5.2.2 氨和铵盐（教学课件）(共19张PPT)——2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修第二册

(共19张PPT)
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白色烟雾，原理是什么
结合实验，了解氨与水、酸或氧气的反应。
01
知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。
02
通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
03
目 录
01.氨的性质与用途
02.铵盐
氨的性质与用途
氨的物理性质
色态 气味 密度 水溶性 是否易液化
_________ _______ 比空气___ _____溶于水(1∶700) 易液化
无色气体
刺激性
小
极易
氨的化学性质
【实验5-6】
实验操作及现象：
①打开止水夹，并挤压滴管的胶头
②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____,瓶内液体呈___色。
实验结论：
氨_____溶于水，水溶液(俗称氨水)呈___性。
喷泉
红
极易
碱
(1)与水反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH-。
①氨水：氨气溶于水得氨水。
②氨水中含有的微粒有：________、___、___、____、___、__。
③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使_________试纸变蓝。
④氨水不稳定，易分解，化学方程式为____________________。
△
NH3·H2O
NH3
H2O
OH-
H+
红色石蕊
NH3·H2O====NH3↑+H2O
拓展延伸——喷泉实验
原理 少量水可快速溶解大量的气体，使烧瓶内压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差。外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成喷泉。
引发
操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或进行其他可形成压强差引发液体向烧瓶中流动喷射的操作。
成功关键 ①气体和烧瓶要干燥；②气体要充满烧瓶；③装置气密性要好。
拓展延伸——喷泉实验
气体 吸收剂
NH3 水或盐酸
HCl 水或NaOH溶液
CO2、SO2、Cl2 NaOH溶液
NO2+O2 水
(2)与酸反应
与氯化氢反应:________________。
现象:__________________。
应用:用于NH3与挥发性酸的互相检验。
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。
NH3+HCl==NH4Cl
产生白烟
(3)还原性
NH3中的氮元素的价态为-3，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。
①催化氧化:__________________________________。
②在纯氧中燃烧:___________________________________。
催化剂
=======
△
点燃
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2====2N2+6H2O
铵 盐
铵盐的性质
铵盐——铵根离子(NH4＋)与酸根离子构成的化合物。铵盐是农业上常用的化肥。绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。
NaOH溶液
加热
红色石蕊试纸
蓝
实验室制氨气
下
红
蓝
浓盐酸
烟
拓展延伸——氨气的实验室制法
(1)固+固 NH3
(2)液体 NH3
加热浓氨水:NH3·H2O===NH3↑+H2O
△
(3)固+液→NH3
原理：浓氨水与氧化钙固体(或NaOH固体)
CaO+NH3·H2O====Ca(OH)2+NH3↑
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且c(OH-)增大，有利于NH3逸出。
拓展延伸
常见尾气处理的三种方法
(1)对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl等，需采用防倒吸装置。常见的防倒吸装置:
(2)对于溶解度不大的尾气，如Cl2等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。
(3)对于有毒且易燃或易燃的气体，如CO、H2等，可采取在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO、H2燃烧转变为CO2、水蒸气。
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