5.2.2 氨和铵盐（教学课件）(共32张PPT)-高中化学人教版（2019）必修第二册

(共32张PPT)
组织建设
第2课时 氨和铵盐
导入
我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质---NH3。
大气中N2
NO3-
NH3
尿素及动植物遗体
NO3-
土壤中的微生物
氮素化肥
图片导学
科学史话
N是一切动植物生长都需的营养元素。大气中含有N2，但不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含N的化合物。
合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。
哈伯(1868—1934)，德国化学家,合成氨工业的奠基人。1918年哈伯由于对合成氨研究作出过重大贡献，而获诺贝尔化学奖。
1900年，化学家勒沙特列通过计算，认为N2、H2在高压条件下可直接生成氨，接着用实验来验证。但实验过程中发生了爆炸，他没调查事故原因，觉得这实验有危险，放弃了研究。勒沙特列的合成氨实验就这样夭折了。
稍后，德国耐斯特通过理论计算，认为合成氨是不可能的。故人工合成氨研究又一次止步
科学史话
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德国另一位化学家哈伯知难而进，对合成氨进行了全面系统地研究和实验，终于在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、200个大气压下合成氨，产率虽只有2%，但却是科学上的一项重大突破。
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立即引起了德国统治者注意，他们为了达到吞并欧洲称霸世界的野心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯继续研究。短短两年内，哈伯提高了合成氨产率，且合成了1000吨液氨，并用它造出3500吨烈性炸药TNT。
1913年第一次世界大战时，哈伯已为德国建了无数个合成氨工厂，制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了秧祸全球的世界大战，这也是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底。
当事实真相大白于天下时，哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激起了世界人民的愤怒。
人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重大意义是不言而喻的。但三位科学家留给后人的思考也是深刻的—科学必须造福于民！
NH3
物理性质
1、NH3的物理性质
内容解读
知识点1、氨
一、氨的物理性质
颜色状态
无色气体
气味
刺激性气味
密度
密度比空气小
沸点
易液化
水溶性
易溶于水1:700
向下排空气法收集
2、NH3的喷泉实验
视频导学
干燥的充满NH3的圆底烧瓶
玻璃管和滴管(预先加水)
盛水的烧杯(水中滴有酚酞溶液)
操作：打开止水夹，轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。
【迁移·应用】
1．（2019·石家庄高一检测） 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
A．Cl2（饱和食盐水）　无色喷泉
B．NH3（H2O含石蕊）　蓝色喷泉
C．HCl（H2O含石蕊）　红色喷泉
D．CO2（NaOH溶液）　无色喷泉
A
探究讨论
形成喷泉原因：
氨气极易溶于水，瓶内外较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。
现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
水溶液呈碱性，有OH-存在
胶头滴管的作用：形成负压差，引发
喷泉实验成功的关键：
装置气密性好；
烧瓶要干燥；
气体纯度高
溶液不能充满烧瓶：
收集气体混有空气
若VL烧瓶充满标况下的氨气，所得溶液物质的量浓度：
c
1
22.4
= mol/L
知识解读
二、氨的化学性质
1、氨跟水的反应
分子：NH3·H2O，NH3，H2O
离子： NH4+ ，OH-，H+(极少量)
氨水的成分：
氨水的密度
ρ小于1g/cm3，ω越大，ρ越小。
在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3·H2O NH3↑+H2O
大部分 少部分
知识解读
2、氨跟酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟）
NH3+H+= NH4+(与酸反应的本质)
此反应可检验NH3或HCl
3、氨跟某些盐溶液的反应
Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
知识解读
（1）氨的催化氧化
4、氨的氧化反应
4NH3+5O2==== 4NO+6H2O
催化剂
△
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
O2
O2
H2O
H2
8NH3(过量） + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （产生白烟）
（2）氨的一般氧化
2NH3(不足） + 3Cl2 = N2 + 6HCl
(可用来检验氯气管道是否漏气）
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O （实验室制氮气）
2xNH3 + 3NOx N2 + 3xH2O
△
催化剂
（治理氮氧化物的污染）
氨的用途
三、氨的用途
制尿素
内容解读
制纯碱
做致冷剂
制硝酸
内容解读
NH3
硝酸
铵盐
纯碱
有机合成
工业原料
稀氨水治疗
蚊虫叮咬
消除NO2
污染
吸收硫酸生产中的二氧化硫
致冷剂
1、铵盐:
由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
物理性质：无色或白色晶体，绝大多数铵盐都易溶于水
2、铵盐的化学性质
⑴不稳定性---受热易分解
内容解读
知识点2、铵盐
⑵与碱反应放出NH3
△
NH4NO3 + NaOH == NH3↑+NaNO3 + H2O
3、铵盐(NH4+)的检验
△
NH4Cl + NaOH == NH3↑+NaCl + H2O
（固体混合加热）
（液体混合加热）
1、工业制法:
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
四、氨气的制法
2、氨气的实验室制法
⑴原料：NH4Cl与Ca(OH)2混合加热
内容解读
注意：铵盐一般不选用NH4NO3、（NH4)2SO4、（NH4)2CO3，碱一般不选用KOH、NaOH。
⑵原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
⑶制取装置：
固固加热装置
⑷收集装置：
向下排空气法
棉花的作用：
防止空气对流
⑸验满：
a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
⑹环保措施:
浓硫酸吸收多余的氨气.
⑺干燥装置
水——装置：倒扣漏斗
用碱石灰干燥
方法二：加热浓氨水制氨气
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
方法三：浓氨水滴入生石灰(NaOH)中制氨气
CaO或NaOH
浓氨水
内容解读
氨气的物理性质
氨气的用途
氨气的化学性质
铵盐及其性质
氨气的实验室制法
合成氨
当堂总结
课时小结
2、能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是 （ ）
A 、NaOH B、 AgNO3 C、 BaCl2 D、 Ba(OH)2
1、A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，
B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。
NH3
NO
NO2
课堂巩固
BaSO4 白色沉淀
D
刺激性气味 NH3