19．宁德海洋渔业发达。对海鱼进行腌制便于长时间存储且风味独特。但腌制过程产生的亚硝酸钠（NaNO2）对人体有一定伤害。某兴趣小组对此开展如下探究：
（1）探究一 认识 NaNO2
组成：NaNO2由
Na+和　 　（写离子符号）构成。
（2）酸碱性：NaNO2溶液 pH＞7，则溶液呈　 　性。
（3）还原性：暴露在空气中的部分 NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，
写出该反应的化学方程式　 　。
（4）探究二 影响腌鱼中
NaNO2含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
【实验 1】鱼、盐质量比
3：1 时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如下图：
【实验 2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间的变化的数据如下表：
时间（d） 0 2 4 6 8 10 12 14 16
鱼、盐质量比8：1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99
鱼、盐质量比5：1 X 0.47 0.60 0.41 0.68 0.90 0.65 0.60 0.72
鱼、盐质量比3：1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49
【实验 1】可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有　 　和　 　。
（5）【实验 2】表中 X=　 　。
（6）【实验 2】可得：鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现最大值的特点是　 　。
（7）【拓展】
国家标准：肉类食品的 NaNO2含量不得超过
30 mg·kg-1。NaNO2作为加工肉制品的添加剂，具有防腐作用。现要测定1 kg 香肠制品中 NaNO2含量，用质量分数为 0.158 % KMnO4溶液测定，共消耗 KMnO4溶液
4.00 g，反应化学方程式为：2KMnO4＋5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5NaNO3+3H2O。计算此肉制品中
NaNO2含量为　 　mg·kg-1。（提示：相对分子质量：KMnO4为 158，NaNO2为 69）
（8）【反思】
有同学认为“只要含有
NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此观点，
并说明理由　 　。
20．用下列常见的气体物质进行填空（每空只需填一个序号）
①氢气②盐酸③干冰④氢氧化钠⑤碳酸钙
（1）可用于人工降雨的物质是　 　．
（2）可用作理想的高能燃料的气体是　 　．
（3）可用于除铁锈的酸是　 　．
（4）化工生产中的一种重要原料，其水溶液能使酚酞试液变红的是　 　．
（5）用作建筑材料的大理石，其主要成分是　 　．
21．硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料，也是实验室常见的试剂。
（1）下列关于硫酸的说法不正确是　 　。
A
浓硫酸是粘稠、油状的液体
B
稀硫酸可用于铁制品除锈
C
浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑
D
浓硫酸敞口放置，质量分数变大
写出上述选项中涉及到的化学方程式　 　。
（2）氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液，她取出一部分，滴入稀盐酸后有气泡生成，请写出与发生此现象有关的两个化学方程式　 　。
（3）从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质，有如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①加入Na2CO3溶液的目的是什么　 　？
②这个过程中发生的复分解反应一共有几个　 　？
③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，有什么变化　 　？
（4）小明在家里发现了一瓶食盐水，小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数，取130g食盐水，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数　 　。
22．A，B，C，D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：“﹣”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．
（1）写出D的化学式　 　，C必须密封保存的原因是　 　．
（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是　 　，反应的化学方程式　 　．
（3）写出B和C反应的化学方程式　 　，该反应属于 　 　类型（填基本反应类型）．
（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”的理念　 　（填序号）．
A 尽量少用一次性杯筷 B 提倡步行上下学，乘坐公交车上下班
C 植树造林，爱护花草树木 D大力开发太阳能、风能等新能源．
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】石油；二氧化碳；二氧化硫、二氧化氮；一氧化碳；AC；2H2+O22H2O；2.408×1024
14．【答案】红；氢氧两种；一氧化碳；不成立；黑色粉末变成红色；氧化
15．【答案】天然气；二氧化硫；二氧化氮；a；CO；H2
16．【答案】二氧化碳；碳酸钙；水泥；沙子；钢筋
17．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
18．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）KNO3
19．【答案】（1）NO2-
（2）碱
（3）2NaNO2+O2=2NaNO3
（4）时间；温度
（5）0.32
（6）出现的时间越早，数值越大
（7）6.9
（8）不同意，亚硝酸钠含量不超标的食品可以适量食用
20．【答案】（1）③
（2）①
（3）②
（4）④
（5）⑤
21．【答案】（1）D；
（2） ；
（3）除去氯化钙和过量的氯化钡；六个；质量变大
（4）0.9%
22．【答案】（1）CO2；氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳
（2）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应
（4）ABCD