第四章 生物大分子 单元测试卷 （含答案） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第四章《生物大分子》单元测试卷
一、单选题
1．糖类、蛋白质和核酸是重要的生物大分子，下列说法中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．碱基和戊糖缩合得到核苷酸
C．紫外线可用于环境和物品的杀菌是因为紫外线可使蛋白质变性
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸分子中一定含有手性碳原子
2．下面的表述不正确的是
A．食盐水、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同
B．硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂
C．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张
D．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
3．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性
B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好
C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面
4．生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是
A．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
B．淀粉和纤维素分子式都可以表示为，二者结构不同，互为同分异构体
C．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构
D．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万
5．《考工记》记载，湅丝时，古人将丝帛用草木灰水沾湿后，涂上蛤灰，加水浸泡，除去蚕丝中的油脂。下列说法错误的是
A．草木灰的主要成分是碳酸钾 B．丝帛的主要成分是纤维素
C．草木灰和蛤灰反应生成了强碱 D．湅丝时发生了水解反应
6．化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是
A．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为95%的酒精
B．生产普通医用口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物
C．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要原料，可用聚氯乙烯替代
D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
7．下列叙述正确的是
A．乙醇在空气中燃烧生成和，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C．蔗糖、油脂、蛋白质水解的最终产物都可以发生银镜反应
D．用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇和乙酸
8．下列说法不正确的是
A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B．工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应
C．侯德榜制纯碱的方法是：向饱和食盐水中通氨气至饱和→通二氧化碳→过滤→煅烧沉淀
D．工业上向海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质
9．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A．纤维素和淀粉互为同分异构体 B．石油的分馏是物理变化
C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．米酒的酿造过程中只发生水解反应
10．下列说法正确的是
A．葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→溶液→碘水→新制悬浊液
C．将溴乙烷与氢氧化钾溶液的混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴乙烷分子中含有溴原子
D．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等
11．下列说法不正确的是
A．可以用灼烧的方法区分蚕丝和棉纤维
B．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用NaOH溶液洗涤，再用水冲洗
C．毛细现象是物质分子间作用力的结果，在浸润情况下，液体上升，管中液面呈凹面
D．分光光度计可用于分析溶液颜色与物质浓度的关系，从而确定化学反应速率
12．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴
B 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水 溶液分层 上层析出甘油
C 往含硫酸的淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质盐析
A．A B．B C．C D．D
13．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是
A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C．蔗糖可发生银镜反应
D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
14．下列说法正确的是
A．卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物
B．酒精能使蛋白质发生变性，从而用无水乙醇有效杀灭新冠病毒
C．酚醛树脂是合成高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到
D．葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖
15．推理是学习化学常用的思维方法，由下列事实推导出的结论错误的是
选项 事实 结论
A． 二氯甲烷没有同分异构体 甲烷是正四面体形分子
B． 苯的邻二氯代物只有一种 苯分子不是单双键交替的结构
C． [ Cu(NH3)4]2+的空间结构为正方形 Cu2+的杂化方式为sp3
D． 蔗糖不能发生银镜反应 蔗糖是非还原性糖
