实验 6 酸、碱、盐的化学性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年仁爱湘教版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 实验 6 酸、碱、盐的化学性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年仁爱湘教版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 59.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-01 09:05:54 | ||
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文档简介
实验 6 酸、碱、盐的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的图象个数有( )
①向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
②向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
④向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
3．东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
4．类推是化学学习中常用的方法．以下类推结果正确的是（ ）
A．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
5．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（ ）
A．碳酸钾溶液 B．稀盐酸 C．氧化铁 D．水
6．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为：（ ）
A．O2、CuO、H2O B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
7．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
8．下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 冰水混合物是纯净物
只有一种分子构成
B 夏天钢轨之间的缝隙变小 温度升高，原子间的间隔变大
C 金刚石、石墨的物理性质差异较大 构成它们的微粒种类不同
D 氢氧化钾。氢氧化钠都具有碱性 在水中均能解离出
A．A B．B C．C D．D
9．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙)，可采用的办法是( )
A．加热 B．用砂纸擦洗
C．加稀盐酸浸洗 D．用水洗
10．下列说法或做法正确的是（ ）
A．盐酸是一种酸，故盐酸pH＞7
B．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温
C．生活污水不经如何处理，直接排放到河流中
D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染
11．下列鉴别两种不同物质的方法中错误的是（ ）
序号 待鉴别的物质 鉴别方法
A 烧碱与硝酸铵 加水，测量液体的温度的变化
B 氯化铵与硫酸铵 加熟石灰，研磨
C 铝和铝合金 相互刻划
D 羊毛和涤纶 燃烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
12．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（ ）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
二、填空题
13．盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ；用40gNaOH恰好中和一定量的盐酸，若改用40gKOH与相同量的盐酸反应，所得溶液中溶质的成分为 。
14．只用一种物质就能将稀硫酸、水、氢氧化钙溶液鉴别出来的是
A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、稀盐酸 D、 ．
15．有3瓶失去标签的溶液，只知道它们是：烧碱溶液、稀硫酸、蒸馏水．现将它们分别为甲、乙、丙，并进行如下实验：
①各取少量样品，分别滴入酚酞样品，只有乙呈红色．
②将呈红色的乙溶液分成2等份，向其中1份溶液中滴加甲，红色会突然消失．
③向另1份红色的乙溶液中逐滴滴加丙，红色消失．
试推断：物质甲是 ，乙是 ，丙是 ．（填化学式）
写出甲物质和物质乙反应的化学方程式： ．
16．某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 ，一定不含有 ；滤液中一定含有的溶质是 ．
17．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ．分离B中难溶物的操作I叫 ．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 （填序号）进行试验．
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是 ．
18．在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，
（1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是 ；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ；
（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ．
三、综合题
19．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：
（1）下列说法中不正确的是 ．（填字母代号）
a．酸和碱都含有氢元素 b．生成盐和水的反应一定是中和反应
c．多数酸和碱有腐蚀性 d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．
①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH 7．该反应的化学方程式为 ．
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因．
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．
实验操作 现象 结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为 ①
在滤液中滴加酚酞溶液 ② 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠
（4）取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到固体的质量．
20．金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母）．
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 ．
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化．则滤液中含有的溶质是 （填化学式），滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）
21．实验是学习化学的重要途径。
回答下列问题。
（1）图1实验，在白色点滴板1-5的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。作为空白对照实验的孔穴是 。
（2）图2实验的B烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，罩上大烧杯，一段时间后观察到B烧杯中的氢氧化钠溶液由红色变成无色，其原因是： 。
（3）图3实验的C试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。要使D试管中产生白色沉淀，应滴加 溶液（写一种溶液）。
（4）图4实验中，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 。根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 。
22．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的相互转化
Ⅰ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2 盐1﹣盐2 盐→新盐
Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式： 酸﹣盐 酸→
Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式： 碱﹣ 碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是 （填标号）。
A.MgCl2﹣AgNO3
B.KNO3→MgCl2
C.MgCl2﹣HCl
D.Mg（OH）2→MgCl2
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O；KCl、HCl
14．【答案】B；碳酸钠溶液
15．【答案】H2SO4；NaOH；H2O；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
16．【答案】铜；铁；硫酸亚铁
17．【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；过滤；②③；CaCO3；Ca（OH）2
18．【答案】（1）Ca（OH）2；NaOH、Ca（OH）2
（2）Cu（OH）2、Fe（OH）3
（3）Cu（OH）2
（4）Ca（OH）2．
19．【答案】（1）bd
（2）≤；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；可观察到有蓝色沉淀生成，其原因是氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液和过量的氢氧化钠反应，生成了蓝色不溶于水的氢氧化铜
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；溶液变红色
（4）解：根据元素质量守恒，盐酸中氯元素的质量等于生成的氯化钠中氯元素的质量．
设蒸干该溶液可得到固体的质量是x
7.3%×100g× ×100%=x× ×100%
x=11.7g
故蒸干该溶液可得到固体的质量为11.7g
20．【答案】（1）C
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）B
（4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
（5）FeSO4；Cu
21．【答案】（1）2和5；3
（2）浓盐酸中挥发出的氯化氢和B中氢氧化钠生成氯化钠和水
