5.2氮及其化合物 (共18张PPT)第二课时（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第二册

(共18张PPT)
第五章　化工生产中的重要非金属元素
第二节　氮及其化合物
第二课时
三、氨气
(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解______体积氨。
可利用____实验证明NH3极易溶于水。
氨的电子式为____________，结构式为___________。
1．氨的物理性质
(1)氨是无色、有______气味的气体，密度比空气的__，很容易____。
喷泉
700
液化
小
刺激性
思考：为什么液氨可以作制冷剂？
提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
思考：从结构分析氨气可能有的化学性质？
球棍模型
比例模型
(1)NH3与水反应
2．氨的化学性质
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋+ OH-
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
△
氨水：氨气溶于水所得的溶液，易挥发，不稳定，易分解，
NH3·H2O：
高中阶段唯一的一种碱性气体，
极易溶于水（1 ∶ 700），故需注意防倒吸。
氨气：
问：氨水和液氨是同一物质吗
氨溶于水的喷泉实验
是一种弱碱。
不稳定，易分解。
与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
纯净物（非电解质）
混合物（NH3·H2O为弱电解质）
NH3分子
NH3﹑NH3·H2O﹑H2O、NH4+﹑OH-﹑H+
不具有碱性
具有碱的通性
（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂
气体 HCl NH3 CO2、SO2 NO2+O2
吸收剂 水或碱溶液 水或酸溶液 碱溶液 水或碱溶液
（4）常用装置：
该装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极
易溶解于烧杯和滴管内的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。
喷泉实验
（1）形成原理：
容器内外产生较大的压强差
（2）产生压强差的原理：
容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但 求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。
3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
4.氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
拓展
(2)NH3与酸反应生成铵盐
①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成____，
其反应的方程式为______________________。
②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为____________________
NH3＋HCl===NH4Cl
白烟
NH3＋H＋===NH4＋
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3
NH3＋HNO3 === NH4NO3
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）
遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
① 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
②氨与其他酸的反应：
拓展
③可用于NH3和HCl气体的互相检验：将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸
的玻璃棒相互靠近
(3)氨的还原性
(工业制硝酸的基础)
①催化氧化：
4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O
点燃
②氨气在纯氧中燃烧：
③与氯气反应：
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
④与CuO反应：
2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+Cu
（氨气少量）
（氨气足量）
此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)NH3溶于水溶液呈弱碱性故NH3为弱碱。 (　　)
(2)氨的喷泉实验说明NH3易溶于水。 (　　)
(3)NH3通入盐酸和氨水加入盐酸中，两离子反应方程式相同。 (　　)
(4)NH3的催化氧化反应中还原产物只有H2O。 (　　)
(5)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。 (　　)
【课堂检测】
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　)
D． NH3＋HCl === NH4Cl
B
B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2
C．4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
A． 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O
四、铵盐
1．物理性质
铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水。
2．化学性质
NH3＋H＋===NH4＋
(1) 受热易分解
(2)与碱反应
碳铵
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
OH - ＋NH4+=== H2O＋NH3↑
写出溶液中铵盐与强碱加热反应的离子方程式：
写出稀溶液中铵盐与强碱不加热反应的离子方程式：
NH4＋ ＋ OH－=== NH3·H2O
3．NH4＋检验：
铵盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
蘸有浓盐酸
的玻璃棒
产生白烟
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验探究
OH - ＋NH4+=== H2O＋NH3↑
固+固→加热型
向下排空气法
湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒
(与氧气的制取装置相同)
酸溶液或水（装置处理）
氯化铵晶体、消石灰固体
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑
碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠
五、氨气的实验室制取
装置：
收集：
验满：
尾气吸收：
试剂：
原理：
干燥：
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
问：棉花的作用？
防止与空气对流，使收集的氨气不纯；
抑制氨气逸出，避免污染空气。
问：加热NH4Cl能制取NH3吗？
NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会
再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3
右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。
氨气的实验室制法
方法一：
NH3·H2O == NH3↑+H2O
△
方法二：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
浓氨水
CaO或NaOH
浓氨水
氨气的快速简易制法
CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
氨气的工业制法
1.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是(　　)
A.该实验说明氨极易溶于水
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性
C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D.形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
课堂检测
C
2.下列关于氨的说法中正确的是(　　)
A.氨可以用浓硫酸干燥
B.氨溶于水显弱碱性,因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝
C.氨本身没有毒,故发生液氨大量泄漏时,人们可不必
采取任何防范措施
D.吸收NH3可用右图所示的装置防止倒吸
D
3.检验铵盐溶液的方法是取少量待测溶液滴入试管中,然后(　　)
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B.加强碱溶液后再加热,最后再滴入无色酚酞溶液
C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D.加烧碱溶液后再加热,最后再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
D
4.大型影剧院容纳的人数众多,防火安全非常重要,单就幕布而言,防火等级分为4个等级。用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　)
A.幕布的着火点升高
B.幕布的质量增加
C.氯化铵分解吸收热量,降低了温度
D.氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
CD
5.某学校兴趣小组探究制取氨的实验如下:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨,其中较合理的是　　　　　(填字母,下同)。
A将氯化铵固体加热分解
B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据(1)中所选药品,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨,适宜的装置　　。
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据,下列性质与收集方法无关的是　　　。
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨的几种装置,其中可行的是　　　　　(填字母),集气的原理是　 　。
答案:(1)B　(2)C　(3)②④
(4)d　氨的密度比空气的小,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