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子，分子式也是。在溶液中存在下列平衡：
回答下列问题：
(1)上述平衡中的环状结构(乙)的分子是通过链状结构(甲)分子中的_______之间发生_______反应而生成的。
(2)根据(1)中的反应原理，现要制备一种羟基醚，试写出由两种简单的有机物合成该羟基醚的化学方程式：_______。
17．请按照以下方案自己动手制作甜酒酿，想想制作过程中发生了哪些你知道的化学变化_________。
原料：糯米1，酒曲10g。
制作步骤：
(1)称取1糯米，洗净后用凉水浸泡12小时，以手指能捏成粉末为好。
(2)沥去水，把糯米放在蒸锅里蒸熟，以米粒无白心、不黏、不烂为好。
(3)将蒸熟的糯米盛放在洁净的面盆里，用筷子将糯米挑松，冷却至30～35℃。将10g酒曲研成粉末，加入少量温开水或冷开水调成浑浊液，分数次(留下少量)加入糯米中，搅拌均匀，使其分散成粒状。
(4)把拌匀酒曲的糯米倒进洁净、用开水烫过(作用是灭菌、加热容器)的容器中，轻轻压实，在中间留一个直径为1～2、深入底部的小圆孔，再在糯米表面撒一点酒曲粉。然后将容器盖好，放在30～35℃的环境中发酵两天，即制得甜酒酿。
18．阅读下列科普短文，回答下列问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。穿医用防护服、佩戴医用N95型外科口罩都可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精， 食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。
(1)气溶胶中粒子的大小为___________。(填字母)
a.< l nm b.> 100 nm c.1 nm～100 nm
(2)医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯___________卤代烃。(填“属于”或“不属于”)
(3)N95型口罩的核心材料是聚丙烯，写出其结构简式：___________。
(4)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为___________。
(5)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了___________。
(6)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：
i.CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
ii.ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O
现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2 与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有___________、___________。
三、计算题
19．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
20．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：
(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。
(2)A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解可生成1mol B和1mol C。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。
21．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
四、实验题
22．实验室可以采用下列实验装置来测定某种氨基酸分子的组成：
取该氨基酸样品，放在装置中充分反应，生成、和。
请回答有关问题：
(1)需要加热的装置有___________。(用装置字母代号填写)
(2)装置D的作用是___________。
(3)已知该氨基酸分子的质谱如下图所示：
若B装置增重，C装置增重，产生的在标准状况下的体积为。则该氨基酸的分子式为___________，名称为___________。
(4)写出该氨基酸与盐酸反应的化学方程式___________。
23．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
(1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是______________________________；
(2)在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是________，该操作的名称是_______________；
(3)淀粉酶是一种__________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)，它对淀粉的水解起到了__________(填“反应物”、“催化”或“抑制”)作用。
24．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物 强酸性、强还原性
实验过程：
I.合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L 1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置B中盛有的试剂是_______；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是_______。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_______。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_______。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)可以用_______试剂(写化学式)检验产品中是否含有Fe3+。
(7)本实验制得16.1g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______。
试卷第4页，共7页
试卷第1页，共7页
（北京）股份有限公司
（北京）股份有限公司
参考答案：
1．C
【详解】A．淀粉和纤维素的组成虽然均可用(C6H10O5)来表示，但是n值不同，即分子式不同，故不互为同分异构体，故A错误；
B．核苷酸由碱基、戊糖和磷酸组成，故B错误；
C．紫外线可使细菌、病毒中的蛋白质变性死亡，可用于环境和物品的杀菌，故C正确；
