1.6.1盐的定义及常见的盐
盐：电离时能产生 (或 )和 的化合物；
碳酸钠俗称:＿＿＿又称＿＿＿.是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是 ；
碳酸钠晶体在干燥空气中 为碳酸钠，此变化是 变化；
向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液。观察到的现象为_______；碳酸钠的水溶液呈 ______ 性。
将稀硫酸或稀盐酸滴入装有碳酸钠溶液的试管中。观察到的现象是 ；
稀硫酸与碳酸钠反应的原理： ；
稀盐酸与碳酸钠反应的原理： ；
氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象： ；
氢氧化钙与碳酸钠反应的原理： ；
碳酸根离子(CO32 -)的检验： ；
氯化钠俗称 ，生理盐水是浓度为 的氯化钠溶液；
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？_______________
氯化钠与硝酸银反应的原理： ；
检验Cl-的方法： ；
检验Cl-时，要加几滴 ，目的是除去 等杂质离子的干扰。
1.6.2 盐的性质与制取
由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应，叫 ；主要指 之间的反应；
复分解反应的类型及反应物，生成物的条件：
3.下列物质的溶解性（填溶或不溶）
1.6.3 盐的性质与制取
1.农作物的正常生长发育，除了需要光照 水分 空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种 ，有些来自 ，有些来自人工合成的 ，后者被称为 ；
2.化肥类型 ， ， ， 。
3.人体排出的尿液中有尿素 CO(NH2)2，在微生物的作用下可以转化为 ；
4. 向氯化铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液用酒精灯加热，并把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色 ，变化的原因是 ；
5. 检验NH4+的方法 .
6.使用铵盐作肥料时， 跟熟石灰等碱混施。物质的变化
澄清石灰水与碳酸钠的反应（写出化学方程式）
；
氯化铁溶液的颜色为： （是因为溶液中含： 导致的）；
硫氰化钾溶液的颜色为： ，氯化铁与硫氰化钾反应后溶液颜色为： ；
硫氰化钾的用途为： ；
硫酸铜的化学式为： ，白色硫酸铜遇水呈： ；
白色硫酸铜遇水呈： ；
这一性质有什么用途？（写两种） 。
1.2.1物质的酸碱性（酸性物质、碱性物质）
食醋中含： ，胃液中含： ；
酸的定义为： ；
电离：物质溶解于 或受热熔化而形成 的过程。
电离方程式书写：盐酸： ，硫酸： ；
硝酸： ，醋酸： ；
碱的定义： ；
写出这些常见碱的化学式：氢氧化钠： ，氢氧化钙： ，
氨水： ，氢氧化钡： ，氢氧化钾： 。
1.2.2物质的酸碱性（指示剂与pH）
指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况：
PH是反应物质 的指标；它的范围通常在 之间。pH 等于 的物质呈中性。pH<7,为 ，pH越 ， 越强；pH>7，为 ，pH 越 ， 越强；
测定物质酸碱性的强弱（pH值）的步骤： ① ；
②将试纸显示的颜色与 对照；③看与哪种颜色最接近，确定被测溶液的pH；
注意点：
① 直接伸入溶液
②测定溶液的pH时，试纸不可事先用 润湿，因为润湿试纸相当于 被检验的溶液，这会导致测量不准确，酸性偏 ，碱性偏 。
1.3.1常见的酸（盐酸）
一般盐酸是 透明的液体，工业盐酸因含杂质 ，呈 ；
用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _________ 气味；
浓盐酸具有 。能挥发出 气体，遇到空气中的水蒸气，形成 ，所以出现 现象；
如果浓盐酸敞口放置，溶液质量 ，溶质质量分数 ；
盐酸的化学性质：
（1）盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 ；
（2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；
①碳酸钙与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
②稀盐酸与硝酸银的反应（写出化学方程式）
；
（3）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水：
③氧化铜与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
④氧化铁与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
（4）盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
⑤铁与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
