2.2.3 金属的化学性质（13张ppt）

(共13张PPT)
第三课时 金属腐蚀及防止方法
金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。
防止金属锈蚀
金属为什么会锈蚀？
你的猜想是……
可能需要有水
……
可能需要有空气（O2）
铁钉锈蚀的条件探究
实验仪器：
带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。
根据上述材料，前后同学一起设计实验方案探究铁钉锈蚀的条件。
铁钉锈蚀的条件探究
设计实验方案
① 取3支试管：
A试管中是水和空气；
B试管中是装有干燥剂的干燥空气；
C试管中是煮沸过的蒸馏水。
② 3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子
塞紧试管口。
③ 几天后，观察实验现象。
控制变量法、对照法
A：普通铁片，水、空气。
B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）
C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）
画出实验装置图
通过 的比较可知铁的锈蚀与水有关，
通过A、C的比较可知铁的锈蚀与 有关；本实验中 为对照组。
A、B
空气
A
铁的锈蚀需要有水和空气
家里的菜刀总是与水、空气接触，也不会生锈，这又是为什么？
不锈钢：在钢铁中渗入镍、铬等合金元素，改变了钢铁的结构，从而使其具有较强的抗腐蚀能力。
结论：金属的锈蚀还与其内部结构有关。
4．取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，也会发现不生锈，为什么？_______________________。
纯铁含碳量低
防止金属锈蚀
金属为什么会锈蚀？
同时具备空气和水。
与内部结构有关。
保护膜法
改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)
非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等)
金属镀层(如镀锌等)
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
当堂练
1. 设计实验除去杂质：
① 铜粉中含有的少量铁粉；② FeCl2 溶液中含有的少量CuCl2。
①用稀盐酸除杂质
因为铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应
②用铁粉除杂质
因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
Fe
+
CuCl2
Cu
=
FeCl2
+
2．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( )
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
3．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是( )
①在铁制品表面镀锌　②在铁制品表面涂油脂　③保留铁件表面的铁锈作保护层　④在铁器表面刷油漆　⑤自行车脏了用清水冲洗　⑥用废酸液冲洗铁制污水管道　⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦
B
B
4. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为----（ ）
A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
C
homework
1.完成书本p47练习3；
2.作业本B.p18 ;
3.认真预习圈划书本p47-50
4.做讲过题目的错题