D．甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH，分子中不含手性碳原子，故D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．高浓度的食盐水可以使蛋白质发生盐析，二氧化硫溶于水中形成亚硫酸，亚硫酸可以破坏细菌的氧化酶，蛋白质，具有较强的还原性从而夺取细胞内的氧气，并且可以改变蛋白质构象，酒精的主要成分是乙醇，乙醇能够使蛋白质变性失去活性，从而杀死细菌，氯水中的HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，这几种物质的杀菌消毒原理各不相同，A项不符合题意；
B．硅酸钠是一种天然的无机矿物胶，同时具有不易燃烧的特性，可以用于是生产粘合剂和防火剂，B项不符合题意；
C．蔡伦根据纤维素被水浸泡之后会重新构建而不会直接解体的原理，利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张，C项不符合题意；
D．高粱中没有乙醇，无法利用物理方法直接分离，需要通过发酵才能获得乙醇，D项符合题意；
故正确选项为D
3．B
【详解】A．疫苗的主要成分为蛋白质，蛋白质在温度过高的条件下会变性失活，所以要冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，故A正确；
B．乙醇具有还原性，“84”消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，将医用酒精和“84”消毒液会发生氧化还原反应，乙醇被氧化，次氯酸钠被还原，减低消毒效果，故B错误；
C．含有病毒的飞沫粒子直径介于1～100nm，混合在空气中形成气溶胶，吸入后导致感染，气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；
D．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，四氟乙烯的结构简式为F2C=CF2，根据乙烯的结构可知四氟乙烯所有原子共平面，故D正确；
综上所述答案为B。
4．A
【详解】A．比较葡萄糖的链状结构和环状结构，可知是—CHO与—OH加成，将链状结构变成了环状结构，选项A正确；
B．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，选项B错误；
C．具有三级结构的多肽链按一定空间排列方式结合在一起形成的聚集体结构称为蛋白质的四级结构，选项C错误；
D．核糖是单糖，不属于生物大分子，选项Ｄ错误；
答案选Ａ。
5．B
【详解】A．植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰，主要成分为碳酸钾，A正确；
B．丝帛的主要成分为蛋白质，B错误；
C．根据题意可知，草木灰和蛤灰反应的产物可以使油脂水解，则应是生成强碱，C正确；
D．油脂中含有酯基，湅丝时酯基发生水解，D正确；
综上所述答案为B。
6．B
【详解】A．使用体积分数为95%的酒精，可以使细胞快速形成保护膜，不具有良好的杀菌能力，通常用体积分数为75%的酒精消毒杀菌，故A错误；
B．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯高分子化合物，所以普通医用口罩的主要原料聚丙烯，是一种高分子化合物，故B正确；
C．聚乙烯属于无毒高分子，而聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯替代聚乙烯生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品，故C错误；
D．人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能被吸收，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．空气中含有氧气，故不能确认氧元素来自乙醇，A错误；
B．重金属盐是指那些可溶性的重金属盐，“钡餐”不是可溶性重金属盐，B错误；
C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸和甘油中没有醛基，不能发生银镜反应，C错误；
D．用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇和乙酸，乙醇中石蕊不变色，乙酸中石蕊变为红色，D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．硫酸铜能使蛋白质变性，可作游泳池的消毒剂，也可用于配制农业杀菌剂，A项正确；
B．工业制备高纯硅涉及的主要反应有SiO2与C反应制得粗Si，再与Cl2高温生成SiCl4最后与H2反应制得纯Si，这些反应均为氧化还原反应，B项正确；
C．向饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳可增大二氧化碳的溶解度，生成的碳酸氢钠的溶解度小，会析出，过滤后将沉淀(NaHCO3)煅烧即可得到纯碱，C项正确；
D．氯气氧化溴离子后，需利用溴的挥发性，将溴吹出，即将氯气通入提取粗食盐后的母液中，再鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，用有机溶剂萃取，可以得到溴单质，故D错误；
故答案选D。
9．B
【详解】A．淀粉和纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，A选项错误；
B．分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，B选项正确；
C．福尔马林主要成分甲醛对人体有害，不能作为保鲜剂，C选项错误；
D．淀粉水解得到葡萄糖，在酒化酶作用下分解得到乙醇，D选项错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，选项A错误；
B．与碘反应影响淀粉的检验，检验淀粉需要另外取少量水解液加碘水，选项B错误；
C．将溴乙烷与氢氧化钾溶液的混合液加热，需要先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴乙烷分子中含有溴原子，选项C错误；
D．甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式都是，则等质量的三者充分燃烧，消耗氧气的质量相等，选项D正确；
答案选D。
11．B
【详解】A． 可以用灼烧的方法区分蚕丝和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，故A正确；
B． 苯酚易溶于酒精，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精溶液洗涤，再用水冲洗，故B错误；
C． 毛细现象是物质分子间作用力的结果，在浸润情况下，液体上升，管中液面呈凹面，在不浸润情况下，液体下降，管中液面呈凸面，故C正确；
