11.1 生活中常见的盐 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 11.1 生活中常见的盐 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 103.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-01 11:24:52 | ||
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文档简介
11.1 生活中常见的盐 同步练习
一、单选题
1．下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl- B．、K+、
C．Cu2+、Cl-、 D．Ba2+、Al3+、
2．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
3．超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水反应技术。550℃时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O）的超临界水反应结果如图所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例
下列有关说法正确的是（ ）
A．C2H6O、CO2、CO中，C元素质量分数最大是CO
B．超临界水与乙醇的反应是分解反应
C．在超临界水反应过程中乙醇可先生成CO，CO再生成CO2
D．反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有C2H6O、CO、CO2
4．下列实验方案切实可行的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭
B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发
C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B点表示氢气与氧气恰好反应 B．氧气的起始体积为2mL
C．AB间，容器中剩余气体为氧气 D．C点对应纵坐标为（x-2）
6．“铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是（ ）
A．反应①有氢气生成 B．物质X可能是NaOH
C．反应④生成黄色溶液 D．物质Z可能是银
7．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
8．如表物质符合图中转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 转化关系图
A Fe Cu Ag
B CaCO3 Ca（OH）2 CaCl2
C CuO H2O O2
D NaCl NaNO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
9．区分下列各组物质的方法正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 羊毛线与涤纶线 点燃，闻气味 触摸
B 稀盐酸和稀硫酸 伸入木条，观察木条是否变黑 打开试剂瓶盖，观察现象
C 氧化铜与木炭粉 在空气中灼烧 分别通入一氧化碳
D 碳铵和磷矿粉 加水溶解 闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验设计不能达到目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别它们，较好的方法是（ ）
A．用带火星木条深入瓶内 B．用燃着的木条伸入瓶之内
C．向各瓶中倒入澄清石灰水 D．用燃着的镁条伸入各瓶
12．下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钠溶液能够导电是由于其水溶液中含有大量自由移动的电子
B．盐酸和稀硫酸的化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是H+
C．过氧化氢和水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为它们的碳原子排列方式不同
二、填空题
13．铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，由此反映出 （填“铁”或“铜”）的化学性质更加活泼。将Fe放置于CuSO4溶液中，反应生成Cu，反应的化学方程式为 。
14．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 ．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
实验方案 实验操作 实验 现象 结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质 是 ．
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 ．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ．
15．按照题目要求写出化学方程式：
（1）一个能生成二氧化碳的化合反应： ；
（2）一个能生成二氧化碳的分解反应： ；
（3）一个能生成二氧化碳的置换反应： ；
（4）一个能生成二氧化碳的复分解反应： 。
16．某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答问题：
（1）配料中富含糖类的是 ，食用植物油主要含有的营养素是 （填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”）。
（2）配料中可用于面点发酵的物质是 。
（3）配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防 （填字母序号）。
a．骨质疏松 b．大脖子病 c．贫血病
17．一定条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X，则X的质量为 ，X的化学式为 ；O2与X的化学计量数之比为 。
18．有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是 强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。试推断：B的化学式为 ，C的化学式为 ，E的化学式为 。
三、综合题
19．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（1）铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ．
（2）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH）2 Fe（OH）3Fe2O3 xH2O
次要过程为：Fe FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式 ．
（3）铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe2O3 xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3 xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．
①装配好实验装置后，首先要 ．
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x= ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3） （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会 ．
（3）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 ．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO Fe+CO2
（2）．将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a= ．
20．水与人类的生活和生产密切相关。2010年“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。为 响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的大沽河河水进行取样测试。请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需进行的操作是 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）区分硬水和软水用 ，净水中能吸附异味和色素的物质是 。
（3）生活中，硬水软化的方法是 ；自来水厂用 进行灭菌。
（4）在水的人工净化过程中，净化程度最高的是 。
21．
（1）兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
I、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是 。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
（2）【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4
（3）【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，
（4）【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
（5）【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
①当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是 （填化学式）。
②当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
③计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。
22．已知图1中甲、乙、丙含有相同的某种元素，乙、丙为氧化物，且常温下丙为液态。
（1）写出实验室用图2中装置B制取甲的化学方程式 。
（2）写出一个有丙参与的化合反应 。
（3）已知某气体密度与空气接近且难溶于水，请在C图中补画完整该气体收集装置图并用箭头标明进气端 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】铁；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
14．【答案】炭（C）；Na2CO3；Na2O、Na2CO3；反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）；Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红；4Na+3CO22Na2CO3+C
15．【答案】C + O2CO2；H2CO3 = H2O + CO2↑；C + 2CuO 2Cu + CO2↑；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
16．【答案】（1）小麦粉；油脂
（2）碳酸氢钠
（3）b
17．【答案】4.2；CO；2:1
18．【答案】Cu（NO3）2；Ba（OH）2；BaSO4
19．【答案】（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）C；2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；检查装置气密性；c；5.8；2；偏大；偏大
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；18
20．【答案】（1）过滤；引流
（2）肥皂水；活性炭
（3）煮沸；氯气
（4）蒸馏
21．【答案】（1）引流
（2）产生白色沉淀；碳酸钠溶液或Na2CO3溶液；产生白色沉淀；氯化钡溶液或BaCl2溶液
（3）实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀；加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠
（4）有较多晶体析出