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解反应；氯化钡溶液
（4）滴入氢氧化钠溶液后，小气球变大；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
22．【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；盐
（2）A、D
一、单选题
1．下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的图象个数有( )
①向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
②向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
④向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
3．东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
4．类推是化学学习中常用的方法．以下类推结果正确的是（ ）
A．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
5．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（ ）
A．碳酸钾溶液 B．稀盐酸 C．氧化铁 D．水
6．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为：（ ）
A．O2、CuO、H2O B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
7．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
8．下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 冰水混合物是纯净物
只有一种分子构成
B 夏天钢轨之间的缝隙变小 温度升高，原子间的间隔变大
C 金刚石、石墨的物理性质差异较大 构成它们的微粒种类不同
D 氢氧化钾。氢氧化钠都具有碱性 在水中均能解离出
A．A B．B C．C D．D
9．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙)，可采用的办法是( )
A．加热 B．用砂纸擦洗
C．加稀盐酸浸洗 D．用水洗
10．下列说法或做法正确的是（ ）
A．盐酸是一种酸，故盐酸pH＞7
B．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温
C．生活污水不经如何处理，直接排放到河流中
D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染
11．下列鉴别两种不同物质的方法中错误的是（ ）
序号 待鉴别的物质 鉴别方法
A 烧碱与硝酸铵 加水，测量液体的温度的变化
B 氯化铵与硫酸铵 加熟石灰，研磨
C 铝和铝合金 相互刻划
D 羊毛和涤纶 燃烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
12．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（ ）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
二、填空题
13．盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ；用40gNaOH恰好中和一定量的盐酸，若改用40gKOH与相同量的盐酸反应，所得溶液中溶质的成分为 。
14．只用一种物质就能将稀硫酸、水、氢氧化钙溶液鉴别出来的是
A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、稀盐酸 D、 ．
15．有3瓶失去标签的溶液，只知道它们是：烧碱溶液、稀硫酸、蒸馏水．现将它们分别为甲、乙、丙，并进行如下实验：
①各取少量样品，分别滴入酚酞样品，只有乙呈红色．
②将呈红色的乙溶液分成2等份，向其中1份溶液中滴加甲，红色会突然消失．
③向另1份红色的乙溶液中逐滴滴加丙，红色消失．
试推断：物质甲是 ，乙是 ，丙是 ．（填化学式）
写出甲物质和物质乙反应的化学方程式： ．
16．某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 ，一定不含有 ；滤液中一定含有的溶质是 ．
17．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ．分离B中难溶物的操作I叫 ．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 （填序号）进行试验．
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是 ．
18．在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，
（1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是 ；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ；
（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ．
三、综合题
19．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：
（1）下列说法中不正确的是 ．（填字母代号）
a．酸和碱都含有氢元素 b．生成盐和水的反应一定是中和反应
c．多数酸和碱有腐蚀性 d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．
①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH 7．该反应的化学方程式为 ．
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因．
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．
实验操作 现象 结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为 ①
在滤液中滴加酚酞溶液 ② 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠
（4）取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到固体的质量．
20．金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母）．
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 ．
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化．则滤液中含有的溶质是 （填化学式），滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）
21．实验是学习化学的重要途径。
回答下列问题。
（1）图1实验，在白色点滴板1-5的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。作为空白对照实验的孔穴是 。
（2）图2实验的B烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，罩上大烧杯，一段时间后观察到B烧杯中的氢氧化钠溶液由红色变成无色，其原因是： 。
（3）图3实验的C试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。要使D试管中产生白色沉淀，应滴加 溶液（写一种溶液）。
（4）图4实验中，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 。根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 。
22．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的相互转化
Ⅰ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2 盐1﹣盐2 盐→新盐
Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式： 酸﹣盐 酸→
Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式： 碱﹣ 碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是 （填标号）。
A.MgCl2﹣AgNO3
B.KNO3→MgCl2
C.MgCl2﹣HCl
D.Mg（OH）2→MgCl2
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O；KCl、HCl
14．【答案】B；碳酸钠溶液
15．【答案】H2SO4；NaOH；H2O；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
16．【答案】铜；铁；硫酸亚铁
17．【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；过滤；②③；CaCO3；Ca（OH）2
18．【答案】（1）Ca（OH）2；NaOH、Ca（OH）2
（2）Cu（OH）2、Fe（OH）3
（3）Cu（OH）2
（4）Ca（OH）2．
19．【答案】（1）bd
（2）≤；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；可观察到有蓝色沉淀生成，其原因是氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液和过量的氢氧化钠反应，生成了蓝色不溶于水的氢氧化铜
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；溶液变红色
（4）解：根据元素质量守恒，盐酸中氯元素的质量等于生成的氯化钠中氯元素的质量．
设蒸干该溶液可得到固体的质量是x
7.3%×100g× ×100%=x× ×100%
x=11.7g
故蒸干该溶液可得到固体的质量为11.7g
20．【答案】（1）C
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）B
（4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
（5）FeSO4；Cu
21．【答案】（1）2和5；3
（2）浓盐酸中挥发出的氯化氢和B中氢氧化钠生成氯化钠和水
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解反应；氯化钡溶液
（4）滴入氢氧化钠溶液后，小气球变大；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
22．【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；盐
（2）A、D