(共19张PPT)
金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。
v
金属会与哪些物质发生反应？
请你说说曾经学过金属与哪些物质的反应？
第一课时 金属与氧气、与酸的反应
一、金属与氧气的反应
将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图2-12 所示，哪根金属会在空气中燃烧？ 。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ __________________。
镁条
铜丝
镁带
铜丝表面变成黑色
化学方程式：
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
点燃
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
Al
Fe
Mg
化学方程式
反应现象
Cu
有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物
2Mg+O2== 2MgO
在空气中燃烧，发出 耀眼白光，放热，生成白色的固体
点燃
加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜
2Cu+O2==2CuO
加热
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
Fe
在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体
3Fe+2O2== Fe3O4
点燃
四氧化三铁
氧化铁
金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈
Fe2O3
【铁锈】
一、金属与氧气的反应
Al
4Al+3O2==2Al2O3
点燃
剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体
金属铝活泼，常温与氧气接触，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜
Al2O3
在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等,十分耐用。
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护
膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。
二、金属与酸的反应
洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗
铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质
破坏氧化膜
①酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，
②进而腐蚀金属铝。
v
酸
二、金属与酸的反应
将铝片先打磨后放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：________________________________。
去除氧化铝保护膜
③试管外壁有放热现象。
①铝片表面产生气泡，
②产生气体速度较快。
v
2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑
铝的化学性质较活泼
v
v
金属与酸的反应为放热反应
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
二、金属与酸的反应
1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象:___________________________________
_____________________________________________。
二、金属与酸的反应
镁Mg
锌Zn
铜Cu
铁Fe
镁条、锌粒、铁片表面都有气泡产生， 镁产生的气泡速度最快；铜片没气泡产生。
将燃着的火柴接近试管口， 产生爆鸣声，生成的气体是氢气
金属 现象 反应方程式
稀盐酸 金属＋稀盐酸
镁
锌
铁
铜
(快)有气泡
(中)有气泡
(慢)有气泡
无现象
无
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
＋2
氯化亚铁
二、金属与酸的反应
产生气体速度较快。
铝的化学性质较活泼
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不同金属的活泼程度是不同的，
产生气体速度不同
称为“金属活动性”不同。
金属活动性由强减弱
二、金属与酸的反应
金属 稀硫酸 金属＋稀硫酸
镁
锌
铁
铜
(快)有气泡
(中)有气泡
(慢)有气泡
无现象
无
Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑
Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑
＋2
硫酸亚铁
请写出镁条、锌粒、铁钉、铜片放入稀硫酸的反应原理
金属活动性由强减弱
实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气
二、金属与酸的反应
金属活动性由强减弱
镁Mg
锌Zn
铜Cu
铁Fe
①用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。
②因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。
为什么实验室中不用金属活动性更强的镁与稀硫酸反应来制取氢气？
为什么实验室中不用金属锌与稀盐酸反应来制取氢气？
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
三、置换反应
①根据反应物与生成物的类别认识化学反应
②根据其他反应的概念归纳此类反应的概念
单 质
单 质
化合物
化合物
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
当堂练
1.判断下列反应的基本反应类型
(1) 3Fe + 2O2 ==== Fe304
(2) 2Mg + O2 ==== 2MgO
(3) 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
(4) NaOH +HCl ==NaCl+ H2O
(5) 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
点燃
点燃
加热
化合反应
化合反应
复分解反应
置换反应
分解反应
2. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是----------（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不会发生化学反应
C．铝很难与酸发生反应
D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用
D
3. 航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为： TiO2＋Si = SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的------------------------------（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
C
2．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )
①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应
③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
3．下列叙述正确的是( )
A．锌、铜等金属能置换出酸中的氢气
B．能生成单质和化合物的反应是置换反应
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．可用盐酸除去铝粉中的锌粉
A
C
homework
1.作业本B.P16-17；
2.完成单元指导部分题目
3.回顾独立作业，明天讲解
4.默写