（5）NaOH、Na2SO4；50g；解：设参加反应的硫酸的质量为x 答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
22．【答案】（1）
（2）H2O+CaO = Ca(OH)2（或 ）
（3）
一、单选题
1．下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl- B．、K+、
C．Cu2+、Cl-、 D．Ba2+、Al3+、
2．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
3．超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水反应技术。550℃时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O）的超临界水反应结果如图所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例
下列有关说法正确的是（ ）
A．C2H6O、CO2、CO中，C元素质量分数最大是CO
B．超临界水与乙醇的反应是分解反应
C．在超临界水反应过程中乙醇可先生成CO，CO再生成CO2
D．反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有C2H6O、CO、CO2
4．下列实验方案切实可行的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭
B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发
C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B点表示氢气与氧气恰好反应 B．氧气的起始体积为2mL
C．AB间，容器中剩余气体为氧气 D．C点对应纵坐标为（x-2）
6．“铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是（ ）
A．反应①有氢气生成 B．物质X可能是NaOH
C．反应④生成黄色溶液 D．物质Z可能是银
7．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
8．如表物质符合图中转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 转化关系图
A Fe Cu Ag
B CaCO3 Ca（OH）2 CaCl2
C CuO H2O O2
D NaCl NaNO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
9．区分下列各组物质的方法正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 羊毛线与涤纶线 点燃，闻气味 触摸
B 稀盐酸和稀硫酸 伸入木条，观察木条是否变黑 打开试剂瓶盖，观察现象
C 氧化铜与木炭粉 在空气中灼烧 分别通入一氧化碳
D 碳铵和磷矿粉 加水溶解 闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验设计不能达到目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别它们，较好的方法是（ ）
A．用带火星木条深入瓶内 B．用燃着的木条伸入瓶之内
C．向各瓶中倒入澄清石灰水 D．用燃着的镁条伸入各瓶
12．下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钠溶液能够导电是由于其水溶液中含有大量自由移动的电子
B．盐酸和稀硫酸的化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是H+
C．过氧化氢和水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为它们的碳原子排列方式不同
二、填空题
13．铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，由此反映出 （填“铁”或“铜”）的化学性质更加活泼。将Fe放置于CuSO4溶液中，反应生成Cu，反应的化学方程式为 。
14．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 ．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
实验方案 实验操作 实验 现象 结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质 是 ．
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 ．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ．
15．按照题目要求写出化学方程式：
（1）一个能生成二氧化碳的化合反应： ；
（2）一个能生成二氧化碳的分解反应： ；
（3）一个能生成二氧化碳的置换反应： ；
（4）一个能生成二氧化碳的复分解反应： 。
16．某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答问题：
（1）配料中富含糖类的是 ，食用植物油主要含有的营养素是 （填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”）。
（2）配料中可用于面点发酵的物质是 。
（3）配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防 （填字母序号）。
a．骨质疏松 b．大脖子病 c．贫血病
17．一定条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X，则X的质量为 ，X的化学式为 ；O2与X的化学计量数之比为 。
18．有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是 强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。试推断：B的化学式为 ，C的化学式为 ，E的化学式为 。
三、综合题
19．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（1）铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ．
（2）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH）2 Fe（OH）3Fe2O3 xH2O
次要过程为：Fe FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式 ．
（3）铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe2O3 xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3 xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．
①装配好实验装置后，首先要 ．
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x= ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3） （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会 ．
（3）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 ．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO Fe+CO2
（2）．将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a= ．
20．水与人类的生活和生产密切相关。2010年“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。为 响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的大沽河河水进行取样测试。请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需进行的操作是 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）区分硬水和软水用 ，净水中能吸附异味和色素的物质是 。
（3）生活中，硬水软化的方法是 ；自来水厂用 进行灭菌。
（4）在水的人工净化过程中，净化程度最高的是 。
21．
（1）兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
I、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是 。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
（2）【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4
（3）【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，
（4）【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
（5）【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
①当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是 （填化学式）。
②当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
③计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。
22．已知图1中甲、乙、丙含有相同的某种元素，乙、丙为氧化物，且常温下丙为液态。
（1）写出实验室用图2中装置B制取甲的化学方程式 。
（2）写出一个有丙参与的化合反应 。
（3）已知某气体密度与空气接近且难溶于水，请在C图中补画完整该气体收集装置图并用箭头标明进气端 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】铁；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
14．【答案】炭（C）；Na2CO3；Na2O、Na2CO3；反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）；Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红；4Na+3CO22Na2CO3+C
15．【答案】C + O2CO2；H2CO3 = H2O + CO2↑；C + 2CuO 2Cu + CO2↑；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
16．【答案】（1）小麦粉；油脂
（2）碳酸氢钠
（3）b
17．【答案】4.2；CO；2:1
18．【答案】Cu（NO3）2；Ba（OH）2；BaSO4
19．【答案】（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）C；2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；检查装置气密性；c；5.8；2；偏大；偏大
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；18
20．【答案】（1）过滤；引流
（2）肥皂水；活性炭
（3）煮沸；氯气
（4）蒸馏
21．【答案】（1）引流
（2）产生白色沉淀；碳酸钠溶液或Na2CO3溶液；产生白色沉淀；氯化钡溶液或BaCl2溶液
（3）实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀；加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠
（4）有较多晶体析出
（5）NaOH、Na2SO4；50g；解：设参加反应的硫酸的质量为x 答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
22．【答案】（1）
（2）H2O+CaO = Ca(OH)2（或 ）
（3）
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