D． 分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，分光光度计可用于分析溶液颜色与物质浓度的关系，从而确定化学反应速率，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．裂化汽油中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误；
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，发生皂化反应，皂化反应结束后，加入热的饱和食盐水，发生盐析，混合物分为两层，上层为高级脂肪酸钠，故B错误；
C．淀粉酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，所以实验不能成功，无法判断淀粉的水解程度，故C错误；
D．鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生盐析，有白色不溶物析出，加水后析出的蛋白质又能溶解，故D正确；
故答案选D。
13．C
【详解】A．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；
B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确；
C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；
D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；
答案选C。
14．C
【详解】A．卤代烃、饱和一元醇中若与卤素原子或与羟基连接的碳原子无邻位碳原子或邻位碳原子上没有氢原子，则不发生消去反应，A项错误；
B．常用75%酒精来杀菌消毒，B项错误；
C．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应得到酚醛树脂，C项正确；
D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，相对分子质量最小的糖为甘油醛，D项错误；
答案选C。
15．C
【详解】A．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子，甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，生成物只有一种，故A正确；
B．苯的邻二氯代物只有一种，则说明苯不是单双键交替，故B正确；
C．[ Cu(NH3)4]2+中Cu2+与N形成4个配位键，即4个δ键，则Cu的杂化方式为sp3杂化，为正四面体结构，故C错误；
D．含有醛基的有机物能发生银镜反应，蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应，故D正确；
故选：C。
16．(1) 羟基、醛基 加成
(2)
【解析】（1）
给甲中碳原子编号为，对比甲、乙的结构简式，甲分子中的醛基和5号碳原子上的羟基发生加成反应生成了乙；答案为：羟基、醛基；加成。
（2）
根据（1）中的反应原理，可由CH3CH2OH和CH3CHO发生加成反应制备，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3CHO ；答案为：CH3CH2OH+CH3CHO 。
17．糯米高温糊化，与酒曲糖化，在酒化酶作用下生成酒精，这3个过程均存在化学变化
【详解】洗净浸泡为没有生成新物质为物理变化过程；制作甜酒酿过程中：糯米高温糊化，与酒曲糖化，在酒化酶作用下生成酒精，这3个过程均存在化学变化；
18． c 属于 CH3OCH3 变性 原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低
【详解】(1)分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体，气溶胶中粒子的大小为1nm~100nm，故答案选c；
(2)医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，属于卤代烃，故答案为：属于；
(3)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为：nCH3CH=CH2，故答案为：；
(4)乙醇的分子式是C2H6O，饱和一元醇和饱和一元醚属于类别异构，乙醇的同分异构体是乙醚，其结构简式是CH3OCH3；
(5)加热可以使蛋白质变性，所以病毒蛋白质在加热条件下发生了变性；
(6)氯代乙醇法生产环氧乙烷，原子利用率没有达到100%，并且有CaCl2等工业废渣产生；现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2 ，原子利用率100% (或原子经济性高)，没有副产物，与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣、对设备腐蚀性小、低温催化能耗低等优点。
19．95%
【详解】麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，1mol葡萄糖含有1mol醛基，而1mol醛基与Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，即C6H12O6~Cu2O， ，设葡萄糖的物质的量是x，麦芽糖的物质的量是y，
解得y=0.25mol， ，其质量分数是 。
【点睛】二糖中，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；1mol麦芽糖水解生成1mol葡萄糖。多糖中，淀粉、纤维素完全水解所得产物均为葡萄糖。
20． C9H9NO3 C7H6O2 CH3CH2NO2(答案合理即可)
【详解】(1) A的摩尔质量M(A)=8.0 g/L×22.4 L/mol=179.2 g/mol，由题给信息可知，17.9g A的物质的量为n(A)=17.9 g÷179.2 g/mol=0.1 mol，完全燃烧17.9 g A生成的气体通过浓硫酸增重8.1 g，即水的质量是8.1 g，其物质的量是n(H2O)=8.1 g÷18 g/mol=0.45 mol；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6 g，即CO2的质量为39.6 g，其物质的量为n(CO2)=39.6 g÷44 g/mol=0.9 mol，0.1 mol A完全分解产生标准状况下的N2 1.12 L，则N2的物质的量n(N2)=1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol，可见0.1 mol A可产生0.45 mol H2O、0.9 mol CO2、0.05 mol N2，则0.1 mol A中含O原子的物质的量为，则1 mol A中含有9 mol C、9 mol H、1 mol N、3 mol O原子，故A的分子式为C9H9NO3；