⑥锌与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
盐酸能与碱反应生成盐和水
⑦氢氧化铝与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
CI－的检验：滴加几滴 酸化的 ，如果能产生一种不溶于稀硝酸的 ，则该物质中就含有 ，要加几滴稀硝酸，目的是除去 等杂质离子的干扰；
氧化铜粉末的颜色为： ；氧化铁的颜色为： ；
氯化铜溶液的颜色为： （是因为溶液中含： 导致的）。
1.3.2常见的酸（硫酸、硝酸）
硫酸的化学性质：
（1）硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 ；
（2）硫酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；
①稀硫酸与氯化钡的反应（写出化学方程式）
；
（3）硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水：
②氧化铜与稀硫酸的反应（写出化学方程式）
；
③氧化铁与稀硫酸的反应（写出化学方程式）
；
（4）硫酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
④锌与稀硫酸的反应（写出化学方程式）
；
（5）硫酸能与碱反应生成盐和水
⑤氢氧化铜与稀硫酸的反应（写出化学方程式）
；
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入 ，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀 ；
稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质是因为： ；
浓硫酸是无色、 、 的液体；
浓硫酸具有很强的 ，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用 拭去，
然后用 冲洗，最后用 溶液冲洗，严重时应立即送医院；
浓硫酸具有 ，可作某些气体的干燥剂，不能干燥 ；
浓硫酸敞口放置,溶液的质量 ,而溶液的溶质质量分数 。
浓硫酸具有 ，人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的 元素和 元素“脱出”结合成 ；
在稀释浓硫酸时，必须把 ，并不断地 。
浓硫酸稀释时，会放出 。切不可把 倒进 里，否则会导致 ，造成烫伤；
浓硝酸具有 、 、 ；
浓硝酸 易分解，故浓硝酸一般密封保存在 的瓶中。1.4.1 常见的碱（碱的通性）
碱具有通性的原因： ；
碱的化学性质：
（1）碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 ；
（2）（可溶性）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水；
①如何检验二氧化碳气体？（写出化学方程式）
；
②如何吸收二氧化碳气体？（写出化学方程式）
；
（3）（可溶性）碱 ＋盐→ 新碱 ＋新盐：
③氢氧化钠与氯化铜的反应（写出化学方程式）
；
④氢氧化钠与氯化铁的反应（写出化学方程式）
；
⑤氢氧化钙与碳酸钠的反应（写出化学方程式）
；
⑥氢氧化钙与氯化铁的反应（写出化学方程式）
；
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
⑦氢氧化钙与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
⑧氢氧化钙与稀硫酸的反应（写出化学方程式）
；
⑨氢氧化钠与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
⑩氢氧化钠与稀硫酸的反应（写出化学方程式）
；
补充：
①氢氧化铁与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
②氢氧化铁与稀硫酸的反应（写出化学方程式）
；
③氢氧化铜与稀盐酸的反应（写出化学方程式）
；
④氢氧化铜与稀硫酸的反应（写出化学方程式）
；
⑤氢氧化钙与二氧化硫的反应（写出化学方程式）
；
⑥氢氧化钠与二氧化硫的反应（写出化学方程式）
；
1.4.2 常见的碱（碱的个性）
1. 氢氧化钠的俗称： 、 、 ；
2. 氢氧化钙的俗称： 、 ；
3. 氢氧化钠的个性：① 氢氧化钠固体在空气中易 ，这是它的 性质，依据这个性质可以将氢氧化钠作为某些气体的 ；
② 氢氧化钠易溶于水，溶解会 ；③ 氢氧化钠有较强的 ；
4.氢氧化钙的个性：①氢氧化钙 溶于水，其水溶液称为 ；
5.氢氧化钙的用途：
①改良酸性土壤的原理（氢氧化钙与稀硫酸的反应）：
；
②氢氧化钙密封保存的原因（氢氧化钙与二氧化碳的反应）：
；
③如何证明氢氧化钙变质（碳酸钙与稀盐酸的反应）：
；
④生石灰与水反应制熟石灰：
；
1.5酸和碱之间发生的反应
1.酸的通性与碱的通性
2.滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
3.用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
4.酸碱反应的微观实质： ；