(2) C9H9NO3+H2OB+C，，且的结构简式为，相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为，由于B、C是A水解产生，则A结构简式为； C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。
21．B
【详解】该氨基酸的相对分子质量小于200，O的质量分数约为0.5，则O的个数≤6，则该氨基酸中最多含有3个羧基，
含羧基数 氧所占相对原子质量和 相对分子质量约为 氨基占相对原子质量和 碳原子约所占相对原子质量和 最多可含碳数 是否合理
1 32 64 16 14 1 不合理
2 64 128 16 48 4 合理
3 96 192 16 80 6 合理
故合理选项为B。
22．(1)AD
(2)吸收未反应的氧气
(3) (或) 甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、氨基乙酸)
(4)HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl
【分析】根据题目分析，A中通入氧气并加热使氨基酸样品充分反应，反应后通入B中生成的H2O被浓硫酸吸收，C中的碱石灰吸收CO2，D中的红热的铜网反应过量的O2，E和F用排水法测量生成的N2，据此解答。
（1）根据上述分析，需要加热的装置有A、D；故答案为：AD；
（2）装置D的作用是使过量的O2充分反应；故答案为：使过量的O2充分反应；
（3）根据该氨基酸分子的质谱图，其相对分子质量为75，取7.5g该氨基酸样品，放在装置A中充分反应，生成CO2、H2O和N2，若B装置增重4.5g为H2O质量，含H原子的物质的量为，C装置增重8.8g为CO2质量，含C物质的量为，产生的N2在标准状况下的体积为1.12L，N的物质的量为，则含O的物质的量为，n（C）：n（H）：n（N）：（O）=0.2：0.5：0.1：0.2=2：5：1：2，最简式为C2H5NO2，C2H5NO2的相对分子质量为75，则该氨基酸的分子式为(或)，名称为甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、氨基乙酸)；故答案为：(或)；甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、氨基乙酸)；
（4）该氨基酸与盐酸反应的化学方程式为HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl；故答案为：HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl。
23． 让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体 葡萄糖 渗析 蛋白质 催化
【分析】分散质的直径在1nm～100nm之间的分散系是胶体，水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象；淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内。
【详解】(1)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者。胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，故答案为：让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体；
(2)淀粉水解生成葡萄糖，胶粒不能透过半透膜，萄糖是小分子，能透过，可用渗析提纯胶体。在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是葡萄糖，该操作的名称是渗析；故答案为：葡萄糖；渗析；
(3)淀粉酶是一种蛋白质，它对淀粉的水解生成葡萄糖起到了催化作用。故答案为：蛋白质；催化。
24．(1)分液漏斗
(2) 饱和NaHCO3溶液 防止空气进入C
(3)防止Fe2+被氧化
(4)Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓
(5)溶解柠檬酸，降低甘胺酸亚铁的溶解度，使其结晶析出
(6)KSCN
(7)78.9%
【分析】由实验装置图可知，装置A中装置盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体用于排尽装置中的空气，由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中混有氯化氢；装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体；装置C中钛酸亚铁、甘氨酸在柠檬酸和氢氧化钠的作用下反应制备甘氨酸亚铁；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，并防止空气进入C，空气中的氧气氧化亚铁离子。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下防止空气进入C，空气中的氧气氧化亚铁离子，故答案为：饱和NaHCO3溶液；防止空气进入C；
（3）根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸可促进碳酸亚铁溶解和防止亚铁离子被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；
（4）加入氢氧化钠溶液调节溶液pH若大于6，溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式表示为Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓，故答案为：Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓；
（5）由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，柠檬酸易溶于水和乙醇，所以过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出，故答案为：溶解柠檬酸，降低甘胺酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；
（6）铁离子能与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，则检验溶液中铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，故答案为：KSCN；
（7）200mL1.0mol·L 1甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为1.0mol·L 1×0.2L=0.2mol，由甘胺酸亚铁的化学式可知，碳酸亚铁与甘氨酸溶液恰好完全反应生成16.1g甘氨酸亚铁，则甘氨酸亚铁的产率是×100%=78.9%，故答案为：78.9%